福建省中考化学试题及参考答案word解析版.docx
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福建省中考化学试题及参考答案word解析版
2020年福建省中考化学试题及参考答案与解析
（满分100分）
相对原子质量：
H1C12O16
第Ⅰ卷
本卷共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是（ ）
A．夯筑土屋B．结绳记事C．磨制石器D．烧制彩陶
2．下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂，其中属于无机化合物的是（ ）
A．过氧化氢（H2O2）B．乙醇（C2H6O）C．三氯甲烷（CHCl3）D．过氧乙酸（C2H4O3）
3．在制取氢气（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）的实验中，下列操作正确的是（ ）
A．检查气密性B．加入锌粒C．加入稀硫酸D．收集氢气
4．下列食物中，蛋白质含量最高的是（ ）
A．米饭B．瘦肉C．青菜D．玉米油
5．“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是（ ）
A．单质B．元素C．金属D．维生素
6．下列物质的性质与其用途不匹配的是（ ）
A．石墨质软--用作电池的电极材料B．不锈钢耐腐蚀--制造医疗器械
C．熟石灰显碱性--用来改良酸性土壤D．干冰易升华--用于人工降雨
7．2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。
该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是（ ）
A．氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变
B．分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动
C．液氧变成气态氧时，放出热量
D．氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合
8．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。
下列说法错误的是（ ）
温度/℃
0
0
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
9．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验操作
A
测定某废水的酸碱度
取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
B
除去水中的色素
将水通过装有活性炭的净化装置
C
除去粗盐中的难溶性杂质
溶解，蒸发结晶
D
检验某固体是否为铵态氮肥
取样，加稀盐酸，闻气味
10．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。
下列判断错误的是（ ）
A．0～300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5amL
D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
第Ⅱ卷
本卷共8题，共70分。
11．（9分）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
（1）①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为 。
②图2为氧原子结构示意图，x的数值为 。
在化学变化中，氧原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）某化学反应的微观示意图如图3。
①
所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为 。
②
处的微粒是 （填化学式）。
（3）道尔顿原子学说的部分观点如下：
①原子是不可分割的实心球体；
②物质都是由原子构成的；
③同种元素的所有原子的质量完全相同。
现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明：
。
12．（9分）燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。
（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是 （填标号）。
A．卧薪尝胆B．釜底抽薪C．火上浇油D．煽风点火
（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。
“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“煤饼烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是 。
②“石”转化为“灰”的反应属于 （填基本反应类型）。
③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为 。
（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。
原因是 。
13．（7分）科学使用化学物质，可以保障人体健康。
（1）某同学的部分体液的pH如图所示。
①图中碱性最强的体液是 。
②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平[主要成分为Al（OH）3]治疗，其原理是
（用化学方程式表示）。
（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。
84消毒液
[产品特点]主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量
分数为5.1%～6.9%。
[餐具消毒]用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，
20min后用生活饮用水冲净。
[注意事项]①外用消毒剂，须稀释后使用。
②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产
品）同时使用。
①依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：
进行稀释，即可用于餐具消毒。
②洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。
请将该反应的化学方程式补充完整：
2HCl+NaClO═ +Cl2↑+H2O
14．（9分）合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。
某城市家用燃料的使用经历了如图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。
（注：
括号中的物质是对应燃料的主要成分）
（1）CH4、C3H8两种物质中，氢元素的质量分数较大的是 （填化学式）。
（2）倡导“家用燃料低碳化”的意义是 。
（3）一定条件下，仅用一个置换反应即可制得CO和H2，反应的化学方程式为 。
（4）随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。
请提出一个缓解能源危机的设想：
。
15．（10分）“铜的循环”如图所示。
其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。
（1）若反应①为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑，预测该反应可能观察到的实验现象：
（写一个）。
（2）反应②中，X的化学式是 （写一个）。
（3）Y是黑色固体，反应④的化学方程式为 。
（4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4．需要的药品和分离方法分别是
、 。
（5）已知：
同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。
铜曝露在空气中生成铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]的过程中，空气中参与反应的物质是 。
16．（9分）请将下列实验报告补充完整。
实验内容
现象
说明、解释或结论
（1）用高锰酸钾制取氧气。
连接仪器，检查装置气密性。
用 （填仪器名称）取少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，固定好装置；加热试管，用排水法收集O2．
当观察到
时，开始收集气体。
收集O2之前，将集气瓶内空气完全排净的方法是 。
产生O2的化学方程式为 。
（2）酸与碱发生中和反应。
