高考化学考点14有关铝化合物反应的图象必刷题.docx
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高考化学考点14有关铝化合物反应的图象必刷题
考点十四有关铝化合物反应的图象
1．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是
A．原混合液中c（SO42-）：
c（Cl-）=1：
1
B．向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀
C．图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3
D．AB段反应的离子方程式为：
Al3++3OH-＝Al（OH）3↓
【答案】A
答案选A。
2．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3〕，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为
A．
B．
C．
D．
【答案】D
3．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl―等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。
下列叙述不正确的是
A．x与y的差值为0.01molB．原溶液中c（Cl―）=0.75mol·L-1
C．原溶液的pH=1D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶1
【答案】B
【解析】由图象可知，x与y的差值即为Al（OH）3的物质的量，由Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaOH的物质的量为（35-33）mL×10-3L×5mol•L-1=0.01mol，即Al（OH）3的物质的量也为0.01mol，A正确；溶
液中的阴离子只有Cl-，则加入33mLNaOH溶液时，Cl-全部存在于NaCl中，则Cl-的物质的量为33mL×10-3L×5mol•L-1=0.165mol，原溶液中c（Cl-）=
=0.825mol·L-1，B错误；0～4mL发生H+与氢氧化钠的反应，则H+的物质的量为4mL×10-3L×5mol•L-1=0.02mol，c（H+）=
=0.1mol/L，原溶液的pH=1，C正确；由Al3+～Al（OH）3，则n（Al3+）=0.01mol，4～30mL发生Mg2+、Al3+与氢氧化钠的反应生成沉淀，共消耗NaOH的物质的量为（30-4）mL×10-3L×5mol•L-1=0.13mol，Al3+消耗的NaOH的物质的量为0.01mol×3=0.03mol，则与Mg2+反应的NaOH的物质的量为0.13mol-0.03mol=0.1mol，由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，n（Mg2+）=0.05mol，原溶液中n（Mg2+）：
n（Al3+）=5：
1，D正确。
4．将CO2气体缓缓地通入含KOH、Ba（OH）2和KAlO2
的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应过程中的描述不正确的是
A．O~a段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2
BaCO3↓+H2O
B．a~b段反应的离子方程式是2OH-+CO2
CO32-+H2O
C．a~b段与c~d段所发生的反应相同
D．d~e段沉淀减少是由于碳酸钡固体溶解
【答案】C
5．下列反应中，相关坐标图像错误的是（ ）
【答案】B
6．已知HCO3-＋AlO2-＋H2O==CO32-＋Al（OH）3↓。
将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】HCO3﹣先与OH﹣反应，再与AlO2﹣反应，而HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣后，Ba2+与CO32﹣生成沉淀，HCO3﹣+OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+H2O①，消耗1molHCO3﹣、1molOH﹣、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀，此阶段化学方程式为KHCO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O+KOH；HCO3﹣+OH﹣═CO32
﹣+H2O②，消耗2molHCO3﹣、2molOH﹣（OH﹣消耗完），没有沉淀生成．此阶段化学方程式为KHCO3+KOH═K2CO3+H2O（此时KOH有2mol，原溶液中有1mol，反应①产生1mol）；HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓③，消耗1molHCO3﹣、1molAlO2﹣（AlO2﹣消耗完），生成1molAl（OH）3沉淀．此阶段化学方程式为KHCO3+KAlO2+H2O═Al（OH）3↓+K2CO3。
三阶段消耗KHCO3的物质的量为1：
2：
1，也即KHCO3溶液体积比为1：
2：
1；一、三阶段对应的生成沉淀的物质的量为1：
1，第二阶段不生成沉淀，所以图象B符合，故选：
B．
7．下列反应过程符合如图所示关系的是（）
A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量
B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量
C．向澄清石灰水中通入SO2气体至过量
D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量
【答案】C
8．下列实验与对应示意图的关系正确的是（）
A
B
C
D
向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量
向明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量
向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量
【答案】C
【解析】A.向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸，发生反应的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，形成沉淀与沉淀溶解所消耗的盐酸的体积之比为1∶3，A错误；B.NH3·H2O碱性很弱，不能溶解Al（OH）3，B错误；C.将Ba（OH）2溶液加入明矾中，S042-和Al3+均能够形成沉淀，Al3+先沉淀完全:
2Al3++6OH-+3Ba2++3S042-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓；再加入Ba（OH）2溶液，S042-继续沉淀，而Al（OH）3溶解，当S042-完全沉淀时，Al（OH）3恰好完全溶解:
Ba2++2OH-+2Al（OH）3+S042-=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O，C正确；
D.向澄清石灰水中通入CO2至过量，先形成沉淀，后沉淀溶解:
Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，D错误。
9．现有MgSO4和AlCl3混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为（ ）
A．1：
6B．1：
3C．6：
1D．3：
1
【答案】C
10．将NaAlO2、Ba（OH）2、NaOH配成100.0mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n（沉淀），与通入CO2的体积（标准状况下）V（CO2）的关系
，如下图所示，
下列说法中正确的是（）
A．
P点的值为12.32
B．混合溶液中c（NaOH）+c（NaAlO2）=4.0mol/L
C．bc段的化学反应方程式为：
NaOH+CO2=NaHCO3
D．cd段表示Al（OH）3沉淀溶解
【答案】B
11．下列图象正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
12．已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量（n）与所加入的溶液Y的体积（V）的关系如图所示，则X、Y分别为（）
A
B
C
D
X
NH4Al（SO4）2
Ba（OH）2
明矾
Ba（AlO2）2
Y
Ba（OH）2
明矾
Ba（OH）2
硫酸铝
【答案】A
【解析】从图分析，开始加入Y溶液即产生氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝沉淀溶解，说明加入的Y为强碱，从A、C中选择，B、D错误。
