江西省南昌市东湖区师大附中中考模拟化学试题 答案和解析.docx

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江西省南昌市东湖区师大附中中考模拟化学试题答案和解析

【最新】江西省南昌市东湖区师大附中中考模拟化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列选项中物质的俗名、化学式、类别完全对应的是（）

A．纯碱、Na2CO3、碱B．熟石灰、CaO、氧化物

C．小苏打、NaHCO3、酸D．火碱、NaOH、碱

2．人体内几种液体的正常pH范围如图：

体液

血浆

胃液

胆汁

胰液

pH

7.35～7.45

0.9～1.5

7.1～7.3

7.5～8.0

下列说法错误的是（）

A．血浆显碱性B．胆汁显酸性

C．胰液比血浆的碱性强D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料

3．草木灰的主要成分为碳酸钾，它属于（）

A．磷肥B．氮肥C．钾肥D．复合肥料

4．某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体．下列操作错误的是（　　）

A．

溶解B．

稀释

C．

中和D．

蒸发

5．化学肥料对农业的高产丰收具有重要作用，下列关于农作物和化肥的说法正确的是（）

A．为保证农作物高产，应大量施用化肥

B．农作物所必需的营养元素只有氮、磷和钾三种

C．磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱

D．铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效

6．下列说法正确的是（）

A．酸雨的pH小于5.6，所以pH小于5.6的雨水一定是酸雨

B．浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化

C．尿素和熟石灰混合研磨，产生刺激性气味的气体

D．能和稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

7．下列实验操作中，不能达到实验目的的是（）

A．加入适量的铁粉除去CaCl2溶液中的少量盐酸

B．加入适量KOH溶液，除去KCl溶液中的少量MgCl2

C．除去NaC1固体中的MnO2，加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶

D．用酚酞试剂区别稀盐酸、Na2CO3两种溶液

8．下列说法正确的是

A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象

B．打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都看到白雾

C．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的物质一定是碱

D．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

9．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．a点所示溶液呈酸性

B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色

C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中

D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH

10．某同学用澄清石灰水检验二氧化碳时发现石灰水变浑浊后，没有及时停止通二氧化碳，不久溶液又变清了。

他通过查阅资料发现有这样的反应:

，Ca（HCO3）2也是硬水中的成分之一。

下列说法正确的是（）

A．实验1中反应的化学方程式为:

B．实验2中的现象说明CaCO3的溶解性比Ca（HCO3）2强

C．在实验2的试管中加入肥皂水，会出现较多泡沫

D．实3说明了用煮沸的方法软化硬水过程中发生了化学反应

二、计算题

11．为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有20g该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。

请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。

（写出计算过程）

三、科学探究题

12．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。

（1）标号为①的仪器名称是_____。

（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_____（填“a”或“b”）。

使用点滴板的优点之一是_____。

（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_____。

（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_____、_____。

仪器②中发生反应的化学方程式是_____。

13．某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。

（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称_________）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。

碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为________

（提出问题）

碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？

（设计与实验）

（2）甲设计的实验如图1所示。

实验时。

两注射器中的稀盐酸应_________（填操作），观察到图2所示想象。

于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。

（3）乙对甲的实验提出了质疑：

①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②___________。

他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取________g碳酸氢钠。

（4）小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。

①连通管的作用是________

②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液（各2滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量的稀盐酸进行实验。

实验时，溶液颜色变化记录如表1，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。

滴入酚酞溶液

滴入稀盐酸，溶液颜色变化

碳酸钠溶液

红色

红色→浅红色→无色

碳酸氢钠溶液

浅红色

浅红色→无色

（实验结论）

（5）分析图4所示的实验数据可得到的结论是：

相同条件下，____________和稀盐酸反应产生二氧化碳较→快，理由是__________

（反思与应用）

（6）小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是：

____________（请用必要的文字和化学方程式说明）。

（7）通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。

操作

现象和结论

未知溶液分别编号为a、b，取适量a溶液于试管中，用胶头滴管逐滴滴入b并振荡

__________

14．某兴趣小组发现氢氧化钠溶液在空气中变质没有明显现象，为探究氢氧化钠溶液是否变质开展如下探究．

（1）写出氢氧化钠溶液在空气中变质的化学方程式_____．

（思路一）从反应物的角度

（查阅资料）碳酸钠溶液显碱性．

实验方案

实验现象

方案一

将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，在滴加无色酚酞溶液．

无色酚酞变红色

方案二

将氢氧化钠溶液注入盛有二氧化碳的密闭软塑料瓶中，充分振荡．

软塑料瓶变瘪

（2）方案一_____（填“能”或“不能”）判断氢氧化钠溶液是否变质．

（3）有同学认为方案二不够严谨，简述理由_____；重新完善设计方案_____．

（思路二）从生成物的角度

（查阅资料）碳酸钡是一种难溶于水的白色固体．

实验方案

实验现象

结论

方案三

向已通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加过量________________（试剂名称）

