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化学基础知识大全

九年级化学上册知识点：

第一单元走进化学世界

考点1化学使世界变得更加绚丽多彩

1、化学的概念：

化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

2、到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。

3、原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

4、1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

5、绿色化学——环境友好化学（化学反应符合绿色化学反应）

1原料、条件、产品是无毒无害的

2核心：

利用化学原理从源头消除污染

考点2物质的变化和性质

1、物质的变化

⑴物理变化：

没有生成其他物质的变化。

通常指物质状态、形状、大小的变化。

⑵化学变化：

生成了其他物质的变化。

1化学变化常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

2化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热、放热、发光、变色、产生气体、生成沉淀等。

但伴随着有这些现象的变化不一定是化学变化。

如灯泡通电后也发光、放热，但无新物质生成，属于物理变化。

⑶物理变化、化学变化的区别和联系区别：

从宏观看，要抓住变化时是否有其他物质生成；从微观看，构成物质的粒子是否发生了变化。

联系：

化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化（例如蜡烛燃烧的过程中同时发生蜡烛融化这样的物理变化）；但在物理变化中，一定不发生化学变化。

2、物质的性质

⑴物理性质：

物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

由感觉器官直接感知或由仪器测定。

如：

物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性、延展性等。

⑵化学性质：

物质在化学变化中才能表现出来的性质。

主要包括：

可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、腐蚀性、毒性等。

3、物质性质和变化的区别

性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据），而变化只是一个

过程，是性质的具体体现，即性质决定变化、变化体现性质。

物质的变化和性质在描述上是不同的，描述物质的性质时有“可以”、“能”、“易”等字眼。

例

如：

“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。

考点3科学探究的过程及方法

1、科学探究的过程：

提出问题、作出猜想或假设、制定计划、实施实验、实验结果和得出结论等基本环节。

化学实验探究是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节。

2、对蜡烛及其燃烧的探究

⑴蜡烛燃烧时，火焰分为三层：

外焰、内焰、焰心。

外焰温度最高，焰心温度最低。

⑵蜡烛火焰上方罩一只干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有氢元素。

蜡烛燃烧后还生成了二氧化碳，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳元素。

在蜡烛火焰上方放一白瓷板，白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有碳元素。

⑶蜡烛燃烧的过程中既有化学变化，又有物理变化，这说明了物质发生化学变化的同时也会发生物理变化。

3、对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同的研究

结论：

⑴呼出的气体是石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中的二氧化碳的含量高。

⑵呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明呼出的气体中氧气含量

少。

⑶对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出的气体中水蒸气含量多。

⑷

考点4化学实验室常用仪器的名称和用途课本P151

考点5化学实验基本操作

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中。

2、药品的取用：

⑴取用药品遵守“三不”原则：

不能用手接触药品，不能品尝任何药品的味道，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味（应用招气入鼻法）。

⑵药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用；液体取1~2ml;固体只需盖满试管底部即可。

⑶用剩的药品要做到“三不一要”：

不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室，要放入指定容器。

⑷固体药品的取用：

a、块状固体用镊子夹取。

b、粉末状固体或细晶体用药匙取，必须时可用纸槽送入。

c、操作：

取块状固体药品时，应把试管横放，将块状固体药品放到试管口部，再把试管慢慢地

竖立，使药品缓缓地滑落到试管底部（一横二放三慢立，防止打破试管底）；取粉末药品时，

应先使试管倾斜，用药匙或纸槽将粉末状药品送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底。

⑸少量液体药品的取用：

取下瓶塞，倒放桌上，试剂瓶的标签向手心（防止药液流下腐蚀标签），倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。

⑹定量药品的取用：

量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数偏小，实际体积偏大；俯视会使读数偏大，实际体积偏小）；吸取和滴加

