黑龙江省绥化市青冈县第一中学学年高二上学期开学考试化学试题.docx
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黑龙江省绥化市青冈县第一中学学年高二上学期开学考试化学试题
黑龙江省绥化市青冈县第一中学【最新】高二上学期开学考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．有关化学用语正确的是（）
A．甲烷的结构式：
CH4B．乙醇的结构简式：
C2H6O
C．四氯化碳的电子式：
D．乙酸的分子式：
C2H4O2
2．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是
A．棉、麻、蚕丝都是纤维素
B．油脂为混合物
C．1mol蔗糖完全水解可得2mol葡萄糖
D．在港珠澳大桥的建设中使用的沥青，是石油经过化学反应制得的
3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为5NA
C．标准状况下，11.2 L乙醇所含分子数为0.5NAD．16g甲烷电子数为10NA
4．有甲、乙、丙三种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、甲分别浸入稀硫酸中，乙生成氢气的速率更大；把丙浸入乙的硝酸盐溶液中，丙的表面有乙析出。
这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．甲、乙、丙B．丙、乙、甲
C．丙、甲、乙D．乙、丙、甲
5．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ）
A．1种B．2种C．3种D．4种
6．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）
A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的反应热
C．三种化合物中的稳定性B＜A＜CD．A→B反应，反应条件一定要加热
7．锂电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应为:
Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是（ ）
A．锂是正极，电极反应为:
Li-e-=Li+B．锂是负极，电极反应为:
Li-e-=Li+
C．锂是负极，电极反应为:
MnO2+e-=MnO
D．锂是负极，电极反应为:
Li-2e-=Li2+
8．某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与5molCl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为（）
A．CH2=CH2B．CH3CH=CH2
C．CH3CH3D．CH2=CH—CH=CH2
9．在恒容绝热的容器中，发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），下列方法中能证明已达到平衡状态的是
①混合气体的颜色不再变化②各组分浓度相等③体系压强不再变化④一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化⑥体系温度不再变化
A．①④⑤B．①②④C．①③⑤D．①④⑥
10．已知反应：
4HCl（g）+O2（g）===2Cl2（g）+2H2O（g），一定条件下测得反应过程中n（Cl2）与时间的关系如表所示：
则2～6min内用O2的物质的量变化表示的反应速率是
t/min
0
2
4
6
8
10
n（Cl2）/mol
0
1.2
2.6
4.4
5.4
6.0
A．7.2mol•min-1B．0.4mol•min-1C．0.9mol•min-1D．0.45mol•min-1
11．一定温度下在容积为2L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
据图可知（）
A．反应的化学方程式为4X=Y
B．反应进行到t1时，Y的浓度减少了3mol/L
C．反应进行到t2时，达到平衡状态
D．反应进行到t3时，每生成4molY的同时生成1molX
12．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
现有如下试剂：
①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（ ）
A．只有②④⑤B．只有①③④
C．只有①②③⑤D．①②③④⑤
13．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法最适宜的是（）
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4（C2H4）
酸性KMnO4溶液
洗气
B
苯（Br2）
NaOH溶液
分液
C
C2H5OH（乙酸）
新制生石灰
分液
D
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
A．AB．BC．CD．D
14．下列说法中正确的是（）
①离子化合物中一定有离子键，一定没有共价键
②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：
1
③共价化合物中不含离子键，一定只含共价键
④稳定性：
H2O＞H2S，沸点：
H2O＜H2S
⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力
⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中
A．①②⑥B．①③④⑥C．②③⑥D．①④⑤
15．对于苯乙烯（
）的下列叙述中，完全正确的是（）
①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③难溶于水；④可溶于苯中；
⑤苯环能与溴水发生取代反应；⑥所有的原子可能共面，且最多有5个原子共线。
A．①②④B．②④⑥C．①②③④D．①②③④⑤⑥
16．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：
2M（g）+3N（g）
xQ（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（ ）
