高考化学专题训练化学平衡选择题教师整理有答案12页.docx
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高考化学专题训练化学平衡选择题教师整理有答案12页
化学平衡选择题训练
1.COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g)
H>0。
当反应达到平衡时,下列措施:
①升温
②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是;
A.①②④B.③⑤⑥C.②③⑤D.①④⑥
2.双选:
I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)
某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法正确的是、;
A.反应I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq)的
H>0
B.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
D.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
3.
T℃时,在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)∆H=-49.0kJ·mol-1
测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示:
下列说法不正确的是;
A.0~10min内v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
B.T℃时,平衡常数K=1/27,CO2与H2的转化率相等
C.T℃时,当有32gCH3OH生成时,放出49.0kJ的热量
D.达到平衡后,升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率
4.t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:
X(g)+3Y(g)
2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
2min末浓度/mol·L-1
0.08
a
b
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是;
A.平衡时,X的转化率为20%B.t℃时,该反应的平衡常数为40
C.增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动
D.前2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1
5.T℃时,将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中,发生反应
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如上图中实线所示。
图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的物质的量随时间的变化。
下列说法正确的是,
A.反应开始至a点时v(H2)=1mol·L-1·min-1B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则该反应ΔH>0
C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D.T℃时,该反应的化学平衡常数为0.125
试题分析:
A.反应开始至a点时v(H2)=(8mol-6mol)÷2L÷1min="1"mol/(L·min)。
正确。
B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温,则升高温度,化学平衡逆向移动。
根据平衡移动原理:
升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。
逆反应方向为吸热反应,所以该该反应的正反应是放热反应,因此ΔH<0。
错误
C.若是降低压强,则反应物的浓度减小,达到平衡所需要的时间久会延长,这与预想不符合。
错误
D.T℃时,当反应达到平衡时,n(H2)=2mol,则反应消耗氢气6mol,消耗CO22mol.平衡时n(CO2)=4mol;根据化学方程式可知n(CH3OH)=2mol;n(H2O)=2mol。
在平衡时各种物质的浓度分别是:
c(H2)=1mol/L;c(CO2)=2mol/L;c(CH3OH)=1mol/L;c(H2O)=1mol/L.根据化学平衡常数的定义可知:
。
错误。
6、对于合成氨反应:
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)△H<0的四个图示,描述不正确的是,
A.恒容条件下,已知甲图中温度T1>T2,则纵轴可表示正反应速率
B.恒温下,已知乙图中压强p1>p2,则纵轴可表示NH3的体积分数
C.恒温、恒容下,丙图中虚线表示开始充入2molN2和3molH2,实线表示开始充入1mol
N2和3molH2,则纵轴可表示H2的转化率
D.丁图可表示平衡后,t1时在恒温恒压下充入He气时正、逆反应速率的变化曲线
7、反应N2O4(g)
2NO2(g);△H=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随
压强变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是;
A.a、c两点的反应速率:
a>c
B.a、c两点气体的颜色:
a深,c浅
C.b、c两点的转化率:
b<c
D.由b点到a点,可以用加热的方法
8、工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:
CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ/mol
在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是:
A.10min内,T1时υ(CH4)比T2时小B.温度:
T1<T2C.ΔH:
a<0D.平衡常数:
K(T1)<K(T2)
试题分析:
A、根据公式v=△n/V△t计算,10 min内,T1时υ(CH4)=0.015mol•L-1•min-1,T2时时υ(CH4)=0.02mol•L-1•min-1,T1时υ(CH4)比T2时小,正确;B、升高温度,反应速率加快,T2>T1,正确;C、温度升高,甲烷剩余量增多,说明平衡向逆反应方向移动,正反应放热,所以a<0,正确;D、T1时反应进行的更为彻底,因此平衡常数更大,K(T1)>K(T2),错误。
选D
6.工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0上述反应达到平衡后,下列说法正确的是()
A.其他条件不变时,增大Si3N4物质的量,平衡向左移动
B.其他条件不变,增大压强,平衡常数K减小
C.其他条件不变,增大H2物质的量,H2的转化率增大
D.其他条件不变,移走部分HCl,逆反应速率先减小后增大
解析:
D、其他条件不变,移走部分HCl,生成物的浓度减小,逆反应速率减小后来平衡正向移动,生成物的浓度增加,逆反应速率增大,故D正确;
7.关于下列各图的叙述,正确的是;
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-1
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间
的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,
溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA
溶液的pH小于NaB溶液
解:
A、在101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量.使用燃烧热时要注意两个关键点:
①反应物用量:
可燃物为1mol;②产物要求:
充分燃烧成稳定氧化物(如H→H2O),本题生成的水为气体,不是燃烧热,故A错误;
B、乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,横坐标向右表示浓度增大,纵坐标向上表示物质消耗速率快,如果达到平衡状态,则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2:
1,故B错误;
C、将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时两溶液中溶质和溶剂的量都不会改变,而二者T1℃溶解度相同,即浓度相同,所以T2℃时溶质的质量分数相等,故C错误;
D、常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB,NaB溶液中B?
