第十一单元教案分解.docx

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第十一单元教案分解

第11单元盐化学肥料

课题1生活中常见的盐（两课时）

主备人：

付欣执教人：

备课时间：

2011.3.1上课时间：

教学目标

1．知识与技能

（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。

（2）能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。

（3）掌握碳酸根离子检验的方法。

（4）学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。

2．过程与方法

（1）会对实验中出现的问题进行分析归纳。

（2）会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。

3．情感态度与价值观

（1）意识到化学与生产、生活的关系。

（2）进一步增强学好化学的信心。

（侯德榜事迹）

教具重点

1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。

2．酸、碱、盐的反应——复分解反应。

3．碳酸根离子的检验方法。

教学难点

1．分析粗盐提纯实验的误差。

2．归纳复分解反应及其条件。

教学方法

联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。

教具准备

教师用具：

投影仪、多媒体电视。

学生用具：

仪器：

托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管；

药品：

粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。

课时安排

2课时

第一课时：

氯化钠。

第二课时：

碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。

教学过程

第一课时

[复习]什么叫盐?

[回答]在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

[追问]生活中的盐常指的是哪种物质?

[回答]食盐（主要成分是NaCl）。

[追问]食盐与盐是什么关系?

[回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。

[介绍]化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：

硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐（亚硝酸钠）误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

[过滤]生活中的盐除食盐外，常见的还有：

碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。

本节课我们先来探讨有关食盐的知识。

[板书]一、氯化钠

[提问]如何书写氯化钠的化学式?

[学生]NaCl、俗名为食盐。

[板书]1．化学式：

NaCl，俗名：

食盐。

[设问]食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。

那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途?

[板书]2．食盐的用途

[学生发言]如：

1．食盐是一种重要的调味品。

2．医疗上用氯化钠配制生理盐水。

3．农业上可以用氯化钠溶液来选种。

4．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。

5．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。

（教师给学生的发言予以鼓励）

[介绍]（通过播放录像，向学生展示NaCl的生理作用）

人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。

人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。

[教师补充]除了以上用途外，食盐还有很多用途。

如：

1．清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。

2．用盐水洗头可减少头发脱落。

3．茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。

4．皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。

5．演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。

6．洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。

7．把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。

8．炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。

[过渡]食盐有这么重要的用途，我们是否有必要了解它在自然界的存在及制取情况呢?

[设问]食盐在自然界中存在于哪些地方呢?

[学生发言]

[介绍]（播放录像，提高学生兴趣）

氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。

人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。

将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。

[板书]3．粗盐提纯

[讨论]1．粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）。

可通过哪些步骤来制取精盐?

2．过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题?

[学生代表发言，教师适当补充）1．除去可溶性杂质的方法：

我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。

除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。

涉及到的步骤有：

溶解、过滤、蒸发。

2．过滤应注意：

（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。

否则过滤速度过慢。

（2）滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。

（3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。

（4）过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。

[引导]今天我们还要练习一种新的操作——蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢?

[讲解]蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。

蒸发时应注意：

（1）蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。

停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。

（2）蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的为宜，防止加热至沸腾时易进溅。

（3）在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

（4）当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。

[提问]在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?

[回答]溶解：

玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。

过滤：

玻璃棒起引流作用。

蒸发：

玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。

[过渡]了解了上述操作注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。

[活动与探究]（投影）

粗盐提纯

实践：

粗盐的初步提纯

1．溶解

用托盘天平称取5．0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。

观察所得食盐水是否浑浊。

称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。

称取粗盐/g

剩余粗盐/g

溶解粗盐/g

5．0

2．过滤

仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。

如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?

3．蒸发

把所得澄清滤液倒入蒸发皿。

把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。

待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。

利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4．计算产率

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。

将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。

溶解粗盐/g

粗盐/g

精盐产率/g

5．将你的实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因。

[学生活动，教师巡视指导]

[交流与讨论]1．过滤后滤液浑浊的原因。

2．实验可能出现误差的原因。

[学生汇报讨论结果]

1．过滤后滤液浑浊的原因：

（1）过滤时滤纸破损。

（2）倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。

2.实验过程中可能出现的误差：

（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。

（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。

（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。

（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。

[反思]通过本节课的学习，你有什么收获?