最终有气泡产生

氢氧化钠溶液已变质

向已通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加氢氧化钡溶液

_______________________

四、实验题

15．如图是实验室制取气体常用的装置。

结合图示回答下列问题：

（1）写出B图中仪器I的名称：

_____。

（2）实验室可用NH4Cl与Ca（OH）2固体加热发生复分解反应制取NH3，应选用的发生装置是_____（填装字母）；请写出此反应的化学方程式_____。

（3）实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，可选用B发生装置，装置中使用分液漏斗的优点是_______________________；若制取一瓶干燥的二氧化碳，仪器接口的连接顺序______________（填导管接口的字母序号）。

五、流程题

16．如图是某工厂处理废水中含有少量FeCl3的工艺流程，请根据题意回答下列问题：

（1）操作①的名称是_____；废水与氢氧化钠溶液反应属于_____（填反应类型）。

（2）加热固体A的化学方程式为_____。

（3）操作②过程中当_____即停止加热，其中玻璃棒的主要作用是_____。

（4）写出Fe2O3的一种工业用途_____。

参考答案

1．D

【详解】

A、纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故A不正确；

B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，属于碱，故B不正确；

C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故C不正确；

D、火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，属于碱，故D正确。

故选D。

2．B

【分析】

当溶液的pH等于7时，呈中性。

当溶液的pH大于7时，呈碱性，随着pH的增大碱性增强。

当溶液的pH小于7时，呈酸性。

当溶液的pH<7时，随着pH的减小酸性增强。

【详解】

A、血浆的pH为7.35～7.45，pH大于7，呈碱性，故A正确；

B、胆汁的pH为7.1～7.3，pH大于7，呈碱性，故B不正确；

C、血浆的pH比胰液的稍低，随着pH的增大碱性增强，因此胰液比血浆的碱性强，故C正确；

D、胃液的pH为0.9～1.5，呈强酸性，应食用碱性食物，少饮碳酸饮料，故D正确。

故选B。

3．C

【解析】

【详解】

草木灰的主要成分为碳酸钾，含有钾元素，不含磷元素和氮元素，属于钾肥。

故选C

【点睛】

本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。

4．A

【详解】

A、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；

D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

故选A。

5．C

【详解】

A、大量施用化肥会污染水体和土壤，要合理使用化肥，故A不正确；

B、农作物所必需的营养元素主要有氮、磷和钾三种，还有其他元素，故B不正确；

C、磷肥能使作物根系发达，抗寒耐旱，故C正确；

D、铵态氮肥与熟石灰混合会释放出氨气造成肥效降低，故D不正确。

故选C。

6．A

【详解】

A、酸雨的pH小于5.6，所以pH小于5.6的雨水一定是酸雨，故A正确；

B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，浓盐酸不能，故B不正确；

C、尿素不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨，无明显变化，故C不正确；

D、能和稀硫酸反应效出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故D不正确。

故选A。

7．A

【详解】

A、盐酸能与适量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和氢气，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的的。

B、氢氧化钾能与氯化镁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的的。

C、氯化钠易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项能达到实验目的的。

D、稀盐酸、Na2CO3两种溶液分别显酸性、碱性，滴加酚酞试剂，能使酚酞溶液变红色的是碳酸钠溶液，不变色的是稀盐酸，可以鉴别，故选项能达到实验目的的。

故选：

A。

8．D

【详解】

A、氢氧化钠固体具有吸水性，久置于表面皿上，固体表面会潮湿，并且逐渐溶解，A不正确；

B、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸，挥发出氯化氢气体，气体遇到水蒸气，在瓶口看到白雾；浓硫酸有吸水性，打开浓硫酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，B不正确；

C、碱溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的物质不一定是碱，例如碳酸钠是盐，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色，C不正确；

D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸反应生成盐和水，D正确。

故选D。

9．B

【详解】

A、a点时溶液的pH大于7，所以溶液呈碱性，故错误；

B、b点时溶液的pH等于7，显中性，故向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液不变色，呈紫色，故正确；

C、图象可知，溶液的pH值开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；

D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4，故错误。

故选B。

10．D

【详解】

A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故A错误；

B、实验2中的溶液浑浊，实验3中的溶液又变澄清，所以实验 2中的现象说明 CaCO3的溶解性比 Ca（HCO3）2差，故B错误；

C、Ca（HCO3）2也是硬水中的成分之一，肥皂水在硬水中的泡沫较少，所以在实验2的试管中加入肥皂水，不会出现较多泡沫，故C错误；

D、碳酸氢钙在加热的条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，所以实3说明了用煮沸的方法软化硬水过程中发生了化学反应，故D正确。

故选D。

11．11.2%

【分析】

根据恰好完全反应时溶液的总质量求算盐酸溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数。

【详解】

设该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为x

反应的稀盐酸溶液的质量为40g-20g=20g

x=11.2%

答：

该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%。

【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

12．试管；a；节约药品（方便观察反应现象等，合理即可）；澄清石灰水；红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