A．x值为2B．混合气体的密度增大
C．平衡时N的浓度为0.6mol/LD．N的转化率为80%
17．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。
下列叙述中正确的是（）
①通入CH4的电极为正极；
②正极的电极反应式为：
O2＋2H2O＋4eˉ＝4OHˉ；
③放电时溶液中的阳离子向正极移动；
④负极的电极反应式为：
CH4＋10OHˉ－8eˉ＝
＋7H2O；
⑤电子迁移方向：
通入CH4的铂电极→通入O2的铂电极→电解质溶液→通入CH4的铂电极
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①②③
18．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。
W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+[Y－W≡X]－是实验室常用的化学检验试剂。
下列说法中错误的是（）
A．Z2Y的为共价化合物
B．最简单氢化物沸点高低为：
X＞W
C．常见单质的氧化性强弱为：
W＜Y
D．[Y－W≡X]－中各原子最外层均满足8电子稳定结构
二、填空题
19．现有下列几组物质，请将其序号按要求填入空格内：
①淀粉和纤维素②正丁烷和异丁烷③H、D、T④O2和O3⑤乙醇和甲醇⑥CH3COOH和HCOOCH3
（1）互为同系物的是________________；
（2）互为同分异构体的是_____________；
（3）互为同素异形体的是______________。
三、有机推断题
20．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
a
b
c
d
e
f
g
h
i
（1）d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为______________（用具体微粒符号表示）。
（2）元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式_________。
（3）以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式___。
21．工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______，丙烯酸中含氧官能团的名称为______；
（2）写出下列反应的反应类型①________，④________；
（3）下列说法正确的是：
________；
A．为除去硝基苯中混有的浓HNO3和H2SO4，可将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液
B．除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液
C．有机物C与丙烯酸属于同系物
（4）写出④的反应方程式：
__________。
四、原理综合题
22．
（1）根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2（g）与O2（g）反应生成1molH2O（g）时放出的热量为_________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：
_____________；
（2）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O。
负极反应式为________，一段时间后，负极增重48克，转移电子_______mol。
五、实验题
23．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：
先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题：
（1）B的作用：
_________；C中热水的作用：
__________；
（2）M处发生反应的总反应方程式为__________；
（3）从M管中可观察到的现象：
______，从中可认识到该实验过程中催化剂______（填“参加”或“不参加”）化学反应。
（4）实验进行一段时间后，若撤掉酒精灯，反应仍能继续进行，则说明________。
参考答案
1．D
【详解】
A．结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学组成的式子，甲烷的结构式：
，故A错误；
B．结构简式应该体现出官能团，所以乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故B错误；
C．四氯化碳中氯原子还有没有参与成键的电子，所以四氯化碳的电子式为
，故C错误；
D．分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式，乙酸的结构简式为CH3COOH，分子式为：
C2H4O2，故D正确；
答案选D。
2．B
【详解】
A．棉、麻属于纤维素，蚕丝属于蛋白质，A错误；
B．油脂为油和脂的总称，二者均属于混合物，B正确；
C．蔗糖属于二糖，1mol蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，C错误；
D．沥青是通过是由分馏得到的，石油分馏属于物理变化，D错误；
故选B。
3．D
【详解】
A．苯中不含有碳碳双键，故A说法错误；
B．28g乙烯的物质的量为
，由乙烯的结构式（
）可知，1mol乙烯中含有共用电子对为6mol，数目为6NA，故B说法错误；
C．标准状况下，乙醇不是气体，因此无法利用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，故C说法错误；
D．16g甲烷的物质的量为
，1mol甲烷中电子数为（6+4×1）mol=10mol，数目为10NA，故D说法正确；
综上所述，说法正确的是D项，故答案为：
D。
4．B
【详解】
一般来说，作原电池负极的金属活动性较强，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极，则金属活动性强弱丙＞甲；把乙、甲分别浸入稀硫酸中，乙生成氢气的速率更大，不同金属与相同的酸反应，金属的活动性越强其生成氢气的速率越大，所以金属活动性强弱：
