B。
W与X形成的化合物中只存在离子键
C。
W的氢化物分子之间都能形成氢键
D. W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液不一定呈中性
11.新型锂-空气电池具有能量密度高的优点,可以用作新能源汽车的电源,其结构如图所示,其中固体电解质只允许Li+通过.下列说法正确的是
A。
Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液
B. 放电时,当外电路中有I mole—转移时,水性电解液离子总数增加NA
C。
应用该电池电镀铜,阴极质量增加64g,理论上将消耗11.2LO2
D.放电时,负极反应式:
Li—e-+OH—=LiOH
12。
一定条件下,在水溶液中1 molCl-、ClOx— (x=1,2,3,4) 的能量(kJ)相对大小如图所示。
下列有关说法正确的是
A.a、b、c、d、e中,c最稳定
B. b→a+c反应的活化能为反应物能量减生成物能量
C。
b→a+d反应的热化学方程式为:
3ClO- (aq)= ClO3- (aq)+ 2C1— (aq)△H= + 116kJ/mol
D。
一定温度下,Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d,溶液中的a、b、d的浓度之比可能为11:
1:
2
13.浓度均为0。
1 mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V, pH 随V的变化关系如下图所示。
下列叙述不正确的是
A.HX的酸性比HY的弱,且HY是强酸
B。
NaX溶液中存在关系:
c(X )+c(HX)= c(Na+)
C。
相同温度下,电离常数K(HX):
a=b
D。
,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发),则
减小
26. (14分)利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、 TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。
其生产步骤如下:
已知:
TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TIO2+和SO42—,TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应;乳酸结构简式为CH3CH(OHCOOH。
请回答:
(1)步骤①中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是______________.
(2)加入铁屑的目一是还原少量Fe2(SO4)3;二是使少量TiOSO4转化为TiO2·xH2O滤渣,用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因_______________。
(3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。
(4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因___________________.
(5)步骤④的离子方程式是________________。
(6)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及_______________.
(7)乳酸亚佚晶体{[CH3CH(OH)COO]Fe·3H2O)纯度的测量:
若用KMnO4滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是_______________。
经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。
反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。
测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25。
00mL,用0。
1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点记录数据如下表。
滴定次数
0。
1000mol/LCe(SO4)2标准溶液/mL
滴定前读数
滴定后读数
1
0。
10
19.85
2
0.12
21.32
3
1。
05
20.70
4
0。
16
19。
88
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为________ (以质量分数表示)。
27.(14分)碳的氧化物和氮的氧化物与人类生活息息相关,它们之间有多种相互转化 关系,可以变废为宝.
(1)为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作反应情况,控制定条件,让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g), 用传感器测得不同时间NO和CO的依度如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)(10-4 mol/L)
10.0
4.50
2。
50
1.50
1.00
1。
00
c(NO)(10-3mol/L)
3.60
3.05
2.85
2。
75
2.70
2。
70
①前2s内的平均反应速率v(N2)= ________, 此温度下,该反应的平衡常数K=_______
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________。
A.2n(CO2)= n(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时,体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___,理由是__________________。
(2)用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)
①根据下图判断提高脱硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是:
______________________。
②已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H =b k/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-c kJ/mol其中a、b、C均为大于0。
则放热反应:
4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)
4N2(g) +6H2O(g) △H=____________。
28.(15分)研究小组进行右图所示实验,试剂A为0.2 mol/LCuSO4溶液,发现铝条表面无明显变化,于是改变实验条件,探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素.用不同的试剂A 进行实验1~实验4,并记录实验现象:
实验序号
试剂A
实验现象
1
0。
2 mol/LCuCl2溶液
铝条表面有气泡产生,并有红色固体析出
2
0.2 mol/LCuSO4 溶液,再加入一定质量的NaCl固体
开始铝条表面无明显变化,加NaCl后,铝条表面有气泡产生,并有红色固体析出
3
2 mol/LCuSO4溶液
铝条表面有少量气泡产生,并有少量红色固体
4
2 mol/LCuCl2溶液
反应非常剧烈,有大量气泡产生,溶液变成棕褐色,有红色固体和白色固体生成
(1)实验1中,铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
(2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因,实验2中加入NaCl固体的质量为______g。
(3)实验3的目的是_________。
(4 )经检验可知,实验4中白色固体为CuCl.甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+ CuCl2=2CuCl 的反应,他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
①A极的电极材料是_________。
②能证明该反应发生的实验现象是_________。
(5)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因,分别取白色CuCl固体进行以下实验:
实验序号
实验操作
实验现象
i
加入浓NaCl溶液
沉淀溶解,形成无色溶液
ii
加入饱和AlCl3溶液
沉淀溶解, 形成褐色溶液
iii
向i所得溶液中加入2 mol/LCuCl2溶液
溶液由无色变为褐色
查阅资料知:
CuCl难溶于水,能溶解在Cl-浓度较大的溶液中,生成[CuCl2]-络离子,用水稀释含[CuCl2]—的溶液时会重新析出CuCl沉淀。
①由述球实验及资料可推断,实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]—与_____作用的结果.
