初中化学总复习资料.docx

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初中化学总复习资料

初中化学总复习资料

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：

铜，氧化铁（Fe3O4）2、绿色固体：

碱式碳酸铜

3、蓝色固体：

氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：

高锰酸钾

5、淡黄色固体：

硫磺6、无色固体：

冰（H2O），干冰（CO2），金刚石（C）

7、银白色固体：

银，铁，镁，铝等金属

8、黑色固体：

铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（炭黑，活性炭）

9、红褐色固体：

氢氧化铁

10、白色沉淀：

BaSO4AgClBaCO3CaCO3Mg（OH）2等

11、既不溶于水，也不溶于稀硝酸（HNO3）的是BaSO4和AgCl。

（二）、液体的颜色

11、无色液体：

水，双氧水

12、蓝色溶液：

硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：

硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：

硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液16、紫色溶液：

石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：

二氧化氮18、黄绿色气体：

氯气

19、无色无毒气体：

氧气，氮气，氢气，二氧化碳

20、无色有毒气体：

一氧化碳（无味），二氧化硫，氯化氢气体、氨气等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液（PH<7）：

酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液（PH>7）：

碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液（PH=7）：

水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：

氢氧化钠固体，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：

氧化钙，无水硫酸铜；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：

氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：

浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

四、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

１、氧气：

带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

２、氢气：

在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

３、二氧化碳：

通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

４、氨气：

湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

５、水蒸气：

通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.

６、氢离子：

滴加紫色石蕊试液（变红）／加入锌粒（产生气泡）/碳酸盐（产生气泡）

７、氢氧根离子：

酚酞试液（变红）／硫酸铜溶液（蓝色沉淀产生）

８、碳酸根离子：

稀盐酸（有气泡）和澄清的石灰水（变浑浊）

９、氯离子：

硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

１０、硫酸根离子：

硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

１１、铵根离子：

氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

１２、铜离子：

滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

１３、铁离子：

滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

１４、如何检验NaOH是否变质:

①滴加稀盐酸，若产生气泡则变质②在样品的溶液中加澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），有白色沉淀产生则变质③在样品的溶液中加氯化钙溶液（或可溶性钡盐），有白色沉淀产生则变质

１５、检验生石灰中是否含有石灰石：

滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

１６、检验NaOH中是否含有NaCl：

先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：

加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：

加入新制的氢氧化铜并加热，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：

造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：

爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：

分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：

分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：

质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：

（1）工业“三废”任意排放，

（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：

排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：

原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

增加溶质，蒸发溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：

生成水或气体或沉淀

12、三大化学肥料：

N肥、P肥、K肥

13、排放到空气中的三种气体污染物：

一氧化碳、氮的氧化物（NO2），硫的氧化物（SO2）。

14、燃烧发白光的物质：

镁条，木炭在氧气中燃烧，蜡烛（二氧化碳和水）在氧气。

15、具有可燃性，还原性的物质：

氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：

氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：

可燃性，还原性，毒性。

18、三大化石燃料：

煤，石油，天然气。

（全为混合物）

19、溶解时出现的三种温度变化：

温度升高，放热（氢氧化钠）

温度下降，吸热（硝酸铵）温度不变（食盐）

20、铁的三种氧化物：

氧化亚铁，三氧化二铁（氧化铁），四氧化三铁。

21、炼铁的三种原料：

铁矿石（提供铁），焦炭（提供高温和一氧化碳），石灰石（造渣）。

22、常见的三种强酸：

盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：

吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：

火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：

氧化铜，水，二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：

浓盐酸（挥发导致不纯），稀硫酸（生成微溶物质阻止反应），碳酸钠（反应太快不利于控制）。

27、酒精灯的三个火焰：

内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：

禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：

溶解（加快溶解）、过滤（引流）、蒸发（防止液体受热不均匀而造成液滴飞溅）

30、液体过滤操作中的三靠：

（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，

（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：

计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：

计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个玻璃仪器：

烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：

浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：

滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：

（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；

（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：

（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾

（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大，如氯化钠（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

如氢氧化钙

39、影响溶解速度的因素：

（1）温度，

（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：

铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：

固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：

溶质的性质，溶剂的性质，温度。

八、物质的除杂

1、CO2（CO）：

把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：

通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：

通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO（C）:

在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu（Fe）:

加入足量的稀硫酸或稀盐酸6、Cu（CuO）:

加入足量的稀硫酸或稀盐酸

7、FeSO4（CuSO4）:

加入足量的铁粉8、NaCl（Na2CO3）:

加入足量的盐酸或氯化钙溶液等

9、NaCl（Na2SO4）:

