高中化学溶液中的离子反应综合练习含答案.docx

1、高中化学溶液中的离子反应综合练习含答案溶液中的离子反应综合练习题1下列实验操作和数据记录都正确的是（）A用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mLB用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mLC用10mL量筒量取8.25mL盐酸D用普通pH试纸测得某溶液pH为3.22下列叙述正确的是（）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多CNaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡D物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C（PO43）相同3将纯水加热至较高温度

2、，下列叙述正确的是（）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离子积变大、pH变小、呈中性4. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+ NH2-，据此判断以下叙述中错误的是（）A. 液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B. 一定温度下，液氨中c(NH4+)c(NH2-)是个常数C. 液氨的电离达到平衡时：c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)D. 只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)5. 相同体积的溶液：稀硫酸溶液a， 醋酸溶液b， 氢氧化钠溶液c 三者的导电能力相同，

3、若分别加入体积和物质的量浓度都相同的NaCl溶液后，它们的导电能力强弱顺序是（ ）A. bac B. abc C. cab D. bc=a6下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）ANa+、OH、HS、NO3 BAlO2、K+、CO32、Na+CAl3+、Cl、HCO3、Na+ DFe2+、K+、H+、NO37实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（）A甲基橙 B石蕊 C酚酞 D任选一种均可以8. 对于MgCl2 溶液和 FeCl3溶液的有关说法，不正确的是（ ）A. 配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸B. 为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热

4、搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸C. 向FeCl3溶液加FeCl3固体，水解平衡正向移动，FeCl3水解程度增大D. 向FeCl3溶液加水，溶液颜色变浅，FeCl3水解程度增大9. 25时，下列溶液的微粒浓度关系正确的是（ ）A. Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）B. Na2S溶液：c（Na+）c（HS-）c（OH-）c（H2S）C. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）D. (NH4)2SO4溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶

5、液中：c(Na+)=c(NH3 H2O)10. 温度相同、浓度均为0.1 molL-1的：(NH4)2SO4 NH3H2O NH4HSO4 NH4NO3溶液，(NH4)2CO3溶液它们中的c(NH4+)由大到小的排列顺序是（ ）A. B. C. D. 11已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）ANaCl固体 B水 CCaCO3固体 DNaOH固体1225时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系（）Aa+b=14 Ba+b=13 Ca+b=

6、15 Da+b=713一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是（） Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab14.现有两正盐的稀溶液,分别是a molL-1NaX溶液和b molL-1NaY溶液。下列说法不正确的是()A.若ab,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)c(HY)B.若ab,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)=c(HY)C.若a=b,且pH

7、(NaX)pH(NaY),则相同浓度时,酸性HXBpH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)C0.2 molL1的Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)D0.2 molL1 HCl与0.1 molL1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl)c(Na)c(Al3)c(H)c(OH)18.常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 molL1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是()A.a点所示的溶液中c(H)c(Cl)c(HClO)c(OH)B.b点所示的溶液中c(H)c(Cl)c(HCl

8、O)c(ClO)C.c点所示的溶液中c(Na)c(HClO)c(ClO)D.d点所示的溶液中c(Na)c(ClO)c(Cl)c(HClO)1925时有关物质的颜色和溶度积(Ksp)如下表：物质AgClAgBrAgIAg2S颜色白淡黄黄黑Ksp1.810107.710131.510161.81050下列叙述中不正确的是()A向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生B25时，AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag的浓度相同C25，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D在5 mL 1.8106 mol/L NaCl溶液中，加

9、入1滴(20滴约为1 mL)1103mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀20已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011，下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2 溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体， c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF221（1）在配制氯化铁溶液时，

10、为了防止发生水解，可以加入少量的_。（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是： 。（用离子方程式表示）（3）已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，800时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0 mol CO、1.2 mol H2O、0.75 mol CO2、2 mol H2 ，则上述条件下此反应v正_v逆(填“”“；B项中pH相等，则两溶液中H与OH浓度均相同，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(F)c(OH)，c(Na)c(F)c(OH)c(H)，同理c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)，则由pH相等得c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)

11、；C为质子守恒式，可由电荷守恒式与物料守恒式处理得到c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)；D项中AlOHH2O=Al(OH)3，过量的H与Al(OH)3反应，溶液为NaCl与AlCl3的混合溶液，由于Al3水解使溶液呈酸性，所以c(OH)c(H)，D正确。18.答案:B解析:b点之前发生的反应为Cl2H2O HClHClO，所以pH逐渐减小；b点之后发生HClNaOH=NaClH2O，HClONaOH=NaClOH2O，所以pH再逐渐升高。A项，a点，质子守恒应为c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)，错误；B项正确；C项，电荷守恒式为c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(ClO)，由于c(H)c(OH)，所以c(Na)c(Cl)c(ClO)，c(Na)c