专题02构成物质的微粒微观示意图精讲讲义解析版中考化学复习.docx

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专题02构成物质的微粒微观示意图精讲讲义解析版中考化学复习

专题02构成物质的微粒、微观示意图（精讲讲义）

核心考点一构成物质的微粒

物质都是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。

⑴由分子构成的物质：

①常见气体单质（稀有气体除外）；

②非金属氧化物（如CO2、P2O5等）；

③酸（如HCl、H2SO4、HN03等）；

④有机物（如CH4、C2H6O等）。

⑵由原子构成的物质：

金属，稀有气体，固态非金属（如金刚石、石墨等）物质

⑶由离子构成的物质：

①NaCl、KCl、Na2CO3、Na2SO4等盐；

②NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等碱；

③Fe2O3、CuO、Al2O3等金属氧化物。

【答案】④⑤

核心考点二分子、原子、离子的区别和联系

1.由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：

氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

2.分子的特性（原子、离子也具有）

①质量、体积都很小；

【注意】虽然分子是由原子构成，但是分子的质量并不是一定比原子的质量大。

②分子在不停地运动，且与温度有关。

温度越高，运动速率越快例：

水的挥发、品红的扩散；

③分子之间存在间隔。

同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。

④同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。

3.分子、原子、离子的区别

分子保持物质化学性质的最小微粒，化学变化中可再分；原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分；离子是带电的微粒。

4.分子、原子、离子之间的联系

分子是由原子构成的；原子通过得失电子转化为离子

【答案】I；ABF；CDEGJKL；HM

【补充】考题中常见的与花香有关的诗句或成语：

①花香四溢;②疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏；③一畦春韭绿，十里稻花香；④满架蔷薇一院香；⑤遥知不是雪，为有暗香来；⑥斗南鲜花论斤卖，花香吸引宾客来；⑦零落成泥碾作尘，只有香如故；⑧墙内开花墙外香。

【答案】（3）（5）（6）

核心考点三原子结构

1.在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；

2.原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子；

3.不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同，这也决定了元素的种类；

【答案】B

【解析】A.错误；质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a;

B.质子数和电子数一定相等，原子中a与b的数目一定相同,故B正确;

