高中化学总复习主干知识高频率考点选择题训练.docx

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高中化学总复习主干知识高频率考点选择题训练

高中化学总复习主干知识高频率考点选择题训练

一、化学与生活、生产实际

1、（08北京顺义一模-5）．下列说法正确的是

A．用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质

B．淀粉和纤维素的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体

C．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关

D．食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

2、生活中的某些问题常常涉及化学知识。

下列有关叙述不正确的是（）

A．棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质B．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

C．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质

D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用。

生成了可溶性的Ca（HCO3

3、（08年海淀区查漏补缺）宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。

下列说法不正确的是（）

A．它耐高温，抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆

C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料

4、下列有关叙述不符合科学性的是（）

A.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸的甘油酯，是人体不可缺少的重要营养物质

B.在含硫的燃料中加入适量的生石灰，可以减少二氧化硫的排放

C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

D.氯气和二氧化硫均可作漂白剂，若同时使用它们去漂泊某一湿润的有色物质，漂白效果会明显增强

5、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是（）

A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐

6、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（）

A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）

C.用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

7（08北京西城区）．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是

A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量

C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量

8、下列说法不正确的是（）

A．含铅汽油、含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害B．煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料

C．氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料D．棉花、木材及草类的纤维都是天然纤维

答案AABD、BBCB

二：

离子反应篇

1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-D.K+、Mg2+、NO3-、SO42-

2、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

B、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液　　Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O

C、用氨水吸收少量二氧化硫　NH3H2O+SO2==NH4++HSO3-

D、硝酸铁溶液中加过量氨水　Fe3++3NH3H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+

3、（08江苏卷）下列离子方程式正确的是（）

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：

2Cl-+2H+

H2↑+Cl2↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-

CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

CO2+H2O+2C6H5O-

2C6H5OH+2CO32-

D．H2SO3使酸性KMnO4溶液褪色：

5SO32-+6H++2MnO4-==5SO42-+2Mn2+3H2O

4、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）

A滴加石蕊试液显红色的溶液：

Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－

BpH值为11的溶液：

S2－、SO32－、S2O32－、Na＋

C水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：

K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋

D所含溶质为Na2SO4的溶液：

K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋

5、若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A、Al3＋Na＋NO－3Cl－B、K＋Na＋Cl－NO3－

C、K＋Na＋Cl－AlO2－D、K＋NH＋4SO42－NO3－

6、（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（）

A．AgNO3溶液通入H2S气体2Ag＋＋S2-=Ag2S↓

B．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO

C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－＋2H+=CO2↑＋H2O

D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-=BaSO3↓＋SO32－＋2H2O

7、下列离子方程式中正确的是（）

A、少量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O

B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：

NH4＋＋OH－→NH3↑＋H2O

C、苯酚钠溶液中通入少量CO2：

－O－＋CO2＋H2O→

－OH＋HCO3－

D、FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

8、（08广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．在稀氨水中通入过量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3—

B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

C．用稀HNO3溶液FeS固体：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

Ca2++OH-+H++SO42—=CaSO4↓+H2O

9、（07西城期未）8．下列反应的离子方程式书写不正确的是（）

A．硫酸铜水解：

Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：

Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O

C．氯化铝溶液加入过量的氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：

H++HCO3—=H2O+CO2↑

10、（07西城期未）14．向含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（）

A．Fe2+B．NH4+C．Fe3+D．Mg2+

11、（07海淀期未）2．某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na+、五种离子。

若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）

A．NO3－B．CO32－、NO3－C．SO32－、NO3－D．CO32－、NO3－、Na+

12、（07海淀期未）6．化学用语是学习化学的重要工具。

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH－－4e－====2H2O+O2↑

B．表示中和热的离子方程式H++OH－====H2O；△H=－57.3kJ/mol

C．明矾水解反应的离子方程式Al3++3H2O===Al（OH）3+3H+

D．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式NH4++OH－===NH3↑+H2O

参考答案：

DABBBBCABDAD

三：

氧化还原

1、（07海淀期未）7．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：

Cl－

A．2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++SO42－+4H+B．2Br－+4H++SO42－====SO2+Br2+2H2O

C．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl－D．I2+SO2+2H2O===4H++SO42－+2I－

2、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）

A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO3

3、有下列三个反应：

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是（）

A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3

C．根据反应①一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，有2molHCl被氧化

4、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。

黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（）

A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1molO2参加反应，则反应中共有4mol电子转移

5、将反应Mn2++BiO3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O配平后，H+的化学计量数为（）

　　A．8　　　　　B．10　　　　　C．14　　　　　D．30

6、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A.1︰1︰1B.2︰2︰1C.2︰3︰1D.4︰3︰2

7、（07石景山期未）12.下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是

A．氯化钡溶液、硝酸与硫酸钾溶液混合B．铜片放入氯化铁溶液中

C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合D．锌放入稀硫酸中

8、已知氧化还原反应：

2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O；其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A、10molB、11molC、12molD、13mol

9、（07年高考理综重庆卷·8）对于反应

KHCO3溶液与石灰水反应；

Na2SO3溶液与稀盐酸反应；

Si与烧碱溶液反应；

Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）

A．

B．

C．

D．

10、（08年上海化学·13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：

3NaClO→2NaCl+NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）

A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4

答案：

BBDDCBBBBB

四：

化学反应中的能量变化和胶体

1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别（　　）

A、是否是大量分子或离子的集合体B、分散质粒子直径的大小

C、能否透过滤纸或半透膜D、是否均一、稳定、透明

2、（08年上海化学·17）已知：

H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270kJ，下列说法正确的是（）

A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

3、（06高考江苏化学8）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）；△H1C（s）＋O2（g）===CO（g）；△H2

