山东省临沂市中考模拟化学试题.docx
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山东省临沂市中考模拟化学试题
【最新】山东省临沂市中考模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．如图是某化学反应前后的微观反应示意图，下列说法不正确的是（）
A．化学反应前后分子数目发生了改变
B．生成物可能是氧化物
C．反应前后元素的种类没有改变
D．反应物中有一种单质和一种化合物
2．下列实验现象描述正确的是（）
A．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，溶液由红色变为紫色
C．铁丝在空气中剧烈燃烧
D．木炭在空气中燃烧发白光
3．下列物质放入水中，能形成无色溶液的是（ ）
A．植物油B．硫酸铜C．高锰酸钾D．氯化钠
4．下列说法正确的是（）
A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2O
B．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁
C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强
D．将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液
5．氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）是三种不同的氢原子，下列对他们的说法正确的是（ ）
A．属于不同种元素B．中子数相同
C．核电荷数相同D．相对原子质量相同
6．下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气是一种十分重要的天然资源
B．少量有害物质进入空气中，空气即被污染
C．工业上利用沸点不同，从空气中分解出氧气
D．按质量分数计，空气中约含有氮气78%、氧气21%
7．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是
A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%
B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁
C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生
D．a的取值范围：
a≥8
8．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸
C．镁在氧气中燃烧
D．向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液
A．AB．BC．CD．D
9．下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（ ）
A．金刚石、C60、C70都是由碳元素组成的单质
B．在高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应
C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中使其变红色，说明二氧化碳是一种酸
D．水墨画可长久保存不变色，是因为常温下碳的化学性质不活泼
10．下列各图能正确反映其对应变化关系的是
A．
图1，电解水
B．
图2，加热碳和氧化铜的混合物
C．
图3，用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
D．
图4，向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
11．下列有关事故的处理方法正确的是（ ）
A．发现屋内煤气泄漏时，立即打开排气扇
B．皮肤不慎沾到浓硫酸时，立即涂NaOH溶液
C．炒菜油锅着火时，立即用锅盖盖灭
D．高层住房着火时，立即打开所有门窗
12．CaCO3高温加热可以生成CaO和CO2气体，现取一定质量的CaCO3高温加热一段时间，冷却，测得剩余固体的质量为8.0克，剩余固体中钙元素的质量分数为50%。
下列判断正确的是
A．生成2.0克的CO2
B．原来CaCO3为14.2克
C．生成了5.6克的CaO
D．剩余CaCO3的质量为3.0克
13．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
30
20
15
反应后质量/g
0
x
y
10
下列叙述错误的是（ ）
A．参加反应的甲与丁的质量比为4∶1B．x+y=75
C．y≤20时，该反应一定是化合反应D．x的取值范围：
0≤x≤30
14．下列实验方案不合理的是（ ）
A．用稀硫酸区分黑色的铁粉与氧化铜
B．用铁生锈原理测定空气中氧气的体积含量
C．用浓氨水与酚酞试液探究微粒运动
D．用铜、银和盐酸验证铜与银的活动性顺序
15．如图为某化工企业生产流程示意图。
下列说法正确的是
A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价
B．①中反应为：
2FeTiO3＋6C＋7Cl2
2X＋2TiCl4＋6CO，则X为FeCl2
C．③中为提高转化效率，可使用足量的金属镁
D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7:
1
16．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应前后各物质的质量如图所示。
下列有关说法中，正确的是
A．a和b是生成物
B．x=15
C．c—定是该反应的催化剂
D．d可能是单质
17．除去下列物质所含少量杂质的方法正确的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
通入氧气点燃
B
Cu粉
C
在空气中灼烧
C
CuSO4溶液
FeSO4
加足量铜粉，过滤
D
CaCl2溶液
HCl
加过量CaCO3粉末，过滤
A．AB．BC．CD．D
18．下列图象不能正确反映其对应实验操作的是（ ）
A．
向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．
向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液
C．
向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．
向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
二、推断题
19．化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：
A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：
硫酸钙视为可溶物）：
实验
A+B
B+C
B+D
C+D
现象
产生沉淀
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
（1）写出溶液A中溶质的化学式：
A_____。
（2）写出溶液A与B反应的化学方程式：
_____。
（3）写出溶液C和D反应的化学方程式：
_____。
20．几种物质之间的转化关系如图所示，部分产物和反应条件已省去。
请回答下列问题：
Ⅰ金属B的活动性________金属D的活动性（填“＞”、“＜”、“=”）；
Ⅱ若A是一种气体化合物，写出①的化学方程式：