加入Y产生氢氧化铝沉淀之后有一段沉淀量不变，说明溶液中有铵根离子与氢氧根离子反应，故选A。
13．下列示意图与对应的反应情况符合的是
A．向含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
D．向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量
【答案】B
14．向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1 Ba（OH）2溶液。
随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。
则下列说法中正确的是
A．a点对应的沉淀只有BaSO4
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c点溶液呈碱性
D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL
【答案】C
【解析】NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。
开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液。
则
A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，A错误；
B、由分析可知，b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，B错误；
C、由分析可知，c点溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，C正确；
D、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mo
l=0.025mol，所以需要氢氧化钡溶液的体积为0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250mL，D错误。
15．若图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
下列各表述与示意图一致的是
A．图①三种离子的物质的量之比为:
n（Mg2＋）:
n（Al3＋）:
n（NH4＋）＝2:
3:
2
B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L
C．图②中物质A反应生成物质C，△H>0
D．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。
若使用催化剂，B点会降低
【答案】D
【解析】图
（1）涉及到的离子方程式有Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓,Al3++3OH-=Al（OH）3↓，NH4++OH-=NH3∙H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；设NaOH溶液的浓度为xmol/L,则n（NH4+）=0.01xmol,n（Al（OH）3）=n（Al3+）=0.005xmol,n（Mg2+）=（0.025-0.005×3）/2=0.005xmol,则:
n（Mg2＋）:
n（Al3＋）:
n（NH4＋）＝1:
1:
2,A错误；设NaOH溶液的浓度为xmol/L,根据n（Mg2+）=n（Mg（OH）2）=0.005xmol=0.05mol,x=10mol/L，B错误；图②中曲线表示反应物和生成物的能量的大小，如A是反应物,则反应放热,△H<0,C错误；图②中表示某反应过程的能量变化,使用催化剂降低反应的活化能,加快反应速率,D正确；正确选项D。
16．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）
A．Mg2+、Al3+、Ba2+B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Cu2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+
【答案】B
17．下列图像正确的是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
18．下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。
（1）AlCl3溶液中加入氨水至过量________。
（2）AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________。
（3）AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________。
（4）澄清石灰水中通入过量CO2________。
（5）含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________；
（6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________。
【答案】③⑥①②⑤④
19．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
上述元素可组成盐R：
zx4f（gd4）2。
向盛有10mL1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：
（1）R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________________________________
（2）写出m点反应的离子方程式：
__________________________________________。
（3）若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。
【答案】c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3＋）＞c（H＋）＞c（OH－）NH4+＋OH－===NH3·H2O0.022
20．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。
取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③该溶液的焰色反应没有黄色；
④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。
（1）该溶液中肯定含有的离子是_____________，已确定阳离子的物质的量之比为_____________。
（2）肯定不含的离子是_________________________________。
（3）不能确定的离子是_________，如何证明该离子是否存在？
__________。
（4）请写出沉淀溶解过程的离子方程式____________________________。
【答案】H＋、
、Al3＋、I－c（H＋）:
c（
）:
c（Al3＋）=2:
3:
1Na＋、Fe3＋、
、
、
取溶液少量于试管中，向其中加入足量盐酸，无明显现象，再加几滴BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明含有
，反之没有Al（OH）3+OH-=
+2H2O
21．某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-中的几种离子。
a．取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如图所示。
根据上述实验回答下列问题：
（1）该废水中一定不含有的离子有______________（填离子符号）
（2）实验室配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要______________（填仪器名称）
（3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：
______________
（4）该废水中，c（Al3+）=____________
【答案】Cu2＋、Cl－100mL容量瓶、胶头滴管Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O0.5mol·L－1
22．某研究性学习小组对铝热反应实验展
开
研究。
现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：
“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学
手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：
Ⅰ.