i．取少量稀NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好变为无色。
ii．往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，观察现象。
步骤ii中观察到。
步骤i中“边滴边振荡“的目的是 。
17．（11分）欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
【实验1】配制溶液。
（1）用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有 （填标号）。
A．胶头滴管B．酒精灯C．量筒D．烧杯E．玻璃棒
【实验2】按如图1所示装置进行实验。
实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。
据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。
（2）U型管中液面高度发生变化的原因是 。
（3）上述结论的证据不充足，理由是 。
【实验3】按图2所示装置进行实验。
查阅资料：
i．CaCl2溶液呈中性；ii．CaCl2+2NaOH═Ca（OH）2↓+2NaCl。
实验步骤如下：
①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中；
③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色；
④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。
（4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是 。
（5）步骤④中，若观察到 （填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。
CO2与NaOH反应的化学方程式为 。
18．（6分）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。
利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（C6H12O6
2C2H6O+2CO2↑）。
每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？
（写出计算过程）
参考答案与解析
第Ⅰ卷
本卷共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是（ ）
A．夯筑土屋B．结绳记事C．磨制石器D．烧制彩陶
【知识考点】化学变化和物理变化的判别．
【思路分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，夯筑土屋、结绳记事、磨制石器都属于物理变化。
化学变化的特征是：
有新物质生成。
判断物理变化和化学变化的依据是：
是否有新物质生成。
【解答过程】解：
A、夯筑土屋没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、结绳记事没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、磨制石器没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、烧制彩陶，燃烧属于化学变化；故选项正确；
故选：
D。
【总结归纳】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：
是否有新物质生成，问题就很容易解决。
本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．下列物质均可用于配制灭活新型冠状病毒的消毒剂，其中属于无机化合物的是（ ）
A．过氧化氢（H2O2）B．乙醇（C2H6O）C．三氯甲烷（CHCl3）D．过氧乙酸（C2H4O3）
【知识考点】有机物与无机物的区别．
【思路分析】根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作是无机物；进行分析判断。
【解答过程】解：
A、过氧化氢不含碳元素，属于无机化合物，故选项正确。
B、乙醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误。
C、三氯甲烷是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误。
D、过氧乙酸是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项错误。
故选：
A。
【总结归纳】本题难度不大，考查有机物与无机物的判别，抓住有机物与无机物的特征是正确解答本题的关键。
3．在制取氢气（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）的实验中，下列操作正确的是（ ）
A．检查气密性B．加入锌粒C．加入稀硫酸D．收集氢气
【知识考点】固体药品的取用；液体药品的取用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法．
【思路分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析；
B、根据固体药品的取用方法进行分析判断；
C、根据液体药品的取用方法进行分析判断；
D、根据用排空气法收集气体的注意事项进行分析。
【解答过程】解：
A、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
B、向试管中加入固体和液体药品时，应先加入固体药品，再加入液体药品；且向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误；
D、氢气的密度比空气小，收集氢气要用向下排空气法，故操作错误；
故选：
A。
【总结归纳】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．下列食物中，蛋白质含量最高的是（ ）
A．米饭B．瘦肉C．青菜D．玉米油
【知识考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【思路分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答过程】解：
A、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
B、瘦肉中富含蛋白质，故选项正确。
C、青菜中富含维生素，故选项错误。
D、玉米油中富含油脂，故选项错误。
故选：
B。
【总结归纳】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
5．“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是（ ）
A．单质B．元素C．金属D．维生素
【知识考点】元素的概念．
【思路分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁、锌、硒”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解答过程】解：
“加铁酱油”、“高锌奶粉”、“富硒茶叶”中，“这里的“铁、锌、硒”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、锌、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：
B。
【总结归纳】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
6．下列物质的性质与其用途不匹配的是（ ）
A．石墨质软--用作电池的电极材料B．不锈钢耐腐蚀--制造医疗器械
C．熟石灰显碱性--用来改良酸性土壤D．干冰易升华--用于人工降雨
【知识考点】二氧化碳的用途；金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；碳单质的物理性质及用途．
【思路分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答过程】解：
A．石墨具有优良的导电性，所以石墨可用作电池的电极材料，选项说法错误；
B．不锈钢耐腐蚀，所以可用于制造医疗器械，选项说法正确；
C．熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用来改良酸性土壤，选项说法正确；
D．干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，选项说法正确。
故选：
A。
【总结归纳】本题考查了常见物质的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7．2020年6月23日，我国“长三乙”火箭将第55颗北斗卫星送入预定轨道，完成北斗卫星导航系统的组网。
