四川省成都经开区实验中学届高三上学期第八周周考化学试题解析版含答案.docx
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四川省成都经开区实验中学届高三上学期第八周周考化学试题解析版含答案
成都经开区实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第八周周考试题
化学
（时间：
50分钟满分：
100分）
一、单项选择题：
本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．下列叙述正确的是（ ）
A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别
C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐
D．pH小于7的雨水称为酸雨
2.A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。
它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）。
下列判断正确的是（ ）
A．A可能是金属，也可能是非金属
B．A、B、C含有一种相同的元素
C．B、C的水溶液一定都呈碱性
D．反应①②不一定都是氧化还原反应
3.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物（AlH3）n，常用作还原剂。
已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不导电，燃烧时放出大量的热量。
Al2H6的球棍模型如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.Al2H6中Al元素为－3价，H元素为＋1价
B.Al2H6中含有离子键和极性共价键
C.Al2H6为离子化合物
D.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
4．某溶液中可能存在Br－、CO
、SO
、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七种离子中的某几种。
现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：
5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
据此可以判断：
该溶液肯定不存在的离子组是（ ）
A．Al3＋、Mg2＋、SO
B．Mg2＋、CO
、I－
C．Al3＋、SO
、I－D．Al3＋、Br－、SO
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NA
B．0.3molNO2与水反应，生成的H＋数目为0.3NA
C．0.1molCl2通入适量水中，转移的电子数为0.2NA
D．2LpH＝3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10－3NA
6．下列离子方程式错误的是（ ）
A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：
Cu2＋＋2Cl－
Cu＋Cl2↑
B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：
3BaSO3＋2H＋＋2NO
===3BaSO4＋2NO↑＋H2O
C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：
[Ag（NH3）2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO
刚好沉淀完全：
Ba2＋＋2OH－＋NH
＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
7.下列实验不能作为判断依据的是（ ）
A.向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，观察溶液的颜色，判断N和Si的非金属性强弱
B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D.Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱
8．工业废水中含有的Cr2O
和CrO
会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。
一种处理含铬废水的工艺流程如下：
CrO
（黄色）
Cr2O
（橙色）
Cr3＋
Cr（OH）3↓
下列说法不正确的是（ ）
A．①中，酸化后发生反应为2CrO
＋2H＋
Cr2O
＋H2O
B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
C．③中，所得沉淀是只有Cr（OH）3的混合物
D．③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3
9．已知氧化性：
Br2>Fe3＋>I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。
下列说法不正确的是（ ）
A．离子的还原性强弱：
I－>Fe2＋>Br－
B．当a≥b时，发生的离子反应：
2I－＋Br2===I2＋2Br－
C．当5a＝4b时，反应后的离子浓度之比：
c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）∶c（Br－）＝1∶1∶5
D．当3a≤2b时，发生的离子反应：
2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－
10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色
B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
11．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．焙烧过程中每消耗1molCuS则消耗3molO2
B．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．滤渣中主要含铁的氧化物
D．将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体
12．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。
某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图甲所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图乙所示。
则下列分析正确的是（ ）
A．图甲中a点和b点对应物质的化学式分别为Cu2O和CuO
B．图甲整个过程中共生成0.26g水
C．图乙三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A
D．图甲中，a到b的过程中有0.01mol电子发生了转移
二、填空题：
本题包括3小题，共40分。
13．（14分）某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
SO2＋H2O
H2SO3 MnO2＋H2SO3===MnSO4＋H2O（铁浸出后，过量的SO2会将Fe3＋还原为Fe2＋）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末。
③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤。
④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。
（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是________。
（2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是________。
②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是__________________________________________，相应反应的离子方程式为____________________________________________________。
表1：
生成相应氢氧化物的pH
物质
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Cu（OH）2
开始沉淀pH
2.7
7.6
8.3
4.7
完全沉淀pH
3.7
9.6
9.8
6.7
（3）③中所得的滤液中含有Cu2＋，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2＋，经过滤，得到纯净的MnSO4。
用平衡移动原理解释加入MnS的作用_____________________________。
