精品辽宁省届高三上学期期末考试化学试题有答案Word文件下载.docx
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5.下列评价及离子方程式书写正确的是
选项
离子组
不能大量共存于同一溶液中的原因
A
H+、Fe2+、NO3-、Cl-
发生了氧化还原反应4Fe2++
2NO3-+
6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O
B
Na+、CO32-、Cl-、Al3+
发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C
Fe3+、+、SCN-、Br-
有红色沉淀生成：
Fe3++3SCN-
=Fe（SCN）3↓
D
HCO3-、OH-、Na+、Ca2+
发生如下反应：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
6.工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·
Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·
2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO·
Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+
8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr3O7+H2O
下列说法正确的是
A.反应（
l）和
（2）均为氧化还原反应
B.反应
（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·
Cr2O3
C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D.反应
（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
7.已知：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
△H=+130J·
mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）
△H=-220J·
mol-1。
断开1molH-H、O-O分别需要吸收436J、496J的热量，则断开1molO-H需要吸收的热量为
A.332JB118JC.462JD.360J
8.科学家预测第114号元煮具其有良好的力学、光学、电学性质、将它的名为“类铅”。
以下对“类铅”的叙述错误的是
A第七周期第ⅣA族，是金属元素B.主要化合价为+2，+4价
C.最高价氧化物有较强氧化性
D.若电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”
9.下列关于有机物的说法正确的是
A.所有的烷烃在光照条件下都能与氯水发生取代反应
B.1mol
葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
C.乙酸与乙酸乙酯的机互转化，不属于同一种有机反应类型
D.仅用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色溶液
10.下列装置（部分仪器略去），能顺序完成对应实验的是
A.A装置，能验证非金属性Cl>
SB.B
装置，定量测定化学反应速率
C.C装置可以完成乙酸乙酯制取实验D.D装置可以从碘的CCl4溶液中分离出碘
11.W、、Y、短周期主族中四种元素。
且它们的原子序数依次增大。
其中W的最高正化合价和最低负化合价代数和为2。
原子最外层电子数是内层电子数的3倍。
Y原子最外层电子数与W原子最外层电子数之和为8。
和W最外层电子数相同。
下列正确的是
A.简单离子的半径由大到小的顺序为>
W>
>
Y
B.元素对应的气态氢化物的沸点
W
C.化合物W2中各原于均满足最外层8电子的稳定结构
D.最高价氧化物对应水化物酸性顺序为>
12.T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：
A（g）
+2B（g）C（p）
反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（A）/mol
n（B）/mol
1.00
1.20
10
0.50
30
0.20
下列说法错误的是
A.前10min内反应的平均速率为v（C）
=0.0250
mnol·
L-1·
min-1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体，到达平衡时，n（C）
<
0.25mo1
C.其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50mol
A，与原平衡相比，达平衡时B的转化率增大，A
的体积分数增大
D.温度为T2℃时（T1>
T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
13.下列相关实验能达到预期目的的是
相关实验
预期目的
用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知，pH（NaF）<
pH（CH3COONa）
酸性HF>
CH3COOH
向一未知溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成大量白色沉淀
该溶液中一定含有SO42-
室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤
后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解
可比较BaSO4和BaCO3ap
的相对大小
其他条件相同，一只试管中加人5mL0.2mol/LH2C2O2（aq）和2.5L0.1mol/LMnO4（aq）；
另一支试管中加入7.5ml0.2moI/LH2C2O4（aq）和2.5mL0.2mol/LMnO4（aq）和5mlH2O
可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响
14.某模拟“人工树叶”的电
化学实验装置如图所示。
该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。
A.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
B.a电极的反应为：
3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
C.每生成1molO2，有44gCO2被还原
D.C3H8O形成燃料电池以氢氧化钠作为电解质溶液的负极反应式：
C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+6H2O
15.某试液中
只可
能含
有
+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。
离子浓度均为0.3mol·
L-1。
某同学进行了如下实验：
A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.滤液
中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
D.无法确定沉淀C
的成分
16.巳知：
25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时、溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是
HClO
H2CO3
a=1.8×
10-3
a=3.0×
10-8
a1=4.1×
10-7
a2=5.6×
10-11
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c（Na+）>
c（ClO-）>
c（CH3COO-）>
c（OH-）>
c（H+）
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
C.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
D.图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
17分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有种
A.3种B.4种C.5种D.5种
18.下列说法正确的是
A.3.0L0.1mol·
L-1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时。
溶液中：
c（
Na+）>
c（CO32-）>
c（HCO3-）>
B.常温下，将CH3COONa溶液和盐酸混合至溶液pH=7：
c（Cl-）>
c（CH3COOH）>
c（H+）=c（OH-）
C常温下，pH=6的NaHSO4溶液中：
c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×
10-7mol·
L-1
D.sp（Fe（OH）3）=1.0×
10-38，sp（Mg（OH）2）=1.0×
10-11，则浓度均为0.1mol·
氯化铁、氯化镁混合溶液，若除去溶液中的Fe3+，应将pH调至3～11。
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第19题-第21题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第22题一第23题为选考题，请考生从给出的2道题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
