高二化学电解质.docx

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高二化学电解质

第二章第二节电解质（第1课时）

【考点解读】

1.了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。

2了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，了解常见离子的检验方法。

3.了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。

【知识梳理】

1、电解质与非电解质

电解质：

在里或下能够的

非电解质：

在里和下都不能的

2、强电解质和弱电解质

强电解质

弱电解质

概念

化合物类型

电离程度

溶液中微粒种类

3、电解质的电离：

（1）概念:

电解质在或离解成能够的过程

（2）表示方法——电离方程式

书写下列物质在水溶液里的电离方程式：

H2SO4CH3COOHH2CO3

Ba（OH）2NH3·H2O

Na2CO3NaHSO4NaHCO3

（3）电解质导电的条件：

电解质溶液的导电能力取决于溶液中的大小。

4、离子反应：

（1）定义：

在溶液里有参加的反应。

电解质溶液之间的反应都是离子反应。

离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度降低。

（2）离子反应发生的条件：

复分解反应：

①②③

氧化还原反应：

例如钠和水反应：

络合反应：

例如用硫氰化钾检验Fe3+：

（3）离子方程式的意义：

不仅仅表示一个化学反应，而且表示，并揭示了

这类化学反应的实质

（4）离子方程式的书写：

注意：

（1）把易溶于水易电离的物质（强酸、强碱和可溶盐）拆写成离子形式，其他均写成

化学式或分子式

（2）若微溶物为溶液，则拆写成离子形式。

例：

澄清石灰水和盐酸反应：

若微溶物为悬浊液，则写成化学式。

例如：

石灰乳和盐酸反应：

若微溶物为生成物，一律写成化学式。

（3）符合守恒和守恒，若为氧化还原反应，还要符合守恒

5、常见离子的检验

（1）Cl－：

（2）SO42-

（3）NH4+

（4）CO32-

考点一：

电解质和非电解质

[例1]下列物质能导电的是，属于电解质的是

属于非电解质的是，属于强电解质的是

①固体NaCl②液态NaHSO4③NaCl溶液④液态HCl⑤HCl溶液⑥H2SO4溶液

⑦Ba（0H）2溶液⑧酒精⑨NH3水溶液⑩铜⑾CaCO3固体⑿冰醋酸

考点二：

电解质的电离

[例2]把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列溶液中,溶液导电能力变化最小的是（）

A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/LCH3COOH溶液D、0.5mol/LKCl溶液

[例3]（双选）下列叙述不正确的是（）

A、氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

B、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C、纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电

D、二氧化碳溶于水能导电,是因为碳酸属于弱电解质,能够电离出自由移动的离子

考点三：

离子方程式

[例4]下列离子方程式正确的是（）

A．澄清的石灰水与稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O

B．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

【限时训练】

1、下列说法中不正确的是（　　）

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②二氧化硫溶于水得到的溶液能导电，所以二氧化硫是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④　　　　　　　　　B．①④⑤

C．①②③④D．①②③④⑤

2、仅能在水溶液里导电的电解质是（）

A.KOHB.Cl2C.H2SO4D.SO2

3、下列离子方程式中，正确的是（）

A．酸性硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合4Fe2++2H2O2+4H+4Fe3++4H2O

B．小苏打溶液与稀硫酸混合CO

+2H+CO2↑+H2O

C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca（HCO3）2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O

4、下列离子方程式中，正确的是（）

A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2＝Fe3++2Clˉ

B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+

C、过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe+Fe3+=2Fe2+

D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OHˉ＝3Clˉ+ClOˉ+H2O

5、下列离子方程式书写不正确的是（）

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：

SO2+2OH－=SO32－+H2O

B．铁跟稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑

C．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H+＝Cu2++2N02↑+2H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O

6、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（）

A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡

C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水

7、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）

A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应

C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

8、某钠盐溶液可能含有阴离子NO3—、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－、Br-、I-。

为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①所得溶液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味的气体。