C.错误；质子数和中子数不一定相等

D.错误；原子的质量主要集中在原子核上，集中在a和c上

E.错误；氢原子中没有中子。

F.错误；He原子最外层电子是2。

G.错误；原子得失电子形成离子后，原子核不变

核心考点四原子结构示意图

（1）原子结构图各部分的含义：

①圆圈内的数字：

表示原子的质子数

②+：

表示原子核的电性

③弧线：

表示电子层

④弧线上的数字：

表示该电子层上的电子数

（2）核外电子排布的规律（核外电子是分层排布的）：

①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；

③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

【答案】

（1）非金属；

（2）BDB；（3）失去；阳；（4）KCl；（5）四；（6）C

核心考点五元素周期表

1.发现者：

俄国科学家门捷列夫

2.结构：

7个周期16个族（7个横行18个纵行）

3.排列规律：

同周期：

原子电子层数相同，最外层电子数逐渐增加

同族：

原子最电外层电子数相同（He例外），电子层数逐渐增加（化学性质相似）

4.元素周期表中每一方格提供的信息：

其中：

原子序数=核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；

相对原子质量≈质子数+中子数。

【答案】

（1）三；非金属；

（2）得到；S2-；（3）最外层电子数；（4）增大；（5）22.99；失去；11；12

核心考点六微观示意图

微观示意图题目解题思路分析：

首先根据提示写出反应物和生成物的化学式；然后根据质量守恒定律写出反应的化学方程式。

如何从微观示意图写化学方程式？

1.依据：

（1）化学反应前后原子的种类、数目不变。

（2）化学反应前后分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。

（3）在化学变化中分子可再分，原子不可再分。

2.从微观示意图写化学方程式的方法

（1）消：

观察反应前后是否有相同的物质（即由相同小球组成，且结构也相同的物质），该物质没有参与到化学反应中，如果有，消除相同的物质；

（2）写：

对照提示写出反应物和生成物的化学式；

（3）配：

配平各物质，标注条件及状态，写出化学方程式。

【答案】

（1）4；

（2）9：

2；（3）3：

4；（4）160g；（5）C3H8+5O23CO2+4H2O

中考题型1构成物质的微粒　

【例1】（2020•重庆）下列粒子中，不能直接构成物质的是（　　）

A．原子B．分子C．离子D．中子

【答案】D

【解答】解：

A、原子可以直接构成物质，如金属是由原子直接构成的，故选项错误。

B、分子可以直接构成物质，如氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。

C、离子可以直接构成物质，如氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。

D、中子是构成原子的一种粒子，中子不能直接构成物质，故选项正确。

故选：

D。

【变式训练1】（2020•上海）含有氧分子的物质是（　　）

A．过氧化氢B．氧气C．二氧化碳D．氧化镁

【答案】B

【解答】解：

A、过氧化氢，其化学式H2O2中虽然在形式上有O2，但是那是说明该物质的一个分子含有两个氧原子，而不是说存在氧分子。

错误。

B、氧气，其化学式为O2是氧气，是由氧分子构成的，正确。

C、二氧化碳。

其化学式CO2中虽然在形式上有O2，但是那是说明该物质的一个分子含有两个氧原子，而不是说存在氧分子。

错误。

D、氧化镁，其化学式MgO，是说明该物质的一个分子含有一个氧原子，而不是说存在氧分子。

错误。

故选：

B。

中考题型2分子的特性及应用　

【例2】（2020•梧州）“墙内开花墙外香”说明（　　）

A．分子在不断运动B．分子之间有间隔

C．分子由原子构成D．分子的体积很小

【答案】A

【解答】解：

墙内开花墙外香，说明分子是不断运动的，花香的微粒通过运动分散都周围空气中去了，可以闻到花香。

故选：

A。

【变式训练2】（2020•玉林）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，这是因为（　　）

A．分子之间有间隔

B．分子可以分为原子

C．分子在不断运动

D．分子的质量和体积都很小

【答案】A

【解答】解：

6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小。

故选：

A。

中考题型3原子的结构　

【例3】（2020•鞍山）原子核中一定含有的粒子是（　　）

A．中子B．质子C．电子D．质子和电子

【答案】B

【解答】解：

原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。

故选：

B。

【变式训练3-1】（2020•桂林）某原子的核电荷数为6，中子数为8，则该原子的核内质子数是（　　）

A．2B．6C．8D．14

【答案】B

【解答】解：

因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意某原子的核电荷数为6，故则该原子的核内质子数是6．

故选：

B。

【变式训练3-2】（2020•湖州）如图表示用中子轰击铀﹣235原子核产生氪核和钡核的模型。

下列叙述正确的是（　　）

A．该模型表示的是核聚变

B．该反应产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应

C．该反应不会产生放射性物质

D．不能用该反应获得能量的方式来发电

【答案】B

【解答】解：

A、该模型表示的是核裂变，该选项说法不正确；

B、该反应产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应，该选项说法正确；

C、过程中产生的氪原子具有放射性，该选项说法不正确；

D、可以通过核裂变来发电，例如核电站是利用核裂变发电，该选项说法不正确。

故选：

B。

中考题型4原子（离子）及结构示意图　

【例4】（2020•河池）下列几种微粒结构示意图，表示阳离子的是（　　）

A．B．C．D．

【答案】B

【解答】根据原子中，质子数＝核外电子数；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．

解：

A、质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．

B、质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．

C、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．

D、质子数＝核外电子数＝18，为原子，故选项错误．

故选：

B。

【变式训练4-1】（2020•盘锦）如图所示的原子，在化学反应中易得到电子的是（　　）

A．B．C．D．

【答案】D

【解答】解：

A、最外层的电子数是1，小于4，在化学反应中失去到电子，故A不符合题意；

B、最外层的电子数是8，达到了相对稳定结构，在化学反应中不易得失电子，故B不符合题意；

C、最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中失去到电子，故C不符合题意；

D、最外层的电子数是7，大于4，在化学反应中易得到到电子，故D符合题意。

故选：

D。

【变式训练4-2】（2020•攀枝花）有下列六种微粒的结构示意图：

回答下列问题：

（1）上述微粒共表示　　种元素。

（2）上述六种微粒中，化学性质相似的两种原子是　　。

（3）上述微粒中共有三种离子，由其中的阳离子和阴离子构成的化合物的化学式分别为　　、　　。

【答案】

（1）5；

（2）E、F；（3）Na2O；Al2O3。

【解答】解：

（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），A、B、C、D、E、F粒子的核内质子数分别是8、11、13、11、15、33，共表示5种元素；故填：

5；

（2）在原子结构中，最外层电子数决定元素的化学性质，E与F两种原子的最外层均为5个电子，所以二者化学性质相似；故填：

E、F；

（3）A的质子数为8，核外有10个电子，是带有2个单位负电荷的氧离子﹣﹣O2﹣；B的质子数为11，核外有10个电子，是带有1个单位正电荷的钠离子﹣﹣Na+；C的质子数为13，核外有10个电子，是带有3个单位正电荷的铝离子﹣﹣Al3+．在化合物中，氧元素显﹣2价，钠元素显+1价，铝元素显+3价，由钠离子与氧离子构成的化合物的化学式为Na2O，由铝离子与氧离子构成的化学式为Al2O3；故填：

Na2O；Al2O3。

中考题型5元素周期表　

【例5】（2020•贺州）2020年6月23日9时43分，我国北斗三号全球卫星导航系统最后一颗组网卫星发射成功，服务范围覆盖全球。

其中北斗卫星导航中的“原子钟”用到钯，下列关于钯的说法正确的是（　　）

A．钯的元素符号为pd

B．钯属于金属元素

C．钯的中子数为46

D．钯的相对原子质量为106.4g

【答案】B

【解答】解：

A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钯的元素符号为Pd，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钯，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确．

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为46；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为4