化学吉林省吉林油田实验中学学年高一下学期期中考试试题解析版.docx
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化学吉林省吉林油田实验中学学年高一下学期期中考试试题解析版
吉林省吉林油田实验中学2016-2017学年高一下学期
期中考试化学试题
答卷时间：
90分钟试卷分值：
100分
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-23Si-28S-32Cu-64Zn-65
一．单项选择题：
（本题包括25小题，每小题2分，共50分）
1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）。
A．CB．FC．SD．Ne
2．已知某粒子
，则元素R的原子序数是（）。
A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n
3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化
4．下列粒子半径之比小于1的是（）。
A．r（Na+）/r（Na）B．r（Cl-）/r（Cl）
C．r（Na）/r（Mg）D．r（Ca）/r（Mg）
5．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞C
C．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D
6．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）。
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：
HCl＞HI
C．酸性：
HClO4＞HIO4D．酸性：
HClO3＞HIO3
7．下列说法错误的是（）。
A．原子半径：
F＜Mg＜KB．稳定性：
PH3＞H2S＞NH3
C．酸性：
H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：
Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH
8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）。
A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
9．某种元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素单质2.8g与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是（ ）
A．第二周期第ⅣA族B．第三周期第ⅣA族
C．第三周期第ⅥA族D．第二周期第ⅥA族
10．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）。
A．质子数：
c＞bB．离子的还原性：
Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性：
H2Y＞HZD．原子半径：
X＜W
11．主族元素R的原子的电子式可表示为：
:
·。
该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是（ ）
A．含氧酸化学式可能为H3RO4B．含氧酸化学式可能为HRO3
C．气态氢化物化学式为RH5D．最高价氧化物化学式为R2O5
12.下列不含有共价键的化合物是（）
A．HIB.NaOHC.Br2D.NaCl
13.下列电子式书写正确的是（）
14.下列叙述正确的是（）
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
15．下列用电子式表示物质的形成过程正确的是（）
16．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是（）。
A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖
17．对于放热反应
，下列说法正确的是（）
A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H20所具有的总能量
C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H20所具有的总能量
D．反应物H2和O2具有的能量相等
18．下列图示变化为吸热反应的是（ ）
19．有关下列能量转化的认识不正确的是（）。
A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
20．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）
A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X
21.下列说法正确的是（）
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动
22.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（）
正极
负极
电解质溶液
A．
Cu
Zn
HCl
B．
Zn
Cu
CuSO4
C．
Cu
Zn
CuSO4
D．
Cu
Zn
ZnCl2
23.下列各装置不能构成原电池的是（电解质溶液均为稀硫酸）（ ）
24．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为：
Zn＋2OH－—2e—＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e—＝2Ag＋2OH－。
据此判断，氧化银是（）
A．负极，并被氧化B．正极，并被还原
C．负极，并被还原D．正极，并被氧化
25．下图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确的是（）
A．a极是负极
B．正极的电极反应是：
O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电子由b通过灯泡流向a
D．氢氧燃料电池是环保电池
二．填空题：
（本题包括6小题，共46分）
26．（8分）原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。
27．（12分）现有①Na2S、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是，
熔点最高的是，熔点最低的是（填序号）。
（2）属于离子化合物的是，只有离子键的物质是，晶体以分子间作用力结合的是（填序号）。
（3）用电子式表示①的形成过程是（2分），
用电子式表示⑥的形成过程是（2分），
⑤的电子式是。
28．（5分）
（1）从能量的角度看，断开化学键要能量（填“吸收”或“放出”，下同），形成化学键要能量。
化学反应是释放能量还是吸收能量取决于。
（2）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是（填序号）。
①煅烧石灰石（主要成分是CaC03）制生石灰（CaO）②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败
29．（9分）在铜锌硫酸原电池中，
锌为极，电子，电极发生的是反应（填氧化或还原），
电极反应式为；
铜为极，电子，电极发生的是反应，电极反应式为，铜片上观察到的现象为。
30．（4分）
（1）如图Ⅰ所示,装置的B极上有大量气泡逸出,则B极是 （填“正”或“负”,下同）极（2分）。
（2）如图Ⅱ所示,装置的A极上有大量红色物质析出,则A极是 极（2分）。
31．（6分）利用Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4设计一个原电池。
画出实验装置图。
并指出：
正极为，电极反应：
（2分）；
负极为，电极反应：
（2分）。
（2分）
三．计算题（本题包括1小题，共6分）
32．（4分）在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
（1）产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
（2）通过导线的电子的物质的量是多少？
【参考答案与解析】
1.
