河南省商丘市第一高级中学学年高一下学期第二次阶段检测化学精校Word解析打印版.docx

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河南省商丘市第一高级中学学年高一下学期第二次阶段检测化学精校Word解析打印版

河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高一下学期

第二次阶段检测化学试题

1.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的

A.相对原子质量和核外电子数B.相对原子质量和最外层电子数

C.电了层数和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数

【答案】C

【解析】主族元素的原子结构中，最外层电子数=族序数，电子层数=周期数，则主族元素在周期表中的位置取决于该主族元素原子的电子层数和最外层电子数，与其它因素无关，C正确；正确选项C。

2.张青莲是我国著名的化学家。

1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。

这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。

已知In 的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是

A.In 在反应中容易失电子B.In 为长周期元素

C.In 为过渡元素D.In 的最高价氧化物对应的水化物为强碱

【答案】C

...............

点睛：

短周期元素为周期表中前三周期元素（1-18号元素），长周期元素为4、5、6、7周期元素，第7周元素没有排满。

3.1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。

现有A元素的一种同位素，比镤-239 的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是

A.第三周期第IA族B.第三周期第IIA族

C.第四周期第VIIA族D.第五周期第IA 族

【答案】D

【解析】镤-239的原子核内有148个中子，镤-239的原子核内质子数为91，A的同位素比镤-239的原子核内少54个质子，所以A元素的质子数为37，A元素的原子序数为37，根据元素周期律可知，A元素的原子核外电子层排布为

，A元素的原子核外电子有五个电子层，最外层电子数为1，A元素在周期表中的位置为第5周期第ⅠA族，D正确；正确选项D。

点睛：

周期表中，电子层数=周期数；主族元素的序数=原子最外层电子数，副族元素和其它族元素情况复杂。

4.下列关于元素周期表的叙述中正确的是

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族

C.主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如IB-VIIB）

D.元素周期表共七个横行代表七个周期，18个纵行代表18个族

【答案】B

【解析】氟元素、氧元素一般没有正化合价，其它短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，A错误；由周期表的结构可以知道，主族和零族由短周期和长周期组成，则由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族（除零族外），B正确；主、副族元素的族序数从左到右都是依次ⅠA、ⅡA、ⅢB→→ⅦB、ⅤⅢ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→→ⅤⅡA、0，而不是ⅠB→→ⅦB，C错误；第8、9、10三列为第Ⅷ族,其余每一列为一个族，共有16个族，D错误；正确选项B。

点睛：

氟元素、氧元素一般没有正化合价；第8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每一列为一个族；主、副族元素的族序数从左到右都是依次ⅠA、ⅡA、ⅢB→→ⅦB、ⅤⅢ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→→ⅤⅡA、0。

5.aR3-和bMn+的核外电子数相等，则a值等于

A.b+n-3B.b+n-3C.b-n+3D.b-n-3

【答案】D

【解析】aR3-和bMn+的核外电子数相等，则a+3=b-n，整理可得：

b-n-3=a，D正确；正确选项D。

6.下列说法中不正确的是（ ）

①质子数相同的微粒一定属于同种元素；

②同位素的性质几乎完全相同；

③质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子；

④电子数相同的微粒不一定是同一种元素；

⑤一种元素只能有一种质量数；

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。

A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥

【答案】D

【解析】试题分析：

①质子数相同的粒子不一定属于同种元素，比如S与O2，①错误；②同位素的物理性质不完全相同，②错误；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，③正确；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素，④正确；⑤原子的质量数=质子数+中子数，同种元素质子数相同，但中子数不一定相同，因此一种元素不一定只有一种质量数，⑤错误；⑥原子有质量数，元素没有质量数，⑥错误。

故答案D。

考点：

考查原子构成，同位素及应用。

7.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20 年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S 等常用作环境分析指示物。

下列说法正确的是

A.34S 原子核内中子数为16B.2H+的酸性比1H+的酸性更强

C.13C 和15N 原子核内的质子数相差2D.1H216O 和1H218O 的化学性质几乎完全相同

【答案】D

【解析】34S原子核内的中子数为34-16=18，A错误；2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的酸性相同，B错误；C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1，C错误；因1H216O的相对分子质量1×2+16=18，1H218O的相对分子质量为1×2+18=20，则1H216O的沸点低，物理性质可以不同，但是二者都是水，化学性质几乎完全相同，D正确；正确选项D。

