届广东省佛山市高三年级第一次模拟试题高中化学.docx

1、届广东省佛山市高三年级第一次模拟试题高中化学2020届广东省佛山市高三年级第一次模拟试题高中化学 化学本试卷分选择题和非选择题两部分，总分值150分；考试用时120分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 第一部分选择题共70分一、选择题此题包括10小题，每题3分，共30分。每题只有一个答案正确1.以下有关钋Po的讲法正确的选项是 A. 钋原子的核外电子数是126 B. 钋原子核内中子数与质子数之差是42C. 钋是金属元素，最外层电子数小于4 D. 钋元素的

2、相对原子质量是2102. 某地有天明得晚黑得快，洗脸快不如脸脏得快一讲，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色烟雾中，邻近居民深受其害。你估量这一空气污染物中可能含有 A. 煤炭粉尘 B. P2O5粉尘 C. SiO2粉尘 D. Fe2O3粉尘3. 以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是 A. 长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO2B. 因为自来水差不多上用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，因此可直截了当饮用C. 最好喝纯洁水，因为纯洁水不含任何化学物质D. 运动员大量运动出了专门多汗，最好喝含有氯化钠的水，如此能够补充必需的盐分4. 过氧化氢是一种专门弱的酸，酸性比碳酸还要弱，为了验证其酸性，请选

3、择一种最合适的盐溶液与其反应 A. 碳酸钠溶液 B.碳酸氢钠溶液 C. 偏铝酸钠溶液 D. 硫化钠溶液5. 生物学家借助新的显微技术，成功观看到小于200纳米的微粒。以下分散系中，分散质微粒半径最小的是A. 雾 B. 蛋白质溶液 C. 石灰乳 D. KNO3溶液6. 对以下实验现象的分析，结论正确的选项是 编 号实验现象结 论甲溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀甲溶液中一定含有SO42-或SO32-B乙溶液进行焰色反应焰色呈黄色乙一定是钠盐溶液C丙溶液中加入硝酸银、稀硝酸的混合液产生白色沉淀丙溶液中一定有ClD把潮湿的碘化钾淀粉试纸放入红棕色的丁气体中试纸变蓝色丁不一定是溴蒸气7.

4、亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织显现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。以下讲法不正确的选项是 A. 在中毒过程中血红蛋白被还原 B. 中毒时亚硝酸盐发生还原反应C. 药品美蓝应具有还原性 D. 解毒时高铁血红蛋白被还原8. pH=0的盐酸 0.5molL -1 盐酸 0.1molL -1 的NH 4 Cl溶液 0.1molL -1 的NaOH溶液 0.5molL -1 的NH 4 Cl溶液，以上溶液中水电离的 c (H + )由大到小的顺序是 A. B. C. D. 9.

5、 化学反应的绿色化要求原料物质中所有的原子被安全利用且全部转入期望的产品中。以下符合化学反应的绿色化的是 A. 实验室制O2B. 2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2OC. 2M+N = 2P+2Q，2P+M = Q(M、N为原料，Q为期望产品)D. 用Fe屑、CuO、稀硫酸为原料制铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu10. 以下离子方程式正确的选项是 A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OB. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2O C. NaHSO

6、3溶液显酸性是因为：HSO3 = SO32-+ H+D. 硫化钠水溶液呈碱性的缘故：S2-+2H2O H2S+2OH二、选择题此题包括10小题，每题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。假设正确答案包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个，该小题为0分11. 常温下，以下各组离子在指定环境下能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4 B. pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl、CO32-C. pH12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2D. pH=0的溶液中：N

7、a+、I、NO3、ClO12. 用NA代表阿佛加德罗常数，以下讲法不正确的选项是 A. 48gO3气体含有3NA个O3分子B. 常温常压下，爽朗金属从盐酸中置换1molH2 ，发生转移的电子数为2NAC. t时，1 L pH=6的纯水中，含有110-6 NA个OHD. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA13.一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJmol-1化合物燃烧热/kJmol-1甲烷891.0正丁烷28780乙烷1560.8异丁烷28696丙烷2221.52-甲基丁烷35313以下表达正确的选项是 A. 正戊烷的燃烧热大于3531.3kJmol-1B. 稳固性：正丁