【答案】C
【解析】试题分析：
A、C的最高正化合价是+4价；B、F没有正价；C、S的最高正化合价是+6价；D、Ne是稀有气体元素，无正价。
答案选C。
考点：
元素的化合价
2.
【答案】A
【解析】已知某粒子
，可知质子数为Z，而质子数=原子序数=核电荷数，所以元素R的原子序数Z，故选：
A
点睛：
本题主要考查了原子符号的含义以及质子数、原子序数、核电荷数的关系，解题关键：
根据原子符号的含义以及质子数=原子序数=核电荷数来解答。
3.
【答案】A
【解析】试题分析：
元素周期律的实质是核外电子排布呈周期性变化，故A正确。
考点：
本题考查元素周期律。
4.
【答案】A
【解析】试题分析：
原子失去电子变为阳离子，原子获得电子变为阴离子。
A.对于同种元素的原子和阳离子来说，由于原子失去电子后变成的阳离子比原子少一个电子层，所以半径阳离子＜原子。
因此r（Na+）/r（Na）＜1.正确。
B．阴离子是原子获得电子后变成的。
电子层数不变，但是由于正电荷没变，而负电荷数增大，所以核对电子的吸引力减小，阴离子的半径大于其相应的原子半径。
r（Cl-）/r（Cl）＞1.错误。
C．对于题意周期的元素来说，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以r（Na）＞r（Mg），r（Na）/r（Mg）＞1.错误。
D．Mg、Ca是同一主族的元素，从上到下，元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
所以r（Ca）/r（Mg）＞1.错误。
考点：
考查微粒半径的大小比较的知识。
5.
【答案】B
【解析】试题分析：
金属的金属性越强，其单质与酸或水反应生成氢气越容易，其最高价氧化物的水化物碱性越强；较活泼的金属能置换出较不活泼金属，只有D能与水反应生成氢气，说明D金属性很强；将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，说明金属性A＞C；B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，说明金属性B＞A，所以金属性强弱顺序是D＞B＞A＞C，故选B。
考点：
考查了金属性强弱判断的相关知识。
6.
【答案】D
【解析】试题分析：
非金属性越强氧化性越强，Cl2+2I-==2Cl-+I2，氯气氧化性大于碘，非金属性Cl＞I，故A增强；非金属性越强气态氢化物越稳定，稳定性：
HCl＞HI，非金属性Cl＞I，故B增强；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性：
HClO4＞HIO4，非金属性Cl＞I，故C增强；HClO3、HIO3不是最高价含氧酸，不能说明非金属性Cl＞I，故D错误。
考点：
本题考查元素周期律。
7.
【答案】B
【解析】非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，B中非金属性是N＞S＞P，所以选项B不正确，其余都是正确的，答案选B。
8.
【答案】A
【解析】试题分析：
A．锂的金属性弱于钠，与水反应没有钠剧烈，A错误；B．根据卤素单质及AgX的性质可判断砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，B正确；C．Rb的金属性强于Na，所以在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，C正确；D．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D正确，答案选A。
考点：
考查元素周期律的应用
9.
【答案】B
【解析】设R元素的相对原子质量为X
R+O2=RO2
XX+32
2.8g6g
X：
（X+32）=2.8g：
6g
X=28
设R元素的核内质子数为X，由于元素R的核外电子数=核内中子数，所以R元素的核内中子数也为X，相对原子质量=质子数+中子数，28=X+X，X=14。
14号元素为硅，故选B。
10.
