高考化学一轮复习第9讲铜及其化合物作业.docx

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高考化学一轮复习第9讲铜及其化合物作业

【2019最新】精选高考化学一轮复习第9讲铜及其化合物作业

A组　基础题组

1.下列我国古代制品中,所用材料属于合金的是（　　）

A.青铜器

B.瓷器

C.石雕

D.竹简

2.（2018北京朝阳期末）在一定条件下发生下列反应,其中反应后固体质量增加的是（　　）

A.氨气还原氧化铜

B.二氧化锰加入过氧化氢溶液中

C.次氯酸钙露置在空气中变质

D.过氧化钠吸收二氧化碳

3.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是（　　）

A

B

C

D

火法炼铜

黏土制陶瓷

树皮造纸

打磨磁石制指南针

4.（2017北京房山期末,3）下列物质性质与应用对应关系不正确的是（　　）

选项

性质

应用

A

铁比铜金属性强

可用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板

B

活性炭具有吸附性

可用活性炭去除冰箱中的异味

C

油污在一定条件下会发生水解反应

可用热的纯碱溶液清除炊具上的油污

D

氢氟酸能与二氧化硅反应

可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

5.下列各组物质在适宜条件下反应,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是（　　）

A.H2SO4（浓）+CB.Fe2O3+Al

C.HNO3（浓）+CD.Fe2O3+CO

6.下列金属冶炼的反应原理正确的是（　　）

A.2Al2O3+3C4Al+3CO2↑

B.MgO+H2Mg+H2O

C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

D.2HgO2Hg+O2↑

7.（2017北京石景山一模,7）晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁,铁赤色如铜”（“曾青”是指硫酸铜）,下列说法不正确的是（　　）

A.记载中的反应属于置换反应

B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理

C.由记载得出铁单质是赤色（红色）

D.每生成1mol铜转移2mol电子

8.（2017北京西城期末,19）CuSO4用途广泛,以Cu为原料制CuSO4有多种方法。

（1）实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。

①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。

②该方法制CuSO4存在的不足是　　　　　　　　　　　　　　　　（写出任意一条）。

（2）实验小组采取如下方法制CuSO4。

实验表明,Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率,加快原理可表述为:

ⅰ.2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+

ⅱ.……

ⅱ的离子方程式是　。

（3）用电解的方法制CuSO4,如下图所示。

①与直流电源a端相连的电极材料是　　　　　　（填“铜片”或“石墨”）。

②将进口处较浓硫酸替换为Na2SO4溶液进行实验,发现得到的CuSO4溶液pH比替换前升高,结合化学用语解释pH升高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

B组　提升题组

9.（2017北京房山二模,6）化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用,下列说法中正确的是（　　）

A

B

C

D

古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理

古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料

古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化

古代风筝与现代热气球飞行均不需要物质直接供给能量

10.下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

A.铝热法炼铁:

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B.工业进行“氮的固定”:

N2+3H22NH3

C.铅蓄电池充电时的阴极反应:

PbSO4（s）+2e-Pb（s）+S（aq）

D.用铜和稀硝酸制备硝酸铜:

Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O

11.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载:

“每炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……冷定毁罐取出。

……即倭铅也。

”下列说法不正确的是（注:

炉甘石的主要成分为碳酸锌）（　　）

A.该冶炼锌的反应属于置换反应

B.煤炭中起作用的主要成分是C

C.冶炼Zn的反应方程式为:

ZnCO3+2CZn+3CO↑

D.倭铅是指金属锌和铅的混合物

12.（2017北京海淀期末,12）新制氢氧化铜中存在平衡:

Cu（OH）2+2OH-[Cu（OH）4]2-（深蓝色）。

某同学进行下列实验:

