质量守恒定律教学设计.docx

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质量守恒定律教学设计

《质量守恒定律》教学设计

一、教学内容分析

1．课标中的内容

认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

2．教材中的内容

教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。

二、教学对象分析

1．知识技能基础

初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。

2．学习能力方法

所授课班级学生的学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。

3．非智力因素

有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。

三、教学设计思想

从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。

四、教学目标

1．知识与技能

认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2．过程与方法

通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。

3．情感态度与价值观

通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。

五、教学的重点和难点

1．教学重点

质量守恒定律的理解及运用。

2．教学难点

引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。

六、教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

（一）引言：

“遥想公瑾当年，小乔初嫁了。

雄姿英发，羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭”。

赤壁之火，使曹军百万雄师，化为灰烬。

满江的人船怎么就成了一堆灰呢？

它的质量为什么减小了呢？

而铁生锈后它的质量增加了，这又是为什么呢？

难道在化学变化中隐藏着什么秘密吗？

积极思考，产生了强烈的学习兴趣

激发学习兴趣和探索知识的欲望

（二）提出问题：

化学反应的特征是生成了其他物质，例如：

碳在氧气中燃烧生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的质量与反应物碳和氧气的质量之和有什么时候关系呢？

产生猜想，出现不同的想法

引导学生从量的方面来进行研究

（三）实验探究

1、提出假设

若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有几种情况？

2、制定方案

方案一（第一组）

白磷燃烧前后质量的测定

方案二（第二组）

铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

3、指导实验

适时指导学生完成实验

4、收集数据

5、归纳小结

屏幕显示：

质量守恒定律

分组讨论，交流得出有如下三种情况

①参加反应的各物质的质量之和=生成的各物质的质量之和

②参加反应的各物质的质量之和>生成的各物质的质量之和

③参加反应的各物质的质量之和<生成的各物质的质量之和

分工、合作

设计实验方案、动手实验

观察实验现象进行讨论、归纳、完成表格（表格见后）

分析实验现象和实验数据，试着总结化学反应前后物质的质量的变化规律。

体会、记忆定律内容

了解科学探究的方法

培养学生团队精神

培养学生研究问题的科学方法和严谨求实和科学品质

初步记住定律

教师活动

学生活动

设计意图

[问题讨论]为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成各物质的质量总和呢

[演示]有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件。

[小结]（投影）

原子的种类不变

原子的数目不变→质量守恒

原子的质量不变

6、反思评价

[演示]实验1、2

实验1改为：

盐酸与碳酸钠粉末反应前、后以及反应后并刺破汽球质量的测定

[讨论]在封闭体系中发生的化学反应，没有物质逸散到空气中，而在开放体系中发生的化学反应常会有生成的气体逸散到空气中，分析是否与质量守恒定律相矛盾？

[小结]所有的化学反应都符合质量守恒定律

猜想、讨论

出现思维困惑，产生新的学习期待

观看动画演示，思考化学反应的微观实质

记忆“三个不变”

学生阅读教材P92页

观察现象，分析原因，讨论

思考

再次设疑启发学生深入思考

通过形象的分析，使学生的思维由宏观到微观，从现象对本质深入思考，学会研究问题的科学方法。

掌握质量守恒定律的本质原因

激发学习兴趣，为后面的学习作准备

加强对定律的理解

使学生对开放体系的化学反应也能遵守质量守恒定律有更直观的理解

教师活动

学生活动

设计意图

（四）纸笔练习（略）

（五）归纳总结

独立完成，自查知识掌握情况，并分小组互相检查

归纳，小结

1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

2、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成其他物质（生成物）的过程。

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变

及时反馈，使学生掌握质量守恒定律及运用

形成较完整的知识体系

七、学习评价设计

1．通过活动表现评价学生的探究能力和情感态度与价值观。

在学生的活动与探究过程中，教师通过观察学生们在各项活动中的表现，从学生参与探究活动的积极性、实验技能、记录和处理数据的能力、交流讨论和发表见解的情况作出综合的评价，并给予恰当的反馈以激励学生进步。

[表现性评价学生实验探究，收集数据，交流表达]

