宁夏银川一中.docx
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宁夏银川一中
宁夏银川一中2013届高三上学期第一次月考
理科综合试卷
2012.08
7.下列有关说法不正确的是
A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
B.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
C.“血液透析”利用了胶体的性质
D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
8.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
C.常温常压下,7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
D.标准状况下,22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为3NA
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.饱和氯水中:
NH4+、SO32-、AlO2-、Cl-
C.与铝反应产生大量氢气的溶液:
Na+、K+、CO32-、NO3-
D.c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中:
K+、Na+、CH3COO-、Br-
10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.大理石溶于醋酸中的反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
11.下列实验中,所选装置或实验设计合理的是
A.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
B.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C.用图①和②所示装置进行粗盐提纯
D.用图④所示装置进行石油分馏实验制取丁烯
12.宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外,西瓜富含硒元素,有延年益寿、抗衰老、抗癌作用,因之得名“硒砂瓜”。
二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
在回收过程当中涉及到如下两个化学反应
SeO2+4KI+4HNO3
Se+2I2+4KNO3+2H2O;
Se+2H2SO4(浓)
2SO2↑+SeO2+2H2O
下列有关叙述正确的是
A.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2。
B.
中Se是氧化产物,I2是还原产物
C.反应
中KI是氧化剂,SeO2是还原剂
D.反应
中每有0.6molI2生成,转移电子数目为2.4NA
13.某无色溶液中含有:
①K+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO
、⑥CO
、⑦SO
中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤
操作
现象
①
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
③
向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
④
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是( )
A.可能含有的离子是①②⑦B.肯定没有的离子是②⑤⑥
C.不能确定的离子是①③⑦D.肯定含有的离子是①④
银川一中2013届高三年级第二次月考
2012.09
7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.①③⑤ B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
8.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.11.2LSO2中含有氧原子数为NA
B.2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2NA
C.0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2NA
D.电解精炼铜,当外电路通过2NA个电子时,阳极溶解铜的物质的量小于1mol
9.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:
CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S
下列说法正确的是
A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原
B.还原剂是S2-和Cu+,氧化剂是Fe3+
C.氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+
D.当转移1mole-时,有46gCuFeS2参加反应
10.N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2,充分反应后,体积变成原体积的7/9(同温同压),则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为
A.3∶2∶4 B.1∶4∶4C.4∶3∶2 D.5∶5∶8
12.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是
13.某溶液仅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。
下列说法不正确的是
A.该溶液中所含的离子是:
Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色
D.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色
27.(14分,每空2分)
下图中A~L分别表示反应中的一种常见物质,E、F、I在通常状况下是气体单质,其中E为有剌激性气味的气体,X、Y是常见的金属单质,参加反应的水以及生成的水在图中已略去。
填写下列空白:
(1)E是________;K是________;H是________;J是__________。
(写化学式)
(2)写出D+X→F+G的离子方程式:
___________________________。
(3)写出A+B→C+E的化学方程式:
_________________________。
(4)电解C溶液时,电路中通过0.2NA的电子时,产生的气体体积在标况时的体积为(不考虑气体的溶解)桂林中学2013届10月月考理综试题(2012.10.9)
(考试时间150分钟)
6.下列叙述正确的是
A.相同分子数目的H318O+和D2O中的中子数相等
B
为铬的一种同位素,其核外电子数为30
C.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024
D.Na2O2与H2O反应生成氧气,反应中水作还原剂
7.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外
沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。
导致该现象的主要原因
是液滴之下氧气含量比边缘低。
下列说法正确的是
A.液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:
O2+2H2O+4e-
4OH-
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH―形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:
Cu-2e-
Cu2+
8.下列离子方程式中正确的是
A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.钠与硫酸铜溶液反应:
Cu2++2Na2Na++Cu
C.用食醋检验水垢中碳酸钙的存在:
CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:
2I-+H2O2+2H+2H2O+I2
9.将Fe、FeO、Fe3O4混合物均匀分成两等份,一份用足量H2还原,质量减少4.8g,另一份用足量稀HNO3处理得到标准状况下NO气体2.24L,则原混合物中铁元素的质量为