该火箭第三级的推进剂为液氢和液氧组合，下列说法正确的是（ ）
A．氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变
B．分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动
C．液氧变成气态氧时，放出热量
D．氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合
【知识考点】分子的定义与分子的特性；氢气的化学性质与燃烧实验．
【思路分析】A．根据分子的性质来分析；
B．根据分子的性质来分析；
C．根据三态变化中的能量变化来分析；
D．根据化学反应的实质来分析。
【解答过程】解：
A．氢气液化过程中，氢分子之间的间隔变小，选项说法错误；
B．分子总是在不断运动的，选项说法错误；
C．液氧变成气态氧时，需要吸收热量，选项说法错误；
D．由化学反应的实质可知，氢气与氧气反应的本质是氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，然后氢原子和氧原子再重新组合成新的分子，选项说法正确。
故选：
D。
【总结归纳】本题考查了分子的性质、物质三态变化的吸热与放热、化学反应的实质，难度不大。
8．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。
下列说法错误的是（ ）
温度/℃
0
0
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐
D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
【知识考点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【思路分析】A．根据氯化钠的溶解度来分析；
B．根据一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数的计算方法来分析；
C．根据氯化钠的溶解度受温度的影响情况来分析；
D．根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法来分析。
【解答过程】解：
A．由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl，选项说法正确；
B．由表格数据可知，40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，此温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数为
×100%≈39%，选项说法正确；
C．由表格数据可知，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以不能采用冷却海水的方法获取大量食盐，而是采用蒸发结晶法，选项说法错误；
D．因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项说法正确。
故选：
C。
【总结归纳】本题涉及表格信息的应用、根据溶解度受温度影响大小确定混合物的分离方法、同一温度下，溶解度相同的两种溶质的饱和溶液中，溶质的质量分数相同、溶解度概念的意义分析，难度较大。
9．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验操作
A
测定某废水的酸碱度
取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
B
除去水中的色素
将水通过装有活性炭的净化装置
C
除去粗盐中的难溶性杂质
溶解，蒸发结晶
D
检验某固体是否为铵态氮肥
取样，加稀盐酸，闻气味
【知识考点】化学实验方案设计与评价；溶液的酸碱度测定；氯化钠与粗盐提纯；铵态氮肥的检验．
【思路分析】A、测定溶液酸碱度的方法：
用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；
B、活性炭能够吸附色素、异味等；
C、过滤能够除去不溶于水的物质；
D、铵态氮肥有的不能和稀盐酸反应，有的能和稀盐酸反应，例如碳酸氢铵、碳酸铵能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体无色无味。
【解答过程】解：
A、不能将湿润的pH试纸浸入样品中，应该是用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH，该选项不能达到实验目的；
B、将水通过装有活性炭的净化装置，活性炭能够吸附色素、异味等，该选项能够达到实验目的；
C、溶解、过滤、蒸发能够除去粗盐中的难溶性杂质，该选项不能达到实验目的；
D、铵态氮肥有的不能和稀盐酸反应，有的能和稀盐酸反应，例如碳酸氢铵、碳酸铵能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体无色无味，该选项不能达到实验目的。
故选：
B。
【总结归纳】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。
下列判断错误的是（ ）
A．0～300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5amL
D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
【知识考点】盐的化学性质．
【思路分析】A、根据0～300s内，两个容器内发生的是稀盐酸、稀硫酸分别与碳酸钙粉末反应，进行分析判断。
B、根据0～100s内，两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图，进行分析判断。
C、根据0～100s内产生的CO2体积为2.8amL，0～200s内产生气体的总体积为7.8amL，进行分析判断。
D、根据图示可知，稀硫酸与碳酸钙粉末反应最终产生的气体的体积相差不多，进行分析判断。
【解答过程】解：
A、0～300s内，两个容器内发生的是稀盐酸、稀硫酸分别与碳酸钙粉末反应，酸性逐渐减弱，两个容器内溶液的pH均逐渐增大，故选项说法正确。
B、由0～100s内，两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图，0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故选项说法正确。
C、0～100s内产生的CO2体积为2.8amL，0～200s内产生气体的总体积为7.8amL，则100～200s内产生的气体的体积为7.8amL-2.8amL=5amL，则反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5amL-2.8amL=2.2amL，故选项说法错误。
D、由图示可知，稀硫酸与碳酸钙粉末反应最终产生的气体的体积相差不多，实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，故选项说法正确。
故选：
C。
【总结归纳】本题难度不大，理解题意、产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图的含义是正确解答本题的关键。
第Ⅱ卷
本卷共8题，共70分。
11．（9分）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
（1）①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为 。
②图2为氧原子结构示意图，x的数值为 。
在化学变化中，氧原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）某化学反应的微观示意图如图3。
①
所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为 。
②
处的微粒是 （填化学式）。
（3）道尔顿原子学说的部分观点如下：
①原子是不可分割的实心球体；
②物质都是由原子构成的；
③同种元素的所有原子的质量完全相同。
现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明：
。
【知识考点】微粒观点及模型图的应用；原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．
【思路分析】
（1））①根据元素周期表的含义分析回答。
②根据在原子中质子数等于电子数和最外层电子数的特点分析回答。
（2）①根据微粒的构成分析碳、氢、氧原子的个数比。
②根据质量守恒定律分析
处的微粒的化学式。
（3）根据原子的构成、构成物质的微粒等分析回答。
【解答过程】解：
（1）①由元素周期表中一个格的信息可知，硅的相对原子质量为28.09。
②由于在原子中质子数等于电子数，所以图2为氧原子结构示意图，x的数值为：
2+6=8．氧原子最外层的电子数是6，大于4，在化学变
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