【答案】A
详解：
如果溶液中含有SO42-，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；如果溶液中含有银离子，也具有此现象发生，所以不能确定该溶液中一定含有SO42-；A正确；NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液，生成银氨溶液，二者发生了反应，不能大量共存；B错误；将木炭和浓硫酸共热生成的气体有二氧化碳和二氧化硫，通入澄清石灰水中，都能反应生成碳酸钙沉淀和亚硫酸钙沉淀，结论错误，C错误；氢氧化钠溶液过量，加入的FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，不能比较Ksp[Fe（OH）3]和Ksp[Mg（OH）2]大小，D错误；正确选项A。
2．（2018届江苏省南京市金陵中学、海安高级中学、南京外国语学校高三第四次模拟）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液中，褪色
有乙烯生成
B
向试管中的浓硫酸加入铜片，盖好胶塞，导管通气入品红溶液，无明显现象
铜片未打磨
C
除去CuSO4溶液中Fe2+：
先加足量H2O2，再加Cu（OH）2调溶液pH=4
Ksp[Cu（OH）2]>Ksp[Fe（OH）2]
D
将有色纸条放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象
氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果
【答案】D
详解：
A项，乙醇具有挥发性，溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体中一定含CH3CH2OH（g），CH3CH2OH也能使酸性KMnO4溶液褪色，气体使酸性KMnO4溶液褪色不能说明有乙烯生成，A项错误；B项，Cu与浓H2SO4常温下不反应，Cu与浓H2SO4加热时才会反应产生SO2，B项错误；C项，加入足量H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加Cu（OH）2调溶液pH=4时Fe3+转化成Fe（OH）3沉淀而除去，说明Fe（OH）3比Cu（OH）2的溶解度更小，Ksp[Cu（OH）2]
Ksp[Fe（OH）3]，C项错误；D项，将有色纸条放入盛满干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，无明显现象，说明Cl2没有漂白性，氯气漂白不是Cl2分子直接作用的结果，D项正确；答案选D。
3．（2018届黑龙江省大庆实验中学高三得分训练）下列说法正确的是（）
A.对煤进行分馏可以得到许多芳香族化合物
B.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3,汽车尾气排放的SO2都会引起酸雨
C.“光化学烟雾”“臭氧空洞”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
D.绚丽缤纷的烟花中添加了含有铁、铂、钾、钙、铜等金属化合物
【答案】C
【解析】煤的干馏可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭，煤焦油分馏可得到芳香族化合物，A错误；硫燃烧只能生成SO2,不能生成SO3，B错误；以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因,一氧化氮也能被臭氧氧化，可以造成“臭氧空洞”，C正确；部分金属有焰色反应，而铁、铂等金属在灼烧时，没有焰色反应，D错误；正确选项C。
4．（2018届湖北省高考仿真模拟适应性考试）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A.高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性
B.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨
C.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2
D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似
【答案】B
5．（2018届辽宁省重点高中协作校高三第三次模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法不正确的是
A.23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5NA
B.15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA
C.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA
D.过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2NA
【答案】A
【解析】分析：
A项，CH3CH2OH与CH3COOH的酯化反应为可逆反应；B项，Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，Na2S和Na2O2中阴、阳离子个数比都为1:
2；C项，Zn与浓H2SO4反应生成SO2，随着反应的进行硫酸变稀，Zn与稀硫酸反应生成H2；D项，Cl元素的化合价由-1价升至0价，生成1molCl2失去2mol电子。
详解：
A项，n（CH3CH2OH）=
=0.5mol，n（C
H3COOH）=
=0.5mol，CH3CH2OH与CH3COOH反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O，由于该反应为可逆反应，生成的CH3COOCH2CH3物质的量小于0.5mol，A项错误；B项，Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，15.6gNa2S和Na2O2以任意比混合，n总=
=0.2mol，Na2S和Na2O2中阴、阳离子个数比都为1:
2，含有阴离子物质的量为0.2mol，B项正确；C项，n（Zn）=
=0.5mol，Zn与浓H2SO4的反应为：
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行H2SO4变稀，Zn与稀H2SO4的反应为：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体分子物质的量等于Zn的物质的量，生成气体分子物质的量为0.5mol，C项正确；D项，MnO2与浓盐酸共热制Cl2的反应中，Cl元素的化合价由-1价升至0价，生成1molCl2转移电子物质的量为2mol，D项正确；答案选A。
