精品辽宁省届高三上学期期末考试化学试题有答案Word文件下载.docx

1、5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因AH+、Fe2+、NO3-、Cl-发生了氧化还原反应4Fe2+2NO3-+6H+=4Fe3+2NO+3H2OBNa+、CO32-、Cl-、Al3+发生了互促水解反应2AI3+3CO32-+3H2O=2Al（OH）3+3CO2CFe3+、+、SCN-、Br-有红色沉淀生成：Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3DHCO3-、OH-、Na+、Ca2+发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应

2、为：（1）4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28 Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应（l）和（2）均为氧化还原反应B.反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应（1）中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H=+130Jmol-12C（s）+O2（g）=2CO（g） H=-220 Jmol-1。断开1molH-H、O-O分别需要吸收436J、4

3、96J的热量，则断开1molO-H需要吸收的热量为A.332J B118J C.462J D.360J8.科学家预测第114号元煮具其有良好的力学、光学、电学性质、将它的名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述错误的是A第七周期第A族，是金属元素 B.主要化合价为+2，+4价C.最高价氧化物有较强氧化性D.若电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”9.下列关于有机物的说法正确的是A.所有的烷烃在光照条件下都能与氯水发生取代反应B.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2C.乙酸与乙酸乙酯的机互转化，不属于同一种有机反应类型D.仅用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸、苯和乙醇

4、三种无色溶液10.下列装置（部分仪器略去），能顺序完成对应实验的是A.A装置，能验证非金属性ClS B.B装置，定量测定化学反应速率C.C装置可以完成乙酸乙酯制取实验 D.D装置可以从碘的CCl4溶液中分离出碘11.W、Y、短周期主族中四种元素。且它们的原子序数依次增大。其中W的最高正化合价和最低负化合价代数和为2。原子最外层电子数是内层电子数的3倍。Y原子最外层电子数与W原子最外层电子数之和为8。和W最外层电子数相同。下列正确的是A.简单离子的半径由大到小的顺序为WYB.元素对应的气态氢化物的沸点WC.化合物W2中各原于均满足最外层8电子的稳定结构D.最高价氧化物对应水化物酸性顺序为12.T

5、1时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B（g） C（p）反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn（A）/moln（B）/ mol 1.001.20100.50300.20下列说法错误的是A.前10min内反应的平均速率为v（C）=0.0250mnolL-1min-1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体，到达平衡时，n（C）T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应13.下列相关实验能达到预期目的的是相关实验预期目的用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知，pH （NaF）CH3

6、COOH向一未知溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成大量白色沉淀该溶液中一定含有SO42-室温下，向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，再向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解可比较 BaSO4 和 BaCO3ap的相对大小其他条件相同，一只试管中加人5mL 0.2mol/LH2C2O2 （aq）和2.5L 0.1mol/LMnO4（aq）；另一支试管中加入7.5ml 0.2moI/LH2C2O4（aq）和 2.5mL 0.2mol/LMnO4（aq） 和5mlH2O可验证相同条件下浓度对化学反应速率的影响14.某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示。该装置能将H2O和CO2转化为

7、O2和燃料（C3H8O）。A.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移B. a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2OC.每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D. C3H8O形成燃料电池以氢氧化钠作为电解质溶液的负极反应式：C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+6H2O15.某试液中只可能含有+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。离子浓度均为0.3molL-1。某同学进行了如下实验：A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-C.滤液中

8、大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+D.无法确定沉淀C的成分16.巳知：25时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时、溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是HClOH2CO3a=1.810-3a=3.010-8a1=4.110-7a2=5.610-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c（Na+）c（ClO-）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

9、D.图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）17分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有 种A.3种 B.4种 C.5种 D.5种18.下列说法正确的是A.3.0L0.1molL-1NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8g时。溶液中：c（Na+）c（CO32-）c（HCO3-）B.常温下，将CH3COONa溶液和盐酸混合至溶液pH=7：c（Cl-） c（CH3COOH）c（H+）=c（OH-）C常温下，pH=6的NaHSO4溶液中：c（SO32-）- c（H2SO3）=9.910-7molL-1 D.sp （Fe（OH）3）=1.010-38，s