A.8.4gB.16.8gC.33.6gD.50.4g
10.X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如下图。
已知X的一种原子的质量数为18,中子数为10;Y和Ne
原子的核外电子数相差1;M的单质是一种常见的半导体材料;
N的原子半径在同周期主族元素中最小;Y、Z、N三种元素的
最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应。
下列说法错误的是
A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C.X与Y两种元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为1:
1
D.工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
+11.常温下,下列说法错误的是
A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13mol/L
B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10
C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7
D.1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8×6.02×1023
12.下列说法中正确的是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
B.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
C.全部由极性键构成的分子一定是极性分子
D.分子晶体中都存在范德华力,可能不存在共价键
13.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。
下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B.若容器体积为20L,则Z的平衡浓度是原平衡的
C.若压缩体积,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
河北省唐山市
2012—2013学年度高三年级摸底考试理综试题
7.下列叙述正确的是
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.甲醛可以被氧化为甲酸,二者都能发生银镜反应
C.天然气、煤、石油均属于化石燃料,可再生
D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C—C单键
8.下列叙述正确的是
A.Fe3+、NH+4、NO—3、I—在某溶液中一定能大量共存
B.1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C.表示HS—水解的方程为:
D.“面粉增白剂”中CaO2中的氧为—1价,具有强氧化性
9.在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中
A.KW减小B.Ag+浓度降低
C.Br—浓度降低D.KSP(AgBr)增大
10.下列实验设计和结论相符的是
A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
B.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,溶液中有白色沉淀,则原溶液中一定有SO2-4
D.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,上层溶液呈紫色
11.NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:
1
12.在一密闭容器中,反应
达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法正确的是
A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率增大了
C.物质B的质量分数减小了D.a>b
13.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则
A.原子半径:
丁>丙>乙
B.单质的还原性:
丁>丙>甲
C.丙、丁均只能形成碱性氧化物
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
26.(14分)A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质,E、F均为气体,且F为红棕色,Z是常见液体。
转化关系如下图所示(反应条件均已略去)
请回答下列问题:
(1)Y的电子式为。
(2)G的稀溶液与铜片反应的离子方程式为。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为。
(4)一定条件下,在体积为2L的密闭容器中投入2molCO和4molD,发生反应:
,甲醇发生量与时间的关系如下图所示。
①下列有关说法正确的是
A.该反应t1到t2时间段内500℃的平均反应速率大于300℃的平均反应速率
B.在500℃条件下,从反应开始到平衡,D的平均反应速率
C.在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,则D的浓度减小
D.由图像说明该反应的正反应为放热反应
②若nA=1.6mol,300℃时化学平衡常数为。
(5)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合,溶液呈性(填“酸、碱或中”),该混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
27.(14分)
X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成,它们是中学化学中常见的气体,具有如下性质:
①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色;
②X和H相遇产生白烟;
③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色;
④Z和W相遇生成红棕色气体;
⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O;
⑥回答下列问题:
(1)H的化学式是__________,
实验室制取H的化学反应方程式是___________________________________________;
(2)Z的化学式是________,W的化学式是__________________;
(3)⑤中发生反应的化学方程式是___________________________________________;
(4)实验室制备、收集干燥的Y气体,所需仪器如下。
装置A产生Y气体,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a
f:
装置D的作用是____,装置E中NaOH溶液的作用是______。
28.(15分)
用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混
合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。
称取Wg样品置于锥形瓶中,通过分液漏斗
加入足量稀硫酸使样品完全溶解。
实验前量
气管起始读数为amL,实验后量气管的最终
读数为bmL。
请回答下列问题:
(1)按上图完成装置连接,开始实验前必须进行的操作是。
具体方法是。
(2)写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式:
。
(3)实验结束后,锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?
请根据选项进行填空(表格不一定填完):
A.盐酸B.KSCN溶液C.酸性KMnO4溶液D.H2O2溶液
序号
溶液中可能存在
的金属离子
选择最少种数的试剂,验证该
假设(填字母)
①
②
③
(4)实验中要对量气管多次读数,读数时应注意:
①将实验装置恢复到室温;②;③视线与凹液面最低处相平。
(5)若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b>a(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。
下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确?
