B.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
C.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
D.Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物更加稳定
8．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A.利用图1装置可用于实验室制取少量NH3或O2
B.用图2可证明Cl2的氧化性强于S
C.用图3所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D.用图4所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
9．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池（如下图所示）的碳电极。
该电池的电解质溶液为6mol·L－1的KOH溶液，下列说法中正确的是
A．充电时阴极发生氧化反应
B．充电时将碳电极与电源的正极相连
C．放电时碳电极反应为：
H2－2e－===2H＋
D．放电时镍电极反应为：
NiO（OH）＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－
10．图示中的四种物质W、X、Y、Z，能按箭头方向一步转化的有
W
X
Y
Z
①
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
②
Al（OH）3
Al2O3
Al
NaAlO2
③
SO2
（NH4）2SO3
NH4HSO3
Na2SO3
④
FeCl2
Fe
FeSO4
FeCl3
A．①②③④ B．①②③ C．①③ D．②④
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
11．下列有关说法错误的是
A．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率
B．反应N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）低温下能自发进行，说明该反应的△H<0
D．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸的体积更大
12．伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。
其合成方法为：
下列有关这三种物质的说法正确的是
A．雷琐苯乙酮所有碳原子不可能共平面
B．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
C．1mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3molH2
D．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH
13．对下列实验现象或操作解释错误的是
现象或操作
解释
A
KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去
SO2具有漂白性
B
配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒
抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化为Sn4＋
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
不能说明该溶液中一定含有SO42－
D
向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀
Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
14．常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。
下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
c（H＋）/c（OH－）＝1012
B．点②所示溶液中：
c（K＋）＋c（H＋）＝c（HC2O4－）＋c（C2O42－）＋c（OH－）
C．点③所示溶液中：
c（K＋）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．点④所示溶液中：
c（K＋）＋c（H2C2O4）＋c（HC2O4－）＋c（C2O42－）＝0.10mol/L
15．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
—C2H5（g）
—CH＝CH2（g）+H2（g）ΔH＝akJ·mol—1。
经一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/min
0
10
20
30
40
n（乙苯）/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n（苯乙烯）/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
下列说法正确的是
A．反应在前20min的平均速率为v（H2）＝0.008mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）＝0.08mol·L－1，则a＜0
C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则平衡时乙苯的转化率为50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正＜v逆
非选择题（80分）
16．（12分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式▲。
（2）写出浸出液加入NaClO3发生反应的主要离子方程式___▲_____
（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为▲。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。
萃取剂的作用是▲；
其使用的较适宜pH范围是▲。
A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5
（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的
质量分数大于100％，其原因可能是▲。
（答一条即可）
17.（15分）加兰他敏（Galantamine）广泛用于阿尔茨海默病及重症肌肉无力等疾病的治疗。
下面是它的一种合成路线（Ph—表示苯基C6H5—）：
（1）A→B的反应类型是▲。
（2）Ⅰ分子中含氧官能团为▲（填官能团名称），手性碳原子的个数为▲。
（3）G的结构简式是▲。
（4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式▲。
①分子中含有2个苯环且每个苯环上都有2个互为对位的取代基
②能发生水解反应，且水解产物都能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）已知：
，写出以乙烯、苯酚为原料，制备
－苯氧丙酸（
）的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
▲
18．（12分）以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：
（1）“反应1”中通入N2的作用是▲。
（2）为确定莫尔盐的化学式，设计以下实验：
称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配制成100mL溶液，将所得溶分成两等份。
一份加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98g。
另一份用0.2000mol·L－1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72－恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00mL。
①在上述实验过程中，确定Ba（OH）2溶液已经足量的方法是▲。
②若要使溶液中的Fe2+的残余浓度不高于1.0×10－5mol/L，则Ba（OH）2在溶液中的残余浓度应不低于
▲mol/L（已知：
Ksp[Fe（OH）2]＝4.9×10－17，
≈2.2）。
③通过计算确定莫尔盐的化学式▲。
（写出计算过程）
19．（15分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。
某课题小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵矾：
已知：
Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；
Ⅲ．硫酸铁铵矾［Fe2（SO4）3·（NH4）2SO4·24H2O］广泛用于水的净化处理。
（1）滤液A的主要成分▲（填写化学式）。
（2）写出反应①的离子方程式▲。
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是▲
（4）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。
已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为Ce2（SO4）3（水层）+6HT（有机层）
2CeT3（有机层）+3H2SO4（水层），分液得到CeT3（有机层），再加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液。