加入足量的氯化钡溶液10、NaCl（NaOH）:

加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：

加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：

加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3（NaCl）:

加入足量的硝酸银溶液14、NaCl（KNO3）:

蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：

冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：

通过浓硫酸。

17、NH3（水蒸气）：

生石灰或氢氧化钠固体18、N2（O2）：

灼热的铜

注意写清步骤：

KNO3（NaCl）----------溶解---降温结晶---过滤

可溶（不溶）--------溶解---过滤--------蒸发结晶，

如碳酸钠（碳酸钙）、氯化钾（二氧化锰）

NaOH（Na2CO3）-------溶解---加适量的石灰水----过滤---蒸发

HCl（H2SO4）-----------加适量的氯化钡溶液------过滤

KNO3（CuSO4）--------溶解---加适量的氢氧化钡溶液----过滤----蒸发

九、化学之最

1、未来最理想的燃料是H2。

2、最简单的有机物是CH4。

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气　　　　　　。

16、形成化合物种类最多的元素：

碳

十、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：

是因为碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：

是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：

是因为分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。

）

4、元素种类不同：

是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：

是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：

是因为最外层电子数不同

十一：

有毒的物质

1、有毒的固体：

亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等重金属盐；

2、有毒的液体：

汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）；

3、有毒的气体：

CO，氮的氧化物，硫的氧化物、硫化氢、氨气等。

十二：

实验室制法

1、实验室氧气：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2MnO2

2KClO3=======2KCl+3O2↑2H2O2=======2H2O+O2↑

△

2、实验室制氢气

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（常用）

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、实验室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

5、气体发生装置确定依据：

反应物的状态和反应条件

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用H2O2制O2的发生装置。

气体收集装置确定依据：

产生气体的密度（和空气比较）和溶解性以及毒性、是否与空气反应等

排水法（不溶于水且不与水反应的气体），向上排空气法（密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体），向下排空气法（密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体）。

十三：

工业制法

1、O2:

分离液态空气

2、CO2:

高温煅烧石灰石（CaCO3高温CaO+CO2↑）

3、H2：

天然气和水煤气

4、生石灰：

高温煅烧石灰石（CaCO3高温CaO+CO2↑）

5、熟石灰：

CaO+H2O==Ca（OH）2

6、烧碱：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

7、工业上炼铁的反应原理是：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

十四、物质在氧气中燃烧现象

氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C和O2反应的现象是：

在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

②（黄色）S和O2反应的现象是：

在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：

冒白烟（用于发令枪）

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：

放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体。

（用于照明弹等）

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

注意点：

预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：

发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是：

发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：

发出明亮的蓝色火焰。

（区别H2CO、CH4这三种气体方法利用其燃烧后产物不同）

中考化学应该注意的几个问题

一、选择题审题环节中容易忽略的关键词

（1）选择题：

要求选“正确”-----“不正确”；选“正确”-----“错误”

（2）选“是”---------“不是”；选“能”---------“不能”

（3）选“最高”------“最低”；选“一定”------“不一定”

二、填空、简答题审题中容易忽略“（）”中的要求

（4）填空题：

要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到大、由大到小；由高到低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强；

（5）化学方程式：

是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用↑表示，如

（6）2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

（7）CO+CuO加热Cu+CO2

（8）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

三、实验题中经常不按要求作答或词不达意

（9）实验题：

a仪器的连接顺序----可能是接口，b是否填现象，如氢气还原氧化铜后，先停止通氢气，后停止加热，此时试管中出现的现象为：

红色固体变为黑色固体，（不可填：

铜又氧化成氧化铜）;c加入药品的量，是否用“适量”，试剂是否加溶液，如：

Ca（OH）2溶液.

四、计算题作题务求规范

（10）计算题：

解----设-----答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正确，如：

H2SO4--98,HCl----36.5,2HCl---73,Na2CO3----106,NaCl----58.5,NaOH--40,Na2SO4----142,CO2----44;不可忘记列比列式，一些能计算出的先计算出来，如146克*5%==73克，每步计算要带单位。