乙＞甲；把丙浸入乙的硝酸盐溶液中，丙的表面有乙析出，说明丙的金属活动性大于乙，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是：
丙＞乙＞甲；
故选B。
5．D
【解析】
【分析】
分子式为C4H10O有机物符合饱和一元醇或醚的通式CnH2n+2O，该有机物能够与金属钠反应放出氢气，应为醇；同分异构体种类按照与羟基相连的C4H9-种类进行分析。
【详解】
分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气，说明含有羟基，丁基的结构有四种：
CH3CH2CH2CH2-、CH3CH2CH（CH3）-、（CH3）2CHCH2-、（CH3）3C-，所以羟基与丁基相连形成的有机物有四种，因此属于醇的有机物有4种；
正确选项D。
6．C
【详解】
A．据图可知B→C的反应中反应物能量高于生成物，为放热反应，故A错误；
B．催化剂可以降低反应的活化能，不改变反应的焓变，故B错误；
C．物质所含能量越低越稳定，据图可知能量：
C＜A＜B，所以稳定性B＜A＜C，故C正确；；
D．A→B的反应为吸热反应，但不一定需要加热，例如氯化铵固体可氢氧化钡的反应为吸热反应，但不需要加热即可发生，故D错误；
故选C。
7．B
【详解】
A.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：
Li-e-=Li+，选项A错误；
B.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：
Li-e-=Li+，选项B正确；
C.MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-，选项C错误；
D.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：
Li-e-=Li+，选项D错误。
答案选B。
8．A
【详解】
根据题目中该烃加成反应所需HBr的量判断该烃分子中只含有一个双键，又根据该溴代烷1mol可与5mol氯气发生完全取代反应，判断该加成物分子中只含有5个氢原子，则原气态烃分子中含有4个氢原子，A选项符合题意。
答案为A。
9．D
【详解】
①反应中I2有颜色，随着反应的不断进行，生成物浓度增加，当达到平衡时，I2浓度不再发生变化，体系内颜色不变，故可以说明反应达平衡状态，①正确；
②随着反应的不断进行，反应物浓度不断减少，生成物浓度不断增加，反应达平衡时，各组分浓度不一定相等，故不可以说明反应达平衡状态，②错误；
③该反应是一个气体体积不变的反应，随着反应的不断进行，体系内压强恒不变，故不能说明反应达平衡状态，③错误；
④H-H键的断裂说明反应向逆向进行，H-I键的断裂说明反应向正向进行，且两个化学键断裂是数目比等于化学计量数的比，故可以说明反应达平衡状态，④正确；
⑤混合气体的平均摩尔质量等于气体的总质量除以总物质的量，由于反应前后气体数目没有发生变化，总质量也没有发生变化，故气体的平均摩尔质量恒不变，故不能说明反应达平衡状态，⑤错误；
⑥该反应为分解反应，由于分解反应为吸热反应，需要从外界吸收大量的热，故当体系内温度不变时，反应的正逆反应热相互抵消，可以说明反应达平衡状态，⑥正确；
综上，①④⑥正确，故选择D。
10．B
【详解】
2～6min内用Cl2的物质的量变化量为4.4mol-1.2mol=3.2mol，则氧气的物质的量的变化量为1.6mol，所以用氧气表示的反应速率为：
，故选B。
11．D
【详解】
A．据图可知X的物质的量增大，应为生成物，Y的物质的量减小，应为反应物，t3时刻之后X和Y的物质的量不在发生改变，且二者共存，说明该反应为可逆反应，相同时间内△n（X）：
△n（Y）=1:
4，所以该反应的化学方程式为4Y
X，故A错误；
B．据图可知反应进行到t1时，Y的物质的量减少了（10-6）mol=4mol，容器体积为2L，则Y的浓度减少了2mol/L，故B错误；
C．t2时刻之后Y和X的物质的量还在发生变化，所以此时未达到平衡，故C错误；
D．t3时刻之后X和Y的物质的量不在发生改变，说明此时反应到达平衡，正逆反应速率相等，即每生成4molY的同时生成1molX，故D正确；
综上所述答案为D。
12．D
【分析】
CH3-CH═CH-COOH中含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答。
【详解】
含碳碳双键，与①氯化氢、②溴水均发生加成反应；
含碳碳双键，与⑤酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；
含−COOH，与③纯碱溶液发生复分解反应，与④乙醇发生酯化反应；
答案选D。
【点睛】
有机物中的官能团决定物质的化学性质，具有相同官能团的物质在化学性质上具有相似性。
13．B
【详解】
A．酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化成二氧化碳，引入新的杂质，故A错误；
B．溴可以和NaOH溶液反应生成易溶于水的盐，苯难溶于水，反应后的混合液会分层，分液可分离苯，故B正确；
C．新制生石灰可以和乙酸反应生成醋酸钙和水，形成溶液，乙醇与水互溶，无法分液分离，故C错误；
D．乙酸可以和碳酸钠溶液反应生成溶于水的盐，乙酸乙酯与水不互溶，也不与碳酸钠反应，所以混合液会分层，分液分离即可，不需要蒸馏，故D错误；
综上所述答案为B。
14．C
【详解】
①离子化合物中一定有离子键，但也可能有共价键，如NaOH、NaSO4等都含有共价键，故①错误；
②NaHSO4固体中阳离子为Na+，阴离子为HSO
，个数比为1:
1，故②正确；
③只含共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物中不含离子键，一定只含共价键，故③正确；
④由于水分子间存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢，与物质的稳定性无关，故④错误；
⑤NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，破坏的作用力不同，故⑤错误；
⑥非极性键可能存在于非金属单质中，如O2、N2等均存在非极性键，也可能存在于离子化合物或共价化合物中，如Na2O2为离子化合物存在氧原子和氧原子之间的非极性键，H2O2为共价化合物，存在氧原子和氧原子之间的非极性键，故⑥正确；
综上所述正确的有②③⑥，故答案为C。
15．C
【详解】