[小结]本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，在自然界的存在及晒制。

同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。

[作业]习题4

板书设计

第十一章盐化学肥料

课题1生活中常见的盐

一、氯化钠

1．化学式：

NaCl、俗名：

食盐。

2．食盐的用途

3．粗盐提纯：

溶解、过滤、蒸发。

第十一单元盐化学肥料

课题2化学肥料

主备人：

付欣执教人：

备课时间：

2011.3.1上课时间：

教学目标

1．知识与技能

（1）了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。

（2）了解化肥、农药对环境的影响。

2.过程与方法

（1）学习用分析、归纳的方法对有关信息进行加工。

（2）学会自学，提高自己组织语言的能力。

（3）善于用辩证的方法看待问题。

（4）学习如何应用所学知识解决实际问题。

3．情感态度与价值观

树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。

教学重点

能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。

教学难点

归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法。

教学方法

自学，学生讲解，实验，分析，归纳，应用实际。

教具准备

教师用具：

投影仪。

学生用具：

仪器：

药匙、烧杯、玻璃棒、天平、铁片、酒精灯、三角架、试管；

药品：

氯化铵、碳酸氢铵，磷矿粉、过磷酸钙、硫酸钾、氯化钾、硫酸铵、熟石灰。

课时安排

1课时

教学过程

[引言]随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。

农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的肥料。

[板书]1．氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。

[学生讲课]（根据学生自己的预习情况及收集资料的情况，归纳常见氮肥及作用、常见磷肥及作用、常见钾肥及作用，教师适当补充）

1．氮肥：

常见的氮肥有尿素[CO（NH2）2〕、氨水（NH3·H2O）、铵盐（如：

NH4HCO3、NH2Cl）、硝酸盐（如：

NH4NO3、NaNO3）等含氮化合物。

氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。

氮肥对植物的生命活动以及作物的产量和品质都有极其重要的作用，合理施用氮肥是极为重要的。

作物缺氮会绿色褪淡，生长缓慢，瘦小，直立，成熟提早，产量品质下降，果小皮硬。

大豆，蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。

它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。

将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。

2．磷肥：

常见的磷肥有磷矿粉〔Ca3（PO4）2〕、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）等含磷物质。

磷是植物体内蛋白质，核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。

磷可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。

作物缺磷时会生长迟缓、产量降低、植株矮小、苍老、瘦弱，茎细直立、分枝少，叶片小、缺光泽，根系发育差，易老化，成熟迟缓。

3．钾肥：

常见的钾肥有硫酸钾、氯化钾等含钾化合物。

钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。

作物缺钾表现为最初老叶叶尖及叶缘发黄，以后黄化部逐步向内伸展同时叶缘变褐、焦枯，叶片出现褐斑，严重时叶肉坏死、脱落。

[过渡]以上各化肥营养元素比较单一，为使作物均匀地吸收各营养成分，人工合成了一些含多种营养元素的复合肥料。

例如：

硝酸钾、磷酸铵。

[提问]请说出以上复合肥料所含的营养元素。

[学生回答]

[转折]任何事物都有利有弊，我们应该一分为二去看待问题。

[设问]谈谈你对化肥弊端的了解。

[学生发言]如：

不合理地使用化肥，可能会形成：

1．土壤污染2．水污染3．大气污染。

[教师]同理：

农药的使用也有利有弊，它可以除草杀虫，保护农业，但也存在潜在的危害。

[投影]

[教师]人们利用科学技术，生产了化肥、农药，发展了农业，同时还应注意利用科学技术，合理使用化肥、农药，尽量减少污染。

[板书]2．化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。

要合理施用化肥和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。

[引导]不同土壤结构需不同营养元素的化肥，那我们如何区分各种化肥，以防施肥不合理。

[活动与探究]探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法

1．比较氮肥（氯化铵、碳酸氢铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。

氮肥

磷肥

钾肥

碳酸氢铵

氯化铵

磷矿粉

过磷酸钙

硫酸钾

氯化钾

外观

气味

溶解性

2．取研细的氮肥（硫酸铵、氯化铵）、钾肥（硫酸钾、氯化钾）各0．5g，分别放在铁片上灼烧（如右图所示），观察现象。

再取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，

能否嗅到气味?

