备战中考化学推断题提高练习题压轴题训练附答案.docx

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备战中考化学推断题提高练习题压轴题训练附答案

一、中考初中化学推断题

1．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。

请回答下列问题：

（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。

（2）滤渣a的成分是______；白色沉淀b的成分是______。

（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：

______。

（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是_____。

【答案】玻璃棒CaCO3、Mg（OH）2（填名称也可）BaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可）

【解析】

【分析】

碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，样品加水溶解，得到1.5g的滤渣，滤渣中加入足量的稀盐酸，完全溶解，有气泡产生，所以样品中一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡只能含有一种，滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成，所以样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡；

【详解】

（1）过滤操所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

（2）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；

设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x：

x=1g＜1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以滤渣中含有原混合物中的CaCO3和反应生成的Mg（OH）2；

由分析可知，白色沉淀b的成分是BaCO3；

（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠；

（4）“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。

【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

2．如图所示，A-G是初中化学常见的其中物质。

图中“

”表示转化关系，“

”表示相互能反应。

F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G。

（1）F的化学式是_________；物质A的一种用途是_____________；

（2）D

C反应的化学方程式是______________________________；

（3）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是__________。

【答案】Ca（OH）2除锈

复分解反应

【解析】

【分析】

F能用于改良酸性土壤，是熟石灰Ca（OH）2，G是气体且能和F反应为CO2，A能用于制备G，应该是CaCO3或稀盐酸，又因为A能转化为气体B，所以A一定是稀盐酸而不是CaCO3，由此可得知B为H2，E和B能相互转化E应为H2O，D和E组成元素相同，D为双氧水H2O2，D和生成E和Ｄ，Ｅ为水，所以Ｄ为Ｏ2。

【详解】

（1）F的化学式是Ca（OH）2；物质A是稀盐酸，它的一种用途是除锈；

（2）D

C反应是过氧化氢反应生成水和氧气，反应的化学方程式是

；

（3）图中涉及B物质即氢气的反应中，盐酸制取氢气是置换反应，氢气和氧气反应是化合反应，水转化为氢气是分解反应，氢气转化为水可能是化合反应或者置换反应，未出现的基本反应类型是复分解反应。

3．如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系,“—”表示两种物质之间能发生化学反应,“→”表示在一定条件下的物质转化。

（1）A物质是________（填化学式）。

（2）C与E反应的基本类型是________。

（3）从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有________（填序号）。

①2类②3类③4类④5类

【答案】Fe；复分解反应；③

【解析】

五种物质中能两两发生反应且能与三种物质反应的是Ca（OH）2，所以E是Ca（OH）2，所给物质中，不能与Ca（OH）2反应的是Fe，则A是Fe。

既能与Fe反应又能与Ca（OH）2反应的是HCl、CuSO4，则D是MgCl2，HCl→MgCl2，故B是HCl，C是CuSO4。

（1）A物质是Fe。

（2）C与E的反应是：

CuSO4+Ca（OH）2==Cu（OH）2↓+CaSO4，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。

（3）能与HCl反应生成MgCl2的物质有单质镁、氧化物氧化镁、碱氢氧化镁、盐碳酸镁，故选③。

点睛：

要顺利解答此推断题，就要熟练掌握单质、金属氧化物、酸、碱、盐之间的反应及相互转化。

4．（4分）如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是碳酸钠溶液、氧化铁、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液和稀盐酸中的一种。

图中短线相连的物质能相互发生反应。

已知丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色。

请回答下列问题：

（1）丁物质的化学式是。

（2）甲与乙反应的化学方程式是。

（3）丙与戊反应的化学方程式是。

（4）向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的pH会（填“增大”或“减小”）。

【答案】

（1）BaCl2

（2）Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（4）减小

【解析】

试题分析：

丙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色，那么丙溶液呈酸性，故丙是稀盐酸；五种物质中氧化铁只能与稀盐酸反应，故戊是氧化铁；而氯化钡只能与碳酸钠溶液反应，其他物质能相互反应，故丁是氯化钡，乙是碳酸钠，则甲是氢氧化钙。