②S（s）＋O2（g）===SO2（g）；△H3S（g）＋O2（g）===SO2（g）；△H4

③H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；△H52H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；△H6

④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）；△H7CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）；△H8

A．①B．④C．②③④D．①②③

4、（2005年顺义一模12）氢氧化钙在80℃时溶解度为ag，在20℃时的溶解度为bg。

取80℃时氢氧化钙饱和溶液wg，蒸发掉mg水后，再冷却至20℃，此时溶液的质量分数为c%，则下列关系中正确的是

A.a>b>cB.b>a>cC.ba，b>c

5、（08年重庆理综·13）化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（）

A．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（l）；⊿H＝2（a—b—c）kJ·mol－1

B．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）；⊿H＝2（b—a）kJ·mol－1

C．

N2（g）＋

H2（g）＝NH3（l）；⊿H＝（b＋c—a）kJ·mol－1

D．

N2（g）＋

H2（g）＝NH3（g）；⊿H＝（a＋b）kJ·mol－1

6、.已知热化学方程式2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H1＝+197kJ/mol，热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）；△H2＝—akJ/mo则下列说法正确的是（　　）

A．a＞197B．a＜197C．a＝197D．热方程式中化学计量数可表示分子个数

7、（06高考上海化学7）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

8、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）

①C（s）＋O2（g）====CO2（g）；△H1C（s）＋1/2O2（g）====CO（g）；△H2

②S（s）＋O2（g）====SO2（g）；△H3S（g）＋O2（g）====SO2（g）；△H4

③H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（l）；△H52H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）；△H6

④CaCO3（s）====CaO（s）＋CO2（g）；△H7CaO（s）＋H2O（l）====Ca（OH）2（s）；△H8

A．①B．④C．②③④D．①②③

9、．（08年海南化学·8）白磷与氧可发生如下反应：

P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

10、（07年高考理综重庆卷·13）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）

A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ

答案：

BCCDAAACAC

五：

物质结构元素周期律

1、下列关于晶体的说法一定正确的是（　　）

A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

2、（08年全国理综I·7）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）

A．SiO2CsClCBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4

C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO2

3、（08年四川理综·10）下列说法中正确的是（）

A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

4、五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及负化合价见下表（）

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径／nm

0.160

0.089

0.143

0.102

0.074

化合价

+2

+2

+3

+6，-2

-2

下列叙述正确的是

A．L、M的单质与稀盐酸反应速率L

C．R、T两元素的氢化物分子间能形成氢键D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等

5、下列说法不正确的是（　　）

A．胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电

B.HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子之间存在氢键

C.SiCl4的熔点比SiF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同

D.福尔马林可以保存动物标本．是由于福尔马林可以使蛋白质变性

6已知CsCl晶体的密度为

g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（　　）

A.NA·a3·

B.

C.

D.

X

Y

Z

W

7、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子

的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是（　　）

A．原子半径：

W>Z>Y>XB．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

8、（06高考天津理综9）下列说法正确的是（）

A．IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

9、（06高考全国Ⅰ理综7）下列叙述正确的是（）

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

10、（06高考四川理综9）已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A．质子数c>BB．离子的还原性Y2->Z-

C．氢化物的稳定性H2Y>HZD．原子半径X

11、（08年广东理基·26）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②B．①③C．②④D．③④

12、（06高考江苏化学9）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Y＜X＜Z

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

答案：

ADDBCAABDBCD

六：

化学反应速率化学平衡

1、在2L密闭容器内充入5molA和2.5molB使之发生反应：

3A（g）+B（g）

C（g）+2D（g），经过5min反应达到平衡，以测定C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）。

下列叙述中正确的是（　　）

A.恢复至原温度，容器内压强增大B.A的平均反应速率为0.1mol/（L•min）

C.达到平衡时，B比A的转化率小D.B的平衡浓度为0.25mol/L

2、（06高考重庆理综11）已知反应mX（g）+nY（g）

qZ（g）的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

3、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：

2NO2（g）

N2O4（g）；△H<0。

达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（　　）

A.相对平均分子质量增大B.NO2的转化率提高

C.NO2的质量分数增大D.反应放出的总热量大于原来的2倍

4、对于平衡体系mA（气）+nB（气）PC（气）十qD（气）;△H<0,有下列判断，其中正确的是

A.若温度不变，将容器的体积缩小1倍，此时A的浓度变为原来的1.8倍，则m+n

B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A,B的物质的量之比为m:

n

C.若平衡体系共有气体amol，再向其中加人bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n>p+qD.加催化剂或增大压强，可实现右图a→b的变化

5、（07石景山期未）14.已知2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；△H<0，对于SO2的接触氧化反应，下图正确的是（）

6、（北京十一中11月考）7.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．对2HI（g）

H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

B．溴水中有下列平衡Br2+H2O

HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

C．反应CO+NO2

CO2+NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．工业制硫酸的反应中，为提高二氧化硫的转化率，理论上应采取降低温度的措施

7、（07西城期未）9．对于达到平衡的可逆反应：

X+YW+Z，其他条件不变时，增大