山西省太原市届高三上学期期末考试化学试题.docx
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山西省太原市届高三上学期期末考试化学试题
太原市2017～2018学年第一学期高三年级期末考试
化学试卷
说明：
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试时间120分钟，满分150分。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56
第I卷（选择题共74分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在第I卷答题栏内）
1.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是
A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用漂白液杀菌、消毒
C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果
2.下列化学用语表示正确的是
A.H3O+的电子式:
B.间硝基甲苯的结构简式:
C.中子数为10的氧原子:
D.NaHS显碱性的原因:
3.《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化,还蕴含着许多化学知识。
下列诗句分析正确的是
A.于谦诗句“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”,大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应
B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定,在自然界中常以游离态存在
C.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨,霍霍喧逐似火攻。
”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化
D.龚自珍诗句“落红不是无情物,化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根,对植物有保护作用
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol羟基中含有10NA个电子
B.1L0.1mol/L-1的葡萄糖溶液中含有的分子数为NA
C.标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D.由0.1molCH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－数目等于0.1NA
5.某有机物的结构简式为CH2=CHCH（CH3）CH2OH。
下列关于该有机物叙述不正确的是
A.1mol该有机物与足量的金属钠发生反应放出1mol氢气
B.在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
C.在催化剂作用下能与H2发生加成反应
D.能发生加聚反应
6.某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。
其中c（ClO－）随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是
A.该反应的还原剂是NH4+
B.反应后溶液酸性明显增强
C.若消耗1mol氧化剂，可转移2mole－
D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:
3
7.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中
乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
B
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2,再加入3滴1mol/L
FeCl3溶液
先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀
证明Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]
C
将水蒸气通过灼热的铁粉
生成的气体可以点燃
铁与水蒸气在高溫下发生反应
D
将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片
花朵褪色
因为次氯酸具有漂白作用
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1mol/LKNO3溶液：
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.pH=12的溶液：
K+、Na+、CH3COO-、Br－
C.使甲基橙呈红色的溶液：
NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl－
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：
K+、Na+、O32-、SO42-
9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在周期表中半径最小，Y的次外层电子数是其最外层的1/3，Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质，W与Y属于同一主族。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
rw>rz>rY
B.阴离子的还原性:
W>Y>X
C.化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型均相同
D由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的核外电子总数可能相同
10.铝一空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，基本原理如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。
下列说法正确的是
A.放电时，若消耗22.4L氧气（标准状况），则有4molOH-从左往右通过阴离子交换膜
B.充电时，电解池阳极区的电解质溶液中c（OH-）逐渐增大
C.放电过程的负极反应式：
D.充电时，铝电极上发生还原反应
11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A.乙酸分子中含有羧基,可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2
B.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
C.苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，说明苯分子中含有碳碳双键
D.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
12.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示向100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液时n[Al（OH）3]的变化情况
B.图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点溶液
C.图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变
D.图4表示向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时，产生n（CO2）的情况
13.现有下列三个图像：
下列反应中全部符合上述图像的反应是
A.N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） △H<0B.2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g） △H>0
C.2HI（g）⇌H2（g）+I2（g） △H>0 D.4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g） △H<0
14.已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:
H2CO3
H2SO3
HClO
K1=4.30×10-7
K1=1.54×10-2
K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11
K2=1.02×10-7
下列说法正确的是
A.相同条件下,同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强
B.Na2CO3溶液中通入少量SO2：
2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C.NaClO溶液中通入少量CO2:
2ClO-+CO2+H2O=2HCIO+CO32-
D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度
15.25℃时，下列溶液中微粒浓度关系正确的是
A.氨水稀释10倍后，其c（OH－）等于原来的
B.pH=5的H2C2O4溶液中：
c（H＋）=c（HC2O4-）=1×10－5mol/L
C.pH之和为14的H2S溶液与NaOH溶液混合：
c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HS－）
D.（NH4）2SO4和NaOH混合所得的中性溶液中（不考虑NH3）：
c（Na＋）=c（NH3H2O）
16.25°C时，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12,下列说法正确的是
A.AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，
B.向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl
C.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgC1析出且溶液中c（Cl－）=c（Ag＋）
D.向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgC1先析出
17.利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，下列关于该装置的四种说法，正确的组合是
①a为直流电源的负极
②阴极的电极反应式：
2HSO3-+2H++2e－=S242-+2H2O
③阳极的电极反应式：
SO2+2H2O-2e－=S42-+4H＋
④电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
A.①和②B.①和③C.②和③D.③和④
18.X常温下为气体，a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系（反应条件略去）如图所示，下列说法不正确的是
A.若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2或SO3
B.若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则c也能与X反应
C.若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键
D.若b为气态非金属单质，b与X所含元素同周期，则X与b所含元素原子的核电荷数相差1
二、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填在第I卷答题栏内）
19.以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
下列说法不正确的是
A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B.若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=2.5×10-4mol/L/s
C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
20.实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。
下列说法错误的是
A.实验前，应进行气密性检查
B.必须在装置②、③间添加吸收HCl气体的装置
C.装置④的作用是防止空气中的CO2进入装置③与Ba（OH）2溶液反应
