黑龙江省绥化市青冈县第一中学学年高二上学期开学考试化学试题.docx

1、黑龙江省绥化市青冈县第一中学学年高二上学期开学考试化学试题黑龙江省绥化市青冈县第一中学【最新】高二上学期开学考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1有关化学用语正确的是( )A甲烷的结构式：CH4 B乙醇的结构简式：C2H6OC四氯化碳的电子式： D乙酸的分子式：C2H4O22糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是A棉、麻、蚕丝都是纤维素B油脂为混合物C1mol蔗糖完全水解可得2mol葡萄糖D在港珠澳大桥的建设中使用的沥青，是石油经过化学反应制得的3NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA B28g乙烯所含共用电子对数目

2、为5NAC标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为0.5NA D16g甲烷电子数为10NA4有甲、乙、丙三种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、甲分别浸入稀硫酸中，乙生成氢气的速率更大；把丙浸入乙的硝酸盐溶液中，丙的表面有乙析出。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A甲、乙、丙 B丙、乙、甲C丙、甲、乙 D乙、丙、甲5分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有()A1种 B2种 C3种 D4种6某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是( )A两步反应均为吸热反应 B加入催化剂会改变反应的反应热C三种化合物中的稳定性BAC DAB反

3、应，反应条件一定要加热7锂电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为:Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是( )A锂是正极，电极反应为:Li-e-=Li+ B锂是负极，电极反应为:Li-e-=Li+C锂是负极，电极反应为:MnO2+e-=MnO D锂是负极，电极反应为:Li-2e-=Li2+8某气态烃1体积只能与1体积HBr发生加成反应，生成溴代烷，此溴代烷1mol可与5mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为( )ACH2=CH2 BCH3CH=CH2CCH3CH3 DCH2=CHCH=CH29在恒容绝热的容器中

4、，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列方法中能证明已达到平衡状态的是混合气体的颜色不再变化 各组分浓度相等 体系压强不再变化一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 混合气体的平均摩尔质量不再变化 体系温度不再变化A B C D10已知反应：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，一定条件下测得反应过程中n(Cl2)与时间的关系如表所示：则26min内用O2的物质的量变化表示的反应速率是t/min0246810n(Cl2)/mol01.22.64.45.46.0A7.2molmin-1 B0.4molmin-1 C0.9molmin-1 D0.45molmin-

5、111一定温度下在容积为2 L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知( )A反应的化学方程式为4X=YB反应进行到t1时，Y的浓度减少了3 mol/LC反应进行到t2时，达到平衡状态D反应进行到t3时，每生成4 mol Y的同时生成1 mol X12巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有如下试剂：氯化氢、溴水、纯碱溶液、乙醇、酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是()A只有 B只有C只有 D13为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法最适宜的是( )序号不纯物除杂试剂分

6、离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液分液CC2H5OH(乙酸)新制生石灰分液D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏AA BB CC DD14下列说法中正确的是( )离子化合物中一定有离子键，一定没有共价键NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1共价化合物中不含离子键，一定只含共价键稳定性：H2OH2S，沸点：H2OH2SNaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A B C D15对于苯乙烯()的下列叙述中，完全正确的是( )能使酸性KMnO4溶液褪色；可发生加聚反应；难溶于水；可溶

7、于苯中；苯环能与溴水发生取代反应；所有的原子可能共面，且最多有5个原子共线。A B C D16在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol 气体M和3mol N气体混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）xQ（g）+3R（g），该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（ ）Ax值为2 B混合气体的密度增大C平衡时N的浓度为0.6 mol/L DN的转化率为80%17将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是( )通入CH4的电极为正极；正极的电极反应式为：O22

8、H2O4e4OH；放电时溶液中的阳离子向正极移动；负极的电极反应式为：CH410OH8e7H2O；电子迁移方向：通入CH4的铂电极通入O2的铂电极电解质溶液通入CH4的铂电极A B C D18主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15，Z+YWX是实验室常用的化学检验试剂。下列说法中错误的是( )AZ2Y的为共价化合物B最简单氢化物沸点高低为：XWC常见单质的氧化性强弱为：WYDYWX中各原子最外层均满足8电子稳定结构二、填空题19现有下列几组物质，请将其序号按要求填入空格内：淀粉和纤维素 正丁烷和异丁烷 H、D、T O2和O3 乙醇和甲醇 CH

