江淮十校届高三第二次质量检测 2.docx
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江淮十校届高三第二次质量检测2
“江淮十校”2021届高三第二次质量检测
化学试题
2020.11
考生注意:
1.本试卷满分100分,考试时间90分钟。
2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Ga-70
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一项符合题目要求。
)
1.现代社会倡导“绿色生活,美丽家园”,下列有关说法不正确的是
A.垃圾分类变废为宝,可加强居民环保意识
B.绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理
C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康且环保
D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维,有利于资源合理利用
2.科技发展改变生活,下列说法不正确的是
A.“嫦娥四号”使用的SiC-Al材料属于复合材料
B.“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素
C.我国华为公司自主研发的5G芯片巴龙5000与光导纤维是同种材料
D.长征5号B(胖5)运载火箭用液氢、煤油、液氧作推进剂,其优点是提升推力
3.华夏文明源远流长,以下说法从化学视角理解,不正确的是
4.下列有关表述不正确的是
A.芒硝的化学式:
Na2SO4·10H2O
B.羰基硫(COS)的结构式:
O=C=S
C.HBrO中各原子都满足8电子结构
D.M2+离子核外有a个电子,b个中子,M原子符号为
M
5.国际计量大会第26届会议新修订阿伏加德罗常数NA=6.02214076×1023mol-1,下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是.
A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物中含有的离子数目为0.3NA
B.标准状况下,22.4L一氧化氮与11.2L氧气混合后含有的分子数为NA
C.1LpH=9的Na2CO3溶液中,水电离产生的OH-数目为10-5NA
D.含0.1molFeCl3的溶液与0.1mol锌充分反应,转移电子数为0.1NA
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中不能共存的是
A.弱碱性溶液:
Na+、K+、HCO3-、Cl-
B.含有Fe2+的溶液:
K+、NO3-、NH4+、SO42-
C.能溶解Al(OH)3的溶液:
Na+、OH-、I-、AlO2-
D.各离子浓度相等的溶液:
NH4+、Al3+、CH3COO-、Br-、SiO32-
7.下列有关物质的说法不正确的是
A.食品中的小袋干燥剂和抗氧剂常用硅胶和还原铁粉
B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
C.人们常在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D.牙膏中添加等质量的Na2PO3F或NaF时,它们防治龋齿的作用相同
8.工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示,在生产NaHCO3的过程中完成乙烯氯化,下列叙述正确的是
A.制碱原理是NaHCO3的溶解度受温度影响变化大
B.过程I中的TBA呈碱性
C.过程II中发生的反应为O2+2CuCl+2TBA·HCl=2CuCl2+2TBA+H2O
D.理论上每生成1molNaHCO3,可得到1molC2H4Cl2
9.下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是
10.已知R、X、Y、Z是四种短周期主族元素,其中R是短周期元素中原子半径最小的,X、Y、Z同周期且与R属于相邻周期,它们可组成某种离子的结构如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径:
X>Y>Z
B.氢化物的沸点:
Z>Y
C.X与Z、Y与Z形成的化合物均可被NaOH溶液吸收
D.X、Y、Z、R既可形成共价化合物又可形成离子化合物
11.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。
下列事实与相应定律或原理相符的是
A.常温常压下,1体积乙醇完全燃烧消耗3体积O2——阿伏加德罗定律
B.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律
C.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热——盖斯定律
D.体积可变密闭容器中加入等体积的H2和I2(g),加压体系颜色加深——勒夏特列原理
12.下列离子方程式的书写及评价均合理的是
13.铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。
如图是以一种已经预处理后的含铍矿绿柱石(主要含有BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和FeO等)为原料制取单质铍的工艺流程:
已知:
常温下,Be(OH)2在pH>10时会溶解,下列相关说法不正确的是
A.“除铁”过程应先加适量H2O2,再加适量氨水调节pH
B.“沉铍”过程中,氨水也可改用过量的NaOH溶液
C.“分解”过程发生的化学反应为(NH4)2BeF4=2NH4F+BeF2
D.用镁热还原法制取铍需要真空环境是为了防止Be和Mg被氧化
14.硫酸盐(含SO42-、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:
下列说法不正确的是
A.该过程有H2O参与B.NO2是生成硫酸盐的还原剂
C.硫酸盐气溶胶呈酸性D.该过程中有硫氧键生成
15.亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5℃,易水解。
某学习小组在实验室中用下图所示装置用Cl2与NO制备ClNO。
下列相关说法不正确的是
