D.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
答案 A
二、非选择(共58分)
15、(14分)反应aA(g)+bB(g)
cC(g) ΔH<0在等容条件下进行。
改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:
(1)反应的化学方程式中a∶b∶c为_____________________________________________。
(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为______________。
(3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________,其值是________。
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡向________移动,采取的措施是_________________
__________________________________________________________。
(5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低:
T2________(填“<”“>”或“=”)T3,判断的理由是_____________________________________________________。
答案
(1)1∶3∶2
(2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)
(3)αⅢ(B) 19% (4)右 从平衡混合物中分离出了C
(5)> 因为Ⅱ→Ⅲ平衡正向移动,该反应为放热反应,故降温才能使平衡正向移动
16、(16分)(2018·大连高二期末)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
工业上一般采用下列反应合成甲醇:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
在体积为2L的密闭容器中,充入2molCO2和9molH2,测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示:
(1)该反应的平衡常数K表达式为________。
(2)0~10min时间内,该反应的平均反应速率v(H2O)=____________,H2的转化率为__________________。
(3)下列叙述中,能说明反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。
A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1∶3∶1∶1
B.v正(CO2)∶v逆(H2)=1∶3
C.平衡常数K保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1=-1452.8kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
__________________________。
答案
(1)K=
(2)0.075mol·L-1·min-1 50% (3)BD (4)CH3OH(l)+O2(g)===2H2O(l)+CO(g) ΔH=-443.4kJ·mol-1
17、(14分)(2018·张家口期末)TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。
已知:
Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g)
ΔH1=-175.4kJ·mol-1
Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2=-220.9kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为_______________________
________________________________________________________________________。
升高温度对该反应的影响为_______________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)若反应Ⅱ的逆反应的活化能表示EkJ·mol-1,则E______(填“>”“<”或“=”)220.9。
(3)t℃时,向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2,发生反应Ⅰ。
5min达到平衡测得TiO2的物质的量为0.2mol。
①0~5min内,用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=_______________________________________。
②TiCl4的平衡转化率为________。
③下列措施,既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率是________(填字母)。
A.缩小容器容积B.加入催化剂
C.分离出部分TiO2D.增大O2浓度
④t℃时,向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和一定量O2的混合气体,发生反应Ⅰ,两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比[
]的关系如图所示:
能表示TiCl4平衡转化率的曲线为________(填“L1”或“L2”);M点的坐标为__________。
答案
(1)TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) ΔH=+45.5kJ·mol-1 反应速率加快,平衡正向移动,反应物的转化率增大
(2)> (3)①0.008mol·L-1·min-1 ②20% ③D ④L2 (1,
)
18、(14分)某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/mol·L-1
VmL
c/mol·L-1
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
V2
0.1
1
t2
(1)通过实验A、B,可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响,其中V1=________、T1=________;通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响,其中V2=________。
(2)若t1<8,则由此实验可以得出的结论是___________________________________________
________________________________________________________________________;
忽略溶液体积的变化,利用实验B中数据计算,0~8s内,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=________。
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现,上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示,并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用,则该作用是__________,相应的粒子最可能是________(填粒子符号)。
答案
(1)浓度 1 293 B、C 3
(2)其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大 8.3×10-4mol·L-1·s-1 (3)催化作用 Mn2+