专题二.docx
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专题二
专题二水溶液
易错清单
1.对溶液、饱和溶液概念把握模糊,如:
误认为“溶液都是无色透明的”、“浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液”,“饱和溶液是不能溶解任何溶质的溶液”等。
【例1】 （2014·山东烟台）下列关于溶液的叙述正确的是（ ）。
A.溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B.溶液中各部分性质相同
C.某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.硝酸铵固体溶于水形成溶液时仅发生扩散吸热的过程
【解析】 A.溶液可以有颜色,例如硫酸铜溶液是蓝色的,故A错误;B.溶液具有均一性,溶液中各部分性质相同,故B正确;C.饱和溶液只是对于某一溶质来说的,某物质的饱和溶液只是不能再溶解这种物质,还可以溶解其他溶质,故C错误;D.物质溶于水时有两个过程:
构成物质的微粒向水中扩散的过程和与水分子结合成水合分子或水合离子的过程,故D错误。
故选B。
【答案】 B
【误区纠错】 此题易因将溶液的特征在“均一的、稳定的”之上误加一个“无色的”而错选A,易因忽视饱和溶液中溶质的种类而错选C。
2.对溶解度概念以偏盖全,对溶解度曲线意义理解不清、观察不细。
【例2】 （2014·四川遂宁）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）。
A.甲的溶解度比乙大
B.20℃时50g水中最多能溶解30g甲
C.t℃时,甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时,两溶液均会析出晶体
【解析】 A.比较溶解度大小须确定温度,故错误;B.根据溶解度曲线可知,在20℃时,甲物质的溶解度是30g,也就是在该温度下,100g水中溶解30g甲物质就达到饱和状态,所以在该温度下50g水中最多溶解15g甲物质就达到饱和,故错误;C.在t℃时,两种物质的溶解度相等,则此刻的饱和溶液中溶质的质量分数也相等,故正确;D.甲物质的溶解度随温度的升高而增大,乙物质的溶解度随温度的升高而减小,故将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时,甲出现结晶现象,而乙物质的溶液变成了不饱和溶液,没有晶体析出,故错误。
故选C。
【答案】 C
【误区纠错】 此题易因忽视比较溶解度的先决条件是在一定温度下,而错选A。
【例3】 （2013·北京）a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示,取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃。
下列说法不正确的是（ ）。
A.原饱和溶液中,溶质的质量分数a>b=c
B.恢复至t2℃时,析出的溶质的质量a>b=c
C.恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液
D.若继续降温至t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液
【解析】 t2℃时三种物质的溶解度a>b=c,所以该温度下三种物质饱和溶液的溶质质量分数a>b=c,故A正确;t2℃时三种物质的溶解度a>b=c,说明在该温度下,等质量的水中,能溶解三种物质的质量a>b=c,所以该温度下的饱和溶液蒸发等质量的水后,恢复到原来温度时,析出晶体的质量a>b=c,故B正确;由于蒸发水之后,三种物质的溶液中都有晶体析出,所以所得溶液均为饱和溶液,故C正确;由于c物质的溶解度随温度减小而增加,所以饱和溶液降温时会变成不饱和溶液,故D错误。
【答案】 D
【误区纠错】 改变温度时,饱和溶液和不饱和溶液如何转化,要具体分析物质的溶解度与温度的关系。
此题D选项中易因大多数固体物质溶解度随温度的降低而减小,而误认为若继续降温至t1℃,三种溶液一定都是饱和溶液。
3.由于对溶液的饱和与否忽视而出错。
【例4】 （2013·山东烟台）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是（ ）。
A.要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制t1℃
B.t2℃时,将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法
D.将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