8、烷异丁烷C. 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；H= 1560.8 kJmol-1D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多14. 一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2 PCl5 ,各物质均为气态。达平稳后，PCl5为0.8mol。假设现在再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同温度下达到平稳，PCl5的物质的量为 A. 0.8mol B. 0.4mol C. 0.4mol x 0.8mol D. 0.4mol15. 依照下表中烃的分子式排列规律

9、，判定空格中烃的同分异构体数目是序号12345678分子式CH4C2H4C3H8C4H8C5H12C6H12C8H16A. 6 B. 7 C. 8 D. 916. 汽车启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，依照此反应判定以下表达中正确的选项是A. PbO2是电源的负极 B. 负极的电极反应式为：Pb+SO42- -2e- =PbSO4C. 电池放电时，溶液的pH增大 D. 电池放电时，PbO2得电子，被氧化17. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子

10、层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。以下讲法正确的选项是 A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B. 原子序数由小到大的顺序为：WXYZ18. 以下实验操作或事故处理的做法，其中正确的选项是 A. 用待测液润洗滴定用的锥形瓶B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C. 用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸D. 不慎接触过多的氨，及时吸入新奇的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛19. 某温度下，0.1molL-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) c(OH)，那么以下关系一定正确的选项是 A. c(Na+)=c(HA)+

11、2c(A2-)+c(OH) B. c(H2A) + c(HA) + c(A2-) = 0.1 molL-1C. c(H+)c(OH)=10-14 D. c(A2) + c(OH) = c(H+) + c(H2A)20. 某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案 I ：铜铝混合物测定生成气体的体积 方案 II ：铜铝混合物测定剩余固体的质量 以下有关判定中不正确的选项是 A.溶液A和B均能够是盐酸或NaOH溶液 B.溶液A和B均能够选用稀硝酸 C.假设溶液B选用浓硝酸，那么测得铜的质量分数偏小 D.实验室方案 II 更便于实施 第二部分非选择题共80

12、分三、此题包括3小题，共30分2112分某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请依照上面流程，回答以下咨询题：1操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 ，填仪器名称操作II必须用到的仪器是 。填编号 A50mL烧杯 B50mL量筒 C100mL量筒 D25mL滴定管2请写出加入溴水发生的离子反应方程式 ，加入氨水要过量的缘故是 。3检验沉淀是否差不多洗涤洁净的操作是 。4将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，假设b1b20.3g，那么接下来还应进行的操作是 。5假设蒸发皿质量

13、是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，那么样品中铁元素的质量分数是 列出原始算式，不需化简；假设称量准确，最终测量的结果偏大，那么造成误差的缘故可能是 写出一种缘故即可。228分当溶液的pH在10左右时，铝元素要紧以Al(OH)3形式存在。假如饮用水中含有一定浓度的NO3将对人体健康产生危害，NO3能氧化人体血红蛋白中的Fe()使其失去携氧功能：NO3还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO2。为此世界卫生组织规定饮用水中NO3含量(以N计)必须小于10mgL-1。为降低饮用水中NO3的浓度，某研究人员提出以下3种方案： a. 微碱性条件下用Fe2+ 还原，还原产物为NH3。

14、 b. pH=10.25时，用铝粉还原，NO3的还原产物要紧为N2。 c. 在催化剂作用下用氢气还原，还原产物要紧为N2。 1a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是 。请填写化学式 2b方案中最好用 调剂pH 。ANaOH BCaO CNH3H2O理由是 。 3与a、b方案相比，c方案的优点是 。23.10分盐酸、硫酸和硝酸是中学时期常见的三大酸。请就三大酸与金属铜反应的情形，回答以下咨询题：1我们明白，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，那么可使铜溶解。该反应的化学方程式为 。 某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜专门快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：2在一定