A.为加快反应速率,装置A中可用酒精灯大火加热制取NO
B.装置B的作用为除去NO中的HNO3、NO2气体
C.实验开始时,先打开K1,K2,关闭K3,打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸,当观察到C中红棕色完全消失时关闭K1、K2
D.装置D中无水CaCl2的作用是防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应
16.工业废水中常用两段氧化法处理NaCN超标的电镀废水,NaCN含量低于0.5mg/L时达到排放标准。
处理过程主要分两步:
(1)NaCN与NaClO反应,生成NaOCN;
(2)NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2和一种无污染的气体(已知HCN是弱酸且有剧毒)。
下列有关说法正确的是
A.NaCN与NaOCN中C元素化合价相同
B.第一次氧化时,溶液的pH应调节为酸性
C.第二次氧化时发生反应的离子方程式为2OCN-+3ClO-=CO2↑+CO32-+3Cl-+N2↑
D.处理1m3含NaCN10.3mg/L的废水,实际至少需NaClO0.3mol
二、填空题(本大题有5小题,共52分)
17.(9分)
I.2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锗(Ge)等9种元素相对原子质量的数值,被采用为国际新标准。
(1)Ge在周期表中的位置是。
(2)Ge的最高价氧化物的水化物的碱性锡(soSn)的最高价氧化物的水化物的碱性(填“>”或“<”)。
II.四种短周期元素,aA、bB、cC、dD,已知原子序数大小关系是:
a;四种元素在周期表中的位置关系是:
A、B同主族,C、D也同主族。
试回答下列问题:
(3)A、C形成的四原子核化合物甲呈弱酸性,试写出这种化合物的电离方程式:
。
(4)用电子式表示由B、C形成的三原子核化合物的形成过程。
(5)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式。
18.(9分)
I.“环境就是民生,青山就是美丽,蓝天就是幸福。
”大气污染物的主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等,主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。
回答下列问题:
(1)煤的气化是高效清洁利用煤炭的重要途径之一。
利用煤的气化获得水煤气,在催化剂的作用下,水煤气可以生成甲醇(CH3OH),将甲醇加入含硝酸的废水可实现HNO3→N2的转化,若3molHNO3完全转化为N2,需消耗2.5molCH3OH,则CH3OH被转化为(填化学式)。
(2)为防止工业煤燃烧产生SO2,常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫,脱硫的产物用于制造石膏。
脱硫反应的化学方程式为。
II.用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等),会产生O3等微粒。
烟气经下列过程可获得化肥。
(3)该化肥中含有的阴离子是(填离子符号)。
(4)现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥,对给定的下列化肥
①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH2)2SO2⑤氨水,最适当的组合是。
a.①③④b.③⑤c.②③⑤d.②③④
(5)产生的O3可用于漂白,它与SO2的漂白原理(填“相同”或“不相同”)
19.(11分)三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。
某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCl3并验证反应中有CO生成。
已知:
i.实验室制备BCl3的化学方程式为:
B2O3+3C+3Cl2
2BCl3+3CO;
ii.BCl3的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃,遇水会水解。
请回答下列问题:
(1)②中仪器名称是,⑧中a装置(填“能”或“不能)用启普发生器代替。
(2)实验装置合理的连接顺序为⑧①③(填写序号)
(3)⑧中b装置中盛有的溶液是。
(4)验证有CO生成的现象是。
(5)已知BCl3的水解为非氧化还原反应,则水解产物为(填化学式)。
(6)④中NaOH溶液能否换成Na2SO3溶液,请说明理由。
(11分)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,镓及其化合物应用广泛(已知镓易被氧化)。
(1)一种镍催化法生产GaN的工艺如图:
①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是。
②“酸浸”操作目的是。
(2)某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓(镍做催化剂):
①A装置用于产生H2,仪器X中的试剂是,D装置的作用是。
②实验操作过程中应先打开(填A或C)中分液漏斗的活塞,原因是。
③取某CaN样品m克溶于足量热NaOH溶液,发生反应GaN+OH-+H2O
GaO2-+NH3↑,用H3BO3溶液将产生的NH3完全吸收,滴定吸收液时消耗浓度为cmol/L的盐酸VmL,则样品的纯度是%。
(已知:
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3)
21.(12分)某化学兴趣小组同学进行Cu的循环实验,其流程如下:
(1)X为一种酸,其化学式是。
(2)转化I、小火加热、转化II、转化III中共有步反应属于氧化还原反应。
(3)实验中操作a为、、。
(4)在转化I的实验操作中,可能会有Cu(OH)NO3沉淀生成,试写出生成该反应的离子方程式:
,减少Cu(OH)NO3生成的简单方法是。
(5)当(填实验现象)时,说明转化III的反应已经完成。
(6)实验最后获得的固体质量与起始质量的比值为Cu粉回收率。
当出现下列情况时,会导致Cu粉回收率降低的是(填字母序号)。
A.起始Cu粉中含有CuO杂质B.转化I中有Cu(OH)NO3生成
C.小火加热时出现暴沸D.转化III中Zn粉过量