____________；
Ⅲ向C溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学反应方程式：
___________；
Ⅳ写出溶液C与NaOH溶液反应的基本类型：
__________。
21．下图中A，B，C，D，E，F分别表示初中化学常见的六种物质，其中C为胃液的主要成分，B可用于造纸、纺织（图中用“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行）。
请回答下列问题：
（1）分别写出A、D物质的化学式（或溶质的化学式）。
A：
________；D：
________；
（2）写出E转化为F发生反应的化学方程式________；
（3）写出B的粉末与足量C发生反应的实验现象________。
22．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种，为确定其组成，李佳沛和张嘉鑫同学设计了如下实验方案：
（1）无色气体X的化学式为____________________；
（2）据以上流程图分析，蓝色溶液B中的阳离子一定有________（填写化学符号）；
（3）无色溶液A中一定有____________________（填写化学式）；
（4）实验完毕时，张志昊将溶液A和溶液B进行混合，他发现无明显现象产生，请你帮忙分析原因__________；
（5）原固体粉末不能确定的物质是________。
三、实验题
23．用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如图所示。
在烧杯中加入10mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液呈__色。
接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时__（填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。
以下操作及实验现象能证明加入的盐酸为过量的是______（填字母序号）。
A加入少量铁粉，无明显现象
B滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝
C加入碳酸钠溶液，产生气泡
四、填空题
24．生产、生活和科技发展离不开化学。
请回答下列问题：
（1）端午节是中国传统节日，吃粽子已成传统风俗。
在制作粽子的原料中，糯米所富含的营养素是_____________。
（2）在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为_______。
（3）下表列出了家庭中一些常用物品的pH：
物品
食醋
牙膏
食盐溶液
肥皂水
pH
3
9
7
10
黄蜂的刺是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的_________涂在皮肤上。
25．某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。
向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。
请你从图中获得的信息来分析，该溶液中不可能存在的物质是_______________；写出产生沉淀的化学方程式是________________________________________。
26．X、Y、Z、W分别代表第一至第三周期中四种元素的原子，已知：
①X原子的原子核内有1个质子，没有中子
②Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍
③w原子形成的离子为W,且W比x原子多17个电子
④这四种原子的最外层电子数之和为20
请回答
（1）X代表的原子是_____（填化学符号，下同）；W代表的原子是_____。
（2）写出由Y和Z两种原子构成的分子的化学符号_____。
五、流程题
27．从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：
粗硅的制取：
SiO2（石英砂）+2C（焦炭）
Si（粗硅）+2CO↑
由粗硅制纯硅（常用方法）：
Si（粗）+2Cl2
SiCl4SiCl4+2H2
Si（纯）+4HCl
（1）根据上述信息，请补全制取纯硅的简易流程图：
________．
（2）根据已有知识和上述信息，进行总结归纳：
①完成置换反应的通式：
单质（I）+化合物（I）=单质（Ⅱ）+________．
②填写下表：
单质（I）
单质（Ⅱ）
相应的置换反应的化学方程式（各一例）
A
金属
非金属
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
B
金属
金属
________ [单质（I）为铜]
C
________
________
________
D
________
金属
H2+CuO
Cu+H2O
28．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示．
根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是_______．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是______________．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是______________（填序号）．
（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是_______________．
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是__________________________．
（5）实验所得精盐的质量___________________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是____________________________________________．
写出其中的一个反应的化学方程式___________________________________．
六、科学探究题
29．某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究．
探究一：
甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．
方案
（1）
（2）
（3）
实验操作
现象
_______________
澄清石灰水变浑浊
红色褪为无色
结论或解释
氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色
氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水．二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是_______________
氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应
（提出问题）实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？
（查阅资料）CaCl2溶液呈中性．
（作出猜想）乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
①CaCl2；②CaCl2和HCl；③CaCl2和Ca（OH）2
（分析讨论）丙同学从实验现象分析得出：
