1415化学鲁科选修4学案133金属的腐蚀与防护2.docx
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1415化学鲁科选修4学案133金属的腐蚀与防护2
第3课时 金属的腐蚀与防护
[学习目标定位] 1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。
2.熟知金属腐蚀的防护方法。
1．根据下列四种电化学装置图，回答问题。
（1）装置名称：
A电镀池，B电解池，C原电池，D原电池。
（2）装置A中Fe是阴极，Zn是阳极；
装置D中Fe是负极，C是正极。
（3）写出各电极反应式：
装置
氧化反应
还原反应
A
Zn－2e－===Zn2＋
Zn2＋＋2e－===Zn
B
Fe－2e－===Fe2＋
2H＋＋2e－===H2↑
C
Fe－2e－===Fe2＋
2H＋＋2e－===H2↑
D
Fe－2e－===Fe2＋
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
（4）装置B、C相比较，其反应速率的大小关系是B>C。
2．回答下列问题：
（1）铁与氯气反应的化学方程式是2Fe＋3Cl22FeCl3；纯锌片与盐酸反应的离子方程式是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；上述两反应过程不是（填“是”或“不是”）原电池反应。
（2）铁制品在潮湿的环境中比在干燥的环境中易生锈，其原因是铁制品中含有杂质碳，在潮湿环境下的电解质溶液中构成原电池，加快了铁被氧化的反应速率。
探究点一 金属的腐蚀
1．金属腐蚀
（1）概念：
金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的现象。
（2）根据与金属接触的物质不同，金属腐蚀可分为两类：
①化学腐蚀：
金属跟接触到的干燥气体（如O2、Cl2、SO2等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
腐蚀的速率随温度升高而加快。
②电化学腐蚀：
不纯的金属或合金跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。
（3）用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属于化学腐蚀，反应的化学方程式为2Al＋6CH3COOH===2（CH3COO）3Al＋3H2↑；若用铝饭盒盛放食盐（含水时），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于电化学腐蚀，反应原理是（写电极反应式和总反应式）：
负极：
Al－3e－===Al3＋，正极：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－，总反应式：
4Al＋3O2＋6H2O===4Al（OH）3。
2．钢铁的电化学腐蚀
根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀如下图所示：
铁钉的析氢腐蚀示意图 铁钉的吸氧腐蚀示意图
（1）铁钉的析氢腐蚀：
当铁钉表面的电解质溶液酸性较强时，腐蚀过程中有H2放出。
Fe是负极，C是正极。
发生的电极反应式及总反应式为
负极：
Fe－2e－===Fe2＋；
正极：
2H＋＋2e－===H2↑；
总反应：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
（2）铁钉的吸氧腐蚀：
当铁钉表面的电解质溶液呈中性或呈弱酸性并溶有O2时，将会发生吸氧腐蚀。
电极反应式及总反应式为
负极：
2Fe－4e－===2Fe2＋；
正极：
2H2O＋O2＋4e－===4OH－；
总反应：
2Fe＋2H2O＋O2===2Fe（OH）2。
最终生成Fe2O3·xH2O，是铁锈的主要成分。
[归纳总结]
1．影响金属腐蚀的因素
影响金属腐蚀的因素包括金属的本性和介质两个方面。
就金属本性来说，金属越活泼，越容易失去电子而被腐蚀。
介质对金属腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中，接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。
2．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
因钢铁表面水膜酸碱性不同，钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，二者正极反应式不同，但负极反应式相同，都是铁失电子被氧化。
[活学活用]
1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（ ）
A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程
B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程
C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈
D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生
答案 D
解析 金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀，所以A错误；电化学腐蚀指不纯金属发生化学反应而损耗的过程，不需要外加电流，所以B错误；钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，所以C错误；只有选项D正确。
2．如图所示，试管中放一铁钉，溶液为氯化钠溶液，数天后观察到的现象有_________________________________________________________。
说明铁钉发生了________腐蚀，其中正极的电极反应式为
________________________________________________________________________，
溶液中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
答案 U形管的a端比b端液面高，试管内有红褐色物质生成 电化学吸氧 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
解析 此题考查了铁的吸氧腐蚀，铁钉腐蚀时吸收试管中的O2，使压强减小，左边液面上升，腐蚀时负极：
2Fe－4e－===2Fe2＋，正极：