点睛：

同位素研究的对象是原子，同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同。

8.下列关于化学键的说法正确的

A.只存在于分子之间B.相邻原子间强烈的相互作用

C.只存在于离子之间D.相邻分子间的相互作用

【答案】B

【解析】化学键是指相邻原子间强烈的相互作用；化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，A错误；相邻原子间强烈的相互作用，既包含原子核与电子之间的吸引力、原子核之间的排斥力，也包含电子间的排斥力等，B正确；化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，C错误；化学键存在于分子内原子间的相互作用，D错误；正确选项B。

9.X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是

A.若X、Y均为金属元素，则X 失电子的能力强于Y

B.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强

C.若X、Y 均为非金属元素，则Y 的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的

【答案】B

【解析】X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y；若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，则X失电子的能力强于Y，A正确；若X、Y均为金属元素，金属性强的对应阳离子的氧化性弱，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子弱，B错误；若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，C正确；若X、Y均为非金属元素，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，D正确；正确选项B。

点睛：

金属性越强，失电子的能力越强，对应阳离子的氧化性越弱；同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性从强到弱，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强。

10.如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）。

下列说法不正确的是

A.D、E原子序数之差可能是8、18或32B.B、C原子序数之差一定是2

C.A、E原子序数之差可能为2D.B、D原子序数之差不可能是7

【答案】AC

【解析】若A位于ⅢB元素之左，则A不可能是第2周期的Li、Be元素；因为A若为Li，则不存在B；A若为Be，则不存在C；A不是第2周期元素，则E不是第3周期元素，由序数之差的左上右下规律及只有2、3两周期含8种元素知，D、E原子序数之差不可能为8，D、E上原子序数之差可以是18或32；A错误；B、C之间仅隔有一种E元素，故其原子序数之差一定为2；B正确；由题给五元素的位置关系可以看出，A不是第1周期元素，因为A若为氢元素则其为最左一族，那么就不应有B。

A若为氦元素，则其为最右一族，那么就不应有C。

既然A不是氢元素，则A、E原子序数之差不可能为2；C错误；由于D、E原子序数之差可能是18或32，B、E相差1，且在E的左侧，因此，B、D原子序数之差为19或33，不可能相差7，D正确；正确选项AC。

11.a、b、c、d 为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2- 和c +离子的电子层结构相同，d与b同族。

下列叙述错误的是

A.a 与其他三种元素形成的元化合物中其化合价均为+1

B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.d 和a 形成的化合物的溶液呈弱酸性

D.C 的原子半径是这些元素中最大的

【答案】A

【解析】已知a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H；b2-和c+离子的电子层结构相同，则b为O，c为Na；d与b同族，则d为S。

综上，a、b、c、d分别为H、O、Na、S。

与

形成的二元化合物

中

为-1价，A错误；

与

可形成

、

等二元化合物，

与

可形成

、

等二元化合物，

与

可形成

、

、

等二元化合物，B正确；

和

形成的化合物

是弱电解质，

在溶液中部分电离，溶液呈弱酸性，C正确；同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，则

，所以钠原子半径最大，D正确；正确选项A。

12.如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是

【答案】D

【解析】非金属常用于制造农药，故D正确。

13.已知短周期元素的离子:

 aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径A>B>D>CB.a+2 = b+1= c-3 = d-1

C.单质的还原性A>B>D>CD.离子半径C>D>B>A

【答案】D

【解析】短周期元素的离子:

 aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，所以有:

，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数:

；A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数:

，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径:

，A错误； aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构,所以有:

，B错误；金属的还原性较强，单质的还原性应是

，C错误； aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数

，所以离子半径

离子半径C>D>B>A，D正确；正确选项D。

点睛：

本题可以采用假设的方法进行解析，既快捷又准确；假设短周期元素的离子:

 aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，所以以上四种离子分别为12Mg2+、11Na+、7N3-、9F-，进行半径的比较，还原性的比较等。