【详解】

（1）仪器①的名称是试管；

（2）a中紫色石蕊试液遇到酸变红色，b中酚酞试液遇到酸不变色；使用点滴板的优点是节约药品、方便观察反应现象等；（3）验证石灰石中是否含有碳酸根离子可以将盐酸滴到石灰石上，将产生的二氧化碳通到澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明含有碳酸根离子；（4）氧化铁和盐酸或硫酸反应生成氯化铁或硫酸铁和水，反应的实验现象是红色固体逐渐溶解，溶液逐渐变为黄色；仪器②中发生反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

13．纯碱或苏打NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑全部同时注入试管中当盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多0.252维持气压平衡，使稀盐酸顺利滴下碳酸氢钠压强越大，生成的二氧化碳越多，生成等质量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短碳酸钠首先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳要慢一些如果立即产生气泡，则a为稀盐酸，b为碳酸钠溶液，如果刚开始无明显现象，后随着b溶液的滴入，产生较多气泡，则a是碳酸钠溶液，b为稀盐酸

【详解】

（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故填纯碱或苏打；

碳酸氢钠和稀盐酸反应俗称氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

（2）为确保与固体接触的稀盐酸的浓度、体积都相同，两注射器中的稀盐酸应全部同时注入试管中，故填全部同时注入试管中；

（3）当盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多，但并不能说明反应速率就快，故填当盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多；

需取用碳酸氢钠的质量为0.318g×

×100%÷

×100%=0.252g，故填0.252。

（4）①连通管将分液漏斗与广口瓶连接起来，能够维持两个装置中的气压平衡，使稀盐酸顺利滴下，故填维持气压平衡，使稀盐酸顺利滴下。

（5）由图可知，碳酸氢钠和稀盐酸反应的速率更快一点，故填碳酸氢钠；

由图分析可知，生成相同质量的二氧化碳，装置内的压强相同，生成等质量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短，故填压强越大，生成的二氧化碳越多，生成等质量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短。

（6）根据表中溶液的颜色变化可知，碳酸钠首先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳要慢一些，故填碳酸钠与稀盐酸分步反应：

首先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

（7）如果立即产生气泡，则a为稀盐酸，b为碳酸钠溶液，因为盐酸充足，滴入的少量碳酸钠立即与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会立即产生气泡，如果刚开始无明显现象，后随着b溶液的滴入，产生较多气泡，则a是碳酸钠溶液，b为稀盐酸，故填如果立即产生气泡，则a为稀盐酸，b为碳酸钠溶液，如果刚开始无明显现象，后随着b溶液的滴入，产生较多气泡，则a是碳酸钠溶液，b为稀盐酸。

14．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不能二氧化碳能溶于水且也能与水反应，也能使塑料瓶变瘪将等体积的水和氢氧化钠溶液分别注入盛有等量的二氧化碳的密闭软塑料瓶中，充分振荡，对比二者变瘪的程度稀盐酸白色沉淀

【详解】

（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：

；

（2）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，在滴加无色酚酞溶液，无色酚酞试液变红，可能是氢氧化钠，也可能是碳酸钠使酚酞变红，故不能确定氢氧化钠是否变质；

（3）因为二氧化碳能溶于水也能与水反应，导致气体消耗而使瓶内的压强变小，也能使塑料瓶变瘪，故方案二不够严密；实验方法：

将等体积的水和氢氧化钠溶液分别注入盛有等量的二氧化碳的密闭软塑料瓶中，充分振荡，对比二者变瘪的程度。

（4）氢氧化钠变质则含有碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体、水、氯化钠，氢氧化钡能与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，现象为:

产生白色沉淀。

15．锥形瓶A

可控制反应速率，节约药品b→g→f→e

【详解】

（1）B图中仪器I的名称是锥形瓶。

故填：

锥形瓶；

（2）实验室可用NH4Cl与Ca（OH）2固体加热发生复分解反应制取NH3，该反应属于固体加热反应，应选用的发生装置是A；

氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气，此反应的化学方程式：

；

（3）装置中使用分液漏斗的优点是可控制反应速率，节约药品；

实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B，浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气应“长进短出”，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故仪器接口的连接顺序：

b→g→f→e。

16．过滤复分解反应

出现较多固体搅拌，使受热均匀，防止发生迸溅炼铁

【详解】

（1）操作①得到固体和溶液，所以是实现了固体和液体的分离，为过滤；废水与氢氧化钠溶液反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。

（2）加热固体A，是氢氧化铁受热分解为氧化铁和水，对应的化学方程式为

（3）操作②过程中当出现较多量固体即停止加热，其中玻璃棒的主要作用是搅拌，使受热均匀，防止发生迸溅。

（4）Fe2O3的一种工业上可以和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，所以用途为炼铁。