O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
探究点二 金属的防护方法
1．金属的防护就是防止金属的腐蚀，要解决的主要问题是使金属不被氧化。
从金属腐蚀的反应实质、影响因素等方面分析，确定金属防护的方法原理：
（1）改变金属的内部结构，使金属性质改变，增强其本身的抗腐蚀能力，成为耐腐蚀金属；
（2）使金属与化学物质相互隔离，在金属表面覆盖油漆、镀层金属、氧化膜等保护层。
2．
（1）物理保护法
①在钢铁表面涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等物质。
②用电镀的方法，在钢铁制品表面镀上一层不易被腐蚀的金属，如锌、锡、铬、镍等。
③工业上常借一些溶液的氧化作用，在机器零件、精密仪器、枪炮等钢铁制件的表面上形成一层致密的黑色的四氧化三铁薄膜。
④把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力。
（2）化学保护法
①为了减小某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C（填写字母序号）。
A．铜B．钠C．锌D．石墨
②图乙所示的方案也可以减慢铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的负极。
[归纳总结]
金属的电化学防护方法
类型
方法
原理
实例
牺牲阳极保护法
在被保护的设备上装上比它更活泼的金属
被保护的金属作原电池的正极
船舶的外壳上装锌块
外加电流阴极保护法
将被保护的设备与惰性电极置于电解质溶液里，接上外加直流电源
被保护的金属作电解池的阴极
保护海水中的钢闸门
[活学活用]
3．下列关于金属的防护方法的说法不正确的是（ ）
A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用
B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接
C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极保护法
D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青
答案 A
解析 A项中搪瓷层破损后金属铁直接暴露在空气中，搪瓷层已不能再对破损部位形成有效的保护；B项中利用的是外加电流阴极保护法，从而保护铁不被腐蚀；C项是牺牲阳极保护法；D项是用沥青作涂层的涂层保护法。
1．下列叙述中不正确的是（ ）
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板不易被腐蚀
D．原电池中电子由正极流入负极
答案 D
2．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
答案 B
解析 A项，插入海水中的铁棒靠近液面的位置与氧气接触，易发生吸氧腐蚀；B项，开关由M改置于N时，Zn
作负极，Cu Zn合金作正极，合金受到保护；C项，接通开关形成原电池，Zn作负极，Zn的腐蚀速率增大，但气体是在Pt电极上生成；D项，Zn MnO2中自放电腐蚀主要是Zn发生氧化反应而自放电。
3．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋
答案 B
解析 钢管连电源正极，则作阳极，易腐蚀；铜管与钢管堆放在一起，钢管作负极，易腐蚀。
4．下列叙述错误的是（ ）
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
答案 C
5．铜制品在经常下酸雨的地区发生电化学腐蚀严重。
写出此电化学腐蚀的电极反应式：
正极：
__________________，负极：
__________________。
答案 O2＋2H2O＋4e－===4OH－
2Cu－4e－===2Cu2＋
解析 要注意铜的电化学腐蚀与铁的区别，铜不能还原H＋，故不可能发生析氢腐蚀，只能发生吸氧腐蚀；酸雨是一个干扰因素，只是使电解质溶液中的离子浓度增大，反应加快。
[基础过关]
一、金属的腐蚀
1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（ ）
A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M（OH）n＋H2↑
B．马口铁（镀锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
答案 C
解析 A中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为M－ne－===Mn＋；B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀，主要是Fe－2e－===Fe2＋，铁先被腐蚀；常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂（Cl2、S）等反应发生化学腐蚀。
2．下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ）
A．光亮的自行车钢圈不易生锈
B．黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易生锈
C．铜、铝电线一般不连接起来作导线
D．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生锈
答案 A
解析 B、C、D项均与原电池有关，能用电化学知识来解释，故选A。
3．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面。
下列说法不正确的是（ ）
A．锡青铜的熔点比纯铜低
B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快
D．生成Cu2（OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
答案 D
解析 锡青铜是合金，合金的熔点比任何一种纯金属的熔点都低，一般合金的硬度比任何一种纯金属的硬度都大，可判断A对；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀，C正确；电化学腐蚀过程实质是金属失去电子生成金属阳离子，有电子的转移，属于化学反应过程，D错。
二、铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
4．下列关
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