（4）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是___________________。
14．（14分）醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。
一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
物质
20℃时溶解性（H2O）
Fe3＋
1.1
3.2
CaSO4
微溶
Fe2＋
5.8
8.8
NiF2
可溶
Al3＋
3.0
5.0
CaF2
难溶
Ni2＋
6.7
9.5
NiCO3
Ksp＝9.60×10－6
（1）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________。
（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是________、________。
（3）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：
___________________________。
（4）酸浸过程中，1molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。
写出该反应的化学方程式：
______________________________________。
（5）沉镍过程中，若c（Ni2＋）＝2.0mol·L－1，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10－5mol·L－1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为________g。
（保留小数点后1位有效数字）
（6）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。
酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、________min。
15．（12分）Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01mol·L－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为－3价）：
KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O
（1）上述反应中被氧化的元素是__________（用元素符号表示）。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
KOCN＋____Cl2＋____
===____K2CO3＋____N2＋____KCl＋____
（3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol·L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气________mol。
Ⅱ.某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。
（4）现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需________。
（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO
，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________________________________。
（6）现取（3）中溶液20.00mL，用amol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液bmL，计算废液中Cl2的浓度为________mol·L－1（用含a、b的表达式表示）。
成都经开区实验中学2021届高三上学期第八周周考试题
化学（解析版）
（时间：
50分钟满分：
100分）
一、单项选择题：
本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．下列叙述正确的是（ ）
A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别
C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐
D．pH小于7的雨水称为酸雨
答案 A
解析 胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，A项正确；并不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，B项错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，C项错误；pH小于5.6的雨水称为酸雨，D项错误。
2.A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。
它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）。
下列判断正确的是（ ）
A．A可能是金属，也可能是非金属
B．A、B、C含有一种相同的元素
C．B、C的水溶液一定都呈碱性
D．反应①②不一定都是氧化还原反应
答案 B
解析 A单质在碱性条件下发生反应生成B、C两种化合物，发生了氧化还原反应，元素A的化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负化合价，A项错误；A单质发生歧化反应生成B、C两种化合物，则A、B、C含有一种相同的元素，B项正确；若A单质为氯气，与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠的水溶液呈中性，C项错误；单质生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成单质，元素的化合价也发生变化，所以反应①和反应②一定属于氧化还原反应，D项错误。
3.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物（AlH3）n，常用作还原剂。
已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不导电，燃烧时放出大量的热量。
Al2H6的球棍模型如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.Al2H6中Al元素为－3价，H元素为＋1价
B.Al2H6中含有离子键和极性共价键
C.Al2H6为离子化合物
D.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
答案 D
解析 在Al2H6中Al元素为＋3价，H元素为－1价，A项错误；Al2H6中含有的化学键都是极性共价键，B项错误；Al2H6为共价化合物，C项错误；Al2H6在空气中完全燃烧，根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水，D项正确。
4．某溶液中可能存在Br－、CO
、SO
、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七种离子中的某几种。
现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：
5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
据此可以判断：
该溶液肯定不存在的离子组是（ ）
A．Al3＋、Mg2＋、SO
B．Mg2＋、CO
、I－
C．Al3＋、SO
、I－D．Al3＋、Br－、SO
答案 A
解析 根据①可判断溶液中有Br－和CO
，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②可判断溶液中无SO
；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IO
，致使溶液不变蓝色。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NA
B．0.3molNO2与水反应，生成的H＋数目为0.3NA
C．0.1molCl2通入适量水中，转移的电子数为0.2NA
D．2LpH＝3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10－3NA
答案 A
解析 H2O2和H2S的摩尔质量均为34g·mol－1，分子内均有18个电子，则17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NA，故A项正确；0.3molNO2与水反应生成0.2molHNO3，生成的H＋数目为0.2NA，故B项错误；氯气与水反应生成HClO与HCl，此反应为可逆反应，则将0.1molCl2通入适量水中，转移的电子数小于0.1NA，故C项错误；醋酸为弱酸，只有部分电离，但随着反应的进行，未电离的醋酸能继续电离与锌反应，故D项错误。
6．下列离子方程式错误的是（ ）