水解程度大,产生OH-浓度大,pH大,故D正确;故选D.
8.化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表、
根据以上信息判断,下列结论错误的是、
A.a>bC.增大压强;平衡状态II不移动
B.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D.反应II、Ⅲ均为放热反应
9.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是;
A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)”的ΔH>0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
【解析】选D。
A、在图①中找出v(正)和v(逆)的交点,此时v(正)=v(逆),升高温度,正、逆反应速率均增大,但v(逆)>v(正),因此平衡逆向移动,所以正反应为放热反应,A不正确;B.反应
为气体体积减小的可逆反应,增大压强,平衡正向移动,反应物的含量降低,而甲、乙含量相等,故B错误;
C.在乙酸溶液中,通入氨气,二者反应可生成强电解质CH3COONH4,溶液导电能力增强,C错误;
D.根据图像可以看出pH=4时,Fe(OH)3就可完全沉淀,而此时Cu2+不能沉淀,因此可向CuSO4溶液中加入CuO,CuO可与溶液中的H+反应,使溶液的pH增大,可促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀,D正确。
10.将1molA(g)和2molB(g)置于2L某密闭容器中,在一定温度下发生反应:
A(g)+B(g)
C(g)+D(g),并达到平衡。
C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图II所示,下列说法不正确的是,
A.反应在第4秒钟达到化学平衡状态,0~4秒内,以A表示的化学反应速率是0.225mol·L-1·s-1
B.该温度下,反应的平衡常数数值约为7.36
C.恒温条件下,缩小反应容器体积可以使反应的过程按图I中a曲线进行
D.在上述反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,E1和E2均减小
11.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:
E(g)+F(s)
2G(g)。
忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
下列判断不正确的是,
A.b>fB.K(1000℃)>K(810℃)
C.915℃、2.0MPa时E的转化率为60%D.该反应的△S>0
12.
可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(s);ΔH=QkJ/mol,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。
据图分析,以下说法正确的是、
A.T10
B.增大压强,B的转化率减小
C.当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化
D.a+b>c+d
13.炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。
现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中,高温下进行下列反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H=QkJ/mol。
下页图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。
下列说法正确的是()
A.0~1min,v(CO)=1mol/(L·min);1~3min时,v(CO)=v(CO2
B.当容器内的压强不变时,反应一定达到平衡状态,且
C.3min时温度由T1升高到T2,则可判断Q>0
D.5min时再充入一定量的CO,n(CO)、n(CO2)的变化可分别由a、b曲线表示
14.某个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g)
2c(g)△H<0x(g)+3y(g)
2z(g)△H>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是,
A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不能不变B.等压时,通入x气体,反应器中温度升高
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变D.等容时,通入x气体,y的物质的量浓度增大
15.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:
X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s)△H>0下列叙述正确的是。
A.加入少量W,逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动D.平衡后加入X,上述反应的△H增大
16.
往一体积不变的密闭容器中充入H2和k*s*5*uI2,发生反应H2(g)+I2(g)
2HI(g);△H<0,当达到平衡后,t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件,使容器内压强增大(如图所示),下列说法正确的是,
A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量不变
B.平衡不移动,混合气体密度增大
C.H2转化率增大,HI平衡浓度减小
D.t0时减小体积或升高体系温度
17.
