氧气的教学设计和流程图.docx

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氧气的教学设计和流程图

教学思路

教学目标

1.知识与技能：

通过实验了解氧气的颜色、状态、气味、溶解性等主要物理性质；

通过观察氧气与许多物质反应的实验现象，分析归纳氧气的化学性质并认识化合反应、氧化反应，知道缓慢氧化这一生活中的化学现象。

2.过程与方法

通过教学演示和学生实验相结合的方法，学习氧气的性质。

体验科学探究过程、学习以实验为基础的实证研究方法。

3.情感态度价值观

学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法；

养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度；

逐步树立“性质决定用途”、“用途体现性质”的辩证观点。

教学重点

氧气的化学性质

化学反应的概念

教学难点

培养学生的探究意识；

培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性；

培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力；

培养学生对知识与生活密切联系的意识。

教学方法

讲授法、实验法、讨论法

教学过程

1、初识氧气

观看影片，引入课题

教师活动

学生活动

教学意图

先播放有关氧气的影片。

提问：

看了这段影片，大家联想到什么物质?

讲述：

影片介绍的是有关氧气用途，我们知道氧气的用途是由其性质决定的，这节课我们就来研究氧气的性质。

［板书］课题2氧气

纷纷带着好奇心观看

思考并回答：

氧气。

引导学生从熟悉的生活走进课堂，激发学生的学习兴趣。

2、检验氧气

通过实验检验氧气

教师活动

学生活动

教学意图

提问：

上节课我们学习了空气，我们知道氧气是空气组成成分之一，现在你们的桌上放有两个分别装有氧气和空气的未贴标签的集气瓶，你们能分辨出哪一瓶是氧气吗？

讲述：

不能直观的看出哪一瓶是氧气，我们来做个实验，大家分别用一根带火星的木条伸入集气瓶，看看有什么实验现象

提问：

现在知道哪瓶是氧气了吗？

讲述：

在刚才的实验中，氧气可使带火星木条复燃，但它在空气中则会熄灭，而将在空气中正在燃烧的木条插在氧气瓶中又会怎么样呢?

下面你们就用燃着的木条来检验氧气。

［板书］实验方案：

1.用两支带火星木条分别插入两瓶中；2.用两支燃着木条分别插入两瓶中。

现象：

1.其中一瓶气体使带火星的木条复燃，另一瓶熄灭；2.两个集气瓶相比，燃着的木条在使带火星木条复燃的那瓶气体中燃烧更旺

结论：

1.氧气可使带火星木条复燃；2.木条燃烧越旺，说明氧气越多。

讲述：

我们就用这瓶氧气来研究它的性质；首先我们来研究它的物理性质。

思考并认识到不能简单的通过用眼睛看或鼻子闻来辨别

实验，并观察到有一个集气瓶内的气体使带火星的木条复燃

使带火星的木条复燃的那瓶是氧气

实验并得出结论：

使带火星木条复燃的是氧气或使木条燃烧更旺的是氧气。

让学生学会如何检验氧气，并通过实验激起学生对氧气性质探究的兴趣

3、探究氧气的物理性质

1.直接观察色、态、味

2.通过实验探究氧气的溶水性

教师活动

学生活动

教学意图

提问：

物理性质包括哪些方面呢?

讲述：

这些都是不经过化学变化而表现出来的性质。

现在你们桌上的集气瓶内装的就是氧气，一起先来描述氧气的色、态、味。

［板书］一、氧气的性质

1.物理性质（通常状态下）

颜色（无色）、状态（气体）、气味（无味）、密度（1.429g/L）、熔点（-218℃）、沸点（-183℃）、溶水性（？

）

［多媒体］展示氧气的三态图及氧气瓶

提问：

氧气能不能溶于水?

肯定：

能，并加以分析，然后设问：

这样描述你们是不是觉得范围太大，不太确切?

我们可不可以用是否易溶于水来描述它?

［板书］探究程序

1.氧气是否易溶于水?

（提出问题）

2.氧气不易溶于水?