【解析】 t1℃甲、丙两种物质的溶解度相同,所以要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制t1℃,故A正确;t2℃时甲物质的溶解度为50g,所以t2℃时,将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,只能溶解25g甲物质,所以形成的溶液中溶质的质量分数=×100%=33.3%,故B错误;甲物质的溶解度随温度的升高而增大,所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法,故C正确;丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法,故D正确。
【答案】 B
【误区纠错】 此题易错之处在于,B中根据公式计算溶液的溶质质量分数,把溶质质量看作了30g,忽视了30g甲物质在50g水中只溶解25g就形成了饱和溶液,剩下的5g甲物质不再继续溶解。
名师点拨
1.水对生命活动具有重大意义,有关水的知识与社会生活紧密联系,因此对它的考查始终是各地中考命题的热点之一,中考题目常常与环境保护、资源节约与保护等当今世界面临的迫切问题相联系,开放性和实用性较强。
预计2014年的中考中将从实用性和教育性等方面入手,重点考查学生珍惜水资源的意识、节约和保护水资源的相关知识。
2.溶液是初中化学的重要内容,是学习酸、碱、盐知识的基础,是中考的必考内容。
考查时往往与其他板块知识相联系、与一些具体生活实例相结合,综合性、应用性、灵活性较强,题型涵盖选择、填空、计算等。
预计2014年的中考对溶液知识的考查仍将主要集中在:
①溶液的概念和特征
②饱和溶液与不饱和溶液的判断和相互转化
③溶解度概念的理解、溶解度曲线的意义及应用
④过滤和结晶等分离混合物的方法
⑤溶质质量分数溶液的配制和计算等方面
特点是:
采分点较多,所占分值较多。
提分策略
一、进行水知识的复习与应用练习的注意点。
1.对水的有关知识进行归纳小结,使知识系统化,找到知识的联系点使知识网络化,以便于理解和记忆,更有利于应用知识解题时进行准确辨析提高正确率。
（1）水的组成与电解水实验:
注意从宏观现象透析微观原理。
项目
内容
备注
化
学
方
程
式
2H2O
2H2↑+O2↑
①条件是通直流电
②为增强水的导电性,可加入少量硫酸或氢氧化钠
图
示
反
应
现
象
①两个电极上都有气泡产生
②与电源正极、负极相联接的电极产生的气体体积比约为1∶2
与化学方程式中H2和O2的计量系数比相同
产
物
检
验
①将燃着的木条伸入盛有体积较大的气体的试管内,气体能够被点燃,并产生淡蓝色火焰;②将带火星的木条伸入盛有体积较小的气体的试管内,气体能够使带火星的木条复燃
①负极上产生的气体是氢气
②正极上产生的气体是氧气
续表
结
论
①水在通电条件下生成氢气和氧气;②水是由氢氧两种元素组成的;③每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的;④本实验同时验证了在化学变化中,分子可以分成原子,而原子不能再分
（2）水的净化:
注意各种净化方法的区别和各自的应用实例。
净化方法
所用药品和作用
效果
沉淀
絮凝剂（明矾或硫酸铝）的净水作用:
能与水作用生成一种叫做氢氧化铝Al（OH）3的凝胶状物质,该物质具有很强的吸附能力,能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉
水中的悬浮物在加入絮凝剂（如明矾）后形成较大的颗粒,从而形成沉降
过滤
除去水中的不溶性杂质
吸附
活性炭的净水作用:
活性炭具有多孔结构,有吸附性,吸附过程是物理变化
常用活性炭除去有异味、有毒的物质
消毒
氯气等,“消毒”过程是化学变化
杀死水中的细菌、病毒
蒸馏
净化程度最高,得到的水是蒸馏水。
一般认定为纯水。
但不常用
续表
煮沸
可以杀死大量的病菌、将硬水软化。
是家庭最常用的净化水的方法
应用实例
自来水的生产流程:
源水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水
（3）硬水与软水
硬水
软水
成分（可溶性钙、镁化合物）
含有较多
不含或含少量
区分方法
加入肥皂水,产生泡沫较少,有白色垢状物生成
加入肥皂水,产生丰富的泡沫
硬水的软化方法
蒸馏或煮沸
硬水的危害
生活上,饮用硬水短期会造成肠胃不适,长期甚至会影响健康如形成肾结石等;用硬水洗涤会浪费洗涤剂并影响洗涤效果。
工业上用硬水会使锅炉、管线结垢损毁设备造成危险等
【例1】 （2014·江苏盐城）下列有关水的说法中,不正确的是（ ）。
A.河水可用蒸馏的方法净化
B.硬水和软水可用肥皂水来区别
C.电解水时正、负极产生气体的质量比为1∶2
D.地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的
【解析】 A.蒸馏是净化程度最高的净水方法,故A正确;B.硬水和软水可用肥皂水来鉴别,加入肥皂水后,泡沫多的为软水,泡沫少的为硬水,故B正确;C.电解水时,正、负极产生气体的体积比是1∶2,故C错误;D.地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的,故D正确。
故选C。
【答案】 C
2.关注水在社会生活中表现的热点问题,如:
水的重要作用,水污染的危害,节约用水、保护水资源的方法措施等,熟练解答水的软化、净化和防污治理等题目。
【例2】 （2013·湖南长沙）2013年4月20日,四川雅安发生7.0级地震,引起当地水质变化,下列有关的做法或说法错误的是（ ）。