9、3COOH和HCOOCH3(1)互为同系物的是_；(2)互为同分异构体的是_；(3)互为同素异形体的是_。三、有机推断题20下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：abcdefghi(1)d、e、f对应简单离子的半径由大到小的顺序为_(用具体微粒符号表示)。(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_；写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式_。(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_。21工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A

10、的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：(1)A的结构简式为_，丙烯酸中含氧官能团的名称为_；(2)写出下列反应的反应类型_，_；(3)下列说法正确的是：_；A为除去硝基苯中混有的浓HNO3和H2SO4，可将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液B除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液C有机物C与丙烯酸属于同系物(4)写出的反应方程式：_。四、原理综合题22(1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为_kJ；图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：_；(2)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时

11、的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O。负极反应式为_，一段时间后，负极增重48克，转移电子_mol。五、实验题23有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：(1)B的作用：_；C中热水的作用：_；(2)M处发生反应的总反应方程式为_；(3)从M管中可观察到的现象：_，从中

12、可认识到该实验过程中催化剂_(填“参加”或“不参加”)化学反应。(4)实验进行一段时间后，若撤掉酒精灯，反应仍能继续进行，则说明_。参考答案1D【详解】A结构式是表示用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的化学组成的式子，甲烷的结构式：，故A错误；B结构简式应该体现出官能团，所以乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故B错误；C四氯化碳中氯原子还有没有参与成键的电子，所以四氯化碳的电子式为，故C错误；D分子式是用元素符号表示物质(单质、化合物)分子的组成及相对分子质量的化学式，乙酸的结构简式为CH3COOH，分子式为：C2H4O2，故D正确；答案选D。2B【详解】A棉、麻属

13、于纤维素，蚕丝属于蛋白质，A错误；B油脂为油和脂的总称，二者均属于混合物，B正确；C蔗糖属于二糖，1mol蔗糖完全水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，C错误；D沥青是通过是由分馏得到的，石油分馏属于物理变化，D错误；故选B。3D【详解】A苯中不含有碳碳双键，故A说法错误；B28g乙烯的物质的量为，由乙烯的结构式()可知，1mol乙烯中含有共用电子对为6mol，数目为6NA，故B说法错误；C标准状况下，乙醇不是气体，因此无法利用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，故C说法错误；D16g甲烷的物质的量为，1mol甲烷中电子数为(6+41)mol=10mol，数目为10NA，故D说法正确；综上所述，

14、说法正确的是D项，故答案为：D。4B【详解】一般来说，作原电池负极的金属活动性较强，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极，则金属活动性强弱丙甲；把乙、甲分别浸入稀硫酸中，乙生成氢气的速率更大，不同金属与相同的酸反应，金属的活动性越强其生成氢气的速率越大，所以金属活动性强弱：乙甲；把丙浸入乙的硝酸盐溶液中，丙的表面有乙析出，说明丙的金属活动性大于乙，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是：丙乙甲；故选B。5D【解析】【分析】分子式为C4H10O 有机物符合饱和一元醇或醚的通式CnH2n+2O，该有机物能够与金属钠反应放出氢气，应为醇；同分异构体种类按照与羟基相连的C4H9-种类进行分析。【详

15、解】分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气，说明含有羟基，丁基的结构有四种：CH3CH2CH2CH2-、 CH3CH2CH(CH3)- 、(CH3)2CHCH2- 、(CH3)3C-，所以羟基与丁基相连形成的有机物有四种，因此属于醇的有机物有4种；正确选项D。6C【详解】A据图可知BC的反应中反应物能量高于生成物，为放热反应，故A错误；B催化剂可以降低反应的活化能，不改变反应的焓变，故B错误；C物质所含能量越低越稳定，据图可知能量：CAB，所以稳定性BAC，故C正确；DAB的反应为吸热反应，但不一定需要加热，例如氯化铵固体可氢氧化钡的反应为吸热反应，但不需要加热即可发生，故D错误；故选C

16、。7B【详解】A.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，选项A错误；B.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，选项B正确；C.MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-，选项C错误；D.根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，选项D错误。答案选B。8A【详解】根据题目中该烃加成反应所需HBr的量判断该烃分子中只含有一个双键，又根据该溴代烷1mol 可与5mol氯气发生完全取代反应，判断