（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是：
该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理？
________（填“合理”或“不合理”）。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为__________________________________________________。
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________（填序号）。
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
Ⅱ.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。
某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。
在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mo
l·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_________________________。
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为___________；上述现象说明溶液中________结合OH－的能力比________强（填离子符号）。
（3）B与A的差值为________mol。
（4）B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL。
【答案】合理NaOH溶液2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑BH＋＋OH－=H2ONH4+＋OH－=NH3·H2OAl3＋、Fe3＋、H＋NH4+0.0080.0327
力强于NH4＋；（3）EF段为Al（OH）3与NaOH反应，其离子反应方程式为Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，只剩下Fe（OH）3沉淀。
B与A的差值为Al（OH）3，则氢氧化铝的物质的量为4mol·L－1×（36－34）×10－3L＝0.008mol；（4）参加反应的n（Al）＝0.008mol，因为1mol的Al3＋、Fe3＋均与3mol的NaOH反应，由电子守恒可知Fe和Al化合价升高的总数等于HNO3生成NH
降低的总数，即3n（Fe）＋3n（Al）＝n（NH4＋）×8＝4mol·L－1×（34－31）×10－3L×8，解得n（Fe）＋n（Al）＝0.032mol，n（Fe）＝0.024mol，两种沉淀的物质的量为0.032mol，生成两种沉淀共消耗n（NaOH）＝0.032mol×3＝0.096mol，所以C点体积为31mL－0.096/4×103mL＝7mL。
23．将一定质量的镁铝合金全部溶解在200mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。
（1）求Mg、Al的质量各是多少？
（2）求盐酸的物质的量浓度为多少？
【答案】1.44g；1.08g；1.4mol/L
24．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。
经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。
则：
（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：
①OD段__________，②DC段___________。
（2）原溶液中Mg2+、A13+物质的量浓度之比为______。
（3）图中C点表示当加入______molNaOH时，A13+已经转化成_____（填离子符号）。
（4）图中线段OA:
AB=_______。
【答案】Mg2++2OH－=Mg（OH）2↓Al3+＋3OH－=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH－=AlO2－＋2H2O2:
10.8AlO2－7:
1
25．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子
CO
、SiO
、AlO
、Cl－
阳离子
Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH
、Na＋
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示。
（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是___，ab段发生反应的离子是______________，bc段发生反应的离子方程式为______________。
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是____________。
ab段反应的离子方程式为__________。
【答案】SiO32-、AlO
CO32－Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－NH4＋＋OH－===NH3·H2O
26．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀，在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。
试回答：
（1）A点沉淀物的化学式为_________，A到B段发生反应的离子方程式为_____________。
（2）原混合物中MgCl2、AlCl3的物质的量比为_______________，HCl溶液在Q点的加入量是_______mL。
【答案】Mg（OH）2AlO2－+H++H2O＝Al（OH）3↓1：
1130
27．A、B、C分别代表中学化学中常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为lnm-100nm的红褐色液相分散系，则该反应的化学方程式为：
_____，将A的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：
_____。
（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为____。
（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液
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