氧气易溶于水（作出假设）

3.将大量水倒入氧气瓶中并振荡，用带火星木条插入瓶中，看是否复燃。

（设计方案，进行探究）

4.复燃──不易溶；不复燃──易溶（得出结论）

演示实验，并提醒学生注意观察、分析以得出结论。

［板书］氧气不易溶于水

补充说明：

氧气不易溶于水，但不是绝对不溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气，这对水中动物生存有着重要意义

回忆并回答：

色、态、味、密度、熔、沸点和溶水性

描述：

无色、无味的气体。

观看并对氧气物理性质有一定的感性认识。

学生各抒己见：

能，因为鱼儿要生存需要氧气。

学生思考并认同

学生初步掌握科学的实验探究步骤。

学生通过对实验的观察得出结果：

现象：

复燃

结论：

氧气不易溶于水。

引导学生研究物质从物理性质入手，从简单开始，让学生逐步形成认识物质的方法；培养学生树立科学研究的严谨态度。

使学生加深对实验探究的意识，熟悉探究程序，使学生养成从实验到分析再到结论的习惯。

4、氧气的化学性质

1.探究硫在空气和氧气中的燃烧

2.探究铝箔加热后在氧气中的燃烧

3.总结氧气的化学性质

教师活动

学生活动

教学意图

讲述：

刚刚我们学习的是氧气的物理性质，现在我们来探究氧气的化学性质。

提问：

我们知道氧气能支持燃烧，那除了小木条能不能支持其他的物质燃烧？

［板书］实验：

硫加热后在空气中、纯氧中反应的现象。

讲述：

现在我来演示这个实验，大家注意看实验步骤和实验现象，之后我会让同学来描述实验现象的。

演示实验

提问学生观察到的实验现象

肯定并讲解：

硫燃烧生成的气体叫做二氧化硫（化学式为SO2），它是污染空气的主要气体之一，烟花爆竹里面的主要成分就有硫，燃放时就会产生二氧化硫，我们每次闻到的那种刺激性气味就是二氧化硫。

［板书］现象：

硫在空气中燃烧发出微弱的淡兰色火焰，在纯氧中发生明亮蓝紫色火焰，同时生成一种有剌激气味气体，放出热量。

讲述：

前面我们学了文字表达式表达磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，我们同样可写出硫燃烧的文字表达式。

［板书］反应物是硫、氧气，生成的是二氧化硫，文字表达式：

硫+氧气点燃二氧化硫，左边是反应物，右边是生成物，中间用箭头连接，并注意条件是点燃。

［板书］为什么木条、硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同?

它说明了什么?

（提示：

可从氧气含量去分析）

［板书］物质在空气中燃烧，实际上是物质与空气中氧气反应，由于空气中氧气含量较少，所以在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。

1.它说明了氧气含量越高，燃烧越剧烈。

2.也说明了氮气不支持燃烧。

讲述：

刚刚我们做了硫在空气和氧气中的实验，接下来我们来看一个视频，有关铝箔加热后在空气和氧气中燃烧的实验现象。

观看铝箔加热后在空气和氧气中燃烧的视频

提问：

看了视频，我们知道铝箔能不能在空气中燃烧？

铝箔在氧气中燃烧的实验现象又是什么呢？

［板书］铝加热后在空气中、氧气中现象

［板书］实验具体内容及步骤

补充说明：

铝燃烧生成的物质叫氧化铝（化学式为Al2O3）

［板书］铝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，反应生成一种固体物质。

提问：

一起说说反应前、后物质及反应的文字表达式？

提问：

为什么要放一些细沙呢?

肯定并总结：

为了防止燃烧过程中溅落下来的溶渣把集气瓶炸裂。

提问：

为什么硫燃烧不需要铺细沙呢?

提问：

通过带火星木条、硫、铝在氧气中反应，我们可总结出氧气有哪些性质呢?



总结并写板书

［板书］氧气是一种化学性质较活泼的气体，它可支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越剧烈。

请同学们说说你所知道的氧气支持燃烧的例子。

过渡：

氧气的性质决定用途，用途体现氧气的性质，再次播放有关氧气用途的影片

提问：

这里面的氧气用途有两种：

供呼吸及支持燃烧，那哪些是利用了它的支持燃烧的性质呢?