下面方案中分组做前面2个实验，教师演示后面2个实验学生并观察记录现象，实验后小组内交流讨论。

探究内容

白磷燃烧前后质量的测定

铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定

镁条燃烧前后质量的测定

仪器药品

天平，锥形瓶，单孔塞，套有小气球的玻璃管，白磷，火柴，小刀，滤纸

粗铁丝，硫酸铜溶液，烧杯，天平

实验步骤

实验现象

分析

结论

2．通过课堂的纸笔练习来评价学生运用知识解决问题的能力，帮助学生较全面地认识自己在群体中的相对水平，明确发展方向和需要克服的弱点。

[纸笔评价]（在课内进行，时间5分钟）

1、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）

A、反应后物质的种类没有变化B、反应后原来的种类没有变化

C、反应后原子的种类、数目和质量没有变化

D、反应后分子的种类、数目和质量没有变化

2、现有化学反应A+B=C，若mgA和ngB在一定条件下充分反应，生成C的质量是（）

A、等于（m+n）gB、小于（m+n）g

C、大于（m+n）gD、不大于（m+n）g

3、小明在练习制作“糖葫芦”时，在给蔗糖加热时产生了炭黑和水（整个过程密闭），这一事实说明了（）

A、蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物

B、蔗糖是炭黑和水组成的混合物

C、蔗糖分子是由碳元素和水分子组成的

D、蔗糖是由碳、氢、氧元素组成的

4、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）

A、镁条放入盐酸中B、高锰酸钾固体受热分解

C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液D、在空气中加热铜粉

5、根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中空气燃烧后生成的质量为（）

A、大于铁丝质量B、小于铁丝质量

C、等于铁丝质量D、可能等于铁丝质量

6、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量是比反应物高锰酸钾的质量小，因此不遵守质量守恒定律，对吗？

为什么？

如何设计实验来进行验证？

八、本教学设计的特点

采用自主、合作、探究性学习的方式，以问题教学为中心，培养学生提出问题，分析问题、解决问题的能力，采用现代化教学方法与手段，力求做到重点突出，难点突破，有系统地对学生进行指导，既关注学生学习的过程，更关注学生的兴趣激发，良好的学习习惯的养成，正确的学习态度以及学习过程中情感体验和价值观的形成。

九、教学反思

该课较好地完成了教学目标，在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果记录，对实验现象进行思索归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。

这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。

本节课对演示实验1的改进，使学生对封闭体系和开放体系中的化学反应都能遵守质量守恒定律有了更直观的理解，使认识更加深刻，效果较好。

3、编写一份探究性化学课堂教学设计----质量守恒定律。

发布者:

董巧儿发布日期:

2011-03-2506:

42:

37.0

　     本节教材有助于培养学生的定量研究和分析推理的科学探究能力，理论联系的应用能力，形成学以致用的思想和辩证唯物主义观点。

本节教材是引导学生进行科学探究的典型范例。

　　［教学目标］

　　知识与技能：

　　1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

　　2.会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

　　过程与方法

活动1:

提出问题

【复习引课】前面已经学习了许多化学变化,如,磷与氧气反应生成五氧化二磷,镁与氧气反应生成氧化镁等等.化学变化的本质是什么有新物质生成.对于这些化学变化,我们已经研究了质的方面变化（即物质种类的变化）,还初步了解变化过程中能量的变化.在做小蜡烛燃烧的探究实验时发现,蜡烛燃烧一会儿,质量变小了.为什么变小难道物质从这个世界上消失了真的消失了吗类似的化学变化中物质的量的方面（即质量）是否变化呢由此提出了新的问题,即化学反应前后参加反应的各种物质的总质量与生成的各种物质总质量是否有变化让我们一起走进新课题,来共同研究化学反应前后的物质总质量是否变化的问题.

【切入课题】第五单元化学方程式

课题1质量守恒定律

（1）

【活动探究】化学反应前后参加反应的物质的总质量与生成的物质总质量是否有变化我们必须通过事实来说明问题,下列提供四个实验方案,请用实验的方法来探究这一问题.

活动2:

实验探究

【实验探究】根据下列几个实验方案进行问题探究.（分A,B两大组,若干小组.A组做方案一,二,B组做方案三,四）

方案一磷燃烧前后质量测定

向空气压缩点火仪中,放入一粒火柴头大小的白磷,塞上塞子.将其放在天平左盘上,用砝码平衡,记录质量.然后,取下,快速施压,将白磷引燃,观察现象,反应冷却后,重新放到天平上,观察天平是否平衡.