下列表格中的各种情况,可以用右图的曲线表示的是。
反应
纵坐标
甲
乙
A
相同质量的氨,在同一容器中
2NH3
N2+3H2
氨气的转化率
500℃
400℃
B
等质量钾、钠分别与足量水反应
H2质量
钠
钾
C
在体积可变的恒压容器中,体积比1︰3的N2、H2,
N2+3H2
2NH3
氨气的浓度
活性高的
催化剂
活性一般的催化剂
D
2molSO2和1molO2,在相同温度下2SO2+O2
2SO3
SO3物质的量
2个大气压
10个大气压
18、下列反应中符合下图图像的是,
A.2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)
B.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)
D.H2(g)+CO(g)
C(s)+H2O(g)ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)
18.下列说法中,不正确的是、
A.恒容密闭容器中进行反应:
2A2(g)+B2(g)
2A2B(g);H<0,达到化学平衡后,加热会使逆反应速率大于正反应速率
B.在常温下,用惰性电极学科网电解饱和Na2CO3溶液,Na2CO3溶液的浓度不变
C.使用催化剂能够改变反应历程,增大反应物分子的接触面积,从而加快反应速率
D.放热或熵增过程自发进行的可能性比吸热或熵减过程要大
19.下列四个图像的有关说法正确的、
(注:
图中E表示能量,p表示压强,t表示时间,V表示体积,B%表示B的体积百分含量。
)
A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H=183kJ/mol
B.②表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g)
2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积百分含量)随时间的变化,则D一定是气体
C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液
D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.lmol/LHCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液
20.下列图像及对应说法正确的是,
A、图1表示恒温恒压下条件,向2HI
H2+I2ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI,甲表示正反应速率,乙表示逆反应速率
B、图1表示恒容下条件,向2HI
H2+I2ΔH>0的反应达到平衡的容器加热,甲表示正反应速率,乙表示逆反应速率
C、图2表示恒温条件下,压缩2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)ΔH>0平衡反应体系,甲表示的SO3物质的量的变化,乙表示的SO3物质的量浓度的变化
D、图2表示恒容条件下,对于2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)ΔH>0反应平衡体系,甲表示升高温度SO3物质的量的变化,乙表示增加O2后SO3物质的量变化
21.相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量akJ
②
2
3
0
放出热量bkJ
③
2
6
0
放出热量ckJ
下列叙述不正确的是;
A.放出热量关系:
a
③>②>①
C.达平衡时氨气的体积分数:
③>①D.N2的转化率:
②>①>③
22.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下左图所示。
下右图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种条件,所用条件均不同。
已知t3~t4阶段为使用催化剂。
下列说法错误的是
A、若t1=15s,生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1
B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强,t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C.B的起始物质的量为0.02mol D.该化学反应的表达式为:
3A(g)
B(g)+2C(g)
23.已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);ΔH=-197kJ·mol-1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:
(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3。
恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是。
A.容器内压强P:
P甲=P丙>2P乙B.SO3的质量m:
m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:
k甲=k丙>k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q:
Q甲=Q丙>2Q乙
24.已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=−92.4kJ·mol-1,在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中,
按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是,
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molN2、6molH2
2molNH3
NH3的浓度(mol·L-1)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
放出Q2kJ
吸收Q3kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
A.Q3+92.4c1=92.4B.α2+α3<1
C.2p1=2p325.已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/mol·L-1
0.44
0.6
0.6
下列叙述中正确的是、
A.该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
B.此时正、逆反应速率的大小:
v正C.若经10min后反应达到平衡,此时c(CH3OH)=0.04mol/L
D.0~10min内平均反应速率v(CH3OH)=1.6mol/(L·min)
26.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应:
2X(g)+Y(g)
3Z(g)
H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是、
A.升高温度,平衡常数增大B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C.Q点时,Y的转化率最大D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
27.在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
下列说法不正确的是、
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1,则此时v(正)>v(逆)
D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol·L-1
28.在恒容的密闭容器中,可逆反应X(s)+3Y(g)
2Z(g);ΔH>0,达到平衡时,下列说法正确的是;
A.充入少量He使容器内压强增大,平衡向正反应方向移动
B.升高温度,平衡向正反应方向移动,平均分子量变小
C.继续加入少量X,X的转化率减小,Y的转化率增大
D.继续加入少量Y,再次平衡时,Y的体积分数比上次平衡小
29.在恒温恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒温恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中,两容器中均加入amolA和amolB,起始时两容器体积均为VL,发生如下反应并达到化学平衡状态:
2A(?
)+B(?
)
xC(g)ΔH<0,平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。
下列判断不正确的是;
A.x=2 B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示,则A、B只有一种是气态
C.A为气体,B为非气体,则平衡时M、N中C的物质的量相等
D.若A、B均为气体,平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率
30.在密闭容器中存在下列平衡:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g);CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。
下列说法错误的是,
A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小
B.在T2时,若反应处于状态D,则一定有V正<V逆
C.反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的ΔH>0
D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
31.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:
xA(g)+yB(g)
zC(g),平衡时测得A的浓