最新浙江省宁波市金兰合作组织学年高二化学下学.docx
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最新浙江省宁波市金兰合作组织学年高二化学下学
（解析版）浙江省宁波市金兰合作组织2018-2018学年高二下学期期中联考化学试题
一．选择题（每小题只有一个选项正确；每小题2分，共50分）
1．下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解池的反应是属于自发反应
【答案】B
【解析】自发反应也需要一定的条件，主要决定于△G=△H-T△S，例如碳的燃烧需要满足燃烧的条件，电解池的反应需要外界提供电能。
2．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱
B．用物质的熔
沸点数据推断物质的晶体类型
C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性
D．根据焓变数据判断反应能否自发进行
【答案】A
【解析】B：
金属晶体的熔沸点范围很大，甚至一些分子晶体的熔沸点都高于它，但钨的熔沸点特别高，原子晶体都没有它高。
C：
溶液的酸碱性决定于溶液中c（H+）与c（OH—）的相对大小，与pH没有直接的关系；D：
自发反应主要决定于自由能的大小△G=△H-T△S
3．下列描述违背化学原理的是
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高
B．反应A（g）+3B（g）
2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
2Cl－－2e－= Cl2↑
【答案】B
【解析】平衡常数K值只与温度有关
4．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H<0
B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H<0
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H<0
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H<0
【答案】A
【解析】能设计原电池的化学反应必须是氧化还原反应。
5．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl-
[CuCl4]2-（绿）+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是
A．蒸发浓缩B．加CuCl2固体C．加入AgNO3D．加入食盐晶体
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．实验室可以用排饱和食盐水的
方法收集氯气
B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
C．高压有利于工业上合成氨
D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫
【答案】B
【解析】勒夏特列原理
主要用来讨论平衡移动的方向；B项主要是形成了锌铜原电池而导致产生氢气的速度加快。
7．关于溶液的酸碱性说法正确的是
A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性B．pH=7的溶液一定呈中性
C．c（OH-）=c（H+）的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
【答案】C
【解析】溶液的酸碱性决定于溶液中c（H+）与c（OH—）的相对大小，与pH没有直接的关系；酚酞的PH变色范围是8~10，所以并不能通过其颜色变化来确定溶液的酸碱性
8．下列说法正确的是
A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大
【答案】A
【解析】在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。
能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。
不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。
增大反应物浓度只是增加了单位体积内活化分子的个数，但百分数没有提高
9．常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H+的物质的量浓度为
A．10-2mol/LB．10-12mol/LC．2×10-12mol/LD．0.18mol/L
【答案】B
【解析】硫酸溶液中的OH—全部来自于水的电离，c（OH—）=10—12mol/L，故水电离出来的H+的物质的量浓度也等于10—12mol/L
10．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：
2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：
①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度
A．①和③B．②和④C．③和⑤D．④和⑤
【答案】C
【解析】升温，平衡左移，有色气体二氧化氮的浓度增大，颜色加深，气体的总物质的量增大，压强增大，平均相对质量减小。
但密闭烧瓶相当于是恒容的容器，参加反应的物质均为气体，故总质量不会改变，密度也是定值；
11．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
【答案】D
【解析】银器在空气中主要是被氧气氧化为氧化膜所致；由于锡的活动性低于铁，故当镀锡铁制品的镀层破损时，可形成铁锡原电池，铁做负极，铁电子，腐蚀更快；电解池的阳极会失电子受腐蚀；
12．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关电池的叙述不正确的是
A．负极反应式为：
H2＋2O
H－—2e－==H2O
B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：
2H2＋O2==2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
【答案】D
【解析】氢氧燃料电池：
2H2＋O2==2H2O
阴极：
H2＋2OH－—2e－==H2O阳极：
O2＋2H2O＋4e－=4OH－
电池电解CuCl2溶液：
CuCl2
Cu＋Cl2↑。
即：
Cl2~2e－
13．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：
c（CH3COOH）>c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7
【答案】B
动
D项：
pH之和为14的酸碱等体积混合，谁弱呈谁性。
14．25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体NaCl，平衡不移动，导电能力不
变
D．将水加热，Kw增大，pH不变
【答案】B
【解析】水的电离平衡：
H2O
H＋＋OH－，受温度、酸、碱、盐的影响可发生移动，但Kw只与温度有关；
15．某密闭容器中发生如下反应：
2X（g）＋Y（g）
Z（g）；△H<0下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。
则下列说法中不正确的是
A．t3时减小了压强
B．t5时增大了压强
C．t6时刻后反应物的转化率最低
D．t1-t2时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数
【答案】B
【解析】2X（g）＋Y（g）