【答案】B
【解析】试题分析：
根据“阴上阳下”的原则，Y、Z在上一周期，Y得2个电子，Z得1个电子电子层结构相同，所以原子序数d>c；W、X在下一周期，W失去3个电子与X失去1个电子电子层结构相同，所以原子序数a>b。
A、质子数:
d>c，错误；B、Z的氧化性强于Y，所以其阴离子的还原性弱于Y，正确；C、Z的非金属性强于Y，所以氢化物的稳定性强于Y，错误；D、X、W同周期，且原子序数a>b，所以原子半径：
X>W，错误，答案选B。
考点：
考查对离子结构的分析判断，元素周期律的应用
11.
【答案】C
【解析】从主族元素R的原子的电子式可表示为：
:
·，该原子最外层有5个电子，最高正价为+5价，最低负价为-3价，气态氢化物化学式为RH3，故C错误；最高价氧化物化学式为R2O5，故D正确；最高价氧化物对应水化物可能为H3RO4或HRO3，故AB正确；故选C。
12.
【答案】D
【解析】考查化学键的判断。
一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以选项A正确，B中含有离子键和极性键，C中含有非极性键，D中含有离子键，答案选A。
13.
【答案】C
【解析】A.两个氮原子之间有3对共用电子对，正确的是
，故A错误；B.铵离子的电子式需要使用中括号，正确的是
，故B错误；C.水是共价分子，原子之间形成共价键，正确的是
，故C错误；D.正确。
故选D。
点睛：
书写电子式首先需要区分共价分子和离子化合物，前者原子间形成共价键，后者阴阳离子之间形成离子键。
简单说来，含有金属离子、铵离子的化合物一般是离子化合物。
14.
【答案】B
【解析】试题分析：
O2分子内存在着非极性共价键，故A错误；CO2分子内存在着极性共价键，故B正确；SO2与H2O反应的产物是H2SO3，是共价化合物，故C错误；HCl为共价化合物，故D错误。
考点：
本题考查化学键。
15.
【答案】A
【解析】A．氧化钾中氧离子带两个单位正电荷，氧化钾的电子式为
，故A正确；B、氟化镁中两个氟离子放在镁离子两边，氟化镁的形成过程为
，故B错误；C．氯化钡是离子化合物，氯化钡是由一个钡离子和两个氯离子构成的，所以其形成过程为
，故C错误；D．氯化钾是离子化合物，离子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“”括起来，阳离子写出电荷和电性即可，氯化钾的电子式为
，故D错误；故A正确。
16.
【答案】B
【解析】试题分析：
能制冷，说明一定是吸热过程，A.氯化钠溶于水，能量变化不明显，不符；B.硝酸铵溶于水吸热，能制冷，符合；C.生石灰溶于水和水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，不符；D.蔗糖溶于水，能量变化不明显，不符；选B。
考点：
考查化学中的能量变化
17.
【答案】B
【解析】试题分析：
氢气在氧气中燃烧是放热反应，表示氢气和氧气的总能量大于生成水的总能量，不能对一种反应物的能量与生成物能量进行比较，故答案选B．
考点：
放热反应的定义
18.
【答案】A
点睛：
判断一个反应是吸热反应还是放热反应，必须先判断其是否是化学反应。
19.
【答案】D
【解析】试题分析：
A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，A正确；B、照明是将电能转化为了光能，B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，C正确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中化学能转化为了热能、光能等，D错误。
答案选D。
考点：
能量的相互转化
20.
【答案】C
【解析】试题分析：
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属活动性X>Z；X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，则金属活动性Y>X，故X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，选项C正确。
考点：
考查金属活动性强弱比较的知识。
21.
【答案】D
【解析】试题分析：
A．原电池是将化学能转变为电能的装置，错误；B．原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应，正确；C．原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，两个电极发生的反应不同，错误；D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极方向移动，错误。
考点：
沉淀溶解平衡
22.
【答案】C
【解析】由电池反应式Zn+Cu2+=Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，可用含有铜离子的盐溶液作电解质溶液，故选C。
23.