D.反应结束时,应再通入空气将装置②中产生的气体完全转移到装置③中
21.将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下4.48LNO气体（假设是惟一还原产物）,则原溶液中硝酸的浓度为
A.1.0mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L
22.某无色溶液中可能含有Cr42-、NH4+、S32-、Mg2+、Al3+、K＋、S42-、Cl-、N3-中的一种或几种,已知所含离子的物质的量浓度均相等。
取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验:
①向甲中加入适量稀盐酸,无明显现象;
②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量,现象为先有白色沉淀产生,进而产生刺激性气味气体,最后白色沉淀完全溶解。
对于该溶液中的离子成分,下列说法正确的是
23.已知:
25C时,Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-18，Ka（HCOOH）=1.0×10-4。
该温度下，下列说法错误的是
A.HCOO－的水解平衡常数为1.0×10-10
B.向Zn（OH）2悬浊液中加少量HCOOH,溶液中c（Zn2+）增大
C.Zn（OH）2溶于水形成的饱和溶液中,c（Zn2＋）>1.0×10-6mol/L
D.Zn（OH）2（s）+2HOOH（aq）⇌Zn2+（aq）+2HOOO－（aq）+2H2O（l）的平衡常数K=100
第II卷（非选择题共76分）
三、必做题（本题包括4小题，共56分）
24.（12分）I．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为最常见液体，它们之间有如下的反应关系：
（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1mol·L-1C溶液的pH=13，则该反应的离子方程式为_______________________________________。
（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为_______________________________________。
（3）若A、C、D、E均为化合物，E为白色胶状沉淀，且A、C、E均含有同一种元素，则该反应的离子方程式为_____________________________________。
（4）若单质A是良好的半导体材料，请写出工业上制取单质A粗品的化学方程式为________________________。
II．（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。
请写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________。
（6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是______（填字母）。
A．MnO2B．KMnO4溶液C．稀盐酸D．Na2SO3溶液
25.（14分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。
（1）利用工业废气CO2可制取甲醇。
下列两个反应的能量关系如图：
则CO2与H2反应生成CH3OH的热化学方程式为_______________________。
（2）CH4和H2O（g）通过下列转化也可以制得CH3OH；
I．CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g） △H>0
II．CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H<0
将1.0molCH4和3.0molH2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH4的转化率与温度、压强的关系如下图所示：
①已知压强p1，温度为100℃时反应I达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______________；
②图中的p1_______p2（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是________________________。
③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是_________（填字母）。
a．CH3OH的生成速率与消耗CO的速率相等
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的总物质的量不变
d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
④在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol·L﹣1）变化如下表所示：
若5min时只改变了某一条件，则所改变的条件是_____________；10min时测得各物质浓度如上表，此时v正_______v逆（填“<”、“>”或“=”）。
26.（16分）氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。
某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。
实验装置如下所示：
（部分加热装置已略去）
已知：
①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。
②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。
③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。
回答下列问题：
（1）仪器b的名称是__________，写出装置A中发生反应的化学方程式___________。
（2）某同学检验装置A部分的气密性，关闭止水夹c后，开启活塞a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
试判断：
A部分装置是否漏气？
________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是___________________________。
（3）装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，其作用是_______________________________，装置F的作用是________________________________________________。
（4）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是_______________________________________________________。
（5）定性分析产物
操作步骤
实验现象
解释原因
取少量产品于试管
中，加适量蒸馏水
试管底部有固体不溶物，
有剌激性气味的气体产生
反应的化学方程式为
__________________________________
弃去上层淸液，加入
足量稀盐酸
观察到固体全部溶解，且
有气泡冒出
气泡冒出的原因为__________________
__________________________________
27.（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）俗名海波，是无色单斜晶体。
它易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性，可应用于照相等工业中。
回答下列问题：
（1）Na2S2O3·5H2O属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）酸性条件下，S2O32-自身发生氧化还原反应生成SO2。
试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式：
_________________________________________。
（3）亚硫酸法制备Na2S2O3·5H2O简易流程如下：
①Na2S2O3·5H2O制备原理为_________________________________________（用化学方程式表示）。
②Na2S2O3·5H2O粗品中可能含有Na2SO3、Na2SO4杂质，其检验步骤为：
取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量______________（填试剂名称），若___________________________（填现象），则证明产品中含有Na2SO3和Na2SO4（已知：
Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液无沉淀生成）。
③粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定称取6g粗品配制250mL的溶液待用。
另取25.00mL0.0100mol·L-1 K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量酸化的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
滴定终点的现象是________________________粗品中
Na2S2O3·5H2O的质量分数为__________。
已知Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
四、选做题（以下两组任选一题作答，共20分）
28.【选修3—物质结构与性质】A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。
G元素与D元素同主族，且相差3个周期。
（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是____________________（用元素符号表示）。
（2）E的最高价含氧酸中E原子的杂化方式为_____________。
基态E原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为____________________________。
（3）F原子的外围电子排布式为_______________________，F单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_______（填写“甲”、“乙”或“丙”），该晶体的空间利用率为_____________。
（保留两位有效数字）
（4）已知元素A、B形成的（AB）2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为__________。
（5）通常情况下，D单质的熔沸点比G单质高，原因是_________________________。
（6）已知DE晶体的晶胞如下图所示：
若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻。
位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A—A键的键长为acm，NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_________个A原子，该晶体的密度是______________g·cm-3（列式表示）。
29.【选修5—有机化学基础】席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。
合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为 。
（2）D的化学名称是_______________，由D生成E的化学方程式为_______。
（3）G的结构简式为_______。
（4）F的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:
2:
2:
1的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式：
_______________________。
（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N—异丙基苯胺：
反应条件1所选用的试剂为____________，反应条件2所选用的试剂为___________，I的结构简式为__
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