下列说法不正确的是（　　）

A.①中出现蓝色沉淀

B.③中现象是Cu（OH）2+2OH-[Cu（OH）4]2-正向移动的结果

C.④中现象证明葡萄糖具有还原性

D.对比②和④可知Cu（OH）2氧化性强于[Cu（OH）4]2-

13.（2017北京大兴一模,11）用下图所示装置进行实验,实验现象与对应的结论正确的是（　　）

装置

选项

①

②

实验现象

结论

A

铜丝

稀硝酸

②中出现红棕色气体

稀硝酸与铜生成了NO2,

③中需要碱溶液吸收尾气

B

铜丝

Fe2（SO4）3

溶液

②中溶液黄色变浅

Cu与Fe2（SO4）3溶液发生置换反应

C

铁丝

饱和食

盐水

③中导管内液面上升

铁钉发生吸氧腐蚀

D

铁丝

浓硫酸

无明显现象

铁与浓硫酸不反应

14.（2017北京海淀一模,12）工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。

当保持铁屑和活性炭总质量不变时,测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比（x）条件下随时间变化的曲线如下图所示。

下列推论的是（　　）

A.活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池,铁为负极

C.增大铁碳混合物中铁碳比（x）,一定会加快废水中Cu2+的去除速率

D.利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理:

Fe+Cu2+Fe2++Cu

15.（2017北京四中三模,27）孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:

（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为 　　　　　　; 

（2）步骤Ⅱ中试剂①是　　　　（填代号）; 

a.KMnO4　　　　　b.H2O2

c.Fe粉　　　　　d.KSCN

（3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体,需要经过　　　　　　、　　　　　　　、过滤等操作; 

（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其他无毒物质,写出该反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　; 

（6）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值:

称取2.4g硫酸铜晶体,加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6g。

则计算得x=　　　　（计算结果精确到0.1）。

答案精解精析

A组　基础题组

1.A　A项,青铜是铜锡合金;B项,瓷器是硅酸盐产品;C项,石雕是碳酸盐或硅酸盐产品;D项,竹简的主要成分为纤维素。

2.D　A项,氨气还原氧化铜后得到铜单质,固体质量减少;B项,二氧化锰加入过氧化氢溶液中后,过氧化氢分解为水和氧气,二氧化锰作催化剂,固体质量不变;C项,次氯酸钙露置在空气中与水和二氧化碳反应,生成碳酸钙和次氯酸,固体质量减少;D项,过氧化钠与二氧化碳反应后生成碳酸钠,固体质量增加。

3.D　A项,火法炼铜的原理为Cu2S+O22Cu+SO2,涉及化学反应;B项,黏土制陶瓷过程涉及化学反应;C项,用树皮造纸的蒸煮过程中纤维素在碱性条件下水解,属于化学反应;D项,打磨磁石制指南针时,没有新物质生成,不涉及化学反应。

4.A　A项,FeCl3溶液与Cu发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁,因此可用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板,但与Fe比Cu的金属性强无关;B项,活性炭具有吸附性,可去除异味;C项,加热促进碳酸根离子水解,碱性增强,且碱性条件利于油污水解;D项,玻璃中含有二氧化硅,氢氟酸可与二氧化硅反应,则可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。

5.A　A项,2H2SO4（浓）+C2H2O+2SO2↑+CO2↑,H2SO4为氧化剂,C为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1;B项,Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,Fe2O3为氧化剂,Al为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2;C项,4HNO3（浓）+C2H2O+CO2↑+4NO2↑,HNO3为氧化剂,C为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1;D项,Fe2O3+3CO3CO2+2Fe,Fe2O3为氧化剂,CO为还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3。

6.C　A项,工业上冶炼铝常用电解熔融的Al2O3的方法;B项,镁为活泼金属,常用电解熔融MgCl2的方法冶炼镁;D项,工业上冶炼汞常用热分解法。

7.C　A项,记载中的反应为Fe+CuSO4FeSO4+Cu,属于置换反应;B项,记载中蕴含了湿法炼铜的原理;C项,这里的“赤色”是指铜的颜色;D项,该反应中+2价的铜离子变成了单质铜,每生成1mol铜转移2mol电子。

8.答案　

（1）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

②反应产生SO2,对环境有污染或氧化剂浓硫酸利用率不高

（2）4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O

（3）①铜片

②替换为Na2SO4后,阴极区发生反应2H++2e-H2↑,阴极区c（OH-）>c（H+）,OH-也可以通过阴离子交换膜运动到阳极区,导致CuSO4溶液pH升高

解析　

（1）①Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O;

