学年山东省高考第一次诊断性考试化学试题及答案.docx

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学年山东省高考第一次诊断性考试化学试题及答案

高三第一次诊断性考试

化学试题

说明：

试题分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷为第1页至第4页。

第II卷为第5页至第7页。

试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Ba137S32Cl35.5Al27

第I卷（共46分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是

2．下列叙述正确的是

A．NH4Cl是电解质，所以NH4C1在溶液通电时可以电离

B．A1（OH）3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备

C．用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性

D．Fe（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应

3．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。

下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是

A．制取NO气体B．制取二氧化碳气体

C．制取氢气D．制取氨气

4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A．相同浓度的两溶液中，c（H+）相同

B．100mL0.1mol/L的两溶液，可中和相同体积等物质的量浓度的氯氧化钠溶液

C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都变为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c（H+）均明显减小

5．下列物质，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，但物质本身属于非电解质的是

A．C12B．NH3C．BaCO3D．C2H5OH（乙醇）

6．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆

C，汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块

7．下列有关金属元素说法正确的是

A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作水的消毒剂

C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

8．下列有关非金属元素说法正确的是

A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

9．新型陶瓷A1N可通过反应：

A12O3+N2+3C

2A1N+3CO合成。

下列正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，A12O3是氧化剂B．A1N中氮元素的化合价为+3

C．上述反应中，每生成1molA1N需转移3mol电子D．A1N的摩尔质量为41g

10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是

A．A1Cl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2

11．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA

B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.8NA

D．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

12．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低

C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

13．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是

14．下列叙述正确的是

A．常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大

B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a>b

C．若将适量CO2通入0.1mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol·L-1

D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：

Ka·Kh=Kw

15．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A．该反应为可逆反应

B．加入催化剂，可提高HBr的产率

C．反应物总能量低于生成物总能量

D．反应物总键能低于生成物总键能

6．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。

它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。

下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是

17．实验室从含溴化氢的废液中提取溟单质，下列说法中能达到实验目的的是

A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层

C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用带橡皮塞的试剂瓶长期贮存液溴

18．下列化学实验操作、现象及所得结论均正确的是

第II卷（非选择题，共54分）

19．（4分）化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（）

A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭

B．将CO中毒者移至通风处抢救

C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

D．配制硫酸溶液时，可先在量简中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入H2SO4

E．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎

F．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气

20．（16分）X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。

X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体。

请回答下列问题：

（1）R在元素周期表中的位置为___________。

（2）Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）___________。

（3）X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：

（用离子方程式表示）________________。

溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为________________。

（4）YX4M的电子式为___________，Q3Y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为____________________。

（5）X、Z两元素形成的原子个数比为1：

1的化合物中含有的化学键类型为_________________________________。

（6）M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________________________________。

21．（18分）氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。

（1）已知：

CH4（g）+H2O==CO+3H2（g）△H=206.2kJ·mol-1。

CH4（g）+CO2（g）==2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ·mol-1

甲烷和H2O（g）反应生成H2和CO2的热化学方程式为___________________。

（2）工业合成氨的反应原理为N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol-1。

某温度下，把10molN2与28molH2置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60％，则10min内该反应的平均速率v（NH3）=___mol·L-1·min-1，该温度下该反应的平衡常数K=________。

欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有______、_____等（共写两条措施即可，每空一条）。

（3）下图所示装置工作时均与H2有关。

①图l所示装置中阳极的电极反应式为______________。

②图2所示装置中，通入H2的管口是______（选填字母代号）。

③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后．将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液。

溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。

该同学据此得出结论：

铁与水蒸气反应生成FeO和H2。

该结论______（填“严密”或“不严密”），你的理由是（用离子方程式和必要的文字说明）__________________________________________________。

22．（16分）I．SO2是硫酸工业尾气的主要成分。

实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为VL的硫酸工业尾气中SO2的含量：

（1）步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为______________________。

（2）一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

步骤②逐滴加入Ba（OH）2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数______（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中SO42-浓度的变化情况为________（填序号）。

①d→c→e②b→c→d

③a→c→e④d→c→a

（3）该VL尾气中SO2的体积分数为____（用含有V、m的代数式表示）。

II．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：

A．在250mL的容量瓶中准确配制250mL烧碱溶液

B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将浓度为cmol·L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2

就此实验完成下列填空：

①正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：

________________。

②取碱液过程中眼睛应注视__________________________________________。

③滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测得的结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测得的结果________。

化学试题答案

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）

DCBBBACC

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

CABBBDCBBA

19．（4分）BCE

20．（16分，每空2分）

（1）第三周期IA族；

（2）Cl->O2->Mg2+；

（3）NH4++H2ONH3·H2O+H+；c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）；

（4）；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；

（5）共价键；

（6）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

21．（18分，每空2分）

（1）CH4（g）+2H2O（g）===CO2（g）+4H2（g）ΔH=165.0kJ·mol-1

（2）0.12，3.6mol-2·L2，

增大压强、增加氢气的浓度、移走氨气、降温（答出其中两项即可）

22.（16分，每空2分）

.

（1）H2O2+SO2===2H++SO42-

（2）不变③

（3）（22.4m/233V）×100%

.①CADBE②碱式滴定管刻度③不变偏大