Z（g）；△H<0，说明是一个体积系数和减小、正反应放热的可逆反应；
t2时正逆反应速率等倍数增大，一定是加入了催化剂，t3时正逆反应速率均减小，但平衡逆向移动，说明是减小了压强所致；同样t5时逆向移动，正逆反应速率均增大，应该是升温所至，固t6时刻后反应物的转化率最低；由于过程中有升温情况，而升温使平衡左移，平衡常数减小。
16．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：
c＜a＜b
B．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
c＜a＜b
C．a、b、c三点中b点n（H+）最大
D．a、b、c三点醋酸的电离程度：
a＜b＜c
【答案】D
【解析】酸电离平衡为：
CH3COOH
CH3COO—+H+
冰醋酸加水稀释过程中，电离度一直在增大，但醋酸浓度一直在减小，而c（H+）=cα；从图中可看出c（H+）是先增大后减小。
而c（H+）决定了溶液的酸碱性及导电能力。
但在稀释过程中，CH3COOH的量不会改变，故中和时所耗氢氧化钠的量是不会改变的。
17．下列说法或表示方法中正确的是
A．由C（石墨，s）→C（金刚石，s）；ΔH=+2.1kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285.8kJ/mol
D．稀溶液中：
H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）；ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mol
18．在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，
①PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）
②2HI（g）
H2（g）＋I2（g）
③2NO2（g）
N2O4（g）
若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率
A．均不变B．均增大C．①增大②不变③减小D．①减小②不变③增大
【答案】D
【解析】体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，各物质的浓度等倍数增大，相当于加压，平衡向气体系数减小的方向移动。
19．在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L（恒容）的真空密
闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.18mol·L-1。
在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。
下列说法不正确的是
A．平衡时，体系内含NO2为0.18mol·L-1
B．平衡时，N2O4的转化率为60%
C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.018mol·L－1·s－1
D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
【答案】A
【解析】N2O4
2NO2
初始n:
0.5mol0mol
2s：
0.45mol0.1mol
60s：
0.2mol0.6mol共0.5×1.6=0.8mol
本题主要考查了有关反应速率及限度的计算，同时考查了气体有关定律。
20．下列说法不正确的是
A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键
B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，
。
若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH
CH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小
C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D．已知：
Fe2O3（s）＋3C（石墨）
2Fe（s）＋3CO（g），△H＝＋489.0kJ/mol。
CO（g）＋1/2O2（g）
CO2（g），△H＝－283.0kJ/mol。
C（石墨）＋O2（g）
CO2（g），△H＝－393.5kJ/mol。
则4Fe（s）＋3O2（g）
2Fe2O3（s），△H＝－1641.0kJ/mol
【答案】B
【解析】A：
B：
平衡常数只于温度有关；C：
依前两者的燃烧热差值可算出苯的燃烧热应在3400k
J/mol左右；D：
由盖斯定律可知总反应可由：
6×③－6×②－2×1等到；
21．下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应：
B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2I－＋O2＋2H2O=I2＋2OH－
【答案】A
【解析】B．Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C．可边电荷不守恒：
2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O
D．电子得失不守恒：
4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－
22．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是
A．pH=0的溶液中：
Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B．能使pH试纸变红色的溶液中：
Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：
SCN-、I-、K+、Br-
D．由水电
离出的c（OH-）=1×10－13mol·L－1的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
【答案】A
23．已
知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入
2molSO2、1molO2和1molSO3、1molSO2、0.5molO2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是
A．Q2=1/2Q1=98.5B．Q2=1/2Q1<98.5C．Q2<1/2Q1<98.5D．无法确定
【答案】C
【解析】该试题考查化学平衡与反应热的综合知识，较难。
根据加入的量，可知甲
乙为等效平衡，但甲向正反应进行的程度大于乙向正反应进行的程度，且放出的能量大于其二倍。
24．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，上列结论正确的是
A．反应Ⅰ：
△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：
△H＜0，T1＜T2
C．反应Ⅲ：
△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：
△H＜0，T2＞T1
【答案】C
【解析】A：
升温A的转化率降低，平衡左移，正反应是放热反应，△H<0；
B：
温度高，反应速率快，先达到平衡，即T1>T2
D：
两边的气体系数和相等，故压强对平衡体系没有影响；若T1＜T2，A的转化率随温度降低面降低，平衡左移，正反应是吸热反应，即△H>0
25．以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.9gCu（OH）2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）：