方案二氯化铁与氢氧化钠反应前后质量测定

在锥形瓶中加入约30ml氯化铁溶液,在橡皮塞上插一胶头滴管,管内吸有氢氧化钠溶液,用塞子把瓶口塞好,把整个装置放在天平的左盘上,在右盘加砝码平衡,记录称量数据,然后挤压滴管的胶头,使氢氧化钠溶液滴到氯化铁溶液里,观察现象,再将锥形瓶放在天平上,观察天平是否平衡.反应文字表达式:

氢氧化钠+氯化铁→氢氧化铁+氯化钠

NaOH           FeCl3        Fe（OH）3        NaCl

方案三铁与硫酸铜反应前后质量测定

在100ml烧杯中加入约30ml稀硫酸铜溶液,将几根细铁丝用砂纸打磨干净,将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁丝一起放在托盘天平左盘上称量,记录所称质量,后将铁丝浸到硫酸铜溶液中,观察现象,待反应一段时间后溶液颜色不再改变时,将盛有硫酸铜溶液和铁丝的烧杯放在托盘天平上,观察天平是否平衡.反应文字表达式:

铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜

Fe     CuSO4           FeSO4        Cu

方案四碳酸钠与氯化钡反应前后质量测定

在锥形瓶中加入约30ml碳酸钠溶液,在小试管中装有氯化钡溶液,用镊子把小试管放入锥形瓶中,用塞子把瓶口塞好,把整个装置放在天平的左盘上,在右盘加砝码平衡,记录称量数据,然后把烧瓶倒转,使两种溶液混合,观察现象,再称量,观察天平是否平衡.

反应文字表达式是:

碳酸钠+氯化钡→碳酸钡+氯化钠

                               【提示】针对所选实验方案,观察和探究如下问题:

反应中有哪些现象天平是否平衡

提醒:

白磷取用方法;操作规范,注意安全;小组成员合作等.

【实验】学生进行实验探究,观察记录分析.

活动3:

发现规律

【交流】学生交流实验结果

A组

B组

实验方案

方案一

方案二

方案三

方案四

实验现象

反应前总质量

反应后总质量

分析

【提问】通过对上述4个方案研究,你能发现什么问题能找出普遍性规律吗

【归纳】参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律.

【拓展视野】质量守恒定律的发现史.

早在300多年前,化学家们就对化学反应进行定量研究.1673年,英国化学家波义耳（RobertBoyle,1627—1691）在一只敞口的容器中,加热金属,结果发现反应后质量增加了.

1777年,法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法,在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量的关系,得到的结论为:

"参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和."

后来,人们用先进的测量仪器做了大量精度极高的实验,确认拉瓦锡的结论是正确的.因此,科学家一致承认了质量守恒定律.

【讲述】刚才所用的研究方法,就是定量实验研究法.化学家们用定量的研究方法研究化学变化,发现了许多重要规律.刚才你们就像科学家一样在做研究,并且取得了成果.若你们是生活300年前发现这一规律,那又将成为我们中华民族的骄傲.虽然,我们不可能回到几百年前,但我们可以抓住今天,通过努力学习,在将来为国家赢得更多荣誉.

活动4:

分析与解释

【问题】化学反应前后物质的质量总和为什么相等呢

【课件演示铺垫】动画:

水通电分解的微观模拟.

【讨论】学生讨论,思考.（提示可从水电解得到氢气和氧气微观分析入手）

【归纳】:

化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的分子分解为原子,原子重新组合为新的分子,从而生成了其他的物质.

【讨论】在化学反应中,反应前后,原子的种类,数目,原子的质量是否会变化元素种类是否变化物质种类是否变化

【结论】在化学反应中,原子的种类,数目,质量都不变,元素的种类也不变,所以反应前后,反应物和生成物的总质量不变.物质的种类发生了改变,分子的种类发生了改变.五不变,两变.

活动5:

结论的再验证

【问题】质量守恒定律对任何化学反应都有普遍性吗是否有特殊性呢（学生预测）

【实验探究】

方案五碘与淀粉反应前后质量测定

把盛有少量碘酒的小试管放入盛有少量淀粉的锥形瓶中,塞上塞子,放在天平左盘上,右盘用砝码平衡.取下锥形瓶倒置,使碘酒中的碘与淀粉反应.一段时间后,再把锥形瓶放在天平上,观察是否平衡.

方案六碳酸钠与盐酸反应前后质量测定

把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中.将小烧杯放在天平上用砝码平衡.取下小烧杯;使小试管中盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应.一段时间后,再把小烧杯和小试管放在天平上,观察是否平衡.该反应的文字表达式是:

盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

【实验】学生进行实验探究,观察记录分析.

活动6:

规律的总结与再认识

【讨论】实验结果

1.方案五:

天平保持平衡.说明这里面所发生的化学反应符合质量守恒定律.

2.方案六:

反应后,质量减轻了.

【问题】实验2会出现质量减轻的这一现象,它符合质量守恒定律吗

【讨论】分析是否符合质量守恒定律,找出分析判断依据.

