高锰酸钾制氧气实验报告多篇.docx
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高锰酸钾制氧气实验报告多篇
高锰酸钾制氧气实验报告多篇
高锰酸钾制氧气实验报告13篇
高锰酸钾制氧气实验报告
（1）
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
一、实验目的
1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理
1.高锰酸钾标定原理
标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。
在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：
2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O
含量测定原理
H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品
仪器：
铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉
药品：
LKMnO4标准溶液、2mol/LH2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品
四、实验步骤
高猛酸钾标定步骤
1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3.称量用电子称准确称取Na2C2O4基准物。
4.溶解将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml的2mol/LH2SO4溶液，并加热至70-85℃。
5.滴定将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。
平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定
1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用标准KMnO4溶液润洗2-3次。
3.装液将标准KMnO4溶液倒入酸式滴定管中至零刻度线上面一点，调节液面至零刻度线上；用移液管移取市售过氧化氢样品（质量分数约为30%）20ml，置于250ml锥形瓶中，加水20-30ml和H2SO4溶液20ml。
4.用KMnO4标准溶液滴定装液好的H2O2样品至溶液呈粉红色，30s不褪色即为反应终点。
最后，平行测定2次，根据KMnO4标准溶液用量，计算H2O2未经稀释的样品中H2O2的质量浓度。
五、实验记录
1.标定数据（Na2C2O4溶液为20ml）
2.测定数据（H2O2溶液体积为20ml、2mol/LH2SO4溶液体积为20ml）
六、数据处理
解：
三次滴定KMnO4溶液平均体积为。
样品中H2O2的质量浓度=2/5c（KMnO4）*V（KMnO4）*M（H2O2）/1000/
=2/5__34/1000/
=*10_3g/L
七、实验疑难
问题：
1.标定KMnO4溶液时，为什么要把Na2C2O4溶液加热到70-85℃，并且要在这个范围内？
2.标定KMnO4溶液时，为什么刚滴定时速度很慢，后来就变快呢？
回答：
1.Na2C2O4溶液加热至70-85℃再进行滴定。
不能使温度超过90℃，否则Na2C2O4分解，导致标定结果偏高。
与C2O4-的反应开始时速度很慢，当有Mn2+生成之后，反应速度逐渐加快。
因此，开始滴定时，因该等第一滴KMnO4溶液褪色后，再滴第二滴。
此后，因反应生成的Mn2+有自动催化作用而加快了反应速度，随之可加快滴定速度。
但不能过快，否则加入的KMnO4溶液会因来不及与C2O42-反应，就在热的酸性溶液中分解，导致标定结果偏低。
八、实验误差分析与注意事项
1.市售的KMnO4试剂常含有少量的MnO4及其它杂质，使用的蒸馏水中也含有少量如尘埃、有机物等还原性物质。
这些物质都能使KMnO4还原，因此KMnO4标准滴定溶液只能用间接法配制。
2.仪器的洗涤和润洗要按要求去做。
3.滴定时要注意滴定的速度，逐滴滴定；滴定时，不能呈线性；接近滴定终点时更要注意，必要时用用半滴技术以确保饰演的准确性。
4.用KMnO4溶液滴定H2O2时，不能用HNO3或HCl溶液来控制溶液酸度。
5.标定好的用KMnO4溶液在放置一段时间后，若发现有沉淀析出，应重新过滤并标定。
九、实验结论
1.定义：
氧化还原滴定法是指以氧化还原反应作为滴定反应测定物质含量的滴定分析方法。
2.应用：
使用氧化剂或还原剂标准溶液，直接或间接测定氧化性或还原性物质及一些非氧化性还原性物质。
3.教训：
要注意细节、准确操作。
高锰酸钾制氧气实验报告
（2）
分光光度法测高锰酸钾浓度实验报告
一、实验目的
二、实验原理
三、预习思考题
1.给出分光光度法测量KMnO4浓度的原理简介。
2.在吸光度的测量中，为了减小误差，应控制吸光度在什么范围内？
四、数据记录
五、数据处理（作图）
高锰酸钾制氧气实验报告（3）
加热高锰酸钾（KMnO4）制取氧气
文字表达式：
符号表达式：
仪器：
酒精灯、试管、铁架台、导管、集气瓶、水槽等。
收集方法：
排水集气法（原因：
氧气不易溶于水，不与水反应），也可用向上排空气法（原因：
氧气的密度比空气略大，不与空气反应）。
实验步骤及注意事项：
①检查装置的气密性。
用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气（依据：
用手紧握试管，试管内的气体受热膨胀，气体的体积增大，气压变大，如果不漏气，水中的导管口会有气泡冒出）。
②装药品。
先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送至试管底部，然后使试管直立起来。
在试管口放一团棉花（目的：
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管），用带有导管的塞子塞紧瓶口，伸进试管内的导管不宜太长，稍伸出胶塞即可（目的：
有利于气体的导出）。
③固定仪器。