少量液体用滴管，注意胶头在上，滴管不要接触反应容器内壁，不要放在实验台上，以免玷污滴管。

⑺固体药品称量：

使用托盘天平，一般能精确到0.1g。

左物右码。

干燥的药品放在洁净的纸上

称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量（例如氢氧化钠）。

3、物质的加热

⑴酒精灯的使用方法和注意事项：

检查灯芯的高度是否合适；检查酒精量是否为酒精灯容积的1/4~2/3（不能超过酒精灯容积的2/3）；不能给燃着的酒精灯添加酒精；点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯时，必须用灯冒盖灭，不能用嘴吹灭（防止发生火灾）。

⑵加热仪器：

可直接加热的仪器：

试管、蒸发皿、燃烧匙；可间接加热的仪器：

烧杯、烧瓶、

锥形瓶（给物质加热时需垫上石棉网）；不可加热的仪器：

量筒、集气瓶、水槽等。

⑶加热操作：

a.用酒精灯的外焰加热（外焰温度最高）。

b.加热固体物质时，试管口应略向下倾斜，先预热试管，再把酒精灯固定在放固体物质的部位，用外焰加热。

c.加热液体物质时，试管应向上倾斜约45度，液体体积不超过试管容积的1/3,先使液体均匀受热，再使外焰对准液体的中下部加热。

为了避免伤人，管口不对着自己和他人。

d.玻璃容器加热时注意：

外壁不要有水，不要接触灯芯，不要远离外焰，过热的容器不要立即用冷水冲洗或直接放在试验台上。

4、装置气密性的检查（凡是制备气体都要先检查气密性）：

先将导管的一端浸入水中，再用手紧贴容器外壁，再稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，再稍停片刻，水柱不回落，则说明装置不漏气。

5、连接仪器装置：

将玻璃管插入带孔橡皮塞、连接玻璃管和橡皮管；左手拿胶塞或胶管，右手拿玻璃管轻轻转

动，玻璃管口须先用水润湿。

在容器口塞橡皮塞的方法：

左手拿容器，右手拿胶塞轻轻转动。

6、玻璃仪器的洗涤干净的标准：

玻璃仪器内壁上附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

第二单元我们周围的空气

考点1空气的组成及用途

1、空气的组成

按体积分数：

氧气21%,氮气78%,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03%第一个对空气组成进行探究的化学家：

法国化学家拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

2、空气的用途：

⑴氮气：

保护气（化学性质不活泼）、制硝酸化肥等、液氮冷冻。

⑵氧气：

供呼吸（如潜水、医疗急救）、支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊等）。

⑶稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等气体的总称）：

保护气（化学性质很不活泼）、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。

⑷二氧化碳：

是植物光合作用的原料；固态二氧化碳叫“干冰”，可做制冷剂，用于冷藏盒人工

降雨；工业上可用于制纯碱、尿素、汽水等；还可用于灭火。

3、空气中氧气含量的测定

⑴反应原理：

4P+502匚2P2O5

⑵装置及要求：

装置如图。

气密性良好；可燃物选择足量的红磷（可燃物的选择：

在空气中能燃烧，

且只消耗氧气，产物是固体）。

⑶实验现象：

有大量白烟产生，冷却后，广口瓶内液面上升约占1/5体积。

⑷分析：

这是因为红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，生成了五氧化二磷固体，使瓶内气压小于外界大气压，大气压将水压人瓶内。