A.志愿者可用活性炭除去水中的异味
B.水体有自净能力,震后灾区的水可直接饮用
C.志愿者可用肥皂水区分硬水和软水
D.水是由氢元素和氧元素组成的
【解析】 活性炭有吸附性,志愿者可用活性炭除去水中的异味,故A正确;水体的自净能力是有限的,需要一定的时间,震后灾区的水不能直接饮用,故B错误;志愿者可用肥皂水区分硬水和软水,遇肥皂水产生泡沫少的是硬水,遇肥皂水产生泡沫多的是软水,故C正确;水是由氢元素和氧元素组成的,故D正确。
【答案】 B
二、溶液
1.溶液、饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液等易混概念的辨析,中考中常常在选择题中考查。
复习时,一定要对比分析,紧抓概念的要点,准确掌握。
（1）溶液的形成 乳化
溶液
非溶液（悬浊液、乳浊液）
相同
之处
物质的分类
一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物
不同
之处
静置后现象
均一、稳定
出现沉淀或分层
分散在水中的物质单位
分子或离子
固体小颗粒或小液滴（乳化:
是细小的液滴）
注意:
利用洗涤剂的乳化作用清洗油污时,洗涤剂使油脂以细小的液滴均匀分散到水中形成稳定的乳浊液,利于油污的清洗。
（2）饱和溶液与不饱和溶液 溶液的浓稀
饱和溶液与不饱和溶液
浓溶液与稀溶液溶液
区别
不同含义
溶液是否饱和在于在一定温度下、一定量溶剂里是否能够继续溶解溶质
溶质在溶液中的所含的比例
温度影响
受温度影响（必须指明温度）
一般不受温度影响
关系
①溶液是否饱和与浓稀没有直接联系;②饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液;稀溶液也不一定是不饱和溶液;③在一定温度下,同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓
解题时只须牢记以下几点进行分析,一般问题便可迎刃而解。
Ⅰ.关于溶液、溶质、溶剂的辨析
（1）溶液
①均一、稳定的液体不一定是溶液,它可能是纯净物（液态纯净物均一、稳定,却不是溶液）,溶液是混合物。
②溶液不一定都是无色的,但一定透明。
（2）溶质和溶剂
①溶液中溶质可以是一种或几种,但一种溶液溶剂只有一种。
②物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后分散在溶液中的生成物。
如Na2O、SO3在溶于水后分别与水发生化学反应,生成物分别是NaOH、H2SO4。
溶解热与反应热的区别。
CaO与水反应放出的热,与Ca（OH）2溶解于水时放出的热是不同的。
③溶质和溶剂是溶液所特有的概念,悬浊液和乳浊液中不存在溶质和溶剂。
Ⅱ.关于饱和溶液和不饱和溶液
（1）判断某溶液是否饱和:
必须首先确定的条件是温度和溶剂的量,其次是能否继续溶解某种溶质（外观现象:
溶液中有不再溶解的溶质）。
（2）饱和与否是针对某种溶质而言的。
即:
一定温度下,某物质的饱和溶液,是指不能溶解该物质的溶液,而不是不能溶解任何物质。
（3）将饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液,如Ca（OH）2溶液不行。
Ⅲ.饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓稀的辨析
①饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
②同种溶质,只有在同一温度下,饱和溶液比其不饱和溶液浓度大。
③将不饱和溶液变成饱和溶液时溶质的质量分数不一定变大,如:
采用改变温度的方法使不饱和溶液变成饱和溶液时,溶剂的质量不变,溶质的质量不变,溶液的质量不变,溶质的质量分数不变。
【例3】 （2013·广东佛山）以下说法正确的是（ ）。
A.溶液一定是均一、无色、稳定的
B.均一、稳定的液体一定是溶液
C.溶液的溶质一定是固体
D.溶液一定是混合物
【解析】 溶液一定是均一、稳定的,但不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,故A错误;均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的液体,但不是溶液,故B错误;溶液的溶质不一定是固体,溶质也可以是液体或气体,如氨水中的溶质是氨气是气体,故C错误;溶液是均一、稳定的混合物,溶液一定是混合物,故D正确。
【答案】 D
【例4】 （2013·山东菏泽）下列有关溶液的叙述正确的是（ ）。
A.稀溶液一定是不饱和溶液
B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C.溶质的溶解度都随着温度的升高而增大
D.溶质在溶解过程中,有的放出热量,有的吸收热量
【解析】 稀溶液不一定是不饱和溶液,如饱和的石灰水就是稀溶液,故A错误;某物质的饱和溶液是指在一定的温度下,在一定的溶剂里,不能再继续溶解该溶质的溶液,但还可以溶解其他的溶质,故B错误;溶质的溶解度不一定都随着温度的升高而增大,如氢氧化钙、气体的溶解度随着温度的升高而减小,故C错误;在物质的溶解过程中伴随着放热、吸热现象,有的物质溶解时放出热量（如NaOH、浓H2SO4）,有的物质溶解时吸收热量（如NH4NO3）,故D正确。