②该方法制CuSO4存在的不足有:

反应中产生SO2,对环境有污染且浓硫酸利用率不高。

（2）Fe3+为催化剂,因此ⅱ的反应为Fe2+被氧气氧化为Fe3+,离子方程式为4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O。

（3）①用电解的方法制CuSO4,铜电极需要与直流电源正极相连,根据硫酸根离子的移动方向可知,a为直流电源正极,因此与直流电源a端相连的电极材料是铜片。

B组　提升题组

9.A　A项,金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态,即金属元素得电子被还原,故古代和现代的冶金原理相同;B项,古代火箭用的燃料是火药,而现代火箭用的是液体燃料;C项,无论是古代捣碎中药还是现代中药纳米粉碎,均无新物质生成,属于物理变化;D项,现代热气球飞行需要燃料燃烧来提供能量。

10.D　D项,铜与稀硝酸反应生成NO,铜与浓硝酸反应生成NO2。

11.D　冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑,故A、B、C均正确;倭铅是指金属锌,D不正确。

12.D　A项,①中氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;B项,③中溶液呈深蓝色,是加入的氢氧化钠使Cu（OH）2+2OH-[Cu（OH）4]2-正向移动的结果;C项,④中新制的氢氧化铜悬浊液与葡萄糖发生氧化还原反应,生成了氧化亚铜沉淀,体现了葡萄糖的还原性;D项,对比②和④可知Cu（OH）2的氧化性弱于[Cu（OH）4]2-。

13.C　A项,稀硝酸与铜反应生成NO;B项,铜与Fe2（SO4）3溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸铜,不是置换反应;C项,铁丝在饱和食盐水中发生吸氧腐蚀;D项,常温下,铁在浓硫酸中发生钝化。

14.C　A项,用纯活性炭处理含Cu2+废水时,废水中Cu2+浓度降低,说明纯活性炭可吸附Cu2+。

B项,用铁屑和活性炭混合处理废水中的Cu2+时,溶液中形成了若干个微电池,且负极是铁。

C项,对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ三条曲线可知,增大铁碳比,废水中Cu2+的去除速率加快;对比Ⅲ、Ⅳ两条曲线可知,增大铁碳比,废水中Cu2+的去除速率减慢。

D项,利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的原理是铁能置换出废水中的铜,即Fe+Cu2+Fe2++Cu。

15.答案　

（1）Cu2（OH）2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O、FeCO3+2H+Fe2++CO2↑+H2O

（2）b

（3）消耗H+使溶液pH升高,便于Fe3+形成沉淀除去

（4）加热浓缩　冷却结晶

（5）Cu2（OH）2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O

（6）4.4

解析　

（1）孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物,步骤Ⅰ中Cu2（OH）2CO3、FeCO3均能与硫酸发生反应,反应的离子方程式为Cu2（OH）2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O、FeCO3+2H+Fe2++CO2↑+H2O。

（2）步骤Ⅱ中加入试剂①的目的是将亚铁离子氧化为铁离子且不能引入新的杂质。

a项,KMnO4能氧化亚铁离子,但会引入K+、Mn2+;b项,H2O2能氧化Fe2+,自身被还原为水,不引入杂质;c项,Fe粉不能氧化Fe2+;d项,KSCN不能氧化Fe2+。

（3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是调节溶液的pH使Fe3+形成沉淀而除去。

（4）步骤Ⅳ是从溶液中得到溶质,操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等。

（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu、二氧化碳和水,依据原子守恒及得失电子守恒配平化学方程式:

Cu2（OH）2CO3+C2Cu+2CO2↑+H2O。

（6）1.6g为硫酸铜的质量,则n（CuSO4）==0.01mol,受热减少的质量即为水的质量:

2.4g-1.6g=0.8g,n（H2O）==0.044mol;

CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O

1　　　　　　x

0.01mol　　　　　　　　0.044mol

x=4.4。