6．（2018届江苏省苏锡常镇四市高三调研）已知2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是
A.用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B.用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色
C.用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
【答案】A
7．（2018届江苏省苏锡常镇四市高三调研）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记
B.CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂
C.Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti
D.Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂
【答案】B
【解析】A.氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，但不是由于氢氟酸呈酸性，故A错误；B.氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，故可以用作脱硫剂，故B正确；C.Na具有强还原性，可用于冶炼金属，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti，故C错误；D.硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，故D错误。
答案选B。
8．（2018届湖北省武汉市高中毕业生五月训练题）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2 ,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
下列说法中正确的是
A.分解的气体产物中有SO3、SO2 ,应该先检验SO3
B.装置b中的试剂为Ba（NO3）2溶液，反应后有白色沉淀生成
C.装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2
D.装置d之后需要增加尾气处理装置
【答案】A
问题是：
无法判断使硝酸钡溶液出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，B错误；装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是检验混合气体中的SO2，如果溶液褪色，证明存在SO2；C错误；装置d内装有氢氧化钠溶液，吸收多余的二氧化硫气体，因此装置d之后无需要增加尾气处理装置，D错误；正确选项A。
9．（2018届北京市房山区高三第二次模拟考试）将下列气体通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是
A.NH3B.HClC.Cl2D.NO2
【答案】B
【解析】试题分析：
溶有足量SO2的BaCl2溶液中，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不与氯化钡反应，故没有沉淀产生。
A.将NH3通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，NH3溶于水得到显碱性的氨水，亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵可以与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；B.将HCl通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，既不能发生复分解反应，也不能发生氧化还原反应，没有沉淀产生；C.将Cl2通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，氯气可以把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；D.将NO2通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，NO2在水中（NO2有强氧化性，NO2与水反应生成的硝酸也有强氧化性）可以把亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。
综上所述，B符合题意，本题选B。
10．（2018届山东省滨州市高三下学期第二次模拟）实验密为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是
A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性
B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+
C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性
D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸
【答案】B
漂白性，故C正确；D、实验时将导管a插入浓硫酸中，可以使A中试管内压强与外界压强相等，即可防止装置B中的溶液倒吸，故D正确；故选B。
11．（2018届河北省保定市高三第二次模拟考试）随着科技的进步，化学品的使用日益增多，下列说法正确的是
A.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染
B.制造普通玻璃的原料为石英砂（SiO2）、石灰石（CaCO3）和黏土
C.不法商贩用连二硫酸钠（Na2S2O4）对食品漂白，Na2S2O4只有氧化性无还原性
D.某些桶装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（HOCH2-CH2OH），乙二醇不溶于水
【答案】A
12．（2018届山西省大同市与阳泉市高三5月联合模拟考试）下列实验的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向FeCl2溶液中加入适量Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色气体
FeCl2 部分变质
B
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡，静置
分层，上层呈橙红色
Br- 还原性强于Cl-
C
将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸
产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸
白色沉淀为BaSO3, 然后转化为BaSO4
D
将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热， 冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热
未出现砖红色沉淀
淀粉未水解
【答案】B
【解析】过氧化钠具有强氧化性,可氧化亚铁离子,则不能说明FeCl2溶液部分变质,A错误；溴溶于苯中，呈橙红色，说明氯气能够把溴离子氧化为溴单质，氧化性：
氯气大于溴，还原性：
Br- 大于Cl-，B正确；SO2与BaCl2溶液不发生反应，不能生成亚硫酸钡沉淀,然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，C错误；实验中没有用NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，酸性条件下即便淀粉水解了，也看不到砖红色沉淀，D错误；正确选项B。
13．（2018届河南省郑州市高三下学期第三次模拟考试）设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 NA
B.标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数为0.4NA
C.常温常压下，16gO2 和O3的混合气体中所含原子数目为NA
D.在一定条件下lmol N2 与3mol H2 反应生成的NH3分子数为2 NA
【答案】C
【解析】A项，常温下Al在浓硫酸中发生钝化，A项错误；B项，标准状况下SO3呈固态，无法用22.4L/mol计算SO3物质的量，B项错误；C项，O2和O3互为同素异形体，16gO2和O3的混合气体中所含O原子物质的量：
n（O）=
=1mol，C项正确；D项，N2与H2化合成NH3的反应为可逆反应，在一定条件下1molN2与3molH2反应生成NH3分子物质的量小于2mol，D项错误；答案选C。
14．（2018届湖南省衡阳市高三下学期第三次联考）现有三种短周期元素组成的单质a、b、c 及其二元化合物X、Y、Z，它们之间相互转化关系如图所示。
已知:
X 中a和b元素的原子个数比为1:
1；常温下L是一种无色黏稠油状液体。
下列说法不正确的是
A.b、c 单质中所含的元素属于同主族元素B.X、Y、Z 分子中一定都含有极性共价键
C.L、Y、Z 三种物质中两两之间能相互反应D.同温同浓度的水溶液中酸性强弱为:
L>Y>Z
【答案】C
15．（2018届宁夏银川市第二中学高三三模考试）下列实验能达到相应目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验过程
实验目的
将乙二醇转化为乙二酸
比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果
证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性
用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀
【答案】C
【解析】A、足酸性KMnO4溶液会将乙二醇氧化为CO2，故达不到实验目的；B、必须在H2O2浓度相同的条件下比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果，本实验中H2O2的浓度相同，故达不到实验目的；C、稀硝酸与铜反应，烧瓶中有气泡产生、溶液变蓝，试管中收集到无色气体，证明铜被氧化、硝酸表现出氧化性，故可以达到实验目的；D、二氧化硫溶于水可以与水反应生成亚硫酸，在酸性条件下，NO3―能将SO2氧化成SO42―，故溶液中可以生成BaSO4沉淀，但是一定不会生成BaSO3沉淀，故达不到实验目的。
综上所述，C正确，本题选C。
16．（2018届安徽省芜湖市高三5月模拟考试）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
MnO2有较强的氧化性
MnO2可作H2O2分解的催化剂
B
SO2具有氧化性
SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
C
液氨汽化时吸热
NH3可用作制冷剂
D
氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体
氯化铁可用于硬水的软化
【答案】C
17．（2018届吉林省实验中学高三下学期模拟考试）下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项
实验操作
现 象
结 论
A
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca（HCO3）2可溶于水
B
常温下将Al片插入浓硫酸中
无明显现象
Al片和浓硫酸不反应
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许
产生白色沉淀
该试剂中一定含有CO32—
【答案】C
【解析】A.因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以CO2与CaCl2溶液不反应，故A错误；B.铝和浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故B错误；C.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，故C正确；D.向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀，不能说明该试剂中一定含有CO32-，也可能含有HCO3-，故D错误；答案选C.
18．（2018届天津市十二重点中学高三下学期毕业班联考二）下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液
滴入KSCN后溶液变为红色
原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质
B
将饱和食盐水与电石反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
溶液紫色褪去
使溶液褪色的气体不一定是乙炔
C
Cu与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水
溶液变蓝
验证生成Cu2+
D
用两支试管各取5ml0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4（草酸）溶液
加入0.2mol/LH2C2O4的溶液褪色快
其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越快
【答案】B