A．2.24LB．1.12LC．0.56LD．3.36L
【答案】A
【解析】电解硫酸铜：
2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4
如果只有硫酸铜电解，反应后的溶液应加入CuO恢复原浓度，但试题是加入的是Cu（OH）2，则说明还有水发生了电解；电解水：
2H2O
2H2↑＋O2↑
由氢氧化铜分解：
Cu（OH）2
CuO＋H2O可求得0.18mol的硫酸铜电解，同时电解的水为0.18mol，由方程式可计算出共产生氢气与氧气为0.1mol，即2.24L
二．填空题（4大题，共50分）
26．（10分）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。
有关含铬化合物的相互转化关系如下
回答下列问题：
（1）上述反应中需用氧化剂的是 （填编号）。
（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。
写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:
阳极 阴极
溶液中
（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式。
【答案】
（1）48
（2）2H++2e-=H2↑Fe-2e-=Fe2+Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（3）2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
27．（8分）25℃时，将体积Va，pH=a的某一元强碱与体积为Vb，pH=b的某二元强酸混合。
（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va︰Vb=。
（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”）
（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG=lg
。
25℃时，若溶液呈中性，则AG=，溶液的pH与AG的换算公式为AG=（要简化）。
【答案】
（1）1:
9
（2）可（3）0-2pH+14
【解析】
（1）混合后溶液pH为11，说明碱过量，则
（2）强酸强碱恰好中和则符合公式：
故b值可以等于4
（3）25℃时，若溶液呈中性，则c（H+）=c（OH—），代入AG=lg
=0
AG=lg
=
28．（12分）如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：
则A为极，A极的电极反应式为。
若所盛溶液为KCl
溶液：
则B极的电极反应式为
（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
①A电极附近可观察到的现象是，Na+移向极（填A、B）
②B电极上的电极反应式为，总反应化学方程式是。
③反应一段时间后打开K2,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为。
若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的。
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是，电极反应式是，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度（填“增大”、“减小”、“不变”）。
【答案】
（1）负Zn-2e-=Zn2+O2+2H2O+4e-=4OH-
（2）①溶液变红A②2Cl--2e-=Cl2↑
③11HCl气体
（3）纯铜Cu2++2e-=Cu减小
【解析】
（1）此为原电池，活泼金属Zn做负极：
Zn-2e-=Zn2+，若所盛溶液为KCl溶液，锌发生吸氧腐蚀：
O2+2H2O+4e-=4OH-
（2）此为电解氯化钠溶液的电解池；
溶液中的阴离子：
Na+、H＋移向A极；阴离子Cl－、OH－移向B极。
根据放电顺序可知：
阴极：
2H＋＋2e－=H2↑，破坏了水的电离平衡，导致阴极附近呈碱性，可使酚酞变红。
阳极：
2Cl－－2e－=Cl2↑
整个装置只析出了氢气与氯气，所以要想让溶液恢复原样，只需向U形管内通入一定量的HCl即可
29．（10分）下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2分解反应的催化效率。
催化剂（0.1g）
活性炭
FeCl3
KI
MnO2颗粒状
MnO2粉末状
前15s产生氧气的量（ml）
5
11
7
8
11
前30s产生氧气的量（ml）
8
16
11
11
21
前45s产生氧气的量（ml）
11
20
15
18
35
前60s产生氧气的量（ml）
15
24
20
26
49
（1）写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式______________________________
（2）从上表可以得出：
活性炭、FeCl3、KI和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是__________
等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响__________________________
（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是
（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl-，请你设计一个实验进行验证。
___________________________________________________________
【答案】
（1）
（2）MnO2（粉末状）>FeCl3>KI>活性碳颗粒越小催化效果越好
（3）催化剂失去活性（4）取少量H2O2分别滴加Fe2（SO4）3溶液与NaCl溶液，观察H2O2的分解速率，若前者明显加快后者无明显加则Fe3+起催化作用
【解析】本题考查了外界条件对反应速率的影响规律，仔细总结表格内容即可解决本问题，详见答案。
30．（10分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：
反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。
能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：
化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
；（图中为1molNO2与1molCO的反应）
（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。
①在体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
（填“是”或“否”），原因是。
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是
：
E1，E2。
（填“增大”、“减小”或“不变”）
③请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图：
【答案】
（1）C
（2）NO2（g）＋CO（g）=NO（g）＋CO2（g）△H=－234kJ·mol－1
（3）①否催化剂只改变反应途径，而物质的始态与终态未变，反应热不变
②变小变小
③
【解析】
（1）C中有产物氢气及碘蒸气的生成
（2）由图可知△H=－234kJ·mol－1
（3）加入催化剂，只是减小活化能，但起始状态并不改变，具体见图
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