【答案】 D
2.根据溶解度曲线进行判断,解决一些实际问题,是中考中的常见必考的经典题目。
题目的外在形式一般有:
一线型、二线型、三线型、四线型、实验与曲线融合型等。
常见的考察项目一般有:
（1）溶解度曲线的应用
①根据不同物质的溶解度曲线,比较同一温度下溶解度的大小;
②判断物质的溶解度随温度变化的趋势;
③确定从混合物中提取纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）;
④判断饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
（2）结晶
降温结晶
将溶解度受温度变化影响较大的物质从溶液中分离出来
蒸发结晶
将溶解度受温度变化影响不大的物质从溶液中分离出来
（3）气体溶解度的影响因素
气体物质的溶解度随温度的升高而减小,随压强的升高而增大。
此考点的相关生活实际:
打开汽水瓶塞冒出较多气泡现象,炎热夏天鱼塘增氧问题。
此类题目的解题关键是:
理解溶解度的涵义,掌握溶解度曲线的意义,熟悉常见物质溶解度曲线的特征,具体的可从以下几个方面思考和判断:
（1）固态物质溶解度概念“四要素”要牢记:
①一定温度;②100g水;③饱和状态;④溶解溶质的质量（克）。
（2）溶解度曲线意义要明确:
①溶解度曲线上点的涵义,横坐标表示温度,纵坐标表示该温度下的溶解度,即一定温度下该物质在100g水中形成的饱和溶液中的溶质质量（单位:
g）;
②两条曲线的交点的涵义:
在该温度下两类物质的溶解度相同;
③溶解度曲线的走势（升高或降低）,表示溶解度随温度升高而变化的趋势（增大或减小）;
④溶解度曲线的陡度,表示溶解度变化受温度变化影响的大小;
⑤氢氧化钙的溶解度曲线“反常”,氢氧化钙具有溶解度随温度的升高而减小的特性;
⑥“线外点”所对应的溶液的状态:
溶解度曲线下方——不饱和溶液,溶解度曲线上方——“过饱和溶液”。
（3）溶解度曲线特征直接用:
①比较某一温度下不同物质的溶解度的大小:
可比较该温度下不同溶解度曲线上点的纵坐标的大小。
②饱和溶液和不饱和溶液的转化方法:
根据曲线的走势（升高或降低）,可确定升高或降低温度以实现该物质的饱和溶液向不饱和溶液的转化。
③物质结晶方法、混合物分离提纯方法的确定:
根据溶解度曲线的陡度判断,陡度大可用降低热饱和溶液温度的方法析出结晶,陡度小则适合用蒸发溶剂的方法结晶;陡度相差较大的两种物质可用降低热饱和溶液温度的方法结晶提纯。
④析出晶体多少的判断:
可根据坐标图中纵截距的长短（溶解度曲线上两个点纵坐标之差）,判断温度变化引起饱和溶液析出晶体的多少。
【例5】 （2014·江苏泰州）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列有关说法错误的是（ ）。
A.丙物质的溶解度随温度的升高而降低
B.T1℃时三种物质的饱和溶液,乙的溶质质量分数最大
C.P点表示T1℃时甲、乙两物质的溶解度相等,均为50%
D.保持溶质质量分数不变的情况下,使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法
【解析】 A.根据丙物质的溶解度曲线图可知,丙物质的溶解度随温度的升高而降低,故说法正确;B.由饱和溶液溶质质量分数的计算公式:
×100%,可知溶解度大则溶质的质量分数大,而在T1℃时,三种物质的溶解度的大小关系是乙>甲=丙,溶解度最大的是乙,所以三种物质的饱和溶液,溶质质量分数最大的是乙,故说法正确;C.溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等,P点表示T1℃时甲、乙两物质的溶解度相等,均为50g,故说法错误;D.甲的溶解度随温度升高而增大,Q点是甲的不饱和溶液,所以保持溶质质量分数不变的情况下,使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法,故说法正确。
综上所述,选C。
【答案】 C
3.有关溶质质量分数的计算。
有关溶质质量分数的计算是中考的必考题目,解此类题目应注意以下几点:
（1）从溶液的组成理解溶质质量分数的概念,熟记常用的计算公式。
①溶质质量分数=×100%=×100%
②溶液质量与体积的换算:
溶液质量=溶液体积×溶液密度
③溶液稀释公式:
稀释前溶液的质量×稀释前溶液的溶质质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液的溶质质量分数
（2）弄清一些常见过程中溶质、溶剂、溶液的量的变化:
溶质
溶剂
溶液
溶质质量分数
溶液稀释前后
不变
增加
增加
减小
不饱和溶液继续溶解溶质后
增大
不变
增加
增加
饱和溶液加热蒸发掉一部分水再降至原来温度
减小
减小
减小
不变
不饱和溶液加热蒸发掉一部分水,使其恰好饱和
不变
减小
减小
增大
（3）许多化学反应是在溶液中进行的,必须学会分析化学反应前后溶质、溶剂、溶液的变化,并能用图、表表示其变化规律。
关注溶液中加入能与溶剂水反应的物质后,溶质、溶剂、溶液与溶质质量分数的变化。