可选择硫酸作反萃取剂的原因是▲。
（5）用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度。
所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数▲。
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）已知Fe3+沉淀的pH范围：
2.2～3.2，Fe2+沉淀的pH范围：
5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范围：
5.8～11.0，pH>11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－。
现用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。
实验中可选用的试剂：
KMnO4溶液、30%H2O2、NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2SO4溶液、稀盐酸。
实验步骤依次为：
①向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH>11，▲；
②▲；
③向②中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，▲、▲过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体（NH4）Fe（SO4）2·12H2O。
20．（14分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。
（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47kJ·mol－1
②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝akJ·mol－1
③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98kJ·mol－1
则a为▲。
（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（l）＋H2O（g）在合成塔中进行。
下图7中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。
脱氮效率/%
Ⅱ
Ⅰ
4.0
4.5
3.5
Ⅲ
N2
尿素浓度/%
n（NH3）/n（CO2）
图7图8图9
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：
A.0.6～0.7B.1～1.1C.1.5～1.61
生产中应选用水碳比的数值为▲（选填序号）。
②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是▲。
（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO22HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。
若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝▲（空气中氧气的体积含量大约为20%）。
②图8是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为▲%。
（4）图9表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式▲。
生产中可分离出的物质A的化学式为▲。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A、[物质结构与性质]
可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO＋3C
CaC2＋CO↑CaC2＋N2
CaCN2＋C↑
CaCN2＋2H2O＝NH2CN＋Ca（OH）2；NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：
。
（2）CaCN2中阴离子为CN22－，根据等电子原理，推知CN22－离子的空间构型为。
（3）尿素分子中C原子采取杂化。
1mol尿素分子[CO（NH2）2]中含有的
键的数目。
（4）三聚氰胺（
）俗称“蛋白精”。
动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（
）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过结合，在肾脏内易形成结石。
（5）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中与Ca2+等距离最近的Ca2+的个数为。
CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：
CaO3401kJ/mol、NaCl786kJ/mol。
导致两者晶格能差异的主要原因是。
B、[实验化学]
Fridel―Crafts反应：
ArH＋RXArR＋HX；△H＜0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一。
某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel―Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）。
反应流程如下图所示：
（1）分液用到的主要仪器是▲。
（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是▲。
通过▲操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。
（3）写出本实验中反应②的化学方程式：
▲。
该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是▲。
（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是▲。
化学参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
C
D
B
B
D
C
D
A
AB
BD
A
D
CD
16．（12分）
（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O （2分）
（2）ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O （2分）
（3）Fe（OH）3 Al（OH）3 （一个1分）
（4）除去溶液中的Mn2+ B （每空2分）
（5）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水 （2分）
17．（15分）
（1）取代反应（2分）
（2）羟基、醚键（各1分）3（2分）
18．
（1）防止Fe2+被氧化为Fe3+，且起搅拌作用，以加快反应速率；（答到第1点就给2分）
（2）
①静置，向上层澄清溶液中，再加入一滴Ba（OH）2溶液，不再生成新的沉淀，则说明氢氧化钡过量（2分）
②1.1×10-6（2分）
③
（1分）
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr2＋＋7H2O
61
n（Fe2＋）0.2000mol·L－1×0.025L
n（Fe2＋）=0.005mol×6=0.03mol（1分）
n（NH4+）+2n（Fe2+）=2n（SO42-），n（NH4+）=0.06mol（1分）
n（H2O）=
=0.18mol（1分）
n（SO42－）：
n（Fe2＋）：
n（NH4＋）：
n（H2O）＝006mol：
003mol：
006mol：
018mol=2:
1:
2:
6（1分）
莫尔盐的化学式为：
（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O[或（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]（1分）
19．
（1）Na2SiO3 （1分）
（2）2CeO2 + H2O2 + 6H+ ==2Ce3+ +O2↑+4 H2O （2分）
（3）沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复2~ 3次（2分）
（4）加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（2分）
（5）偏大（2分）
（6）①过滤、洗涤（2分）
②将沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入适量30%H2O2溶液，充分反应（2分）
③蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
20．（14分）
（1）＋72.49（2分）
（2）①A（2分）
②氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本（2分）
（3）①1∶1（2分）②5（±0.2）%（2分）
（4）N2＋6e—＋8H+＝2NH4+（2分）NH4Cl（2分）
21．（12分）
（1）[Ar]3d104s2（2分）
（2）直线型（2分）
（3）sp2（1分）；7mol（2分）
（4）氢键；（1分）
（5）12（2分）；CaO晶体中Ca2+、O2-的电荷数比NaCl晶体中Na+、Cl-大（2分）
B（略）
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