①苯乙烯含有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，故①正确；
②苯乙烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故②正确；
③该物质只含C、H元素，属于烃类，难溶于水，故③正确；
④该物质属于烃类，易溶于有机溶剂苯，故④正确；
⑤苯环与液溴可以发生取代反应，不与溴水反应，故⑤错误；
⑥由苯环和乙烯均为平面结构可知该物质所有原子可能共面；由于碳碳双键中碳氢键和碳碳双键夹角不是180°，所以该物质最多有如图所示4个原子共线
，故⑥错误；
综上所述正确的有①②③④，故答案为C。
16．D
【详解】
该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，即生成Q是0.8mol，则根据三段式可知
A．根据变化量之比是化学计量数之比可知x=1，A错误。
B．气体总质量不变，容器体积为2L不变，所以混合气体的密度不变，B错误。
C．平衡时转化的N为2.4mol，平衡体系中c（N）=（3-2.4）mol÷2L=0.3mol/L，C错误。
D．N转化率为
×100%=80%，D正确。
答案选D。
17．B
【分析】
根据题意可知该燃料电池的总反应为2KOH+CH4+2O2=K2CO3+3H2O，甲烷被氧化，所以通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极。
【详解】
①通入CH4的电极发生氧化反应，为负极，故①错误；
②通入氧气的一极为正极，氧气得电子被还原结合水生成氢氧根，电极反应式为：
O2＋2H2O＋4eˉ＝4OHˉ，故②正确；
③放电时为原电池，溶液中的阳离子向正极移动，故③正确；
④通入甲烷的一极为负极，甲烷失电子被氧化，电解质溶液显碱性，生成碳酸根和水，负极的电极反应式为：
CH4＋10OHˉ－8eˉ＝
＋7H2O，故④正确；
⑤电子不能在电解质溶液中移动，故⑤错误；
综上所述正确的为②③④，故答案为B。
18．A
【分析】
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20．W、X、Y最外层电子数之和为15，根据Z+[Y-W≡X]-可知，Z位于ⅠA族，W形成4个共价键，应位于ⅣA族，X形成3个共价键，应位于ⅤA族，Y最外层电子数为15-4-5=6，Y位于ⅥA族，结合原子序数大小可知，W为C，X为N，Y为S，Z为K元素，据此解答。
【详解】
A．Z2Y为K2S，只含硫离子和钾离子之间的离子键，为离子化合物，故A错误；
B．X为N，W为C，NH3分子间存在分子间氢键，沸点较高，故B正确；
C．由硫酸的酸性强于碳酸可知S的非金属性强与C，所以S单质的氧化性强于C，故C正确；
D．[Y－W≡X]－为[S－C≡N]－，根据成键特点可知该物质中各原子最外层均满足8电子稳定结构，故D正确；
综上所述答案为A。
19．⑤②⑥④
【详解】
①淀粉和纤维素化学式均为（C6H10O5）n，但因n值很高，均属于高分子，因此淀粉和纤维素均为混合物；
②正丁烷和异丁烷化学式相同，结构不同，二者互为同分异构体；
③H、D、T是氢元素对应不同的氢原子，互为同位素；
④O2和O3是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体；
⑤乙醇和甲醇结构相似，分子式之间相差1个-CH2，二者互为同系物；
⑥CH3COOH和HCOOCH3化学式相同，结构不同，二者互为同分异构体；
（1）互为同系物的是⑤；
（2）互为同分异构体的是②⑥；
（3）互为同素异形体的是④。
【点睛】
同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；一般出现在有机化学中，且必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团，羟基例外，因酚和醇不能成为同系物，如苯酚和苯甲醇）。
但值得注意的是，一是同系物绝大部分相差1个或n个亚甲基团；二是有同一基团的物质不一定是同系物。
20．O2-＞F-＞Na+
N2H4H2-2e-+2OH-=2H2O
【分析】
根据所给元素周期表的结构可以得出，a为H元素，b为C元素，c为N元素，d为O元素，e为F元素，f为Na元素，g为Al元素，h为S元素，i为Cl元素，据此分析。
【详解】
（1）电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，故d、e、f三种元素的简单离子半径从大到小为O2-＞F-＞Na+，故答案为：
O2-＞F-＞Na+；
（2）氯气溶于水与水发生反应，反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO具有漂白性，故HClO的电子式为
，a、c两种元素形成的化合物中既有极性共价键又有非极性共价键的是N2H4，其中两个N原子之间以非极性共价键相连，N原子和H原子以极性共价键相连，故答案为：
、N2H4；
（3）f的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，H2在碱性条件下的燃料电池的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，总反应为2H2+O2=2H2O，故答案为：
H2-2e-+2OH-=2H2O。
21．CH2=CH2羧基硝化反应或取代反应取代（或酯化）反应ACH2=CHCOOH+CH3CH2OH
CH2=CHCOOCH2CH3+H2O
【分析】
A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A应为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛进一步被氧化生成乙酸；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。
结合有机物的结构特点及反应类型进行判断分析。
【详解】
（1）A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基；
（2）反应①是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应类型为硝化反应或取代反应；
反应④是乙醇和丙烯酸的酯化反
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