氮肥

钾肥

硫酸铵

氯化铵

硫酸钾

氯化钾

灼烧

加熟石灰研磨

3．根据上述实验，归纳初步区分氮肥、磷肥和钾肥的步骤和方法：

[学生活动]

[交流]1．比较外观、气味、溶解性：

白色晶体

刺激性气味

溶

白色晶体

无味

溶

灰白色粉末

无味

难溶

灰白色粉末

无味

难溶

白色晶体

无味

难溶

白色晶体

无味

溶

2．

熔化冒烟

有刺激味

熔化冒烟

有刺激味

跳动

无味

跳动

无味

[板书]3.区分常见化肥的方法：

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

灰白色粉状

加水

全部溶于水

大多不溶于水或部分溶于水

灼烧

可燃烧，熔化起泡或冒烟

不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰

放出具有刺激性气味的氨气

不具有刺激性气味的氨气放出

[教师]氮肥有多种，不同氮肥性质也有差异，我们可以利用下述方法区分不同氮肥。

[投影]氮肥的简易鉴别

氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。

其他常见肥可按下列步骤鉴别：

[反思]通过本节课的学习，你有什么收获?

[小结]本节课我们学习了三种重要化肥的作用，了解了在利用它们优点的同时要考虑到其对环境的危害，最后又总结出了利用物理、化学性质区分各种化肥的方法。

[作业]习题3

查阅有关化肥、农药的作用的资料，整理使用化肥、农药的利弊，下节课我们以“化肥、农药的利弊”为题展开辩论。

板书设计

课题2化学肥料

1．氮肥、磷肥、钾肥是重要的肥料。

2．化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题。

要合理施用化肥

和农药，提高它们的利用率，并注意减少污染。

3．区分常见化肥的方法：

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

灰白色粉状

加水

全部溶于水

大多不溶于水或部分溶于水

灼烧

可燃烧，熔化起泡或冒烟

不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰

放出具有刺激性气味的氨气

无具有刺激性气味的氨气放出

考题回顾

1．（2003年上海）钾肥可以增强农作物的抗倒伏能力，目前农村常用的钾肥是…（）

A.尿素B．碳铵C.硫铵D．草木灰

2．（2003年甘肃）某农场的小麦茎、叶生长不茂盛，需施加氮肥。

下列物质属于氮肥的是

……………………………………………………………………………………………（）

A．K2SO4B．CO（NH2）2C．KCID．Ca（H2PO4）2

3．（2003年陕西）请你参与长青乡初级中学初三同学识别化肥的探究活动。

他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。

第一步：

称取五种化肥各10g，分别研细。

第二步：

取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐。

将下列硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式填写完整：

2NH4NO3+______=+2NH3↑+2H2O；

第三步：

另取三种铵盐各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡放出的是碳酸氢铵。

反应的化学方程式：

NH4HCO3+HCl====NH4Cl+______+______；

第四步：

另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式

；

第五步：

取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是，无明显现象的钾盐是。

答案：

1．D2．B3．Ca（OH）2Ca（NO3）2CO2↑H2O

NH4Cl+AgNO3====AgCl↓+NH4NO3K2SO4KCl

备课资料

1.农药、化肥使用注意

农药化肥“四不混”

（1）碱性肥料氨水、石灰氮、草木灰等不能与敌百虫、乐果、甲胺磷、速灭威、托布津井岗霉素、多菌灵、叶蝉散、菊酯类杀虫剂等家药混用，否则会降低药效。

（2）碱性农药石硫合剂、波尔多液、松脂合剂等，不能与碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵、氯化铵等铵态氮肥和过磷酸钙等化肥混用，否则会使氨挥发损失，降低肥效。

（3）含神的农药，如砷酸钙、砷酸铝等不能与钾盐、钠盐类化肥混用，否则会产生可溶性砷而发生药害。

（4）化学肥料不能与微生物农药混用，因为化学肥料挥发性、腐蚀性很强，若与微生物农药如杀螟杆菌、青虫菌等混用，则易杀死微生物，降低防治效果。

2．有机肥料和化学肥料各有哪些特点?