17、该加成物分子中只含有5个氢原子，则原气态烃分子中含有4个氢原子，A选项符合题意。答案为A。9D【详解】反应中I2有颜色，随着反应的不断进行，生成物浓度增加，当达到平衡时，I2浓度不再发生变化，体系内颜色不变，故可以说明反应达平衡状态，正确；随着反应的不断进行，反应物浓度不断减少，生成物浓度不断增加，反应达平衡时，各组分浓度不一定相等，故不可以说明反应达平衡状态，错误；该反应是一个气体体积不变的反应，随着反应的不断进行，体系内压强恒不变，故不能说明反应达平衡状态，错误；H-H键的断裂说明反应向逆向进行，H-I键的断裂说明反应向正向进行，且两个化学键断裂是数目比等于化学计量数的比，故可以说明反应达

18、平衡状态，正确；混合气体的平均摩尔质量等于气体的总质量除以总物质的量，由于反应前后气体数目没有发生变化，总质量也没有发生变化，故气体的平均摩尔质量恒不变，故不能说明反应达平衡状态，错误；该反应为分解反应，由于分解反应为吸热反应，需要从外界吸收大量的热，故当体系内温度不变时，反应的正逆反应热相互抵消，可以说明反应达平衡状态，正确；综上，正确，故选择D。10B【详解】26min内用Cl2的物质的量变化量为4.4mol-1.2mol=3.2mol，则氧气的物质的量的变化量为1.6mol，所以用氧气表示的反应速率为：，故选B。11D【详解】A据图可知X的物质的量增大，应为生成物，Y的物质的量减小，应为

19、反应物，t3时刻之后X和Y的物质的量不在发生改变，且二者共存，说明该反应为可逆反应，相同时间内n(X)：n(Y)=1:4，所以该反应的化学方程式为4YX，故A错误；B据图可知反应进行到t1时，Y的物质的量减少了(10-6)mol=4mol，容器体积为2L，则Y的浓度减少了2mol/L，故B错误；Ct2时刻之后Y和X的物质的量还在发生变化，所以此时未达到平衡，故C错误；Dt3时刻之后X和Y的物质的量不在发生改变，说明此时反应到达平衡，正逆反应速率相等，即每生成4 mol Y的同时生成1 mol X，故D正确；综上所述答案为D。12D【分析】CH3-CHCH-COOH中含碳碳双键、-COOH，结合

20、烯烃、羧酸的性质来解答。【详解】含碳碳双键，与氯化氢、溴水均发生加成反应；含碳碳双键，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；含COOH，与纯碱溶液发生复分解反应，与乙醇发生酯化反应；答案选D。【点睛】有机物中的官能团决定物质的化学性质，具有相同官能团的物质在化学性质上具有相似性。13B【详解】A酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化成二氧化碳，引入新的杂质，故A错误；B溴可以和NaOH溶液反应生成易溶于水的盐，苯难溶于水，反应后的混合液会分层，分液可分离苯，故B正确；C新制生石灰可以和乙酸反应生成醋酸钙和水，形成溶液，乙醇与水互溶，无法分液分离，故C错误；D乙酸可以和碳酸钠溶液反应生成溶于水的盐，乙酸乙酯与

21、水不互溶，也不与碳酸钠反应，所以混合液会分层，分液分离即可，不需要蒸馏，故D错误；综上所述答案为B。14C【详解】离子化合物中一定有离子键，但也可能有共价键，如NaOH、NaSO4等都含有共价键，故错误；NaHSO4固体中阳离子为Na+，阴离子为HSO，个数比为1:1，故正确；只含共价键的化合物为共价化合物，所以共价化合物中不含离子键，一定只含共价键，故正确；由于水分子间存在氢键，所以水的沸点高于硫化氢，与物质的稳定性无关，故错误；NaCl溶于水破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，破坏的作用力不同，故错误；非极性键可能存在于非金属单质中，如O2、N2等均存在非极性键，也可能存在于离子化合物或共

22、价化合物中，如Na2O2为离子化合物存在氧原子和氧原子之间的非极性键，H2O2为共价化合物，存在氧原子和氧原子之间的非极性键，故正确；综上所述正确的有，故答案为C。15C【详解】苯乙烯含有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，故正确；苯乙烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故正确；该物质只含C、H元素，属于烃类，难溶于水，故正确；该物质属于烃类，易溶于有机溶剂苯，故正确；苯环与液溴可以发生取代反应，不与溴水反应，故错误；由苯环和乙烯均为平面结构可知该物质所有原子可能共面；由于碳碳双键中碳氢键和碳碳双键夹角不是180，所以该物质最多有如图所示4个原子共线，故错误；综上所述正确的有，故答案为

