1、高三化学奔牛高级中学届高三教学情况联合调研化学试题2015届高三教学情况联合调研2015.4化学注意事项:1本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共120分。考试时间100分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137选择题(40分)单项选择题:(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A煤炭经气化、液化和干馏等过程,可以转化为清洁能源 B利用二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应 C
2、利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,防止水体富营养化 D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为21的钾原子: B氯化钡的电子式:CN3的结构示意图: D聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式: 3已知阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是A1 mol CH3+(甲基碳正离子)含有的电子数目为9NAB7.2g C5H12含有的CC键的数目为0.5 NAC常温常压条件下,14 g N2和CO的混合气体含有的分子数目为0.5 NAD2mol H2O2 完全分解生成1mol O2,转移的电子数为4 NA4常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
3、ApH1的溶液:Na、NH4、S2、NO3Bc(HSO4)0.1 mol/L的溶液:K、Ba2、HCO3、ClC滴入少量苯酚显紫色的溶液:Na、K、I、SO42D能溶解碳酸钙的溶液:Na、NH4、Cl、Br5下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是ANH3溶于水后显碱性,在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B油脂在碱性条件下易水解,可用于制作肥皂C次氯酸钠具有强还原性,可用于配制“84”消毒液D铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸6下列表示对应化学反应的离子方程式,其中正确的是A苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+ CO
4、32-BNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42完全沉淀:Ba2OHHSO42BaSO4H2O C(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:2NH4Fe24OHFe(OH)22NH3H2OD用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl+2H2OCl2+H2+2OH7X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。下列说法正确的是()A. 原子半径由小到大的顺序为X Y Z W B. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4C. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D. Y最简单气态氢化物比
5、Y相邻周期同主族元素气态氢化物更加稳定8关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是A. 利用图1装置可用于实验室制取少量NH3或O2 B. 用图2可证明Cl2的氧化性强于SC. 用图3所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D. 用图4所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化9一种碳纳米管能够吸附氢气,可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 molL1的KOH溶液,下列说法中正确的是 A充电时阴极发生氧化反应B充电时将碳电极与电源的正极相连C放电时碳电极反应为:H22e=2HD放电时镍电极反应为:NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH10图示中的四种物质W、X、
6、Y、Z,能按箭头方向一步转化的有WXYZNaNaOHNa2CO3NaClAl(OH)3Al2O3AlNaAlO2SO2(NH4)2SO3NH4HSO3Na2SO3FeCl2FeFeSO4FeCl3A BC D不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。11下列有关说法错误的是A催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率B反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)(H0)达平衡后,降低温度,正反应速率增大、逆
7、反应速率减小,平衡向正反应方向移动C反应NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行,说明该反应的H11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。现用FeSO4溶液(含有ZnSO4杂质)来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂: KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2SO4溶液、稀盐酸。实验步骤依次为: 向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中,加入足量的NaOH溶液至pH11, ; ;向中得到的溶液中加入硫酸铵溶液, 、 过滤、洗涤、常温晾干,得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)212H2O。20(14分)氮的化合物合成、应用及氮的固定一
8、直是科学研究的热点。(1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s);H159.47 kJmol1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g);Ha kJmol12NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g);H86.98 kJmol1则a为 。(2)反应2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g) 在合成塔中进行。下图7中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 n(NH3)/n(CO2)和水碳比n(H2O)/n(CO2)投料时二氧化碳转化率的情况。脱氮效率/%4.04.53.5N2尿素浓度/%n(
9、NH3)/n(CO2)图7 图8 图9曲线、水碳比的数值分别为:A. 0.60.7 B. 11.1 C. 1.51.61生产中应选用水碳比的数值为 (选填序号)。生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。(3)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:NONO2H2O2HNO2 2HNO2CO(NH2)22N2CO23H2O。当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)V(NO2)51时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气)V(NO) (空气中氧气的体积含量大约为20%)。图8是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为
10、 %。(4)图9表示使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。21(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。A、物质结构与性质可以由下列反应合成三聚氰胺: CaO3C CaC2CO CaC2N2CaCN2CCaCN22H2ONH2CNCa(OH)2 ;NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2,尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子
11、的电子排布式: 。(2)CaCN2中阴离子为CN22,根据等电子原理,推知CN22离子的空间构型为 。(3)尿素分子中C原子采取 杂化。1mol 尿素分子CO(NH2)2中含有的键的数目 。(4)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 结合,在肾脏内易形成结石。(5)CaO晶胞如下图所示,CaO晶体中与Ca2+等距离最近的Ca2+的个数为 。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO 3401kJ/mol、NaCl 786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是 。B、实验化学FridelCrafts反应:ArHRX ArRH
12、X;H0(Ar表示苯基)是向苯环上引入烷基方法之一。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯(沸点50.7),再利用FridelCrafts反应制备对叔丁基苯酚(熔点99)。反应流程如下图所示:(1)分液用到的主要仪器是 。(2)对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤,饱和碳酸氢钠的作用是 。通过 操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。(3)写出本实验中反应的化学方程式: 。该反应用冷水浴控制适当温度,其原因是 。(4)对叔丁基苯酚有时候呈现紫色,原因可能是 。化学参考答案及评分标准题号123456789101112131415答案DACDBBDCDAABBDADCD
13、16(12分)(1)Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O(2分)(2)ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O(2分)(3)Fe(OH)3 Al(OH)3(一个1分)(4)除去溶液中的Mn2+B(每空2分)(5)粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水(2分)17(15分)(1)取代反应(2分)(2)羟基、醚键(各1分) 3(2分)18(1)防止Fe2+被氧化为Fe3+,且起搅拌作用,以加快反应速率;(答到第1点就给2分)(2)静置,向上层澄清溶液中,再加入一滴Ba(OH)2溶液,不再生成新的沉淀,则说明氢氧化钡过量 (2分)1.110-6 (2分)
14、(1分) 6Fe2Cr2O7214H=6Fe32Cr27H2O 6 1 n(Fe2) 0.2000molL10. 025L n(Fe2) =0. 005 mol6=0.03mol (1分) n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-), n(NH4+) =0.06mol (1分) n(H2O)= =0.18 mol (1分)n(SO42):n(Fe2):n(NH4):n(H2O)0 06 mol:0 03 mol:0 06mol:0 18 mol=2:1:2:6(1分) 莫尔盐的化学式为:(NH4)2Fe(SO4)26H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O (1分) 19(1)N
15、a2SiO3(1分)(2)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O(2分)(3)沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀,待水自然流下,重复23次(2分)(4)加入硫酸,可使平衡向左进行,使Ce3+进入水层(2分)(5)偏大(2分)(6)过滤、洗涤(2分)将沉淀溶解在足量的稀硫酸中,并加入适量30%H2O2溶液,充分反应(2分)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)20(14分)(1)72.49(2分) (2)A (2分)氨碳比在4.5时,NH3的量增大较多,而CO2的转化率增加不大,提高了生产成本(2分) (3)11(2分) 5(0.2)% (2分) (4)N26e8H+2NH4+(2分) NH4Cl(2分)21(12分)(1)Ar3d104s2 (2分)(2)直线型 (2分)(3)sp2(1分);7mol(2分)(4)氢键;(1分)(5)12(2分);CaO晶体中Ca2+、O2-的电荷数比NaCl晶体中Na+、Cl-大(2分)B(略)
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