该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解

⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀

（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由

实验①______________________。

实验②______________________________

实验③___________________________________

实验④_____________________________。

实验⑤________________________________________。

（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是___________________。

第二章第二节电解质（第2课时）

制作人：

戚淑芹刘学超审核人：

刘洪利

【考点解读】

离子共存是高考的重点题型，掌握离子共存的常见规律

【知识梳理】

离子共存常见规律：

离子在溶液中能大量共存的条件是：

离子之间不能发生反应。

下列情况下

离子均不能大量共存。

1．因发生复分解反应而不能大量共存：

（1）有气体产生。

H+与弱酸根离子例、、等不能大量共存，

OH_与不能大量共存。

（2）有难溶物或微溶物生成。

常见难溶物有：

盐

碱酸

常见微溶物有：

（3）有弱电解质生成。

常见弱电解质有：

弱酸

弱碱和水

HCO3—与OH－反应的离子方程式为：

2、因离子发生彻底双水解而不能大量共存。

Al3+与

Fe3+与

3、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

NO3—（H＋）与

MnO4_（H＋）与ClO-与

Fe3+与

4、因离子发生络合反应而不能大量共存。

如Fe3+与

5、因题目的附加条件而不能大量共存。

（1）“无色溶液”不存在有色的、、、

（2）强酸性或强碱性溶液，弱酸酸式酸根离子例不能存在

（3）与Al反应产生H2的溶液可能是性，也可能是性。

注意：

Al和HNO3不产生H2

（4）常温下，由水电离产生的[H+]或[OH－]不等于10-7mol/L的溶液，可能是性，也可能是性。

[例1]下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．在含有大量[Al（OH）4]－溶液中NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在pH=1的溶液中：

K+、Fe2+、Cl—、NO3—

C．在pH＝2的溶液中NH4＋、Na＋、SO42-、Cl－

D．溶液中K＋、HCO3--、Cl－、Al3+

E．含有大量S2－的溶液：

ClO-、Na＋、Cl－、CO32-

F．水电离产生的c（H＋）＝1×10－12mol／L的溶液：

CO32-、Na＋、Cl－、K+

[例2]在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

A.NH4+、Ba2+、Cl－、NO3—B.K+、［Al（OH）4］－、Cl－、SO42-

C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3--D.Na+、Cl－、CO32-、SO32-

[例3]下列各溶液中的离子可能大量共存的是（）

A．某无色透明溶液：

Na＋、Cl－、Cu2+、Mg2＋、

B．由水电离的c（OH－）=10－14mol·L－1的溶液：

CH3COO－、SO42－、Na＋、K＋

C．含有大量NO3－的溶液：

SO42－、SO32-、H＋、Cl－

D．加入铝粉后能产生氢气的溶液：

Mg2＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－

限时训练：

1.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是（）

AK＋、Na＋、HSO3－、Cl－　　　　BNa＋、Ba2＋、［Al（OH）4］－、NO3－

CNH4＋、K＋、Cl－、NO3－　　　DK＋、Na＋、ClO－、S2－

2．（双选）在pH=2的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）

AAl3＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　BMg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

CBa2＋、K＋、S2－、Cl－　　　　　DZn2＋、Na＋、NO3－、SO42－

3.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是（）

A．原溶液中一定含有SO42－离子B．原溶液中一定含有NH4+离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子

4.下列各组离子：

（1）I－、ClO－、NO3－、H+

（2）K+、NH4+、HCO3－、OH－

（3）SO32－、SO42－、Cl－、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－（5）H+、K+、［Al（OH）4］－、HSO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－

在水溶液中能大量共存的是：

（）

A、

（1）和（6）B、（3）和（4）C、

（2）和（5）D、

（1）和（4）

5.（双选）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是（）

A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+

6、能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．足量硫酸铝与纯碱反应：

2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

B．硫酸铜与烧碱反应：

C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3

+2HClO

D．碳酸钡与硫酸反应：

7.下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入氨水后也不产生沉淀的是（）

ANa+Ba2+ClO－SO32－　　BK＋［Al（OH）4］－NO3－OH－

CH＋NH4＋Al3+SO42－　　DH＋Cl－CH3COO－NO3－

8.若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－13mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A、Al3＋Na＋NO3－Cl－B、K＋Na＋Cl－NO3－

C、K＋Na＋Cl－SO32－D、K＋NH＋4SO42－NO3－

9.下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．在含大量Fe3+的溶液中：

NH4+、Na+、Cl－、SCN－

B．在强碱溶液中：

Na+、K+、ClO－、CO32－

C．在c（H+）=10－13mol/L的溶液中：

NH4+、Al3+、SO42－、NO3－

D．在pH=1的溶液中：

K+、Fe2+、Cl－、NO3－

10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A酸性溶液Na＋、K＋、MnO4－、Cl-BpH=1的溶液中Fe3＋、NH4＋、ClO－、NO3－

C无色溶液Na＋、K＋、Mg2＋、SO42－D碱性溶液Ba2＋、Na＋、CO32－、Cl－

11.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：

K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：

K+、SO42-、Cl-、H+