23、C。16D【详解】该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4mol/L，即生成Q是0.8mol，则根据三段式可知A根据变化量之比是化学计量数之比可知x=1，A错误。B气体总质量不变，容器体积为2L不变，所以混合气体的密度不变，B错误。C平衡时转化的N为2.4mol，平衡体系中c(N)=(3-2.4)mol2L =0.3mol/L，C错误。DN转化率为100%=80%，D正确。答案选D。17B【分析】根据题意可知该燃料电池的总反应为2KOH+CH4+2O2=K2CO3+3H2O，甲烷被氧化，所以通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极。【详解】通入CH4的电极发生氧化反应，为

24、负极，故错误；通入氧气的一极为正极，氧气得电子被还原结合水生成氢氧根，电极反应式为：O22H2O4e4OH，故正确；放电时为原电池，溶液中的阳离子向正极移动，故正确；通入甲烷的一极为负极，甲烷失电子被氧化，电解质溶液显碱性，生成碳酸根和水，负极的电极反应式为：CH410OH8e7H2O，故正确；电子不能在电解质溶液中移动，故错误；综上所述正确的为，故答案为B。18A【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不超过20W、X、Y最外层电子数之和为15，根据Z+Y-WX-可知，Z位于A族，W形成4个共价键，应位于A族，X形成3个共价键，应位于A族，Y最外层电子数为15-4-5=6，Y位

25、于A族，结合原子序数大小可知，W为C，X为N，Y为S，Z为K元素，据此解答。【详解】AZ2Y为K2S，只含硫离子和钾离子之间的离子键，为离子化合物，故A错误；BX为N，W为C，NH3分子间存在分子间氢键，沸点较高，故B正确；C由硫酸的酸性强于碳酸可知S的非金属性强与C，所以S单质的氧化性强于C，故C正确；DYWX为SCN，根据成键特点可知该物质中各原子最外层均满足8电子稳定结构，故D正确；综上所述答案为A。19 【详解】淀粉和纤维素化学式均为(C6H10O5)n，但因n值很高，均属于高分子，因此淀粉和纤维素均为混合物；正丁烷和异丁烷化学式相同，结构不同，二者互为同分异构体；H、D、T是氢元素对

26、应不同的氢原子，互为同位素；O2和O3是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体；乙醇和甲醇结构相似，分子式之间相差1个-CH2，二者互为同系物；CH3COOH和HCOOCH3化学式相同，结构不同，二者互为同分异构体；(1)互为同系物的是；(2)互为同分异构体的是；(3)互为同素异形体的是。【点睛】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；一般出现在有机化学中，且必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团，羟基例外，因酚和醇不能成为同系物，如苯酚和苯甲醇）。但值得注意的是，一是同系物绝大部分相差1个或n个亚甲基团；二是有同一基团的物质不一定是同系物。20O2-F-N

27、a+ N2H4 H2-2e-+2OH-=2H2O 【分析】根据所给元素周期表的结构可以得出，a为H元素，b为C元素，c为N元素，d为O元素，e为F元素，f为Na元素，g为Al元素，h为S元素，i为Cl元素，据此分析。【详解】(1)电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，故d、e、f三种元素的简单离子半径从大到小为O2-F-Na+，故答案为：O2-F-Na+；(2)氯气溶于水与水发生反应，反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO具有漂白性，故HClO的电子式为，a、c两种元素形成的化合物中既有极性共价键又有非极性共价键的是N2H4，其中两个N原子之间以非极性共价键相连，N

28、原子和H原子以极性共价键相连，故答案为：、N2H4；(3)f的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，H2在碱性条件下的燃料电池的正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，总反应为2H2+O2=2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O。21CH2=CH2 羧基 硝化反应或取代反应 取代(或酯化)反应 A CH2=CHCOOH + CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+ H2O 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A应为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛进一步被氧化生成乙酸；乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。结合有机物的结构特点及反应类型进行判断分析。【详解】(1)A为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；丙烯酸中含氧官能团的名称为羧基；(2)反应是苯在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯和水，反应类型为硝化反应或取代反应；反应是乙醇和丙烯酸的酯化反