(填“是”或“否”),理由是。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56gVmL
Wg×
(Fe)(b-a)×10-3L
……
27.
(1)NH3 (1分)2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+H2O(2分)
(2)NO(1分) O2(1分)
(3)2H2S+3O2点燃,2H2O+2SO2(2分)
(4)decb;(3分)安全瓶,防止倒吸;(2分)尾气处理,防止污染环境(2分)
28.(15分)
(1)检查装置的气密性(2分)塞紧塞子,关闭分液漏斗的活塞,向量气管中加水至右端量气管液面高于左端液面,静置观察,若液面差保持不变,则气密性良好(其它合理答案亦可)(2分)
(2)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)
(3)(4分)
(4)上下调节右管,使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐(2分)
(5)否(1分)混合物中Fe2O3与硫酸反应后生成的Fe3+可进一步消耗铁单质(2分)
【解析】
(2)锥形瓶中发生的反应有:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+
和Fe+2H+=Fe2++H2↑,其中2Fe3++Fe=3Fe2+属于化合反应。
(3)根据题意可知,锥形瓶内溶液中存在的金属离子只有以下两种情况:
一是只含Fe2+,检验溶液中只含Fe2+时,选用KSCN溶液,其现象是溶液不变红色。
二是既含Fe2+又含Fe3+,检验时取两份少量的该溶液,向一份溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红,说明含Fe3+;向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,说明含Fe2+。
(4)该计算过程忽视了锥形瓶中的反应2Fe3++Fe=3Fe2+。
L银川一中2013届高三第一次月考化学试卷参考答案
7.B8.C9.D10.A11.C12.A13.D
银川一中2013届高三第二次月考化学试卷参考答案
7-13 A D D C B A B
26.(14分,每空2分)
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O吸收从B装置中的试管内逸出的氨气,减少对环境的污染
(2)温度越低,碳酸氢钠的溶解度越小,便于析出
(3)A与B饱和NaHCO3溶液(其他合理答案均给分)除去CO2中混合的HCl气体
(4)60%
27.ECl2KFeCl3HAl(OH)3JFe(OH)3(各2分)
(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
2HCl(浓)+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O(2分)(4)4.48(2
化学答案
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
D
C
C
A
D
A
(Ⅲ)下图各种尾气吸收装置中,适合于吸收HCI气体,而且能防止倒吸的有。
18.下表是实验室制备气体的有关内容:
编号
实验内容
实验原理
气体发生装置
①
制备氧气
H2O2→O2
②
制备氨气
NH4Cl→NH3
③
制备氯气
HCl→Cl2
(1)上述气体中从制备过程看,必须选择合适的氧化剂才能实现的是(填气体的化学式,下同);从反应原理看,明显不同于其他两种气体的是。
(2)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的气体发生装置,将其编号填入上表中的空格中。
(3)某学习小组设计了如下图实验,将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:
①通入氯气后,A中的现象是,整套实验装置存在的明显缺陷是。
②C装置中发生反应的离子方程式为:
。
③请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):
。
(4)若用排空气法收集Cl2,在右边方框内画出气体收集及尾气处理装置图。
19.有X、Y、Z、V、W五种短周期元素,已知:
①Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数;X2-、Y-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数:
②X单质在空气中燃烧产生气体R;
③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。
请回答:
(1)X2-的结构示意图为。
(2)元素W在元素周期表中的位置是。
(3)元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为。
(4)元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱,写出元素V的单质与该强碱溶液反应的离子方程式:
。
(5)向Y单质的水溶液中通入过量气体R反应的离子方程式为:
。
(Ⅲ)BDE(选对两个得1分,只要错选一个不得分)
18.(20分)
(1)Cl2NH3
(2)
编号
发生装置
①
Ⅳ
②
Ⅱ
③
Ⅰ或Ⅳ
(3)①溶液变蓝色;无尾气吸收装置
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③取少量溶液置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴加氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明亚硫酸钠被氧化。
(4)(气体收集及尾气处理装置各1分)
19.(10分)
(1)
(2)第二周期VA族(3)Na2O2
(4)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
(5)Cl2+SO2+2H2O=4H++SO2-4+2Cl-