⑸结论：

空气是混合物；氧气约占1/5,可支持燃烧；氮气约占4/5,不支持燃烧，也不能燃烧，

难溶于水。

⑹探究：

1液面上升小于1/5的原因：

装置漏气；红磷量不足；未等冷却完全就打开止水夹。

2能否用铁代替红磷？

（不能，因为铁不能在空气中燃烧）。

3能否用碳、硫代替红磷？

（不能，因为产物是气体，不能产生压强差）。

4、空气的污染及防治

⑴对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2和可吸入颗粒物等。

污染来源：

大量化石燃料的燃烧、汽车尾气、工业废气等。

⑵空气污染的危害：

严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。

导致三大环境问题：

臭氧空洞（氟利昂、氮的氧化物等引起）、温室效应（CO2、CH4等）、酸雨

（SO2、NO2等）。

⑶环境保护：

加强大气质量监测，改善环境状况；使用清洁能源；工厂废气经处理后才能排放；积极植树造林等。

考点2氧气的性质

1•物理性质：

通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。

2

•化学性质：

比较活泼，能支持、促进燃烧，供给呼吸。

在化学反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

现象：

在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

⑵磷：

4P+502点燃2F2O5

⑶硫：

S+O2

SO2

现象：

发出耀眼的白光，产生大量的白烟

现象：

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气

味的气体

2Mg+O2点燃2MgO

发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4

在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

注：

集气瓶底部放少量水的目的：

吸收二氧化硫气体，防止污染空气。

⑷镁现象

⑸铁

现象

注：

a。

铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

b.铁在空气中不可燃烧。

⑹石蜡：

石蜡+氧气一一>水+二氧化碳

现象：

在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体考点3制取氧气

1、工业制氧气——分离液态空气（原理：

利用液态氮气和氧气的沸点不同，物理变化）

2、氧气的实验室制法

⑴实验药品：

过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物；暗紫色的高锰酸钾（固体）；白色的氯酸

钾（固体）和黑色的二氧化锰（固体）

⑵反应原理：

力口执A

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2T

2KCIO3=MnO2=2KC1+3O212H2O2MnO2=2H2O+O2T

⑶气体制取与收集装置的选择

发生装置：

1

固液不加热型

2固体加热型（根据反应物状态和反应条件选择）收集方法：

向上排空气法（氧气的密度比空气大）或排水法（不易溶于水、不与水反应）⑷制取氧气的操作步骤和注意点

（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

a.步骤:

查一装一定一点一收一离一熄（茶庄定点收利息）

b.注意点：

1试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管破裂

2药品平铺在试管的底部：

使受热均匀

3铁夹夹在试管口约1/3处

4导管应稍露橡皮塞：

便于其他排出

5试管口应放一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管

6排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集：

刚开始排出的是试管中的空气

7实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：

防止水倒吸引起试管破裂

8用排水法收集气体时，导管伸到接近集气瓶底部，提高气体纯度。

⑸氧气的验满：

用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已满。

检验瓶内有没有氧气：

用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则说明是氧气。

考点4重要的基本概念

1、催化剂（触媒）：

在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质（一变两不变）。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