【交流】学生交流观点.

【归纳】任何化学反应都遵守质量守恒定律,若反应体系内与外界进行物质交换,则天平就可能不衡.注意表面现象与实质.

【小结】任何化学反应都遵守质量守恒定律.无论是熟悉的还是不熟悉的化学反应,只要是化学反应,反应前后的总质量就守恒.

活动7:

运用与提高

活动8:

归纳与总结

课题一质量守恒定律（活动设计）  

2009-10-0923:

07:

47|  分类：

案例反思|  标签：

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 教学目标:

[知识与技能]

1.知道质量守恒定律的含义

2.能用微粒观点说明质量守恒的本质原因

3.能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系

4.通过学生自己设计实验方案，动手实验。

使学生能用实验定量研究化学问题，培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。

[过程与方法]

1.通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。

2.通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

3.通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

[情感态度与价值观]

1.通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。

培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。

在实验中体验，实践是检验真理的唯一标准。

2.培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。

[教学重点]质量守恒定律的涵义

[教学难点]质量守恒定律涵义的理解和应用

[教学方法]实验探究式教学法

[仪器和药品]

仪器：

天平、锥形瓶、酒精灯、烧杯、小试管、石棉网、坩埚钳、等。

药品：

硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、铁钉、碳酸钠、稀盐酸、镁带等。

教师活动

学生活动

设计意图

[导入精彩]

引言：

通过一则广告：

“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。

”同学们，假如你是老板，你是否加盟呢？

请谈一谈你的想法？

谈想法

引生入境，引领学生去思考，使学生体验到生活中离不开化学，用化学知识可以帮助自己辨别是非。

“通过本节课的学习，大家定会做出科学准确的选择。

”回顾前面所学的化学反应，引出物质在发生化学反应前后，反应物与生成物的质量之间究竟有什么关系？

回忆、、思考

大胆的猜想

创设情景，激发求知欲

设置问题情景，给学生想象的空间，激发学生的学习兴趣。

[投影]给出实验：

1..硫酸铜溶液和铁钉的反应

2.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应

3镁带的燃烧

4.碳酸钠和稀盐酸反应

（注：

每组学生只做两个）

让学生根据实验台上给出的仪器

和药品自己设计出所做实验反应前后质量的测定的实验。

动手实验、增强体验、探索新知，

激发学生热情和探究欲望。

请学生阅读实验目的和要求

[投影]实验目的和要求

小组分工，设计实验，进行实验，分析记录实验报告，填写实验报告单。

让学生学习探究方法，体验探究的过程，通过学生自主活动构建知识体系，同时培养学生的实验能力、观察能力和创新能力，培养学生交流与合作的意识。

“请各小组汇报实验结果”要求根据

讨论、交流，各小组汇报实验结果。

培养学生归纳、总结概括知识的能力。

让学生感受到：

实践是检验真理的唯一标准。

初步结论：

反应前后所称量各物质质量总和相等

分析理解

培养学生严谨求实的科学态度，锻炼表达能力；养成既敢于表达自己观点，又善于倾听别人意见的良好习惯。

在探究出质量守恒定律后又引出疑问：

为什么化学反应前后各物质质量总和相等呢？

化学反应的本质是什么？

思考

微观模拟，加深理解，启发学生的思维、理解质量守恒定律的实质，

播放了白磷在氧气中燃烧实验的微观的模拟过程。

观察、思考、讨论、交流、归纳、总结出质量守恒定律的实质。

降低了学生的抽象概括的难度。

能帮助学生搭建起宏观物质和微观世界的桥梁。

培养学生信息加工能力，归纳、总结能力。

学以致用引导学生应用质量守恒定律去解决实际问题。

思考、回答

能通过化学知识真正解决生活中的实际问题。

学生谈体会、谈收获

反思，与学生共同促进。

教学目标

知识目标

　　通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；

　　根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

能力目标

　　提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

情感目标

　　通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；

　　使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。

渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。

教学建议

教材分析　　

　　质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。

这样学生容易接受。

在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？

”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。

在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。

同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

教法建议

　　引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：

　　1．创设问题情境，学生自己发现问题

　　学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。

可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：

对于化学反应你知道了什么？

学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。

这时教师不失适宜的提出研究主题：

通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。

　　2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案

　　学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。

在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。

在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。

在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。

同时在实验过程中培养了学生的合作意识。

通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。

　　3．反思研究过程、总结收获和不足

　　探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。

教学设计方案

课题：

质量守恒定律

重点、难点：

对质量守恒定律含义的理解和运用

教具学具：

溶