【答案】D
【解析】原电池的构成条件是：
①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A、B和C都符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，D中不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，
故选D．
24.
【答案】B
【解析】试题分析：
根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，正极为Ag2O，正极上得电子被还原。
故选B。
考点：
考查了原电池的反应原理
25.
【答案】C
考点：
考查氢氧燃料电池工作原理的知识。
26.
【答案】17降低升高降低升高降低升高
27.
【答案】
（1）
（2）
（3）.
【解析】
（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键，干冰和碘片都属于分子晶体，熔化时不需要破坏化学键；原子晶体熔化时需要破坏化学键，金刚石属于原子晶体，熔化时需要破坏共价键；原子晶体熔点最高，金刚石属于原子晶体，其熔点最高，熔点最低的是⑤CO2
（2）属于离子化合物的是①③④，只有离子键的物质是①这几种物质中只含离子键的是硫化钠，属于分子晶体的是干冰和碘片，所以晶体以分子间作用力结合，故答案为：
①；⑤⑥；（3）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：
；用电子式表示⑥的形成过程是
，⑤的电子式是
点睛：
本题考查物质结构，明确基本概念及基本理论即可解答，注意原子晶体和分子晶体熔化的区别，注意离子化合物和共价化合物电子式书写区别，题目难度不大；。
28.
【答案】
（1）吸收放出反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
（2）
【解析】
（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。
化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小；
（2）①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）是分解反应，属于常见的吸热反应；②燃烧木炭取暖是物质的燃烧，放出热量，属于常见的放热反应；③炸药爆炸要放出热量，属于放热反应；④酸与碱的中和反应要放热热量，属于常见的放热反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰，是化合反应，放出热量，属于常见的放热反应；⑥食物因氧化而腐败要放热热量，属于放热反应；故答案为：
②③④⑤⑥；①。
29.
【答案】负极，失去，氧化，Zn－2e—＝Zn2＋；正极，得到，还原，2H＋＋2e—＝H2↑，有大量的气泡产生。
【解析】在铜锌硫酸原电池中，锌为负极，失去电子，电极发生的是氧化反应，电极反应式为Zn－2e—＝Zn2＋；铜为正极，得到电子，电极发生的是还原反应，电极反应式为2H＋＋2e—＝H2↑，铜片上观察到的现象为有大量的气泡产生。
30.
【答案】
（1）.正
（2）.正
【解析】
（1）如图Ⅰ，装置的B极上有大量气泡逸出,说明B极上是H＋得电子生成H2,发生还原反应，故B极是原电池的正极。
（2）如图Ⅱ所示,装置的A极上有大量红色物质析出,说明A极上Cu2＋得电子还原成铜，发生还原反应，故A极为电池的正极。
31.
【答案】Cu：
Cu－2e—=Cu2+
Fe：
Fe+2e—=2Fe2+
【解析】原电池氧化剂在正极得电子，发生还原反应，故正极为Cu，电极反应：
Cu2＋＋2e—=Cu
负极为还原剂失电子，发生氧化反应，故负极为Fe，电极反应：
Fe―2e—=Fe2+
利用Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4设计一个原电池。
用Fe作负极，铜作正极，CuSO4作电解质溶液，画出实验装置图如图所示。
32.
【答案】9.75g；2、0.3mol
【解析】
（1）①负极：
Zn-2e-=Zn2+...
②正极：
2H++2e-=H2↑
③总反应：
Zn+2H+=H2↑+Zn2+
H2物质的量：
n=V/Vm=3.36/22.4=0.15mol
由反应③可知,消耗Zn物质的量也为0.15mol,质量m=nM=0.15mol×65=9.75g
（2）由①（或②）可知,每消耗1molZn（或生成1molH2）,就有2mol电子发生转移,因此转移电子的总物质的量为0.15×2=0.3mol
点睛：
根据原电池的工作原理书写电极反应并根据电极反应进行计算是考试的热点，解题关键：
原电池的电极反应式以及电池的两极得失电子守恒。
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