山东省滕州市实验中学届高三模拟考试化学试题word版 含答案.docx
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山东省滕州市实验中学届高三模拟考试化学试题word版含答案
2015届山东省滕州市实验高中高三5月模拟考试
理综化学部分
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分300分。
考试用时150分钟。
答卷前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(必做,共107分)
注意事项:
1.第Ⅰ卷共20小题。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考:
相对原子质量:
H1C12O16Na23
一、选择题(共13小题,每小题5分,共65分。
每小题只有一个选项符合题意)
7.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是:
A.可用蘸浓盐酸的棉花棒检验输送氨气的管道是否漏气
B.“地沟油”禁止食用,但可用来制肥皂
C.从海水中提取物质都必须经过化学反应才能实现
D.侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异
8.用下列实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是
A.用图a所示装置干燥SO2气体
B.用图b所示装置蒸发CH3COO
Na
溶液得醋酸钠晶体
C.用图c所示装置分离有机层与水层,水层从分液漏斗下口放出
D.用图d所示装置测量氨气的体积
9.下现有下列短周期元素性质的数据:
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
-2
-3
-1
-3
下列说法正确的是
A.原子序数④元素小于⑦元素
B.②、③处于同一周期
C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物,⑤号酸性最强
D.⑧号元素原子结构示意图为:
10.下列说法正确的是
A.HClO和NaClO都是弱电解质
B.胶体能产生丁达尔效应,而溶液不能
C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放出的热量叫做中和热
D.HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同
11.某有机物M的结构简式如下,下列关于该有机物的说法正确的是
A.M的相对分子质量是178
B.M有机物中含有2种官能团
C.M与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为C9H9O5Na
D.
与M互为同分异构体
12.下列说法正确的是
A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干可得到原溶质
B.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能发生
C.在新制氯水中各微粒浓度的关系为:
2c(Cl2)=c(ClO‾)+c(Cl‾)+c(HClO)
D.用1L0.2mol·L-1NaOH溶液分别吸收0.1molSO2、0.1molCO2,所得的两种溶液中酸根离子浓度大小关系是:
c
(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)
13.往1.0mol·L-1KI溶液中加入固体I2,发生反应:
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)△H;I-的物质的量浓度c(I-)随温度T的变化曲线如图所示。
已知反应第一次达到平衡时用时10s,则下列说法正确的是
A.该反应的△H>0
B.a、c两点对应的I-反应速率相等
C.b点时0~10sI-的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1
D.d点时该反应在对应温度下处于平衡状态
第Ⅱ卷(必做157分+选做36分,共193分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共19道题。
其中21~31题为必做部分,32~39题为选做部分。
2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分。
3.选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前,请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号。
【必做部分】
29.(18分)运用化学反应原理分析解答以下问题。
(1)弱酸在水溶液中存在电离平衡,部分0.1mol·L-1弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
电离平衡常数(25℃)
HClO
K=2.98×10-8
H2CO3
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
H2SO3
K1=1.54×10-2
K2=1.02×10-7
①当弱酸的浓度一定时,升高温度,K值______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
②下列离子方程式和有关说法错误的是
a.少量的CO2通入次氯酸钠溶液中:
2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
b.少量的SO2通入碳酸钠溶液中:
SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-
c.相同温度时,等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系:
c(Na2CO3)<c(NaClO)<c(Na2SO3)
d.相同温度时,等物质的量浓度三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为:
V(H2CO3)>V(H2SO3)>V(HClO)
③亚硒酸(H2Se
O3)也是一种二元弱酸,有较强的氧化性。
往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质,写出该反应的化学方程式:
,该反应的氧化产物是。
(2)工业废
水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理后方可排放。
①在废水中存在平衡:
2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
若改变条件使上述平衡向正反应方向移动,则下列说法正确的是
a.平衡常数K值可以不改变
b.达到新平衡CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
c.再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
d.平衡移动后达到新平衡溶液pH一定增大
②Cr2O72-和CrO42-最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉
淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH‾(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,当c(Cr3+)降至10-3mol·L-1,溶液的pH调至4时,________(填“有”或“没有”)沉淀产生。
(3)已知:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a1、a2、a3,则该温度下反应3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)的化学平衡常数K=L4·mol-4(用含a1、a2、a3的代数式表示)。
向某固定体积的密闭容器中加入3molCO和3molH2,充分反应后恢复至原来温度,测定容器的压强为反应前的2/3,则CO的转化率____________。
30.(16分)可以利用氧化锌粗品(含有Fe2O3、FeO、CuO)为原料制备纯净的氧化锌,其化学工艺流程如下:
按要求回答下列问题:
(1)加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe2+,该反应的离子方程式为___________。
(2)调节pH主要是使溶液中的Fe3+生成沉淀而被除去,溶液pH对除Fe效率影响
如图所示。
则除Fe3+时应控制溶液的pH为(填序号)。
a.3.5~4.0b.2.5~3.5
c.1.5~2.5d.0.5~1.5
(3)固体b为_________
(填化学式),固体c为碱式碳酸锌,锻烧固体c的化学方程
式为__________。
(4)工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法,将氧化锌转化为Na2[Zn(OH)4]溶液,然后电解该溶液制取锌,以石
墨为电极电解时,阴极的电极反应式为___________,当生成1mol锌时,阳极上生成气体在标准状况下的体积为__________L。
“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液,纸的一边镀锌另一边镀二氧化锰,电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),该电池的负极反应式为_________。
31.(19分)氯化亚砜(SOCl2)为无色或浅黄色发烟液体,易挥发,遇水分解,其制取过程的相关反应如下:
S(s)+Cl2(g)
SCl2(l)(Ⅰ)
SCl2(l)+S
O3(l)===SOCl2(l)+SO2(g)(Ⅱ)
已知二氯化硫(SCl2)熔点-78°C,沸点59°C,下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。
(1)仪器组装完成后,首先进行的一步操作是;反应前要先排尽系统中空气,此做法目的是。
(2)装置B盛放的药品是,装置D中玻璃仪器的名称是,向其中放入一定量的硫粉,加热使之融化,轻轻摇动使硫附着在容器的内壁,形成一薄层膜,这样做的优点是。
(3)实验时,为防止E中液体挥发,可采取的措施是______。
装置F(盛放碱石灰)有两个作用:
一是吸收多余的氯气,另一个是。
(4)工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料,能生产高纯度(99%以上)氯化亚砜,为使三种原料恰好完全反应,三者的物质的量比为______;氯化亚砜遇水易分解,请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物,简要说明实验操作、现象和结论_________。
已知:
SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O
供选择的试剂:
稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液
【选做部分】
32.(12分)【化学—化学与技术】
工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如下:
(1)吸收塔中的吸收剂X是;从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的操作是、加热浓缩、再冷却结晶。
(2)用FeCl3溶液(副产物)腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2,用化学方法可以回收废液中铜;合并过滤后的剩余液体可以作
为上述工艺流程中的吸收剂X。
则在此过程中,先后加入的物质分别是。
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时,静置
,抽滤获得粗产品。
该反应的化学方程式为
2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,请根据复分解反应原理分析反应发生的原因:
。
K2FeO4 在水溶液中易发生反应:
4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑,在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用 (填序号)。
a.H2O b.稀KOH溶液、异丙醇
c.NH4Cl溶液、异丙醇d.Fe(NO3)3溶液、异丙醇
33.(12分)【化学-物质结构与性质】
下图a~f分别表示由H、C、N、Na、Si、Cu元素组成的单质,其中c、d均为热和电的良导体。
单质分别对应的熔点如图所示:
(1)从电负性角度分析,C、Si和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为;
(2)图中d单质对应元素原子的电子排布式。
用价层电子对互斥理论推断,单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:
1:
1形成的分子中化学键的键角为。
(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X,X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量,生成的含d元素离子的化学式为。
(4)上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸分子的结构模型(原子共平面)如图:
则可判断该元素原子(中心原子)的杂化方式是。
氮化硅是一种高温陶瓷材料,硬度大、熔点高、化学性质稳定,
其基本结构单元如图,则其化学式为_______。
34.(12分)【化学—有机化学基础】
PPMB(
)是一种重要的化工原料,在药物、新材料等方面有重要的应用,合成该有机物的一种路线如下:
已知:
(1)试剂X为____________________;E中含氧官能团名称为__________。
(2)遇氯化铁溶液显紫色且苯环上有两个取代基的D的同分异构体有________种。
(3)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为___________。
(4)PPMB与足量氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式为__________________。
2015届山东省滕州市实验高中高三5月模拟考试
理综化学部分参考答案
7.C8
.B9.B10.A11.C12.D13.D
29.(18分,除标明分值外,其余每空均为2分)
(1
)①变大②ad
③H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4H2SO4
(2)①ac②没有
(3)a12·a2·a3(3分)50%(3分)
30.(16分,除标明分值外,其余每空均为2分)
(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(2)c
(3)Cu、Zn,Zn2(OH)2CO3
2ZnO+H2O+CO2↑
(4)[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-(3分),11.2;
Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+(3分)
31.(19分,除标明分值外,其余每空均为2分。
)
(1)检查装置气密性
防止加热硫粉时,空气中的氧气与硫粉反应
(2)饱和食盐水;蒸馏烧瓶增大反应物接触面积(使反应更加充分)
(3)将锥形瓶放入冰水中冷却(冷水浴或冰水浴);防止空气中水蒸气进入
(4)1:
1:
1;分别取两份水解后的溶液于试管中,向其中一支试管中加入品红溶液,品红褪色,说明有二氧化硫生成;向另一支试管中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明有HCl生成。
(3分,操作1分,每检出1种水解产物得1分。
以上仅为参考答案,只要设计合理均给分。
)
32.【化学—化学与技术】(12分,每空2分)
(1)FeCl2(氯化亚铁)溶液;加入少量盐酸(或通入HCl)
(2)Fe(铁屑)、HCl(盐酸)
(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
(4)K2FeO4溶解度小,析出晶体,促进反应进行;b
33.【化学-物质结构与性质】(12分,每空2分)
(1)N>C>Si
(2)1s22s22p63s23p63d104s1180°
(3)[Cu(NH3)4]2+(4)sp2Si3N4
34.【化学-有机化学基础】(12分,除标明分值外,其余每空均为2分。
)
(1)氢氧化钠醇溶液;羟基、羧基。
(2)3
(3)
(3分)
(4)
(3分)