②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]—, 应补充的实验是_______。
(6)上述实验说明,铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与______有关。
35.【化学—选修3物质结构与性质】(15分)
由B、N及Mg、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列向题:
(1) Ni2+元素基态原子的电子排布式为____________。
(2)经测定发现,N2O5固体由NO2+和NO3-同种离子组成,该固体中N原子杂化类型为_____;与NO2+互为等电子体的微粒有______(写出一种).
(3)铵盐大多不稳定.NH4F、NH4I中,较易分解的是______,原因是____________。
(4)第二周期中,第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_______ (填元素符号)
(5)已知NiO的晶体结构如图1所示。
①NiO的晶体结构可描述为:
氧原子位于面心和顶点,氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙,镍原子填充在氧原子形成的空隙中。
则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的____体空隙中。
②已知MgO与NiO的晶体结构相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm,则熔点MgO ______NiO(填“>”、“<”或“=”),理由是___________。
(6)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似B、N原子相互交替排列如图2,其晶胞结构如图3所示。
设层内B—N核间距为apm,面间距为bpm,则该氮化硼晶体的密度为_______g/cm3(用含a、b、NA的代数式表示)。
36。
【化学-选修5:
有机化学基础】(15分)
由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):
已知:
I。
II。
回答下列问题:
(1)反应②的类型是_______。
(2) D的结构简式是_______.
(3) G中含有的官能团的名称是_______。
(4)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
(5)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是_______。
(6)化合物X是H的同分异构体,X遇FeCl3溶液不发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢。
峰面积比为3:
2:
2,写出1种符合要求的X的结构简式_______。
(7)已知
易被氧化,苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。
据此写出以A为原料制备化合物
的合成路线_____________________(其他试剂任选).
一、选择题(每小题6分,共42分)
7.B8.A9.C10.B11.A12.D13.D
二、非选择题(共58分)
26。
(14分)
(1)过滤(1分)
(2)TiOSO4+(x+1)H2O
TiO2•xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2O
TiO2•xH2O↓+2H+铁屑与H2SO4反应,c(H+)降低,使平衡正向移动,TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣(2分)
(3)1:
4(2分)
(4)FeCO3+2CH3CH(OH)COOH==Fe2++2CH3CH(OH)COO—+H2O+CO2↑(2分)
(5)Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑(2分)
(6)防止Fe2+被氧化(1分)
(7)乳酸根中羟基(-OH)被酸性高锰酸钾溶液氧化(2分);
98。
5%或0.985(2分)
27.(14分)
(1)①1。
875×10-4mol·L—1·s-1(1分)5000L/mol(2分)
②BD(2分)
③该反应正反应放热,升高温度,平衡逆向移动,NO的平衡转化率减小(2分);
P1〉P2>P3(1分)
正反应为体积减小的反应,增压平衡正向移动,NO的衡转化率增大(2分)
(2)① 400℃、氨氮物质的量之比为1(2分)
②—(2a—2b+3c)或2b-2a—3ckJ/mol (2分)
28。
(15分)
(1)3Cu2++2Al=2Al3++3Cu (2分)
(2)0.117 (2分)
(3)证明增大CuSO4溶液的浓度能够使Al和CuSO4的反应发生 (2分)
(4)①金属铜 (1分);②电流计指针偏转,两极均有白色沉淀生成 (2分)
(5)①Al3+、Cu2+(多写H+不扣分,写“金属阳离子”给1分) (2分)
②取适量实验4的棕褐色溶液,加水稀释,观察是否出现白色沉淀 (2分)
(6)铜盐中阴离子的种类、铜盐溶液的浓度等 (2分)
35.(15分)
(1)1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8(1分)
(2)sp、sp2 (2分)SCN-、CO2、CS2、N3—等中的任一种(1分)
(3)NH4F (1分)F原子半径比I原子小,H→F键比H→I键强(H→F更易形成),F—更易夺取NH4+中的H+(2 分)
(4)Be、C、O(2分)
(5)①正八面(1分)
②>(1分)Mg2+半径比Ni2+小,MgO的晶格能比NiO大(2分)
(6)
(2分)
36.(15分)
(1) 取代反应(1分)
(2)
(2分)
(3)羧基、羟基、硝基(3分)
(2分)
(5)保护酚羟基(防止酚羟基被氧化)(2分)
(6)
或
(2分)
(7)
(3分)