A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：
Cu2＋＋2Cl－
Cu＋Cl2↑
B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：
3BaSO3＋2H＋＋2NO
===3BaSO4＋2NO↑＋H2O
C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：
[Ag（NH3）2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO
刚好沉淀完全：
Ba2＋＋2OH－＋NH
＋H＋＋SO
===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
答案 C
解析 阴极生成Cu，阳极生成Cl2，A项离子方程式正确；硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，同时本身被还原成NO气体，B项离子方程式正确；银氨溶液的溶质为[Ag（NH3）2]OH，加入过量稀硝酸，发生反应的离子方程式为[Ag（NH3）2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH
＋H2O，C项离子方程式错误；若使SO
恰好沉淀，则NH4HSO4与Ba（OH）2等物质的量反应，D项离子方程式正确。
7.下列实验不能作为判断依据的是（ ）
A.向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，观察溶液的颜色，判断N和Si的非金属性强弱
B.铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
D.Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱
答案 B
解析 A项，由现象可知，Na2SiO3溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸，则非金属性：
N＞Si，正确；B项，铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液是先和水反应，生成氢氧化钠再和CuSO4反应，不能置换铜，所以不能判断钠与铁的金属活动性强弱；C项，CO2通入硅酸钠溶液，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀可以知道碳酸的酸性大于硅酸，正确；D项，卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，可用Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的金属性强弱，正确。
8．工业废水中含有的Cr2O
和CrO
会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。
一种处理含铬废水的工艺流程如下：
CrO
（黄色）
Cr2O
（橙色）
Cr3＋
Cr（OH）3↓
下列说法不正确的是（ ）
A．①中，酸化后发生反应为2CrO
＋2H＋
Cr2O
＋H2O
B．②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
C．③中，所得沉淀是只有Cr（OH）3的混合物
D．③中调pH所用物质可以是NH3或Fe2O3
答案 B
解析 酸化后，2CrO
（黄色）＋2H＋Cr2O
（橙色）＋H2O正向移动，橙色加深，A项正确；②中Cr元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，反应的离子方程式为Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，B项错误；③中Fe3＋在pH＝4时会以氢氧化物形式沉淀，则③中所得沉淀Cr（OH）3中含有Fe（OH）3，C项正确；①中酸化后，溶液显强酸性，③中可以选用NH3或Fe2O3与酸反应调节pH，D项正确。
9．已知氧化性：
Br2>Fe3＋>I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。
下列说法不正确的是（ ）
A．离子的还原性强弱：
I－>Fe2＋>Br－
B．当a≥b时，发生的离子反应：
2I－＋Br2===I2＋2Br－
C．当5a＝4b时，反应后的离子浓度之比：
c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）∶c（Br－）＝1∶1∶5
D．当3a≤2b时，发生的离子反应：
2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－
答案 D
解析 已知氧化性：
Br2>Fe3＋>I2，则离子的还原性：
I－>Fe2＋>Br－，A项正确；溴水与FeI2溶液反应时，Br2首先与还原性强的I－反应，后与Fe2＋反应，当a＝b时，FeI2溶液中的I－恰好与Br2完全反应，当a>b时，I－过量，只发生I－与Br2的反应，故当a≥b时，发生的离子反应：
2I－＋Br2===I2＋2Br－，B项正确；当5a＝4b时，即amolFeI2和
amolBr2反应，I－完全反应，由得失电子守恒知Fe2＋有一半被氧化成Fe3＋，所以反应后的离子浓度之比：
c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）∶c（Br－）＝1∶1∶5，C项正确；当3a＝2b时，amolFeI2和bmolBr2恰好完全反应，离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－，D项错误。
10．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色
B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
答案 B
解析 A项，KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色；B项，仪器D体积较大，能防止生成的气体溶于水而引起倒吸；C项，左侧装置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al（OH）3，其不溶于弱碱，即使通入过量NH3也不会溶解；D项，常温下Cu和浓硫酸不反应。
11．某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．焙烧过程中每消耗1molCuS则消耗3molO2
B．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．滤渣中主要含铁的氧化物
D．将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体
答案 B
解析 A项，2CuS＋3O2
2CuO＋2SO2，由方程式可知，1molCuS消耗1.5molO2，错误；B项，废气中含有SO2，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；C项，调节pH时，Fe3＋水解转化为Fe（OH）3而除去，错误；D项，将CuCl2·2H2O直接加热脱水，Cu2＋水解，HCl挥发会产生Cu（OH）2，无法得到CuCl2，错误。
12．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。
某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图甲所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图乙所示。
则下列分析正确的是（ ）
A．图甲中a点和b点对应物质的化学式分别为Cu2O和CuO
B．图甲整个过程中共生成0.26g水
C．图乙三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A
D．图甲中，a到b的过程中有0.01mol电子发生了转移
答案 D
解析 0.98gCu（OH）2的物质的量为0.01mol，若全部生成CuO，则质量为0.01mol×80g·mol－1＝0.80g，所以a点对应的物质是CuO；若全部生成Cu2O，则质量为0.005mol×144g·mol－1＝0.72g，所以b点对应的物质是Cu2O，A项错误；根据化学方程式Cu（OH）2
CuO＋H2O、4CuO
2Cu2O＋O2↑可知，生成水的物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×18g·mol－1＝0.18g，B项错误；CuO和其中所含Cu元素的质量关系（以CuO的质量为10g计算）为：
CuO ～ Cu
80 64
10g 8g
观察图乙可知，B曲线符合上述质量关系，表示的是CuO，C项错误；根据反应方程式4CuO
2Cu2O＋O2↑可知，a到b的过程中有0.01mol电子发生了转移，D项正确。
二、填空题：
本题包括3小题，共40分。
13．（14分）某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作
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