催化剂仅能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的量。

催化剂既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率。

没有加入催化剂，并不意味着化学反应不能发生。

2、氧化反应：

物质与氧（氧元素）发生的化学反应。

剧烈氧化：

燃烧等。

缓慢氧化：

铁生锈、动物的呼吸、物质的腐烂、酒的酿造等。

共同点：

①都是氧化反应②都放热

3、化学反应的基本类型

化合反应：

A+B+=C（多到一，一种生成物）

分解反应：

D=A+B+……（一变多，一种反应物）

4、物质的分类（混合物和纯净物）

混合物：

由两种或多种物质混合而成的物质（不能用化学式表示）。

如：

空气、河水

纯净物：

只有一种物质组成的物质（能用化学式表示）。

如：

氧气02

说明：

⑴物质的成分与状态无关。

例如，冰与水属于纯净物。

⑵混合物各种成分之间没有发生化学变化，保持各自的性质。

第三单元物质构成的奥秘

考点1分子和原子

1、分子概念：

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

例如：

保持水的化学性质的粒子是：

H2O水分子注意：

⑴分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来的，单个分子不能表现。

⑵由原子直接组成的物质，保持其化学性质的就是其原子。

例如，保持汞的化学性质的最小粒子是汞原子，即Hg。

2、分子的基本性质

⑴分子体积和质量都很小

⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

⑶分子在不停运动。

在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。

用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质、三态变化、气体压缩等。

注意：

热胀冷缩主要是因为温度升高分子间间隔增大，温度降低分子间间隔减小，考题中经常写是由于分子大小或体积随温度的变化而改变，这是错误的，因为分子本身的大小和体积不变。

⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

3、分子的内部结构

⑴分子是由原子构成的，在化学变化中分子可分成原子。

⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的元素构成化合物的分子。

4、原子概念：

原子是化学变化中的最小粒子。

5、化学反应的实质：

在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。

6、分子与原子的本质区别：

在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

7、分子与原子的联系：

分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。

8、由原子直接构成的物质：

金属单质，如：

铁Fe，铜Cu，钠Na等

固体非金属单质，如：

硫S,磷P,硅Si等。

稀有气体，如：

氦气He,氖气Ne等。

9、由分子构成的物质，分子可以保持该物质的化学性质；由原子直接构成的物质，原子可以保持该物质的化学性质。

10、分子和原子之间不能比较大小,但是分子一定比构成该分子的的原子个体大。

如：

分子一定比原子大,这句话错误。

考点2运用分子、原子观点解释有关问题和现象

⑴物理变化和化学变化

①物理变化：

分子本身没有变化②化学变化：

分子本身发生变化

利用分子、原子的观点可以深刻理解化学变化和物理变化。

⑵纯净物和混合物（由分子构成的物质）

1纯净物：

由同种分子构成的物质；

2混合物：

由不同种分子构成的物质。

⑶有些生活中的现象和自然现象也可用分子原子的观点解释，如：

衣服晾晒，花香等。

考点3原子的构成

1、构成原子的的粒子：

原子是由居于原子中心带正电的原子核（由质子和中子构成）和核外带负电的电子构成。

质子：

一个质子带一个单位的正电荷

中子：

不带电

电子：

一个电子带一个单位的负电荷

2、在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性一般原子是由质子、中子和电子构成，但氢原子例外，它不含中子。

考点4核外电子的分层排布

1、电子排布分层排布：

第一层不超过2个；第二层不超过8个；最外层不超过8个。

2、原子结构示意图1~18号原子结构示意图课本P

排布规律：

①每一横行，元素最外层电子数依次递增。

②每一横行，元素核电荷数（或质子数）依次递增。

③每一横行，元素电子层数相同。

4每一纵行，元素最外层电子数相同。

⑤每一纵行，电子层数依次递增。

注：

①质子数决定元素的种类；②电子层数决定元素的周期数；

3元素的化学性质决定于最外层电子数；

⑴以铝原子结构示意图为例：

如图表示的是铝原子的结构一一核电荷数为13,核外第一电子层

上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三个电子层上有3个电子。

⑵原子最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

兀素的分类

最外层电子数

得失电子趋势

化学性质

稀有气体

8个（氦为2个）

相对稳定，不易得失电子

稳定

金属兀素

一般少于4个

易失去最外层电子

不稳定

非金属兀素

一般多于4个

易得到电子

不稳定

1元素的化学性质取决于原子的最外层电子数

2原子最外层电子数为8个（只有一个电子层的具有2个电子）的结构称为相对稳定结构。

⑶原子、阳离子、阴离子的判断：

①原子：

质子数=核外电子数②阳离子：

质子数<核外电子数③阴离子：

质子数>核外电子数考点5离子

⑴定义：

带电荷的原子（或原子团）。

⑵分类阳离子：

带正电荷的离子，如：

阴离子：

带负电荷的离子，如：

⑶离子符号表示的意义：

表示离子（或一个离子），还表示离子所带电荷。

如：

表示镁离子（一个离子）；表示每个镁离子带两个单位的正电荷。

表示两个镁离子。

①离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；②离子符号的表示方法：

在元素符号

（或原子团）右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正负号在后。

离子带一个单位的正电荷

或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。

如：

阳离子：

阴离子：

⑷有关离子的小结：

1通常金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；

2离子所带的电荷=该元素的化合价数值

3常见原子团离子：

氢氧根离子：

硝酸根离子：

硫酸根离子：

碳酸根离子：

铵根离子:

常见离子：

钠离子：

镁离子：

铝离子：

氧离子：

硫离子：

钙离子：

氯离子：

铁离子：

亚铁离子：

考点6相对原子质量

⑴相对原子质量的标准：

碳一12原子质量的1/12.