五、重要物质的名称、俗名要记清，不能混淆

各种物质的俗称：

（11）熟石灰（消石灰）---------氢氧化钙------------Ca（OH）2

（12）说明：

石灰水中的溶质是Ca（OH）2，石灰浆、石灰乳中也有Ca（OH）2

（13）火碱（烧碱、苛性钠）-----氢氧化钠------------NaOH----属于碱

（14）纯碱---------------------碳酸钠--------------Na2CO3---属于盐

（15）生石灰-------------------氧化钙----------------CaO---碱性氧化物

（16）大理石或石灰石（主要成份是碳酸钙----CaCO3）

（17）铜绿----------------------碱式碳酸铜-----------Cu2（OH）2CO3-----盐

（18）盐酸----------------------氢氯酸---------------HCl-----------酸

六、重要反应现象要作到准确、简明表达

几个化学反应的现象：

铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：

铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色；

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

铁片放入硫酸铜溶液：

铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

铜片放入硝酸汞溶液：

铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

铜片放入硝酸银溶液：

铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。

Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

证明气体中有水蒸气：

无水硫酸铜由白变蓝，CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

七、年年考的典型混合物、纯净物要记窂

纯净物：

（年年考）冰水混合物、胆矾、碳酸钠晶体、氧化镁

混合物：

碘酒、石灰水、空气、生铁、钢。

八、初中化学核心概念要做到概念清、是非明，运用自如

一些基本概念：

分子---分子是保持物质化学性质的最小粒子。

原子---原子是化学变化中的最小粒子。

元素---元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

构成物质的三种基本微粒：

分子、原子、离子

分子：

水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

原子：

铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成。

离子：

氯化钠由离子构成。

由氯离子和钠离子构成。

催化剂：

改变其它物质的化学反应速率，本身的化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。

九、熟练记忆酸、碱、盐溶解性，并灵活应用

盐的溶解性：

钠盐、钾盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，如：

（NH4）2SO4

碳酸盐大多数不溶除钾、钠、铵，如CaCO3不溶于水。

K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水。

硫酸盐不溶是BaSO4，其余都溶。

盐酸盐不溶是AgCl,其余全溶。

如：

CaCl2、CuSO4溶于水。

碱除钾、钠、钡、钙、铵可溶其余不溶，如KOH溶于水、Mg（OH）2不溶于水。

能与稀HCl形成沉淀的物质只有硝酸银---AgNO3沉淀是AgCl

能与稀H2SO4形成沉淀的物质只有BaCl2或Ba（NO3）2---沉淀是BaSO4

一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3

十、化学常识要重视

地壳中含量最多的四种元素是：

氧、硅、铝、铁---O、Si、Al、Fe

具有还原性和可燃性的物质是：

H2（气体单质）、CO（气体化合物）、C（固体单质）

具有可燃性的气体是：

H2、CO、CH4

大气污染物：

粉尘、气体。

有害气体有：

二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。

燃烧产生蓝色火焰的有：

一氧化碳（CO）、甲烷（CH4）。

燃烧产生白烟的是：

磷在空气中或氧气中。

有白雾的是：

浓盐酸在空气中能形成白雾。

（浓盐酸具有挥发性）

燃烧有二氧化碳和水生成的是：

CH4、石蜡、C2H5OH、CH3OH。

4十一．用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程：

CaCO3高温CaO+CO2↑

CaO+H2O===Ca（OH）2

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

十二．化学实验：

量取液体：

量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。

滴管不能伸入试管或烧杯中，要在外面一点。

滴管取液后不可平放或倒置。

托盘天平能称准到0.1克。

干燥的药品，天平两过各放一相同质量的纸

易潮解的药品如氢氧化钠固体---放在小烧杯或表面皿中。

可直接受热的仪器有：

试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。

烧杯要垫一个石棉网。

把固体放入试管或广口瓶中的方法：

先把试管横放，把固体放在管口，将试管慢慢竖起，让固体缓缓滑入试管中。

检查装置的气密性：

先把导管放入水中，再用手紧贴容器的外壁，如果导管口有气泡产生，则装置不漏气。

玻璃仪器洗干净的标准：

仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。

取下热的蒸发皿应用坩埚钳，再放在石棉网上。

用高锰酸钾来制取氧气，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

加热后不可立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出后再收集。

.中和反应：

酸与碱作用生成盐和水的反应。

中和反应是复分解反应中的一种。

酸和碱发生中和反应：

在试管中先倒入氢氧化钠溶液，滴入1-2滴的酚酞试液，溶液会变红，然后用滴管一滴一滴地滴入稀盐酸，同时用玻璃棒不断地搅拌，到溶液刚刚由红色变为无色为止。

十三、容易出现的判断题：

凡是生成盐和水的反应都是中和反应。

（错）非金属氧化物和碱、金属氧化物和酸，都能生成盐和水。

中和反应就指酸和碱反应。

盐中都含有金属元素。

（错）如铵盐不含有金属元素，--NH4Cl

饱和溶液降温一定能析出晶体。

（错）氢氧化钙溶液不对。

硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。

（错）条件--相同的温度。

温度升高但溶解度降低的是：

氢氧化钙和各种气体。

气体的溶解度随温度升高而降低，压强增大而增大。

42．注意：

溶解度有单位，---克，不可少。