15、体积的18 molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，那么该硫酸的实际体积填大于、等于或小于100mL。有同学提出：假设使剩余的铜片连续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？ 填可行或不可行 3将等质量的铜片分不与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？ 填同意或不同意，缘故是 。另一同学提出溶液呈绿色是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此讲法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论： 。四、此题包括3小题，共31分24. 10分I .以下图为向2

16、5mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：1B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ 选填是或否。假设不正确，那么二者恰好完全反应的点是在AB区间依旧BD区间内？ 区间假设正确，此咨询不答 2关于该滴定实验，从以下选项中选出最恰当的一项 。选填字母3AB区间，cOHcH+，那么cOH与cCH3COO大小关系是 AcOH一定大于cCH3COOBcOH一定小于cCH3COOCcOH一定等于cCH3COODcOH大于、小于或等于cCH3COO4在D点时，溶液中cC

17、H3COO+cCH3COOH 2cNa+。填、或IIt时，某稀硫酸溶液中cH+=10a molL-1，cOH=10b molL-1，a+b=13 ： 5该温度下水的离子积常数K w的数值为 。 6该温度下t，将100mL 0.1 molL-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 molL-1的NaOH溶液混合后溶液体积变化忽略不计，溶液的pH= 。259分1合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是：H 0，生产流程如下图。X的化学式为 ；图中条件选定的要紧缘故是选填字母序号 ；A升高温度、增大压强均有利于氨的合成B铁触媒在该温度时活性大C工业生产受动力、材料、设备等条件

18、的限制 改变反应条件，会使平稳发生移动。以下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的选项是选填字母序号 ，当横坐标为温度时，变化趋势正确的选项是选填字母序号 。 2常温下氨气极易溶于水，其水溶液能够导电。 用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程： ； 氨水中水电离出的c(OH) 107 molL-1填写、或； 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为 。2612分某工厂用软锰矿含MnO2约70%及Al2O3和闪锌矿含ZnS约80%及FeS共同生产MnO2和Zn干电池原料： A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、A

19、l2(SO4)3的混合液。 IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+ Zn+2H2SO4。1A中属于还原产物的是_ _。2MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ；II需要加热的缘故是 ；C的化学式是_。3该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_。4假如不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是_。5要从Na2SO4溶液中得到芒硝Na2SO410H2O，需进行的操作有蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥等。6从生产MnO2和Zn的角度运算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是_。五、此题包括1小题，9分27.9分分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用于香精

20、的调香剂。： R-CH2Cl + NaOH R-CH2OH + NaCl 为了合成该物，某实验室的科技人员设计了以下合成路线：试回答以下咨询题：1试写出：A的名称_；D的结构简式_。2反应4的一样条件是_。3上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)。4反应的化学方程式为 。六、选做题此题包括2小题，每题10分，考生只能选做一题。28小题为有机化学基础内容的试题，29题为物质结构与性质内容的试题2810分精神病学专家通过实验发觉：在大脑的相应部位奖赏中心，给予柔和的电击，便会处于看起来极度欢乐的状态。人们差不多将奖赏中心部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，因此

21、奖赏中心又称为多巴胺系统。多巴胺结构如图。请回答以下咨询题：1 多巴胺分子式。2试估量多巴胺能发生的反应类型。A. 消去B. 取代C. 加成D. 水解 3多巴胺可由香兰素与硝基甲烷制得，合成过程表示如下：.0.5mol香兰素发生银镜反应，最多可生成 mol Ag 。.的结构简式是，生成的反应类型。.写出、步的化学方程式： 。 。2910分以下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。1请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式 。2单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子相同条件下对H2的相对密度为13中含 个键和 个键。3a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为 ，其中X与Ag之间以 键结合。4以下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构： 请简要讲明该物质易溶于水的缘故 。