D.若a=b,并测得a=c（X-）=c（Y-）+c（HY）,则HX是强酸,HY是弱酸
15.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中（ ）
A.水的电离程度始终增大
B.c（N
）/c（NH3·H2O）先增大再减小
C.c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时,c（NH4+）=c（CH3COO-）
16.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol/L
B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
17．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH
大小顺序为①>②>③
B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：
[c（Na＋）－c（F－）]>[c（K＋）－c（CH3COO－）]
C．0.2mol·L－1的Na2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO
）＋c（H＋）＋c（H2CO3）
D．0.2mol·L－1HCl与0.1mol·L－1NaAlO2溶液等体积混合：
c（Cl－）>c（Na＋）>c（Al3＋）>c（H＋）>c（OH－）
18.常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。
下列选项正确的是（ ）
A.a点所示的溶液中c（H＋）＝c（Cl－）＋c（HClO）＋c（OH－）
B.b点所示的溶液中c（H＋）＞c（Cl－）＞c（HClO）＞c（ClO－）
C.c点所示的溶液中c（Na＋）＝c（HClO）＋c（ClO－）
D.d点所示的溶液中c（Na＋）＞c（ClO－）＞c（Cl－）＞c（HClO）
19．25℃时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如下表：
物质
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
颜色
白
淡黄
黄
黑
Ksp
1.8×10－10
7.7×10－13
1.5×10－16
1.8×10－50
下列叙述中不正确的是（ ）
A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀产生
B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度相同
C．25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D．在5mL1.8×10－6mol/LNaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1mL）1×10－3mol/LAgNO3溶液，不能产生白色沉淀
20．已知：
25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11，下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大
B．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大
C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2
21．
（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的__________。
（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是：
。
（用离子方程式表示）
（3）已知CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，
某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2molH2O、0.75molCO2、2molH2，则上
述条件下此反应v正______v逆（填“>”“<”或“=”）。
（4）将25℃时pH=12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合。
若所得混合液
为中性，则a∶b=_________。
（5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：
若三种溶液c（H+）依次为C1、
C2、C3，则它们的大小关系为。
（6）常温下，已知Ksp[M（OH）3]=1.0×10−38，要使溶液中的M3+降至10−5mol/L，则应调
节溶液pH=________。
22．现用0.1000mol·L−1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式
是：
2MnO4−＋5H2C2O4＋6H+
2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。
填空完成问题：
（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有______________。
（填字母）
A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．量筒D．锥形瓶
E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．漏斗
（2）不用________（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。
试分析原因
___________________________________________。
（3）滴定终点的现象为
______________________________。
（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为mL，终点读数为mL。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测H2C2O4溶液的体积/mL
0.1000mol/LKMnO4的体积（mL）
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_______________。
（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________（填字母）。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
23．溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：
溴化钙的部分溶解度数值如下：
温度
0℃
10℃
20℃
40℃
60℃
80℃