把推断出的物质代入，推断正确。

（2）氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH；

（3）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；

（4）甲是氢氧化钙，丙是稀盐酸，它们会发生中和反应，故向盛有甲溶液的烧杯中滴加丙溶液，烧杯中溶液的碱性会逐渐的减弱，PH会变小。

考点：

物质的推断，物质的性质，化学方程式的书写

5．

（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素，X的单质是密度最小的气体，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为11，R的原子结构示意图为

，请回答下列问题：

①X阳离子的离子结构示意图为，W离子的离子符号为；

②实验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为；

③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多的药剂，甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为、；

④X、Y、Z三种元素可按质量比12：

3：

8形成一种生活中常见的有机化合物，该化合物俗称为，它是一种（选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧的化学方程式为；

⑤高温下，R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为。

（2）初中化学几种常见物质的相互转化关系如图．其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化合物C和单质D均为可燃气体，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于工业上冶炼金属，Z为硫酸盐，其溶液为蓝色．请根据推断回答下列问题：

①G溶液的颜色为，图中反应I到IV中属于置换反应的有个；

②A+B→C+D的化学方程式为；

③Na与O2在不同条件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素的化合价为，Na2O的化学性质与CaO相似，分步写出Na2O与Z溶液反应的化学方程式，．

【答案】

（1）①

；Na+；②2KClO3

2KCl+3O2↑③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+2H2O；④酒精；可再生；C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O⑤2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

（2）①浅绿色；2②C+H2O（气）

H2+CO③-1；Na2O+H2O="2NaOH"；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

【解析】

试题分析：

（1）X的单质是密度最小的气体，所以X是氢元素，Y的一种单质是天然存在的最硬物质，所以Y是碳元素，Z是地壳中含量最多的元素，所以Z是氧元素，W的原子序数为11，所以W是钠元素，R的原子结构示意图为

，所以R是铝元素，

（2）Z为硫酸盐，其溶液为蓝色，所以Z是硫酸铜，X为红色固体氧化物，C与X的反应常用于关于上冶炼金属，所以X是氧化铁，C是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，F会与硫酸铜反应，所以E是二氧化碳，F是铁，A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，A和B高温会生成一氧化碳和D，化合物C和单质D均为可燃气体，所以A是木炭，B是水，D是氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以H是铜，G是硫酸亚铁，

考点：

物质的鉴别物质的性质和变化化学方程式的书写

6．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。

为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验:

（1）向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是_________。

（2）向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为__________。

（3）固体B中含有的物质是__________。

（4）原固体样品中一定含有的物质是__________。

（5）蓝色溶液丙中一定含有的溶质是_________。

【答案】氢气（H2）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2碳、银（或C、Ag）碳、铝、铜（或C、A1、Cu）硝酸铝、硝酸铜和硝酸（或Al（NO3）3、Cu（NO3）2、 HNO3）

【解析】

（1）根据铝与盐酸反应生成氢气解答；

（2）根据铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜解答；（3）根据铜与硝酸银反应及固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体解答；（4）（5）根据图中信息分析解答。

（1）向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；

（2）固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A中含有铜，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；（3）铜与硝酸银反应生成银；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。

灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体B中含有的物质是碳、银（或C、Ag）；（4）样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的固液混合物过滤，得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）和固体A，固体A加一定量的硝酸银溶液并过滤，得到蓝色溶液乙（说明原固体中有铜）和固体B；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳）。

故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜（或C、A1、Cu）；（5）无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，无色溶液甲中溶质是盐酸及盐酸与铝反应生成的氯化铝。

盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，氯化铝与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铝，蓝色溶液乙中的溶质硝酸铜不参与反应。

故蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜和硝酸（或Al（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3）。