19.（
13
分）某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验。
Ⅰ.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。
（1）宓验室用亚疏酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的
a.强氧化性b.强酸性c.脱水性d.腐蚀性
（2）B装置中试剂的名称是；
E装置的作用是。
Ⅱ.探究燃烧的反应产物
（3）反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中，加入稀硫酸，有气体生成
①产生的气体中含有氢气，则可说明固体中含有
②将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是（用离子方程式表示）
（4）取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：
①按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为（字母
）
②能证明固体粉末是硫磺的实验现象是。
（5）经测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。
如果m（MgO）：
m（MgS）m（S）=20：
7：
4，写山镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式：
。
20.（
14
分）Se是制光电池的一种原料。
电解铜的阳极泥中含有3%-14%的Se
元素（Se元素以Se单质和Cu2Se的形式存在），还含有稀有金属及贵金属。
从阳极泥中提取Se的流程如下：
请回答下列向题：
（1）浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为。
（2）流程②的目的是。
（3）流程④的操作名称是。
（4）SO2与SeO2（g）反应的离子方程式为。
根据上述提取Se的工艺流程可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。
（5）工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是。
（填化学式）
（6）①称取5.000g电解铜阳极泥样品。
以合适方法溶解，配成250.0mL混酸溶液
②移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入30.0mL0.0100mol/LMnO4标准溶液（Se由+4价转化为+6价）。
③反应完全后，用0.05000mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液10.00mL。
则电解铜阳极泥样品中Se的质量分数为。
若用FeCl2标准溶液代替（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，对测定Se的质量分数结
果（其“偏高”或“偏低”“无影响”）
21.（
l3
分）甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛。
某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。
（1）已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O
△H=-
Q1J·
C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-
Q2J·
H2（g）+
O2=（g）=H2O（l）△H=-
Q3J·
则甲烷气相裂解反应：
2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）的△H=J·
（2）该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（℃）的关系如图所示。
①T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，将反应容器中发生反应
2CH4（g）C2H6（g）+2H2
（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=c（CH4）。
该反应达到平衡时，CH4的转化率为。
②对上述平衡状态，若改变温度至T2℃，经10s后再次达到平衡，c（CH4）=2c（C2H4），则10s内C2H4中均反速率r（C2H4）
=，上述变化过程中T1T2（填“>
”或“<
”），判断理由是。
③对于容器中发生的2CH4（g）C2H2（g）+3H2（g），列式计算该反应在图中A点温度时的平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度）；
（已知1g0.05=-1.3）
若只改变一个反应条件使该反应的平衡常数的值变大。
则该条件是：
（填序号）
A.可能减小了C2H2的浓度B.一定是升高了温度
C.可能增大了反应体系的压强D.可能使用了催化剂
22.（15
分）硼及其化合物在材料制造、有机合成等方面用途非常广泛。
回答下列问题：
（1）VB2是一种导电陶瓷材料，基态钒原子的价电子排布图为
（2）B、C、N、O四种元素第一电离能由小到大的顺序为。
（3）硼的卤化物在工业中有重要作用，硼的四种卤化物的沸点如下表所示：
卤化物
BF3
BCl3
BBr3
BI3
沸点/
172
285
364
483
①四种卤化物沸点依次升高的原因是。
②用BF3分子结构解释反应BF3（g）+NH4F（s）=NH4BF4（s）能够发生的原因：
③制备环硼氨烷的方法如下：
BCl3、LiBH4中硼原子的杂化轨道类型依次为；
与B3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为。
（4）立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。
①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有_____个；
②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：
B
（0，0，0），B（
，0，
）；
（0，
，
）等，则距离上述三个B原子最近且等距离的N原子的坐标参数为。
③已知氮化硼晶胞边长为apmn，则氮化硼晶体的密度为____g·
cm-3（设NA为阿伏加德罗常数值，只要求列算式）。
23.（15分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：
已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
（以上R、R′、R″代表氢、烷基或芳基等）
（1）A属于苯的同系物，其名称是。
（2）B的结构简式是。
（3）由C生成D的化学方程式是。
（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是，此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是。
（5）试剂
b是。
（6）下列说法正确的是_____（选填字母序号）。
a.G存在顺反异构体
b.由C生成H的反应是加成反应
c.1mol
G最多可以与lmolH2发生加成反应
d.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH
（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
一、选择题
1-5BABBB6-10BCDDA11-15ADDCB16-18DBC
二、非选择题
19.（13分）除标明外，其余每空均2分
（1）b（1分）
（2）浓硫酸（
1分），吸收尾气中二氧化硫，防止空气中的水和二氧化碳与镁反应
（3）①Mg
（1分）
②H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
（4）
①dcab
②品红溶液褪色
（5）5Mg++2SO2=4MgO+S+MgS（
加热或点燃）
20.（14分）
（2）（3）为1分,其余每空均2分
（1）Cu2Se+6H2SO4（浓）
2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O
↑
（2）使SO2、SeO2挥发出
（3）过滤
（4）SeO2（g）+2SO2+2H2O=Se↓+2SO42-+4H+；
H2SO4（浓）>
SeO2>
SO2
（5）H2SO4
（6）7.9%；
偏高
13分）除标明外，其余每空均2分
（1）（3Q3+Q2-2Q1）J/mol
（2）①66.7%
②0.00125mol·
S-1
从图象判断出该反应为吸热反应，对比T1℃到T2℃，CH4浓度增大，说明平衡逆向移动，则T1>
T2③5×
104B
22.（15分）除标明外，其余每空均2分
（1）
（2）B<
C<
O<
N
（1分）
（3）①结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高（1分）
②BF3分子中硼原子有空轨道，氟化铵中F-有孤对电子，能形成配位键
③sp2，sp3
①4（
1分）②（1/4，1/4，1/4）
③25×
4/NAa3×
1030
23.（
15
分）除标明外，其余每空均2
分
（1）1，2-二甲苯（邻二甲苯）
（2）
（3）
（4）
（5）NaOH醇溶液
（6）bd
（7）
（3分）
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