有机肥料和化学肥料各有特点，概括起来主要有以下7点：

（1）有机肥料含有大量的有机质，具有明显的改土培肥作用；化学肥料只能提供作物无机养分，长期施用会对土壤造成不良影响，使土壤“越种越馋”。

（2）有机肥料含有多种养分，所含养分全面平衡；而化肥所含养分种类单一，长期施用容易造成土壤和食品中的养分不平衡。

（3）有机肥料养分含量低，需要大量施用，而化学肥料养分含量高，施用量少。

（4）有机肥料肥效时间长；化学肥料肥效期短而猛，容易造成养分流失，污染环境。

（5）有机肥料来源于自然，肥料中没有任何化学合成物质，长期施用可以改善农产品品质；化学肥料属纯化学合成物质，施用不当能降低农产品品质。

（6）有机肥料在生产加工过程中，只要经过充分的腐熟处理，施用后便可提高作物的抗旱、抗病、抗虫能力，减少农药的使用量；长期施用化肥，由于降低了植物的免疫力，往往需要大量的化学农药维持作物生长，容易造成食品中有害物质增加。

（7）有机肥料中含有大量的有益微生物，可以促进土壤中的生物转化过程，有利于土壤肥力的不断提高；长期大量施用化学肥料可抑制土壤微生物的活动，导致土壤的自动调节能力下降。

3．微量元素肥料的种类

（1）其种类按元素可分为钼肥、硼肥锰肥、锌肥、铜肥、钴肥、铁肥等，按化合物类型又可分为：

①易溶的无机盐——速溶性微肥，如硼酸盐、氯化物等。

②不易溶的无机盐或氧化物——缓溶性缓效性微肥，如磷酸盐、碳酸盐等。

③溶解度极小的玻璃状盐——玻璃微肥，含有微量元素的碳酸盐型粉末，由高温熔融而成玻璃状。

④螯合物——由具有螯合作用的物质与微量元素螫合而成的化合物。

⑤混合肥料——又称复合肥料，在氮磷钾肥中加入一种或多种微量元素而成的混合物。

⑥某些工业废弃物——其中含有微量元素，可作缓效性肥料使用。

值得一提的是各种农家有机肥中也含有一定数量的微量元素，但它们不能完全满足某些农作物对部分微量元素的需求。

（2）至今为止，常见的微量元素肥料的品种如下所示。

微量元素肥料品种

B硼砂、硼酸、硼镁肥、硼镁磷肥、含硼过磷酸钙、含硼碳酸钙、含硼石膏、含

硼玻璃肥料、含硼矿物、含硼粘上、含硼工业废渣。

Mo钼酸铵、钼酸钠、三氧化钼、含钼过磷酸钙、含钼工业废渣。

Zn硫酸锌、氯化锌、氧化锌、碳酸锌、硫化锌、磷酸铵锌、螯合锌。

硫酸锰、氯化锰、碳酸锰、氧化锰，含锰过磷酸钙、磷酸铵盐、锰玻璃肥，含锰工业废渣。

硫酸铜、碳酸铜、氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、磷酸铵铜、硫铁矿渣、选矿尾砂。

Fe硫酸亚铁、硫酸铁、磷酸铵铁、螯合铁。

Co硫酸钴、氯化钴、含钴工业废渣。

4．常用化肥的简易鉴别

在农村，人们总结出以下鉴别化肥的简易方法。

一看：

液态化肥，有刺激性氨臭气味的是氨水；像鱼卵的白色固体，一般是尿素；灰色粉末或颗粒，一般是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉末一般是磷矿粉；白色晶体可能是硫铵、碳铵、氯化钾等。

二闻：

直接闻，有明显氨臭气味的是碳铵（易分解放出氨气）；用拇指和食指将石灰与白色晶体混合揉搓，有氨臭气味的是硫铵或硝铵。

三溶：

灰色粉末部分溶于水，且水溶液有酸味的是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉末不溶于水的是磷矿粉。

拓展性课题——物质的分类

内容提要

1．知道学过的物质的类别。

2．能对一些物质加以区分。

教学建议

1．教师提供物质，让学生说出它们的类别。

2．学生尝试总结物质的分类情况。

3．教师更正学生总结情况。

4.教师提供分类标准。

5．学生进行分类，讨论填写下列内容。

讨论：

①根据“组成是否单一”将物质分为几类?

②在纯净物中，根据“组成元素异同”如何分类?

③在单质中，根据性质差异如何分?

④在化合物中，根据组成差异如何分?

6．学生举例

7．教师评价

8．课堂练习