点睛：

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

7．下图A—E分别是铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质之一，横线相连的物质之间能发生化学反应,其中C物质的溶液呈蓝色,A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一。

（1）A物质的俗称是__________，E物质的用途是__________。

（2）E与D作用的基本类型是____________，B与C作用的化学方程式为_________________。

【答案】纯碱或苏打钢铁除锈等置换反应Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

【解析】

【分析】

根据题中给出的C物质的溶液呈蓝色，确定C是硫酸铜；由A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一，即二氧化碳，推出A和E分别是硫酸和碳酸钠中的一个，联系题中问题之一是A物质的俗称是什么，硫酸没有俗称，碳酸钠的俗称是纯碱、苏打，所以先假设A是碳酸钠，则E是硫酸，因为C是硫酸铜，所以D必须是既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应的物质，余下的铁和氢氧化钡都可以，这时我们假定D是氢氧化钡，则B是铁，但铁和碳酸钠不能反应，故B不是铁，换成氢氧化钡，氢氧化钡能跟A碳酸钠、E硫酸、C硫酸铜都反应，推断合理，B是氢氧化钡则D就是铁，铁既能跟硫酸又能跟硫酸铜反应，整题推断完成，A是碳酸钠，B是氢氧化钡，C是硫酸铜，D是铁，E是硫酸。

【详解】

由以上分析得出：

（1）A物质的俗称：

是纯碱或苏打，E物质的用途是：

钢铁除锈等。

（2）E与D作用的基本类型是：

置换反应，B与C作用的化学方程式为：

Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。

【点睛】

本题的突破口之一是C物质的溶液呈蓝色，确定C是硫酸铜；突破口之二是A与E作用产生的气体是光合作用的原料之一，即二氧化碳，所以A和E分别是硫酸和碳酸钠中的一个。

然后通过假设A是碳酸钠或硫酸开始进行推断，合理即可，不合理就是另一个，这样逐个推出。

8．A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰。

①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。

图中“一”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

D_________，E_________

（2）写出下列反应的化学方程式：

①____________________；

④___________________。

【答案】CuOCO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，E的固体俗称干冰，所以E是二氧化碳，D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，①、②、③、④的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，经过验证，推断正确。

【详解】

（1）由分析可知，D是CuO，E是CO2；

（2）反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

反应④是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：

。

9．A～I均为初中化学常见物貭，它们之间的转化关系如下图,部分产物己略去。

己知A是人体胃酸的主要成分，B是大理石的主要成分,D为液体,F为气体，I能与A反应生成个数比为1：

2的+2价、+3价铁盐。

（1）写出下列物质的化学式C________、H_________。

（2）上述①②③④⑤中属于化合反应的是________、属于分解反应的是________

（3）写出G→H的化学反应方程式________。

（4）写出I和A反应的化学反应方程式________。

【答案】CaCl2；Fe；③⑤②3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O

【解析】

A是人体胃酸的主要成分，A是盐酸，B是大理石的主要成分,B是碳酸钙，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，D为液体，则D是H2O，CO2+C

2CO，所以F是CO2，C是CaCl2。

G是CO，赤铁矿主要成分是Fe2O3，3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，H是Fe，E是O2。

Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，Fe3O4是个数比为1：

2的+2价、+3价铁盐。

（1）C是CaCl2；H是Fe。

（2）反应①是：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，属于复分解反应。

反应②是2H2O

2H2↑+O2↑，属于分解反应；反应③是：

CO2+C

2CO，属于化合反应；反应④是：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，既不属于化合反应、分解反应、置换反应，也不属于复分解反应；反应⑤是3Fe+2O2

Fe3O4，属于化合反应。

所以属于化合反应的是③⑤、属于分解反应的是②。

（3）G→H的化学反应方程式：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

（4）Fe3O4可看成FeO∙Fe2O3，与盐酸反应的化学方程式为：

Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O

点睛：

要顺利解答推断题，就要熟悉物质的性质、用途、常发生的化学反应、与其它物质之间的相互转化、甚至反应条件等，该类题是综合性较强的题，要求必须能把知识系统起来。

10．已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去），它们之间的关系如图所示。

其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。

（1）B的化学式是_____；A所属的物质类别是_____。

（2）B的溶液与C反应后，溶液的质量_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）C与D反应的化学方程式是_____；A与B反应的基本类型属于_____。