猜想③肯定不合理，其理由是______________
探究二：
丁同学为进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：
将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡．实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象_______________乙同学的猜想中，__________（填序号）合理．
学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化．下列说法正确的是_____________．（填序号）
A溶液质量逐渐增大
B氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C氯化钙的质量先增大后减小
D溶液的pH一直在增大．
七、计算题
30．某粗盐样品中除NaCl外还含有少量的杂质MgCl2．为了测定该粗盐样品中NaCl的质量分数进行了如下实验：
取样品60.0g完全溶于水配成200.0g溶液，并向其中逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，实验过程中生成沉淀与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请根据相关信息完成下列问题：
（1）完全反应时生成氢氧化镁的质量为______g。
（2）该粗盐样品中氯化钠的质量分数______。
（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）
31．BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒，为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100克BaCl2溶液,加入100克MgSO4溶液,两者恰好完全反应,过滤后所得滤液质量为176.7克。
该反应的化学方程式为:
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2，求：
（1）反应生成沉淀的质量为_________克；
（2）原BaCl2溶液中溶质的质量分数______。
32．为测定某Na2CO3溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取Na2CO3溶液100g，向其中滴加一定浓度的CaCl2溶液，至不再产生沉淀为止，共用去CaCl2溶液50g。
过滤，得到滤液145g。
请计算：
（1）该反应生成沉淀_____g；
（2）该Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
____（提示：
Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl）
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
A、根据化学反应前后的微观反应示意图，化学反应前后分子数目发生了改变，正确，B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故生成物可能是氧化物，正确，C、根据质量守恒定律：
反应前后元素的种类没有改变，正确，D、根据微观示意图，反应物是两种单质，错误，故选D
考点：
微粒模型图，氧化物的概念，质量守恒定律
2．B
【详解】
A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故A选项不正确；
B、二氧化碳溶于水后会生成碳酸，此时显酸性，石蕊变红，当加热时碳酸易分解成二氧化碳逸出，溶液显中性，此时石蕊变紫，故B选项正确；
C、铁丝在空气中不能燃烧，故C选项不正确；
D、木炭在空气中燃烧发出的是红光，故D选项不正确。
故选B。
【点睛】
本题考查学生对初中常见物质燃烧的实验现象的掌握，难度不大，主要是学生要注意区分有些物质在空气中燃烧和氧气中燃烧的不同之处，有些物质在空气中无法燃烧，但在氧气中可以燃烧，最后特别要注意，实验现像中不能描述物质的名称。
3．D
【详解】
A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A选项错误。
B、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显蓝色，故选项B错误。
C、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫红色，故选项C错误。
D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，能形成无色溶液，故选项D正确。
故选D。
【点睛】
溶液的特性是具有均一性和稳定性。
4．B
【解析】
【详解】
A、氢气和氧气反应的化学方程式为：
，在此反应中氢气、氧气和水的质量关系4：
32：
36=1：
8：
9，则1gH2能与8gO2完全反应生成9g水，反应后氢气有剩余，错误；
B、160t赤铁矿中含氧化铁的质量为：
160t×85％=136t。
设136t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。
x=95.2t
可炼得含杂质4.8%生铁的质量为：
95.2t÷（1-4.8％）=100，正确；
C、金属与酸反应，产生气体的多少与金属的活动性没有关系，错误；
D、l0gCuSO4·5H2O中CuSO4的质量为：
10g×
×100％=6.4g。
与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为：
×100％=6.4％，错误。
故选B。
5．C
【详解】
氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）是三种不同的氢原子，都属于氢元素，核内质子数相同，核电荷数相同，中子数不同，相对原子质量不同。
故选C。
6．A
【分析】
根据空气中有氮气、氧气、稀有气体等物质，是一种十分重要的天然资源；若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，不能保持空气洁净；工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从空气中分离出氧气的过程属于物理变化；按照体积计算，空气中含有氮气约为78%，含有氧气约为21%，含有其他气体和杂质1%来进行分析判断。
【详解】
A、空气中有氮气、氧气、稀有气体等物质，是一种十分重要的天然资源，说法正确；故符合题意；
B、空气若受到污染，超过大自然的自净能力，则不能保持洁净，少量有害物质进入空气中，靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净，说法错误；故不符合题意；
C、工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从空气中分离出氧气，而不是分解，说法错误；故不符合题意；
D、按照体积计算，空气中含有氮气约为78%，含有氧气约为21%，含有其他气体和杂质1%，而不是质量，说法错误；故不符合题意；
故选A
【点睛】
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
7．A
【分析】
铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是ag，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量.