把试管口略向下倾斜（目的：
防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管）固定在铁架台上，铁夹应夹在距试管口约1/3处。
④加热。
先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。
⑤收集。
当气泡连续且比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里（原因：
开始时水槽中导管末端有少量不连续的气泡冒出是受热膨胀的空气）。
把集气瓶正放在桌子上（原因：
相同条件下氧气的密度略大于空气的密度）。
⑥验满。
排水集气法：
集气瓶口处有较大气泡冒出，则说明氧气收集满；向上排空气法：
将带火星的木条放在集气瓶口附近，若复燃，则说明氧气收集满。
（检验方法：
将带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃，则说明是氧气。
）
⑦先把导管移出水面，再熄灭酒精灯（目的：
防止试管内气体冷却后压强减小，水槽中的水倒吸进热的试管中，使试管炸裂）。
高锰酸钾制氧气实验报告（4）
实验C组装实验室制取氧气的装置
一、实验用品：
大试管、带导管的单孔橡皮塞、烧杯、铁架台、酒精灯、集气瓶、水槽、玻璃片、木质垫。
二、实验内容
序号
实验步骤
现象及结论
1
检查实验用品是否齐全
2
连装置、查气密性：
左手拿试管靠近管口的一端，右手取带导管的橡皮塞，有转动的操作；先将导管口浸水面以下，然后手握试管中下部
气密性好的现象是：
3
装置的固定：
放稳铁架台，将酒精灯置于铁架台下，调整铁夹位置，使试管底部与酒精灯高度合适，还要注意试管口处橡皮塞里的导管与水槽内集气瓶的高度相稳合。
铁夹夹在距离试管口处，试管口倾斜。
4
加热。
先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。
5
收集。
当气泡连续且比较均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。
把集气瓶正放在桌子上
为什么气泡连续时收集？
6
先把导管移出水面，再熄灭酒精灯（目的：
防止试管内气体冷却后压强减小，水槽中的水倒吸进热的试管中，使试管炸裂）。
写出反应的化学方程式:
高锰酸钾制氧气实验报告（5）
高锰酸钾法测定过氧化氢含量实验报告
一、实验目的
1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2.掌握以Na2C2O4为基准物的标定高锰酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
3.掌握用高锰酸钾法测定H2O2含量的原理和方法。
二、实验原理
1.高锰酸钾标定原理
标定高锰酸钾的基准物有很多，常用的是Na2C2O4。
在H2SO4介质中Na2C2O4与KMnO4反应，其反应式为：
2MnO４－＋５Ｃ２Ｏ４２－+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O
2.H2O2含量测定原理
H2O2的含量可用高锰酸钾法测定。
在酸性溶液中H2O2很容易被KMnO4氧化而生成有力的氧和水，其反应式为：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
开始反应时速度很慢，滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易褪色，待生成Mn2+之后，由于Mn2+的催化，加快了反应速度，故能一直顺利地滴定到终点，根据KMnO4标准溶液的用量计算样品中H2O2的含量。
三、实验仪器及药品
仪器：
铁架台、酸式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、电热炉
药品：
0.020mol/LKMnO4标准溶液、2mol/LH2SO4溶液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品
四、实验步骤
高猛酸钾标定步骤
1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用待标定的KMnO4溶液润洗2-3次。
3.称量用电子称准确称取0.15-0.20gNa2C2O4基准物。
4.溶解将称量好的基准物置于250ml锥形瓶中，加水约20ml使之溶解，再加15ml的2mol/LH2SO4溶液，并加热至70-85℃。
5.滴定将加热好的溶液立即用待标定的KMnO4溶液滴定，滴定至溶液呈淡红色，并且30s不褪色，即为反应终点。
平行测定2次，根据滴定所消耗KMnO4溶液的体积和基准物的质量，计算KMnO4溶液的浓度。
H2O2溶液含量的测定
1.洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。
2.润洗将酸式滴定管用标准KMnO4溶液润洗2-3次。
3.装液将标准KMnO4溶液倒入酸式滴定管中至零刻度线上面一点，调节液面至零刻度线上；用移液管移取市售过氧化氢样品（质量分数约为30%）20ml，置于250ml锥形瓶中，加水20-30ml和H2SO4溶液20ml。
4.用KMnO4标准溶液滴定装液好的H2O2样品至溶液呈粉红色，30s不褪色即为反应终点。
最后，平行测定2次，根据KMnO4标准溶液用量，计算H2O2未经稀释的样品中H2O2的质量浓度。
五、实验记录
1.标定数据（Na2C2O4溶液为20ml）
滴定前（ml）
滴定后（ml）
KMnO4体积（ml）
第一次
数据不足
数据不足
数据不足
第二次
数据不足
数据不足
数据不足
第三次
数据不足
数据不足
数据不足
2.测定数据（H2O2溶液体积为20ml、2mol/LH2SO4溶液体积为20ml）
滴定前（ml）
滴定后（ml）
KMnO4体积（ml）
第一次
0
0.1100
0.1100
第二次
0.1100
0.2080
0.0980
第三次
0.2080
0.3080
0.1000
六、数据处理
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