黑龙江省泰来县第一中学届高三基础知识调研考试化学试题 Word版含答案.docx
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黑龙江省泰来县第一中学届高三基础知识调研考试化学试题Word版含答案
高三基础知识调研考试化学试题
（考试时间：
90分钟，满分：
100分命题人：
奚伯宏）
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27
S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64
卷选择题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题每题2分，计50分。
）
1、下列说法正确的是
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+
B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C．向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO3，可减少SO2对大气的污染
D．为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3
2、实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是
A．制取Fe（OH）2
B．测定中和热
C．测定反应速率
D．分离乙醇和乙酸的混合液
3、下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
操作和现象
结论
A
切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去
Na在空气中会生成Na2O2
B
铝箔插入浓硝酸中，无明显现象
铝与浓硝酸不反应
C
SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
SO2具有漂白性
D
将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管
从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示
4、下列有机反应中，有一种反应类型与其它三种反应类型不同的是
A．CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
B．2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
C．CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl
D．
＋Br2
＋HBr
5、5℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是
A．存在电离平衡HCO3-
H＋＋CO32—
B．存在水解平衡HCO3-＋H2O
H2CO3＋OH－
C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体
D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c（OH－）、c（CO32—）均增大
6、关于苯的下列说法正确的是
A．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似
B．
表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同
C．苯的分子式是C6H6，分子中的C原子远没有饱和，因此能使溴水褪色
D．苯环上的碳碳键的键能、键长介于单双键之间
7、下列说法正确的是
A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B．25℃与60℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
D．2SO2（g）+O2=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等
8、下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②B．①③C．①④D．②③
9、甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是
A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B．甲、丙两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：
甲＜丙
C．原子半径的大小：
甲＞乙
D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多
10、下列说法中正确的是
A．NH4+与HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质
B．25℃时，1LpH=3的盐酸与1LpH=11的氨水能恰好中和
C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50
D．25℃时，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存
11、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．升高温度，溶液的pH增大
B．室温时，此酸的电离平衡常数约为1×10－7
C．该溶液的pH＝4
D．升高温度，电离平衡常数增大
12、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al
13、下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是
A．Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片
B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性
14、设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为0.1NA
15、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．硫化钠的水解反应：
S2—＋2H2O
H2S＋2OH－
B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：
2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
D．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：
SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O
16、有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是
A．一定不含Fe3+和Fe2+
B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
C．溶液可能含有NO3－
D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+
17、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
A．HClO的结构式：
H－Cl－OB．NH3分子的电子式：
C．CO2的比例模型：
D．18O的原子结构示意图：
18、根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是:
A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole—
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．1mol固态碘比1mol气态碘所含能量多了17.00kJ
19、有Fe2＋、NO3-、Fe3+、NH4+、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：
8
B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．若有1molNO3—发生还原反应，则转移8mole－
D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋
20、下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色
⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应
A．4句
B．5句
C．6句
D．7句
21、下列说法不正确的是
A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动
C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释
D．在密闭容器中，对于反应2A（g）+B（g）
2C（g），增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小
A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
23、以下有关实验原理及结论正确的是
A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强
B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱
C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO32―+6H++2MnO4―＝5SO42―+2Mn2++3H2O
24、已知：
KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。
如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红
Cl2具有还原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊溶液先变红后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI－淀粉溶液变蓝
Cl2具有氧化性
25、将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为
A．22.1g
B．27.2g
C．30g
D．无法计算
卷非选择题
二、填空题
26、（9分）
（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3kJ。
写出该反应的热化学方程式 。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：
用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。
通入乙烷气体的电极应为 极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是 。
（3）如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为 ；如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称）。
27、（8分）已知2A（g）＋B（g）
2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol·L-1，放出热量Q1kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）；
a.v（C）=2v（B） b.容器内压强保持不变
c.v逆（A）=2v正（B） d.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为 （用含Q1、Q2的代数式表示）；
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K= ；
（4）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
根据要求填空：
（1）B装置有三种功能：
①均匀混合气体；② ③
（2）设V（C12）／V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是
（4）E装置的作用是 （填编号）
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 （填分离方法名称）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 （填编号）。
A．CH4 B．CH3C1 C．CH2C12 D．CHCl3 E．CCl4
29、（13分）X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：
①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；
②X和H相遇产生白烟；
③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；
④Z和W相遇生成红棕色气体；
⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O；⑥回答下列问题：
（1）H的化学式是__________，
实验室制取H的化学反应方程式是___________________________________________；
（2）Z的化学式是________，W的化学式是__________________；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是___________________________________________；
（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下。
装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a
f：
三、选做题（包含30、31两小题）本题包括两个小题。
每题10分。
考生只选其中的一题作答。
若两道题都答则只按第一题计分。
30、（10分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。
已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是 其水合离子的配位数为。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。
A．稳定性：
甲>乙，沸点：
甲>乙
B．稳定性：
甲>乙，沸点：
甲＜乙
C．稳定性：
甲<乙，沸点：
甲<乙
D．稳定性：
甲<乙，沸点：
甲>乙
（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。
（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为 。
该物质所属的晶体类型为。
其熔点和干冰比（填高或低），1mol该物质中所含的共价键mol。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。
其中心原子采取杂化。
31、（10分）．有甲、乙、丙三种物质：
甲 乙 丙
（1）乙中含有的官能团的名称为____________________。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
反应III的化学方程式为__________________________________（不需注明反应条件）。
（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：
（a）下列物质不能与B反应的是 （选填序号）。
a．金属钠 b．FeCl3 c．碳酸钠溶液 d．HBr
（b）D符合下列条件的所有同分异构体 种，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。
a．苯环上的一氯代物有两种b．遇FeCl3溶液发生显色反应c．能与Br2/CCl4发生加成反应
化学答案
27、
（8分）
28、10分
选做题
b．10分每空1分
31、10分
升级会员 