高中化学总复习主干知识高频率考点选择题训练.docx

1、高中化学总复习主干知识高频率考点选择题训练高中化学总复习主干知识高频率考点选择题训练一、化学与生活、生产实际1、（08北京顺义一模-5）下列说法正确的是A用饱和的Na2SO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质B淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体C医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关D食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质2、生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列有关叙述不正确的是（ ）A棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质 B甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一C臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力

2、强且又不影响水质D“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用。生成了可溶性的Ca(HCO33、（08年海淀区查漏补缺）宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。下列说法不正确的是 （ ） A它耐高温，抗氧化 B它比钢铁轻、硬，但质地较脆 C它没有固定熔点 D它是一种新型无机非金属材料4、下列有关叙述不符合科学性的是（ ）A.食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸的甘油酯，是人体不可缺少的重要营养物质B.在含硫的燃料中加入适量的生

3、石灰，可以减少二氧化硫的排放C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D.氯气和二氧化硫均可作漂白剂，若同时使用它们去漂泊某一湿润的有色物质，漂白效果会明显增强5、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是（ ）A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐6、某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）C.用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物

4、和纯毛织物7（08北京西城区）为了保护臭氧层，可采取的有效措施是 A减少二氧化硫的排放量 B减少含铅废气的排放量C减少氟氯代烃的排放量 D减少二氧化碳的排放量8、下列说法不正确的是 （ ） A含铅汽油、含磷洗涤剂的使用均可对环境造成危害B煤、石油、天然气均属于可再生的化石燃料C氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型无机非金属材料 D棉花、木材及草类的纤维都是天然纤维答案A A B D、B B C B二：离子反应篇1、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B. Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-C. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2

5、- D. K+、Mg2+、NO3-、SO42-2、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫 NH3 H2O+SO2=NH4+HSO3-D、硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3+3NH3 H2O=Fe(OH)3+3NH4+3、（08江苏卷）下列离子方程式正确的是（ ）A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-

6、CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-DH2SO3使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O4、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3B pH值为11的溶液：S2、SO32、S2O32、NaC 水电离出来的H=1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K、SiO32

7、-、NO3-、Al35、若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ） A 、 Al3 Na NO3 Cl B 、 K Na Cl NO3C 、 K Na Cl AlO2 D 、 K NH4 SO42 NO36、（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）AAgNO3溶液通入H2S 气体 2AgS2-=Ag2SB过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClOCO2H2O=HCO3HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO322H+=CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3Ba22

8、OH-=BaSO3SO322H2O7、下列离子方程式中正确的是（ ）A、 少量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB 、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OHNH3H2OC 、苯酚钠溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO3D 、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl8、（08广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A在稀氨水中通入过量CO2:NH3H2O+CO2=NH4+HCO3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC用稀HN

9、O3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42=CaSO4+H2O9、(07西城期未)8下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ） A硫酸铜水解：Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O C氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ DNaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+HCO3=H2O+CO210、(07西城期未)14向含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2

10、O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是 （ ） AFe2+ BNH4+ CFe3+ DMg2+11、（07海淀期未）2某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（ ） ANO3 BCO32、NO3 CSO32、NO3 DCO32、NO3、Na+12、（07海淀期未）6化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH4e=2H2O+O2 B表示中和热的离子方程式H+OH=H2O；H=57.3kJ/

11、mol C明矾水解反应的离子方程式Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ D硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合的离子方程式NH4+OH=NH3+H2O参考答案：D A B B B B C A B D A D三：氧化还原1、（07海淀期未）7在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：ClBrFe2+IFe3+ Co2O3 C根据反应一定可以推理得到Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2 D在反应中当1molCo2O3 参加反应时，有2molHCl被氧化4、金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的

12、是（ ）AO2只做氧化剂 BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物 D若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4mol电子转移5、将反应Mn2+BiO3-+H+MnO4-+Bi3+H2O配平后，H+的化学计量数为（ ）A8 B10 C14 D306、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）A.111 B.221 C.231 D.4327、（07石景山期未）12.下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是A氯化钡溶液、硝酸与硫酸钾溶液混合 B铜片放入氯化铁溶