100℃
溶解度（g）
125
132
143
213
278
295
312
（1）6Ca（OH）2+6Br250~70℃5CaBr2+6H2O+Ca（BrO3）2，每生成1molCa（BrO3）2转移电子的物质的量为；50~70℃时，尿素[CO（NH2）2]将生成的Ca（BrO3）2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2，该反应的化学方程式为。
（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、，
。
（3）加入氢溴酸调pH的作用是。
（4）操作I包括、、过滤、、干燥。
（5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2和SO42－的实验方案。
限选下列试剂：
氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀盐酸、植物油。
。
溶液中的离子反应综合练习题
1．【分析】A．高锰酸钾可氧化橡胶；
B．滴定管的感量为0.01mL；
C．量筒的感量为0.1mL；
D．pH试纸测定的数为正整数．
【解答】解：
A．高锰酸钾可氧化橡胶，则应选25mL酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL，故A错误；
B．滴定管的感量为0.01mL，则用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL，故B正确；
C．量筒的感量为0.1mL，则用10mL量筒量取8.2mL或8.3mL盐酸，故C错误；
D．pH试纸测定的数为正整数，则用普通pH试纸测得某溶液pH为3或4，故D错误；
故选B．
2．【解答】解：
A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；
B．盐酸和醋酸的物质的量相等，则中和时所需NaOH的物质的量相等，故B错误；
C．存在HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，以及水的电离，都存在电离平衡，故C正确；
D．硫酸钠为强电解质，磷酸为弱电解质，则磷酸钠溶液中c（PO43﹣）较大，故D错误．
故选C．
3．【解答】解：
水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性．综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈中性；故选：
D．
4.【答案】C
【解析】A．液氨中存在电离平衡，所以液氨中含有 NH3、NH4+、NH2- 等粒子，故A正确；B．液氨中c（NH4+）·c（NH2-）只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中c（NH4+）·c（NH2-）的乘积为定值，故B正确；C．液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c（NH3）＞c（NH4+）=c（NH2-），故C错误；D．只要不加入其他物质，液氨电离出的NH4+ 和NH2- 的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c（NH4+）=c（NH2-），故D正确；故选C。
5.【答案】D
【解析】稀硫酸溶液a，醋酸溶液b，氢氧化钠溶液c三者的导电能力相同，稀硫酸和氢氧化钠为强电解质，加入NaCl溶液后，导电能力仍然相等，醋酸是弱电解质，加入NaCl溶液后，促进了醋酸的电离，溶液的导电能力强于a、b，故选D。
6．【解答】解：
A．OH﹣、HS﹣能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．AlO2﹣、K+、CO32﹣、Na+之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Al3+、HCO3﹣之间能够发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．NO3﹣在酸性条件下具有氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
7．【分析】指示剂的选择原则：
指示剂选择不当，加之肉眼对变色点辨认困难，都会给测定结果带来误差．因此，在多种指示剂中，选择指示剂的依据是：
要选择一种变色范围恰好在滴定曲线的突跃范围之内，或者至少要占滴定曲线突跃范围一部分的指示剂；
强碱滴定强酸或者强酸滴定强碱，可以选用酚酞或者甲基橙；
强酸滴定弱碱，中和后得到溶液为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，选择甲基橙做指示剂；
强碱滴定弱酸，中和后得到溶液为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，选择酚酞做指示剂．
【解答】解：
强碱滴定强酸或者强酸滴定强碱，可以选用酚酞或者甲基橙；
强酸滴定弱碱，中和后得到溶液为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，选择甲基橙做指示剂；
强碱滴定弱酸，中和后得到溶液为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，选择酚酞做指示剂；
硫酸与氨水发生中和反应生成硫酸铵，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，应选择甲基橙做指示剂，故选：
A．
8.【答案】C
【解析】A.向溶液中滴入少量盐酸，可以抑制FeCl3溶液水解，可以避免配制FeCl3溶液出现浑浊，故A正确；B．Fe3+水解溶液显酸性，Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，碳酸镁和氢离子反应生成镁离子和CO2，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，最终变成氢氧化铁沉淀除去，故B正确；C.向FeCl3溶液加FeCl3固体，相当于增大溶液的浓度，水解平衡正向移动，但FeCl3水解程度减小，故C错误；D.向FeCl3溶液加水，溶液浓度减小，颜色变浅，Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，平衡正向移动，FeCl3水解程度增大，故D正确；故选C。
9.【答案】D
【解析】A．根据电荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-），根据物料守恒得c（Na+）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），整理可得：