【答案】CuSO4　；碱　。

减小Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　；复分解反应　。

【解析】

【分析】

由B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色,B为CuSO4；C为应用最广泛的金属C为铁；故乙为铜或者硫酸亚铁；铁可以生成的氯化物只有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D为盐酸；根据A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，可知B、D硫酸铜和盐酸都可反应，故A为氢氧化钠。

【详解】

根据分析可知

（1）B的化学式是CuSO4；A氢氧化钠所属的物质类别是碱。

（2）B的溶液与C反应后，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，质量减小，溶剂不变，故溶液质量减小。

（3）C与D反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A与B反应的为氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应。

11．已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。

按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

I．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。

Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。

III．将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。

Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：

（1）在固体混合物A里，上述五种物质巾肯定存在的物质是（写化学式）_________________________

（2）写出步骤III中生成白色沉淀F的1个化学方程式____________________

（3）在滤液G中，含有的金属阳离子共有一种，该滤液中肯定存在的酸根离子_______________。

（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）_____________________。

得出此结论的理由是_____________________________。

【答案】

（1）FeCl3BaCl2

（2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．

（3）NO3-

（4）CuSO4CaCO3若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀，沉淀的颜色不会是红褐色。

【解析】

试题分析：

（1）向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B，说明一定有FeCl3，加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D，说明有BaCl2

（2）氯化钠和硝酸银生成氯化银白色沉淀和氯化钠

（3）在滤液G中，含有的金属阳离子有：

钠离子、氢离子，银离子，该滤液中肯定存在的酸根离子是NO3-

（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO4CaCO3，若有硫酸铜、碳酸钙步骤一中会有蓝色沉淀、白色沉淀。

因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，碳酸钙本身是难溶的白色固体

考点：

物质的推断

12．A～F是初中化学常见的6种物质，分别由Cu、Ba、Na、H、C、O、S、Cl中的两种或三种元素组成。

A的固态可用于人工降雨，C物质含Na元素，E的溶液呈蓝色，E和F反应的生成物为两种沉淀。

物质间的关系如图所示（注：

图中部分反应物、生成物已忽略，“—”表示反应关系，“→”表示转化关系）。

请回答下列问题：

（1）A的固态叫做___________；

（2）B溶液能使紫色石蕊试液变_______色；

（3）写出C、F的化学式：

C____________；F___________；

（4）写出D和E反应的化学方程式：

________________________________。

【答案】干冰；红；Na2CO3，Ba（OH）2；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。

【解析】

【分析】

A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由Cu，Ba，Na，H，C，O，S，Cl中的两种或三种元素组成。

A的固态可用于人工降雨，所以A是二氧化碳；C物质含Na元素，C和二氧化碳可以相互转化，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C是碳酸钠；E的溶液呈蓝色，E和F反应的生成物为两种沉淀，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，E是硫酸铜，F是氢氧化钡；D和碳酸钠可以互相转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以D是氢氧化钠；B能与碳酸钠反应，B能与氢氧化钡反应，B能生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳，氢氧化钡与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钡（或硫酸钡）和水，所以B是盐酸或硫酸，经过验证，推导正确。

【详解】

（1）A是二氧化碳，固态叫做干冰；

（2）B是盐酸或硫酸，B溶液呈酸性能使紫色石蕊试液变红色；

（3）C是碳酸钠，化学式是Na2CO3，F是氢氧化钡，化学式是Ba（OH）2；

（4）D和E反应是硫酸铜与氢氧化钠反应，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式是2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

二、中考初中化学流程图

13．我国每年报废的手机超过1亿部。

废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。

化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下