10、p （Mg（OH）2）=1.010-11，则浓度均为0.1 mol氯化铁、氯化镁混合溶液，若除去溶液中的Fe3+，应将pH调至311。二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第19题-第21题为必考题，每个试题考生都必须作答。第22题一第23题为选考题，请考生从给出的2道题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。19.（13分）某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物，进行如下实验。.设计如图所示装置完成镁和二氧化硫的反应。（1）宓验室用亚疏酸钠与浓硫酸反应制备SO2，利用的是浓硫酸的 a.强氧化性 b.强酸性 c.脱水性 d.腐蚀性（2）B装置中试剂的名称是 ；E装置

11、的作用是 。.探究燃烧的反应产物（3）反应后取C装置中的固体粉末于烧瓶F中，加入稀硫酸，有气体生成产生的气体中含有氢气，则可说明固体中含有 将产生的气体通入硫酸铜溶液，出现黑色沉淀，这一现象的原因是 （用离子方程式表示）（4）取出F装置烧瓶中的混合物，经过滤、干燥得到少量固体粉末，为了探究固体粉末的成分，选择下列装置进行实验：按气体从左至右，选择所需装置，正确的连接顺序为 （字母）能证明固体粉末是硫磺的实验现象是 。（5）经测定，镁在二氧化硫中燃烧生成产物中有硫化镁、硫和氧化镁。如果m（MgO）：m（MgS）m（S）=20：7：4，写山镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式： 。20.（14分

12、）Se是制光电池的一种原料。电解铜的阳极泥中含有3%-14%的Se元素（Se元素以Se单质和Cu2Se的形式存在），还含有稀有金属及贵金属。从阳极泥中提取Se的流程如下：请回答下列向题：（1）浓硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化学方程式为 。（2）流程的目的是 。（3）流程的操作名称是 。（4）SO2与SeO2（g）反应的离子方程式为 。根据上述提取Se的工艺流程可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。（5）工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是 。（填化学式）（6）称取5.000g电解铜阳极泥样品。以合适方法溶解，配成250.0mL混酸溶液移

13、取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入30.0mL0.0100mol/LMnO4标准溶液（Se由+4价转化为+6价）。反应完全后，用0.05000mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液10.00mL。则电解铜阳极泥样品中Se的质量分数为 。若用FeCl2标准溶液代替（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，对测定Se的质量分数结果 （其“偏高”或“偏低”“ 无影响”）21.（l3分）甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛。某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。（1）已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O

14、 H=-Q1JC2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） H=-Q2JH2（g）+O2=（g）=H2O（l） H=-Q3J则甲烷气相裂解反应：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g）的H= J（2）该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压（Pa）与温度（）的关系如图所示。T1时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，将反应容器中发生反应2CH4（g） C2H6（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=c（CH4）。该反应达到平衡时，CH4的转化率为 。对上述平衡状态，若改变温度至T2，经10s后再次达到平衡，c（CH4）=2c（C2H4），

15、则10s内C2H4中均反速率r（C2H4）= ，上述变化过程中T1 T2（填“”或“SeO2SO2（5）H2SO4（6）7.9%；偏高13分）除标明外，其余每空均2分（1）（3Q3+Q2-2Q1）J/mol （2）66.7% 0.00125molS-1 从图象判断出该反应为吸热反应，对比T1到T2，CH4浓度增大，说明平衡逆向移动，则T1T2 5104 B22.（15分）除标明外，其余每空均2分（1） （2）BCON（1分）（3）结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高（1分）BF3分子中硼原子有空轨道，氟化铵中F-有孤对电子，能形成配位键sp2，sp3 4（1分） （1/4，1/4，1/4） 254/NAa3103023.（15分）除标明外，其余每空均2分（1）1，2-二甲苯（邻二甲苯） （2） （3） （4） （5）NaOH醇溶液（6）bd（7） （3分）