⑵表达式：

Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量X1/12）。

⑶原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数。

考点7元素

1、元素的定义：

具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2、元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

3、地壳中含量前5位元素（质量分数）：

氧、硅、铝、铁、钙。

4、生物细胞中含量列前4位的元素：

氧、碳、氢、氮。

考点8元素符号

1、元素符号：

用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示。

2、书写：

⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：

H、0、P等。

⑵由两个字母表示的元素

符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大两小”）如：

Ca等。

3、初中阶段常见元素符号：

氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧0氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca钡Ba锰Mn锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au

4、元素符号表示的意义：

⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子例如：

H:

①表示氢元素；②表示一个氢原子

2H:

表示两个氢原子。

注意：

元素宏观概念，只能讲种类，不讲个数。

2H不能说成两个氢元素。

注：

由原子直接构成的物质的元素符号还能表示该物质，如：

Fe:

①表示铁元素②表示一个

铁原子③表示金属铁

考点9物质组成，构成的描述

构成物质的三种微粒：

分子、原子、离子。

。

物质、元素、原子、分子之间的关系

1、物质由元素组成。

如：

水是由氢元素和氧元素组成的。

2、物质由粒子（分子、原子、离子）构成。

例如：

⑴水（H2O）是由水分子构成的。

⑵金（Au）是由金原子构成的。

⑶氯化钠（NaCI）是由钠离子和氯离子构成的。

3、分子是由原子构成的。

如：

水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

16.00

相对原子质量

考点10元素周期表简介

1、元素周期表的结构

8――原子序数（核电荷数）

O――元素符号氧一一元素名称

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（89、10三个纵行共同组成一个族）

2、元素周期表的意义：

略

3、排布规律：

①每一横行，从左到右，元素原子序数（或核电荷数）依次增大。

②每一横行,从左到右，金属逐渐过渡到非金属。

等等

第四单元自然界的水

考点1爱护水资源

1、爱护水资源的措施

⑴节约用水：

如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。

⑵防止水体污染：

如合理使用化肥和农药，对被污染的水体作处理使之符合排放标准，生活污水集中处理和排放等。

2、水体污染的主要因素：

⑴工业废水未达标就排放；⑵农业上农药、化肥的不合理施用；⑶生活污水的任意排放。

考点2物质的简单分类

氧化物是化合物，它只由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，如：

考点3水的净化

生活用水的净化主要目的是除去天然水中的难溶物和有臭味的物质。

1、净水的方法

⑴静止沉淀：

利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净水程度最低。

⑵吸附沉淀：

加明矶等絮凝剂使悬浮物凝聚沉淀（明矶的作用：

吸附杂质，使其沉降）

⑶过滤：

分离固体物质和液体物质。

⑷吸附：

除去有臭味的物质和一些可溶性杂质（活性炭的作用：

吸附色素和异味）。

2、自来水厂净化过程：

原水t静置t絮凝剂t反应沉淀t过滤t消毒t生活用水

3、过滤

⑴仪器：

漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。

⑵过滤操作要点：

一贴：

滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤速度）。

二低：

滤纸低于漏斗边缘；漏斗内的液面应低于滤纸边缘。

三靠：

倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

注：

玻璃棒在此操作中的作用：

引流，防止液体外溅。

4、过滤后如果滤液仍然浑浊，应重新过滤一次。

滤液浑浊的原因：

①滤纸破损；②滤液高于滤纸边缘；③承接滤液的烧杯不干净等。

5、硬水与软水：

⑴硬水：

含有较多可溶性钙、镁化合物的水，井水、河水多为硬水。

⑵软水：

不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。

⑶硬水和软水的检验：

把肥皂水倒入水中搅拌，若泡沫较多的是软水，反之为硬水（或易起浮渣的为硬水，反之为软水）。

⑷使用硬水对生活、生产的危害

1用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗干净，时间长还会使衣物变硬。

②锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。

⑸硬水软化的方法：

①煮沸（生活中常用的方法）；②蒸馏（实验室常用）。

6、制取蒸馏水

实验讨论：

⑴冷凝管内的水流方向从下而上是为了提高冷