14.下列物质中含有共价键的离子化合物是

①MgF2 ②Na2O2③NaOH④NH4C1⑤CO2⑥H2O2 ⑦Mg3N2

A.①③④⑦B.②③④C.①②③④⑦D.③④⑥

【答案】B

【解析】①

为离子化合物，只含有离子键，故①错误；②

为离子化合物，

中

原子以共价键结合，故②正确；③

为离子化合物，

中

原子和

原子以共价键结合，故③正确；④

为离子化合物，

中

原子和

原子以共价键结合，故④正确；⑤

为共价化合物，故⑤错误；⑥

为共价化合物，故⑥错误；⑦Mg3N2为离子化合物，只含有离子键，故⑦错误。

综上所述，B正确；正确答案B。

15.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）

A.OH-和NH4+B.F-和NH4+C.O2-和OH-D.H2O和NH3

【答案】D

【解析】OH-质子数为9，电子数为10，NH4+质子数是11，电子数10，A错误；项，F-的质子数为9，电子数为10，NH4+的质子数为11，电子数为10，B错误；O2-质子数为8，电子数10，OH-质子数是9，电子数为10，C错误；H2O和NH3质子数和电子数均为10，D正确；正确选项D。

16.下列有关叙述能说明非金属元素M 比N的非金属性强的是

①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③ 单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HmN；⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HmNOy；⑥熔点M>N；⑦M单质能与N 的氢化物反应生成N单质；⑧M 原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少；⑨M的最高正价比N的最高正价高

A.②⑤B.①②③⑤C.①②③⑦D.全部

【答案】C

【解析】①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N，可说明M比N的非金属性强，故①正确；②M原子比N原子容易得到电子，可说明M比N的非金属性强，故②正确；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多，则M易得电子，所以M比N的非金属性强，故③正确；④不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱，故④错误；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，不一定为最高价氧化物对应的水化物的酸性，则不能说明M、N的非金属性强弱，故⑤错误；⑥M的单质熔点比N的高，属于物理性质，与得失电子的能力无关，不能用来判断非金属性的强弱，故⑥错误；⑦M单质能与N 的氢化物反应生成N单质；说明M单质的氧化性大于N单质的氧化性，非金属性M 比N强；故⑦正确；⑧非金属性强弱，与得电子的多少无关，与得电子的难易程度有关，故⑧错误；⑨非金属性的强弱与化合价的高低无关，故⑨错误；符合题意的有①②③⑦，C正确；正确选项C。

点睛：

比较元素的非金属性强弱，可以从与氢气反应的剧烈程度，氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱等角度判断，不能根据得失电子的多少以及熔沸点的高低等角度判断。

17.把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应空格中:

（1）第IIA族元素的价电子数_________；

（2）第三周期元素的最高化合价有_______；

（3）碱金属单质熔点_______；

（4）第三周期离子Na+、Mg2+、A13+、P3-、S2-、Cl-的离子半径_______；

（5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化_______。

【答案】

（1）.B

（2）.C（3）.A（4）.E（5）.G

【解析】

（1）同一主族元素价电子数相等，与原子序数无关，第IIA族元素价电子数都是2，图像选B，正确答案：

B。

（2）第三周期元素的最高正化合价随着原子序数增大而增大，稀有气体除外，所以化合价从+1升高到+7，稀有气体为0价，图像C符合；正确答案：

C。

（3）IA族金属元素单质的熔点与其原子半径成反比，所以碱金属族单质的熔点随着原子序数增大而减小，图像A符合；正确答案：

A。

（5）第二、三周期元素，电子层数越大其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，故G符合，正确答案：

G。

点睛：

元素周期表中第三周期元素从钠到氯，原子半径：

从左到右逐渐减小，简单离子半径：

P3->S2->Cl->Na+>Mg2+>A13+，硅没有简单的离子。

、的

18.X、Y、L、M、R、Q 是短周期主族元素，部分信息如下表所示:

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合价

-4，+4

-2

-1，+7

+3

其他

阳离子无核外电子

无机非金属材料的主角

焰色反应呈黄色

（1） X 和M的原子可构成18 电子的分子，该分子的结构式为_______.

（2）Z与Q相比，金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列事实能证明一结论的是_______（填字母序号）。

a.Q 的熔点比Z 的熔点高，Q 的硬度比Z 的硬度大

b.Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应

c.Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性

（3）与Y 元素同主族的短周期元素E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为_______，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为_______。

（4）写出Z2M2 的电子式：

_______。

【答案】

（1）.H—O—O—H

（2）.Na（3）.bc（4）.同位素（5）.