13、液中C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 D锌放入稀硫酸中8、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O；其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A、10 mol B、11 mol C、12 mol D、13 mol9、(07年高考理综重庆卷8)对于反应KHCO3溶液与石灰水反应； Na2SO3溶液与稀盐酸反应； Si与烧碱溶液反应； Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A B C D 10、（08年上海化学13）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在

14、相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（ ）ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4答案：B B D D C B B B B B四：化学反应中的能量变化和胶体1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别（）A、是否是大量分子或离子的集合体 B、分散质粒子直径的大小C、能否透过滤纸或半透膜 D、是否均一、稳定、透明2、（08年上海化学17）已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)+270 kJ，下列说法正确的是（ ）A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应

15、生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3、（06高考江苏化学8）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=

16、Ca(OH)2(s)；H8A B C D4、(2005年顺义一模12) 氢氧化钙在80时溶解度为ag，在20时的溶解度为bg。取80时氢氧化钙饱和溶液wg，蒸发掉mg水后，再冷却至20，此时溶液的质量分数为c%，则下列关系中正确的是A.abc B. b a c C. b a，b a，bc5、（08年重庆理综13）化学反应N23H2 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJmol1C N2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJmo

17、l1D N2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab)kJmol16、.已知热化学方程式 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)；H1 +197kJ/mol， 热化学方程式 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l)；H2 a kJ/mo 则下列说法正确的是（）Aa197 Ba197 Ca197 D热方程式中化学计量数可表示分子个数7、（06高考上海化学7）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水8、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（）C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)1

18、/2O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D9、（08年海南化学8）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6

19、a+5d4c12b）kJmol1 B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJmol110、(07年高考理综重庆卷13)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ答案：B C C D A A A C A C五：物质结构元素周期律1、下列关于晶体的说法一定正确的是（）A分子晶体中都存在共价键 B C

20、aTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共 价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高2、（08年全国理综I7）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）ASiO2 CsCl CBr4 CF4 BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO23、（08年四川理综10）下列说法中正确的是（ ）A离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相

21、邻原子都以共价键相结合4、五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及负化合价见下表（ ） 元素代号 L M Q R T 原子半径nm 0.160 0.089 0.143 0.102 0.074 化合价 +2 +2 +3 +6，-2 -2下列叙述正确的是AL、M的单质与稀盐酸反应速率LZYX BY的气态氢化物的稳定性较Z的强CW的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强 D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高 8、（06高考天津理综9）下列说法正确的是（ ）AIA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周

22、期元素的离子半径从左到右逐渐减小9、（06高考全国理综7）下列叙述正确的是（ ）A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高10、（06高考四川理综9）已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A质子数cB B离子的还原性Y2-Z-C氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW11、（08年广东理基26）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化

23、合价为3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D12、（06高考江苏化学9）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为YXZBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX答案：A D D B C A A B D B C D六：化学反应速率化学平衡1、在2L密

24、闭容器内充入5molA和2.5molB使之发生反应：3A（g）+B(g) C(g)+2D(g)，经过5min反应达到平衡，以测定C的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)。下列叙述中正确的是（）A.恢复至原温度，容器内压强增大 B.A的平均反应速率为0.1mol/(Lmin)C.达到平衡时，B比A的转化率小 D.B的平衡浓度为0.25mol/L2、（06高考重庆理综11）已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的Hq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增

25、加X的物质的量，Y的转化率降低3、在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2（g）N2O4(g)；H0。达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）A.相对平均分子质量增大 B.NO2的转化率提高C.NO2的质量分数增大 D.反应放出的总热量大于原来的2倍4、对于平衡体系mA(气)+nB(气) PC(气)十qD(气);H 0,有下列判断，其中正确的是A.若温度不变，将容器的体积缩小1倍，此时A的浓度变为原来的1 .8倍，则m+np+q D.加催化剂或增大压强，可实现右图ab的变化5、（07石景山期未）14.已知2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）；H0，对于SO2的接触氧化反应，下图正确的是（ ）6、（北京十一中11月考）7.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A对2HI(g) H2(g) + I2(g) ，平衡体系增大压强可使颜色变深B溴水中有下列平衡Br2 + H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅C反应CO + NO2 CO2 + NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动D工业制硫酸的反应中，为提高二氧化硫的转化率，理论上应采取降低温度的措施7、(07西城期未)9对于达到平衡的可逆反应：X+Y W+Z，其他条件不变时，增大