如:
澄清石灰水中加入氧化钙后的情况。
进行溶质质量分数计算时,数据的选取特别值得注意的是:
溶质质量是指溶液中已溶解的溶质的质量,未溶解的溶质质量不能算作溶液中溶质的质量。
以免解答简单题目时犯低级错误。
【例6】 （2013·黑龙江绥化）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示:
（1）温度大于20℃时,甲物质的溶解度 （填“<”“>”或“=”）乙物质的溶解度。
（2）40℃时,若将20g乙物质（不含结晶水）放入40g水中充分溶解,所得溶液中溶质的质量分数为 （结果保留到0.1%）。
（3）40℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至20℃,析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是 。
（4）如果甲物质中含有少量乙物质,应该采用 方法提纯甲物质。
【解析】
（1）由图可知:
温度大于20℃时,甲的溶解度曲线在乙的上方,则甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度;
（2）40℃时乙的溶解度是40g,即100g水中最多溶解40g的乙,所以将20g乙物质（不含结晶水）放入40g水中不能全部溶解,根据溶液饱和时溶质质量分数的计算公式:
×100%,此时溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6%;
（3）由图可知:
甲的溶解度受温度影响比乙大,所以40℃时,将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至20℃,析出晶体（均不含结晶水）较多的物质是甲;
（4）甲的溶解度受温度影响较大,乙的溶解度受温度影响不大,所以如果甲物质中含有少量乙物质,应该采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲。
【答案】
（1）>
（2）28.6% （3）甲 （4）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
【例7】 （2014·福建泉州）“84消毒液”广泛应用于物体表面的消毒,其有效成分是次氯酸钠。
（1）配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液,需要固体次氯酸钠 g,水 mL。
（2）上述配制的溶液可以稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液 g。
【解析】 本题难度不大,掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制50g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液,需次氯酸钠的质量=50g×12%=6g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=50g-6g=44g（水的密度为1g/mL,故需水44mL）。
（2）设稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,得:
x×0.2%=6g x=3000g。
【答案】
（1）6 44
（2）3000
专项训练
一、选择题
1.（2014·广东中考二模）我们的生活离不开水,下列有关水的认识中正确的是（ ）。
A.提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等
B.使用无磷洗衣粉有利于保护水资源
C.水体有自净能力,未经处理的生活污水可任意排放
D.电解水时,负极产生的是氧气
2.（2014·北京东城区中考一模）如下所示,瓶中X为固体,把滴管内的液体Y滴入瓶中,插入水中的导管口一定没有气泡冒出的是（ ）。
A
B
C
D
X
Zn
NaCl
CaO
NaOH
Y
H2SO4
H2O
H2O
H2O
3.[2014·江西九年级化学模拟卷
（1）]关于溶液和乳化的下列说法中错误的是（ ）。
A.溶液中可以含有多种溶质
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D.溶液不一定是无色的
4.（2014·上海普陀中考一模）打开汽水瓶盖,有大量CO2气体逸出,下列说法错误的是（ ）。
A.溶质减少B.浓度减小
C.溶解度减小D.变为CO2的不饱和溶液
5（2014·江苏扬州市江都区中考二模）20℃时,将等质量的甲、乙固体（不含结晶水）,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发）,甲、乙固体的溶解度曲线如图3。
图1 图2
图3
下列说法正确的是（ ）
A.图1中乙溶液一定不饱和
B.图2中两溶液中溶质质量分数一定相等
C.图3中N表示甲的溶解度曲线
D.图2中两溶液降温至30
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