（6）.

【解析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y有+4、-4价，是无机非金属材料的主角，则Y为Si；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na；M只有-2价，则为O元素；R有+7、-1价，则R为Cl；Q有+3，原子半径大于Cl，则Q为Al。

（1）H和O的原子可构成18电子的分子为过氧化氢，该分子的结构式为H—O—O—H，正确答案:

H—O—O—H。

（2）Na与Al相比较，Na的金属性较强，比较金属性，可根据与水反应的剧烈程度以及对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱判断，碱性越强，对应的元素的金属性越强；而与单质的熔沸点、硬度与判断元素金属性无关，bc正确；正确答案：

Na；bc。

（3）Y元素为硅，与硅同主族的元素为碳，同种元素的不同核素互称同位素，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为

；正确答案：

同位素；

。

（4）元素Z为钠，元素M为氧，二种元素组成a2O2，它为离子化合物，电子式为

；正确答案：

。

19.下图是元素周期表的部分，针对表中的10种元素，用元素符号或化学式回答相关问题:

（1）画出④的阳离子结构示意图_________。

（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是_____。

（3） 将⑦单质通入③与⑩组成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_________。

（4）写出下列物质的电子式:

①形成的单质_________②与⑨形成的物质_________

用电子式表示④与⑦所组成物质的形成过程_______________。

【答案】

（1）.

（2）.HClO4（3）.KOH（4）.Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（5）.

（6）.

（7）.

【解析】由元素在周期表的位置可以知道，①~⑩元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。

（1）④号元素为镁，核电荷数为12，原子结构示意图为

；正确答案：

。

（2）元素的金属性越强，该元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；元素的非金属性越强，该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；因此元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是

，碱性最强的是KOH；正确答案：

HClO4；KOH。

（3） ③与⑩组成的化合物为溴化钠，⑦号元素的单质为氯气，氯气能够氧化溴离子生成单质溴，反应的离子方程式为：

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；正确答案：

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

（4）①形成的单质为氮气，为共价键形成的单质，电子式为

；②与⑨形成的物质为氟化钾，为离子化合物，电子式为

；④与⑦所组成物质为氯化镁，为离子化合物，其形成过程为

；正确答案：

；

；

。

20.五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E 两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F 和Y 同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品。

回答下列问题:

（1）①E 元素在元素周期表中的位置是________________。

② 由D 和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是______（用化学式表示，下同）；还原性最强的是________。

③D、F、Z形成一种离子化合物，写出它的电子式__________。

（2）①2012 年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是_______。

②F、X形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中X 的质量分数是35.38%，则该物质的化学式为_________。

③Z单质和FD3发生置换反应，观察到有大量白烟生成，写出该反应化学方程式________，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为________。

【答案】

（1）.第二周期第ⅣA族

（2）.PH3（3）.PH3（4）.

（5）.同素异形体（6）.NaN3（7）.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（8）.3:

2

【解析】短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，则D、E为第ⅠA族或第ⅣA族元素，E元素的一种同位素常用于考古断代，则E为碳元素，则D为氢元素；D和X同主族，X的原子序数比碳大，且为短周期元素，所以X为钠元素；F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，则F为氮元素，Y为磷元素，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品，Z为氯元素；

（1）①E为碳元素，核电荷数为6，位于元素周期表中第二周期第ⅣA族；正确答案:

第二周期第ⅣA族。

② 由D和F,Y,Z所形成的最简单常见共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl；因为磷原子半径大于氮和氯，所以PH3热稳定性最差，PH3还原性最强；正确答案:

PH3；PH3。

③D、F、Z形成一种离子化合物为氯化铵，电子式为

；正确答案：

。

（2）①F4和F2两种单质是由同种元素组成的不同性质的单质，互为同素异形体；正确答案：

同素异形体。

②F为氮元素、X为钠元素，它们形成的物质中钠的质量分数是

，设化学式为NaNx，则有

，计算得出

，所以该物质的化学式为NaN3；正确答案:

NaN3。

③Cl2和NH3发生置换反应，生成N2，有大量白烟NH4Cl生成，该反应化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,反应中氧化剂是Cl2和还原剂NH3，根据得失电子守恒可以知道，它们的物质的量之比为3:

2，正确答案：

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；3:

2。