学生被激起探究欲望。

学生认真观看实验，并初步掌握实验的步骤

学生积极描述看到的实验现象

学生在老师的提示下，一起叙述反应物、生成物及硫燃烧反应的文字表达式。

认真思考，可能的回答：

空气中氧气含量低，氧气支持物质燃烧，氮气不支持燃烧

观看视频

思考并回答：

不能

思考并回忆刚刚所看视频，积极描述看到的实验现像

然后一起回答，教师打出电子板书］反应前物质：

铝、氧气反应后的物质：

氧化铝，文字表达式：

铝+氧气点燃二氧化铝

思考，各抒己见。

回答：

生成的二氧化硫是气体

学生间相互讨论，并得出可能的结果。

讨论并积极发言。

讨论，回答：

航天航空、气焊、气割等。

通过实例让学生初步掌握观察实验的程序，并掌握实验探究的方法步骤。

通过观看视频，思考问题让学生从感性认识上升到理性思考，培养学生对实验的观察和描述做到系统、全面和深入。

让学生慢慢的学会归纳总结

5、提出化学反应的概念

1.提出化学反应的概念

2.总结规律得出化合反应的概念

教师活动

学生活动

教学意图

提问：

我们刚刚学习了氧气的化学性质，还做了氧气与硫、铝箔的燃烧实验，那同学们能说说硫和铝箔在反应前后有什么变化，它们的燃烧和水变成了水蒸气有什么区别？

总结：

硫、铝的变化都生成了新物质，而水蒸发只是状态发生变化。

那么我们把生成新物质的变化叫化学变化。

没有新物质生成的变化叫物理变化。

［板书］二、化学反应

1、化学变化：

都生成了新物质的变化就叫做化学变化，也叫化学反应。

它的基本特征是生成新物质。

2、2、物理变化：

没有生成新物质的变化就叫做物理变化

提问：

根据化学变化概念，大家能举出生活中你身边所发生的化学变化吗?

比一比，看谁举得多?

总结：

化学变化的基本特征是生成新物质，它不仅有大小、状态上的变化而且常表现有一些现象，像颜色变化、生成气体、发光放热等。

提问：

是不是有现象就一定是化学变化呢?

你能举例说明吗?

小结：

现象只能帮助我们判断有无化学变化，有现象不一定就是化学变化，象灯泡发光放热，氧气变液氧、无色变淡蓝色，但他们都是物理变化。

讲解：

物理变化只是大小、形状、状态发生变化，例如：

粉笔变粉笔灰、水蒸发等。

提问：

化学变化与物理变化的本质区别是什么呢？

小结：

物理变化与化学变化的判断应根据是否有新物质生成，现象不能作为判断的依据。

［板书］3.化学性质：

需要通过化学变化而表现出来的性质。

提问：

我们今天学习的几个化学反应，通过其文字表达式，能发现它们有什么规律吗？

［板书］4.化合反应：

由两种或两种以上的物质反应，只生成一种物质的化学反应叫做化合反应。

作业：

......

讨论并回答：

硫、铝在氧气中燃烧前后物质发生了变发。

讨论并踊跃回答：

燃放鞭炮、钢铁生锈、木炭燃烧等。

通过思考得出区别：

有无新物质生成

通过思考观察得出：

它们都是由两种物质反应，只生成了一种物质

通过对实验信息的收集及分析得出化学反应这个概念，培养学生收集、分析加工信息的能力；通过举例使学生把知识与生活联系起来，并激发学生学习兴趣。

学会观察，找规律，归纳总结

板书设计

课题2氧气

一、氧气的性质

1.氧气的物理性质（通常状况下）

颜色状态气味密度熔点沸点溶水性（是否易溶于水）

无色气体无味1.429g/L-218℃-183℃不易溶于水

＞空气1.293g/L

2.氧气的化学性质

氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越剧烈

二、化学变化

1.生成新物质的变化就叫做化学变化，也叫做化学反应。

其基本特征是生成新物质，它常表现为颜色改变、生成沉淀、产生气体及发光、放热等能量变化。

2.物理变化：

没有生成新物质的变化就叫做物理变化。

3.化学性质：

物质在化学反应中表现出来的性质叫化学性质。

4.化合反应：

由两种或两种以上的物质反应，只生成一种物质的化学反应叫做化合反应。