时，一定要遵循浓硫酸加入水中，玻璃棒不断搅拌，不能相反操作，易发生危险，C错误；KMnO4与H2C2O4反应关系式为2KMnO4～5H2C2O4，选项中KMnO4过量，溶液不能褪色，D错误；正确选项B。
19．（2018届广东省梅州市高三总复习5月二模）下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4的强
B
向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水
溶液变蓝
还原性：
I->Fe2+
C
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
Na2CO3溶液的pH较大
非金属性：
S>C
D
向AgNO3溶液中加入过量氨水
有白色沉淀生成
Ag+与NH3·H2O不能共存
【答案】B
即：
比较硫酸和碳酸的酸性，选项C错误。
向AgNO3溶液中加入过量氨水应该得到银氨溶液，即得到氢氧化二氨合银溶液，不会有白色沉淀，选项D错误。
20．（2018届陕西省榆林市高三第四次模拟考试）下列实验及现象不能得出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
将Na2SO3固体溶于水后，向形成的溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，再加入足量稀盐酸
产生白色沉淀，且沉淀不溶解
Na2SO4已变质
B
向2mL0.1mol/LFeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，震荡后再滴入KSCN溶液
溶液先变黄，滴入KSCN溶液后变红
氧化性:
ClO2>Fe3+
C
向盛有10mL0.01mol/LKI溶液的试管中滴入8-10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，静置用激光笔照射
得到黄色透明液体，可看到光亮的“通路”
得到的液体为AgI胶体
D
将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛满NO2的集气瓶口
瓶口处产生白烟
白烟的主要成分为NH4NO3
【答案】A
AgNO3溶液，边滴边振荡，静置用激光笔照射，得到黄色透明液体，可看到光亮的“通路”，胶体具有丁达尔效应，说明得到的液体为AgI胶体，故C正确；D、将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛满NO2的集气瓶口，二氧化氮与水蒸气反应生成了硝酸气体，硝酸气体与氨气化合生成了NH4NO3固体，瓶口处产生白烟，故D正确；故选A。
21．（广东省汕头市2018届高三第二次模拟考试4月）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
SO2具有漂白性
SO2可用于食品的漂白
B
胶体具有丁达尔效应
用可见光束照射可区别胶体和溶液
C
浓硫酸具有脱水性
浓硫酸可用于CO2、Cl2的干燥
D
SiO2具有导电性
SiO2可用于生产光导纤维
【答案】B
【解析】A．二氧化硫可使溴水褪色体现了还原性，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应，但是溶液没有，用可见光束照射以区别溶液和胶体，故B正确；C．浓硫酸可用于干燥CO2、Cl2，是因为浓硫酸具有吸水性，故C错误；D．SiO2不导电，SiO2可用于生产光导纤维，是因为二氧化硅具有导光性，故D错误；故选B。
22．（2018届北京市朝阳区高三年级理综二模）某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下:
实验1
实验2
实验3
装置
现象
试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟
溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝
溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘
下列对实验的分析不合理的是
A.实验1中，白烟是NH4Cl
B.根据实验1和实验2判断还原性:
Br- >Cl-
C.根据实验3判断还原性:
I- >Br-
D..上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
【答案】C
23．（2018届内蒙古鄂伦春自治旗高三下学期二模）下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
将铁钉放入试管中，用食盐水浸没铁钉下端
验证铁的吸氧腐蚀
B
将SO2 通入石蕊试液中
证明SO2具有漂白性
C
用玻璃棒蘸取浓硝酸，点在pH 试纸上
测定浓硝酸的pH
D
称取2.0g烧碱固体，加入500mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
配制0.1mol·L-1的NaOH溶液
【答案】A
【解析】铁钉中含有碳元素,将铁钉放入试管中,下端浸入食盐水中,铁钉会发生吸氧腐蚀,负极铁失去电子生成亚铁离子,正极氧气得到电子生成氢氧根离子,能够达到实验目的，A正确；将SO2与水反应生成亚硫酸，石蕊试液遇酸变红，不褪色，体现了二氧化硫酸性氧化物的性质，不是漂白性，B错误；浓硝酸具有强氧化性，能够将pH试纸氧化，不能用pH 试纸测定浓硝酸的pH，C错误；烧碱固体溶于水放出大量的热，应该在烧杯中溶解，冷却到室温，用玻璃棒转移到容量瓶内，加水溶解并稀释至刻度，D错误；正确选项A。
24．（2018届内蒙古呼和浩特市高三第二次模拟考试）用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
实验装置
实验目的
实验验证浓硫酸具有脱水性、氧化性
制取并收集少量氨气
验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
采用CCl4萃取I2
A
B
C
D
【答案】A
比NaHCO3稳定，应将Na2CO3盛放在外试管中，NaHCO3盛放在内试管中验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，C项错误；D项，用CCl4从碘水中萃取I2，振荡时应将分液漏斗倒转过来，D项错误；答案选A。
25．（2018届四川省攀枝花市高三第三次统考）下列对于各种物质的应用说法错误的是
A.硅胶作袋装食品的吸氧剂
B.二氧化硫作纸浆的漂白剂
C.Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂
D.ClO2是一种比Cl2更安全的自来水消毒剂
【答案】A
【解析】A.硅胶有吸水性，作袋装食品的干燥剂，不能作吸氧剂，A不正确；B.二氧化硫有漂白性，可以作纸浆的漂白剂，B正确；C.Al（OH）3受热分解时
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