c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），故A错误；B.Na2S溶液中硫离子要水解，且一级水解远大于二级水解，c（Na+）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H2S），故B错误；C.CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在物料守恒，c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+
c（Cl-），故C错误；D．溶液呈中性c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒得c（OH-）+2c（SO42-）=c（Na+）+c（NH4+）+c（H+），所以2c（SO42-）=c（Na+）+c（NH4+），根据物料守恒得2c（SO42-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+），所以c（Na+）=c（NH3•H2O），故D正确；故选D。
10.【答案】A
【解析】在温度相同、浓度均为0.1mol•L-1的溶液中。
①（NH4）2SO4铵离子正常水解，浓度小于0.2mol/L；②一水合氨为弱电解质，因电离程度很小，则c（NH4+）最小；③NH4HSO4，溶液的氢离子抑制了NH4+水解，浓度接近于0.1mol/L；④NH4NO3溶液，铵离子正常水解，浓度小于0.1mol/L；⑤（NH4）2CO3，碳酸根离子水解显示碱性，促进了NH4+水解，铵离子浓度减小，小于0.2mol•L-1，并且比①小，则c（NH4+）由大到小的排列顺序是①⑤③④②，故选A。
点睛：
本题考查离子浓度大小的比较，侧重盐类水解规律的应用，解决此类试题时，要注意弱电解质的电离程度很小，能够水解的离子，水解程度很小，因此强电解质电离出的铵离子浓度远大于弱电解质电离生成的铵离子浓度。
本题的易错点为③⑤的排序，注意其他离子对铵离子水解的影响。
11．【解答】解：
A．NaCl不与HClO发生氧化还原反应，不能导致HClO浓度减小，故A错误；
B．加水稀释，平衡向正反应方向移动，但溶液体积增大的幅度比HClO增大的快，HClO浓度减小，故B错误；
C．加入碳酸钙固体，HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故C正确．
D．NaOH和HCl、HClO都反应，不能使HClO浓度增加，故D错误；
故选C．
12．【解答】解：
常温下，PH=a的强酸溶液中氢离子浓度为10﹣amol/L，PH=b的强碱溶液中氢氧根离子浓度为10b﹣14mol/L，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量，所以10×10﹣a=1×10b﹣14，10a+b=1015，所以a+b=15，故选C．
13．【解答】解：
A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A错误；
B．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：
a＜b＜c，故B正确；
C．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，相当于在a点之后加水，溶液导电性变强，说明溶液中醋酸根离子和氢离子浓度升高，测得的pH值偏低，故C正确；
D．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：
a=b=c，故D错误；故选B、C．
14.答案:
B
解析:
当两溶液浓度不同时,得到的两种阴离子浓度相等,则说明原浓度大的溶液中阴离子的水解程度大,即X-的水解程度大,则水解生成的HX的浓度也大;当两溶液的浓度相等时,溶液的pH越大,说明阴离子水解程度越强,对应酸的酸性越弱,即HX的酸性更弱;a=c（X-）,说明X-没有发生水解,则HX为强酸,NaY溶液中有HY,则说明Y-发生了水解,HY为弱酸。
15.答案:
D
解析:
A、水的电离程度先增大,恰好完全反应后,再滴加氨水,水的电离程度减小,错误;B、因为NH3·H2O的电离常数Kb=c（OH-）·c（N
）/c（NH3·H2O）,所以c（N
）/c（NH3·H2O）=Kb/c（OH-）,因为Kb不变,c（OH-）逐渐增大,所以c（N
）/c（NH3·H2O）始终减小,错误;C、随着氨水的增多,溶液的体积变大,c（CH3COOH）与c（CH3COO-）之和逐渐减小,错误;D、当加入氨水的体积为10mL时,CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应,因为CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,所以CH3COONH4呈中性,所以c（N
）=c（CH3COO-）,正确。
16.答案:
B
解析:
由滴定起始时pH＝1可知盐酸的浓度为0.1mol/L，A错；曲线a起始时溶液pH＝1，可知是NaOH溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。
17．答案:
D
解析:
由于NH4HSO4完全电离生成NH
、H＋、SO
，pH相等时，NH4HSO4中NH
浓度最小，NH4Cl与（NH4）2SO4中NH
水解使溶液呈酸性，若pH相等则水解的NH
的量相等，则NH
浓度相等，正确关系为①＝②>③；B项中pH相等，则两溶液中H＋与OH－浓度均相同，根据电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（F－）＋c（OH－），c（Na＋）－c（F－）＝c（OH－）－c（H＋），同理c（K＋）－c（CH3COO－）＝c（OH－）－c（H＋），则由pH相等得c（Na＋）－c（F－）＝c（K＋）－c（CH3COO－）；C为质子守恒式，可由电荷守恒式与物料守恒式处理得到c（OH－）＝c（HCO
）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）；D项中AlO
＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓，过量的H＋与Al（OH）3反应，溶液为NaCl与AlCl3的混合溶液，由于Al3＋水解使溶液呈酸性，所以c（OH－）18.答案:
B
解析:
b点之前发生的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以pH逐渐减小；b点之后发生HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HClO＋NaOH===NaClO＋H2O，所以pH再逐渐升高。
A项，a点，质子守恒应为c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）＋c（ClO－），错误；B项正确；C项，电荷守恒式为c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）＋c（ClO－），由于c（H＋）＝c（OH－），所以c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－），c（Na＋）＞c
升级会员 