【详解】
设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为n，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为h
由题意：
氧化铜全部溶解，则
根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同．当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算
由于固体质量增加了1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即b=1g．
A.所加稀硫酸的溶质质量分数为：
，选项错误；
B.铁和硫酸铜溶液反应一定置换出了铜，故滤渣中一定有铜，铁是否过量未知，滤渣中可能有铁，选项正确；
C.铁和硫酸铜反应有红色固体产生，铁和硫酸反应有气体产生，选项正确；
D.只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同．同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变．根据最后生成铜的质量为8g，则加入铁粉质量a≥8g，选项正确。
故本题答案选A。
8．B
【详解】
A、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢溶液的催化剂，反应中二氧化锰的质量不会减少，在不断加入过氧化氢溶液时，氧气的质量不断增加，不会出现一条水平直线，不符合题意；
B、向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸，参加反应的盐酸质量相同，产生氢气的质量相同，等质量的镁粉和铝粉与酸反应过程中的曲线在同一线上，且当金属反应完后，铝产生氢气要比镁产生的氢气要多，曲线要高，符合题意；
C、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，由化学方程式：
2Mg+O2
2MgO可知，每48份质量的镁能与32份质量的氧气恰好完全反应。
由图可知，Mg与O2的起始量是相等的，必然是氧气有剩余，应该是镁变为0，不符合题意；
D、向一定量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液，反应开始前，已有铁粉和铜粉固体质量，曲线不能从零点出发，与曲线不相符，不符合题意。
故选B。
【点睛】
判断化学反应与曲线的关系，要根据反应中各物质的质量变化，在曲线中找出起点、折点和终点。
9．C
【详解】
解：
A、金刚石、C60、C70都是由碳元素组成的单质，故选项说法正确；
B、一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应，故选项说法正确；
C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中使其变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，不能说明二氧化碳是一种酸，故选项说法错误；
D、水墨画可长久保存不变色，是因为墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼，故选项说法正确。
故选C。
10．D
【详解】
A、电解水电源正极产生氧气，负极产生氢气，试管产生的气体体积比值为1:
2，则图纵坐标应为气体的体积，故A不正确；
B、加热碳和氧化铜的混合物，生成铜和二氧化碳，开始质量减少，反应完全，质量不变，故B不正确；
C、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，只能加快过氧化氢溶液的分解速率而生成氧气的质量在反应前后不会改变，故C不正确；
D、向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，溶液的碱性增强，酸性减弱，恰好反应时，pH=7，碱过量时，溶液的pH>7，故D正确。
故选D。
11．C
【分析】
可燃性气体与空气混合后遇明火或电火花可能发生爆炸，浓硫酸不小心沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%─5%的碳酸氢钠溶液；灭火的原理是隔绝氧气，清除可燃物，降低温度至可燃物的着火点一下；室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积。
【详解】
A、煤气具有可燃性，泄露遇明火或电火花可能发生爆炸，发现煤气泄漏时，不能打开排气扇排气，故A不正确；
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