A.c（Na+）=c（HA－）+2c（A2-）+c（OH－）B.c（H2A）+c（HA－）+c（A2-）=0.1mol·L-1
C.c（H+）·c（OH－）=10-14D.c（A2－）+c（OH－）=c（H+）+c（H2A）
20.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案I：
铜铝混合物测定生成气体的体积
方案II：
铜铝混合物测定剩余固体的质量
以下有关判定中不正确的选项是
A.溶液A和B均能够是盐酸或NaOH溶液B.溶液A和B均能够选用稀硝酸
C.假设溶液B选用浓硝酸，那么测得铜的质量分数偏小D.实验室方案II更便于实施
第二部分 非选择题〔共80分〕
三、〔此题包括3小题，共30分〕
21．〔12分〕
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤
进行：
请依照上面流程，回答以下咨询题：
〔1〕操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，〔填仪器名称〕
操作II必须用到的仪器是。
〔填编号〕
A．50mL烧杯B．50mL量筒 C．100mL量筒D．25mL滴定管
〔2〕请写出加入溴水发生的离子反应方程式，
加入氨水要过量的缘故是。
〔3〕检验沉淀是否差不多洗涤洁净的操作是。
〔4〕将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，假设b1－b2＝0.3g，那么接下来还应进行的操作是
。
〔5〕假设蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，那么样品中铁元素的质量分数是〔列出原始算式，不需化简〕；假设称量准确，最终测量的结果偏大，那么造成误差的缘故可能是〔写出一种缘故即可〕。
22．〔8分〕
当溶液的pH在10左右时，铝元素要紧以Al（OH）3形式存在。
假如饮用水中含有
一定浓度的NO3－将对人体健康产生危害，NO3－能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去携氧功能：
NO3－还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2－。
为此世界卫生组织规定饮用水中NO3－含量（以N计）必须小于10mg·L-1。
为降低饮用水中NO3－的浓度，某研究人员提出以下3种方案：
a.微碱性条件下用Fe2+还原，还原产物为NH3。
b.pH=10.25时，用铝粉还原，NO3－的还原产物要紧为N2。
c.在催化剂作用下用氢气还原，还原产物要紧为N2。
〔1〕a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是。
〔请填写化学式〕
〔2〕b方案中最好用调剂pH。
A．NaOHB．CaOC．NH3·H2O
理由是。
〔3〕与a、b方案相比，c方案的优点是。
23.〔10分〕
盐酸、硫酸和硝酸是中学时期常见的〝三大酸〞。
请就〝三大酸〞与金属铜反应的情形，回答以下咨询题：
〔1〕我们明白，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，那么可使铜溶解。
该反应的化学方程式为 。
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜专门快溶于稀盐酸。
请在方格中画出该装置：
〔2〕在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，那么该硫酸的实际体积 〔填大于、等于或小于〕100mL。
有同学提出：
假设使剩余的铜片连续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？
〔填〝可行〞或〝不可行〞〕
〔3〕将等质量的铜片分不与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？
〔填〝同意〞或〝不同意〞〕，缘故是 。
另一同学提出溶液呈〝绿色〞是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此讲法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：
。
四、〔此题包括3小题，共31分〕
24.〔10分〕
I.以下图为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。
请回答：
〔1〕B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，
这种看法是否正确？
〔选填〝是〞或〝否〞〕。
假设不正确，那么二者恰好完全反应的点是在AB区间依旧BD区间内？
区间〔假设正确，此咨询不答〕
〔2〕关于该滴定实验，从以下选项中选出最恰当的一项。
〔选填字母〕
〔3〕AB区间，c〔OH－〕＞c〔H+〕，那么c〔OH－〕与c〔CH3COO－〕大小关系是
A．c〔OH－〕一定大于c〔CH3COO－〕
B．c〔OH－〕一定小于c〔CH3COO－〕
C．c〔OH－〕一定等于c〔CH3COO－〕
D．c〔OH－〕大于、小于或等于c〔CH3COO－〕
〔4〕在D点时，溶液中c〔CH3COO－〕+c〔CH3COOH〕2c〔Na+〕。
〔填〝＞〞、〝＜〞或〝＝〞〕
II．t℃时，某稀硫酸溶液中c〔H+〕=10－amol·L-1，c〔OH－〕=10－bmol·L-1，a+b=13：
〔5〕该温度下水的离子积常数Kw的数值为。
〔6〕该温度下〔t℃〕，将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的
NaOH溶液混合后〔溶液体积变化忽略不计〕，溶液的pH=。
25．〔9分〕
〔1〕合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。
工业合成氨的原理是：
△H<0，生产流程如下图。
①X的化学式为 ；
②图中条件选定的要紧缘故是〔选填字母序号〕；
A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③改变反应条件，会使平稳发生移动。
以下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的选项是〔选填字母序号〕，当横坐标为温度时，变化趋势正确的选项是〔选填字母序号〕。
〔2〕常温下氨气极易溶于水，其水溶液能够导电。
④用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：
；
⑤氨水中水电离出的c（OH－） 10－7mol·L-1〔填写〝＞〞、〝＜〞或〝＝〞〕；
⑥将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小
依次为 。
26．〔12分〕
某工厂用软锰矿〔含MnO2约70%及Al2O3〕和闪锌矿〔含ZnS约80%及FeS〕
共同生产MnO2和Zn〔干电池原料〕：
①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液。
②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4。
〔1〕A中属于还原产物的是________________。
〔2〕MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是；II需要
加热的缘故是；C的化学式是___________________。
〔3〕该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_______________________。
〔4〕假如不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。
〔5〕要从Na2SO4溶液中得到芒硝〔Na2SO4·10H2O〕，需进行的操作有蒸发浓缩、
________、过滤、洗涤、干燥等。
〔6〕从生产MnO2和Zn的角度运算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。
五、〔此题包括1小题，9分〕
27.〔9分〕
分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。
：
①R-CH2Cl+NaOH
R-CH2OH+NaCl
②
为了合成该物，某实验室的科技人员设计了以下合成路线：
试回答以下咨询题：
〔1〕试写出：
A的名称_______________；D的结构简式________________。
〔2〕反应4的一样条件是______________。
〔3〕上述合成路线中属于取代反应的是（填编号）。
〔4〕反应①的化学方程式为。
六、选做题〔此题包括2小题，每题10分，考生只能选做一题。
28小题为〝有机化学基础〞内容的试题，29题为〝物质结构与性质〞内容的试题〕
28．〔10分〕
精神病学专家通过实验发觉：
在大脑的相应部位—〝奖赏中心〞，给予柔和的电击，便会处于看起来极度欢乐的状态。
人们差不多将〝奖赏中心〞部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，因此〝奖赏中心〞又称为多巴胺系统。
多巴胺结构如图。
请回答以下咨询题：
〔1〕多巴胺分子式 。
〔2〕试估量多巴胺能发生的反应类型 。
A.消去 B.取代 C.加成 D.水解
〔3〕多巴胺可由香兰素与硝基甲烷制得，合成过程表示如下：
Ⅰ.0.5mol香兰素发生银镜反应，最多可生成molAg。
Ⅱ.②的结构简式是 ，生成②的反应类型 。
Ⅲ.写出④、⑤步的化学方程式：
④ 。
⑤ 。
29．〔10分〕
以下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
〔1〕请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式。
〔2〕单质a、f对应的元素以原子个数比1：
1形成的分子〔相同条件下对H2的相对密度为13〕中含个
键和个
键。
〔3〕a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为，其中X与Ag＋之间以键结合。
〔4〕以下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：
请简要讲明该物质易溶于水的缘故。
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