江西高安中学学年高一化学下学期期末考试试题a卷.docx

1、江西高安中学学年高一化学下学期期末考试试题a卷高安中学高一年级2018-2019学年下学期期末考试化学试题（A卷）本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 一选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 汉书中“高奴县有洧水可燃”，沈括在梦溪笔谈对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述， 关于上文的下列说法中正确的是( )A“洧水”的主要成分是油脂 B“洧水”的主要成分是煤油C“洧水”的主要成分是石油 D其烟的主要成分是木炭 2. 化学与生产

2、、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是( )A食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 B家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C制造蜂窝煤时加入生石灰 D把块状煤碾成粉状再燃烧3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）A. 一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NAB. l04g苯乙烯中含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键C. 在100g质量分数为46的乙醇水溶液中，含有氢原子数为12NAD. 14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n4. 下列物质的类别与所含官能团都错误的是( )A酚OH B羧酸COOHC醛CHO D醚5. 在一密闭容器中充入1

3、molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g) +I2(g)2HI(g) H0.下列操作中，能使其反应速率减慢的有( )保持容器容积不变，向其中充入1molH2保持容器容积不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)保持容器内压强不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)保持容器内压强不变，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)提高起始反应温度A0个 B1个 C2个 D3个6. 分子式为C4H8ClBr的有机物共有（不含立体异构）( )A9种 B10种 C11种 D12种7. 分子中共处于同一平面的原子最多有( )A24个 B22个 C20个

4、 D18个8. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -92.4kJ/mol, 测得反应的相关数据如下表:容器甲容器乙容器丙反应温度/400400500反应物投入量1molN2，3molH24molNH31molN2，3molH2平衡时v(正)(H2)/mol/(Ls)v1v2v3平衡时c(NH3)/(mol/L)c1c2c3平衡时总压强P/PaP1P2P3物质的平衡转化率aa1(N2)a2(NH3)a3(N2)平衡常数KK1K2K3则下列关系正确的是( )Av1v2，c12c3，a2(NH3)+a3(N2)K

5、3， P22P3 Dv1v3，a1(N2)0，HTS0 BH0 CH0，HTS0 DH0，HTS0 13. 三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如下图。则下列说法正确的是（ ）ATEOATEOA+为还原反应 BNi(OH)x降低了H+H2的活化能C能量转化形式为太阳能电能化学能 DWO3没有参与制氢反应过程 14. 已知反应：2NO(g)+2H2 (g)=N2 (g)+2H2O(g) 生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx( NO)cy( H2)，k为速率常数。在800时测得的相关数据如下表所示。实验数据初始浓度生成N2的初始速率/mol/(Ls)c(NO)

6、/mol/Lc(H2)/mol/L12.0010-36.0010-31.9210-321.0010-36.0010-34.8010-432.0010-33.0010-39.6010-4则下列说法中不正确的是（ ）A当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大B800时，k值为8104C若800时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.0010-3 molL-l，则生成N2的初始速率为5. 1210-3 mol/(Ls)D关系式中x=l、y=215. 在某容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(s) +3B(g)3C(g)。下列叙述中能表明该可逆反应一定达到平衡状态的有（ ）C的生成与分解速率相等

7、 单位时间内生成amolA和3amolBB的浓度不再变化 混合气体总物质的量不再变化A、B、C的物质的量之比为1：3：3 混合气体的密度不再变化A的浓度不再变化 混合气体的颜色不再变化混合气体的平均相对分子质量不再变化A6个 B5个 C. 4个 D3个 16. 如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定。甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g）+B(g） 2C(g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（ ）A达到平衡时隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间B若达到平衡时

8、隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%C如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量D若达到平衡时隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧刻度大于4二非选择题（共52分，除标注外，每空2分）17.（12分）（1）现有下列7种有机物: CH4 请回答：其中属于醇类的是_（填序号，下同），互为同系物的是_，能与金属钠反应的有_，互为同分异构体的是_。（2）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，已知其相对分子质量为162，核磁共振氢谱显示有6个峰，其面积之比为122113 ，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图，则肉桂

9、酸甲酯的结构简式是 _ （不考虑立体异构）。（3）写出的系统名称： 写出2甲基2丁烯的结构简式：_ (4)碳原子数不大于10的烷烃中一氯代物只有一种结构的物质有_种。18.（14分）1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴状态无色液体无色液体无色液体红棕色液体密度/gcm-30.792.180.713.10沸点/78.5131.434.65

10、8.8熔点/-114.39.79- 116.2-7.2水溶性混溶难溶微溶可溶（1）实验中应迅速将温度升高到170左右的原因是_。（2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是_；安全瓶b还可以起到的作用是_。（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_。（4）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_ （填字母）。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取 （5）实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装

11、罝的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是_。19.（16分）氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，因而得到广泛研究。（1）已知：反应I：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1 1266.6 kJmol-1H2的燃烧热H2 =285.8 kJ.mol-1 水气化时H3 =+44.0 kJ.mol-1反应I热力学趋势很大的原因为_ ；写出NH3分解的热化学方程式_。（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化的曲线如下图，则活化能最小的催化剂为_，温度高时NH3的转化率接近平

12、衡转化率的原因是_ 。如果增大气体流速，则b点对应的点可能为_（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）。（3）温度为T时，向体积为1L的密闭容器中充入0.8molNH3和0.1molH2，30min达到平衡，此时N2的体积分数为20%，则T时该反应的平衡常数K=_，NH3的分解率为_；达到平衡后再充入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的转化率_（填“增大”、“不变”、“减小”）。20.（10分）海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。（1）海水淡化的方法有_、离子交换法和电渗析法等。（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2: 3Br2+ 6Na2CO3+3

13、H2O 5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。当吸收3 mol Br2时，反应中转移的电子数是_ 。（3）海水中部分离子的含量如下：成分含量（ mg/L）成分含量（ mg/L）Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中，Mg2+的物质的量浓度是_。若要从100 L的海水中提取镁，理论上需要加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是_。（4）由Mg（OH）2制单质Mg，以下方法最合适的是_（填序号）。AMg（OH）2 MgOMgBMg（OH）2MgOMgCMg（OH）2无水MgCl2MgDMg（OH）2 MgCl2溶液Mg高安中学高一年级2018-

14、2019学年下学期期末考试化学试题（A卷）参考答案题号12345678答案CCDCBDCB题号910111213141516答案CABABDCD17.（12分）（1） （每空1分） （2） （3）2,4,4-三甲基-3-乙基己烷 (CH3)2C=CHCH3 （4）418.（14分） （1） 减少副产物乙醚的生成 （2）b中长直玻璃管内液柱上升 过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装罝d中凝固 防止倒吸 （3）吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体 （4）乙醚（1分） C （1分） （5）液封Br2 和1，2-二溴乙烷，防止它们挥发19.（16分）（1）该反应的放热量很大 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H=+92.1kJmol1 （2）90CoAl 平衡转化率随温度升高而增大，此反应为吸热反应，温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率 e （3）7.5 75% 减小20.（10分）（1）蒸馏法 （2）5NA （或3.011024） （3）0.053 mol/L 392.2 g （4）C