加热失重题Word文档格式.docx

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1．

（1）A：

CaC2O4

（2）CaC2O4·

H20═CaC2O4+H2O 

（3）CaC2O4====加热CaCO3+CO↑

（4）C的式量约为56，组成为CaO

2．某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4·

yH2O），做如下实验；

将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

则x:

y= 

t2~t3时间段固体的化学式为 

t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。

则该时间所发生反应的化学方程式为 

2、2:

3（2分） 

2CaSO4·

H2O或CaSO4·

1/2H2O（2分） 

2CaSO4======2CaO+2SO2↑+O2↑（2分）

3.Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。

（1）已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为 

（填化学式）；

在350~400℃范围内，剩余固体的成分为 

（填化学式）。

（2）钴的化合价有+2和+3价，与铁的化学性质相似。

写出Co（OH）2在空气中氧化生成Co（OH）3的化学方程式 

（3）固体B与稀盐酸反应的离子方程式 

（4）常温下，在0.1mol/LCo2（SO4）3溶液中加入氢氧化钠溶液充分搅拌有Co（OH）3沉淀生成，当溶液的PH=8时，C（Co3+）=______mol/L，已知KSP[Co（OH）3]=1X10-46 

4、

（1） 

CoO 

Co2O3、Co3O4 

（2）4Co（OH）2+O2+4H2O==4Co（OH）3

（3）Co3O4+8H+===2Co3++Co2++4H2O（4）1X10-28

5、铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．

（1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为：

（2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．

①A 

点时剩余固体的成分是 

（填化学式）．

②从开始加热到 

750K 

时总反应方程式为 

了 

．

（3）CrO3和 

K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 

Cr 

的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：

阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 

Fe（OH）3 

和Cr（OH）3沉淀除去[已知 

KspFe（OH）3=4.0×

10-38，KspCr（OH）3=6.0×

10-31]．

①电解过程中 

NaCl 

的作用是 

②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×

10-13 

mol/L-1，则溶液中c（Cr3+）为 

mol/L-1．

4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O；

Cr3O8 

4CrO3 

====== 

加热2Cr2O3+3O2↑ 

增强溶液的导电能力；

3.0×

10-6

铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其它金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

⑴在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡，而在图二装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量有色气体。

根据上述现象试推测金属铬的二个重要化学性质 

⑵CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]。

则该反应的的化学方程式为 

。

⑶CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示。

①A点时剩余固体的成分是_____________（填化学式）。

②从开始加热到750K时总反应方程式为 

⑷CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。

净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：

阳极区生成的Fez+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一

结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去（已知Ksp 

Fe（OH）3=4.0×

10-38

，Ksp 

Cr（OH）3=6.0×

10-31）。

①电解过程中NaCl的作用是 

②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2×

mol·

L-1，则溶液中c（Cr3+）为 

mol·

L－1。

⑴由图一知金属铬的活动性比铜强，能和稀硫酸反应生成H2 

由图二知金属铬易被稀硝酸钝化 

⑵4CrO3++3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O 

⑶①Cr3O8 

②4CrO3====△2Cr2O3+3O2↑ 

⑷①增强溶液的导电性 

②3×

10—6

下图是将一定质量的草酸亚铁（FeC2O4·

2H2O）在氩气气氛中进行热重分析示意图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。

请回答下列问题：

（l）B处时残留物的化学式为 

（2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为 

（3）取上述分解得到的600℃时的固体放在空气中继续加热时其质量增加，发生反应的化学方程式为 

由此说明上述FeC2O4·

2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是 

.

（4）若将分解得到的600℃时的固体与足量的稀硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带7个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为 

，该晶体与草酸亚铁晶体分解有类似，得到四种氧化物且物质的量之比为1:

1:

14，则该化学方程式为 

（5）现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：

FeO（s） 

+ 

CO（g） 

=== 

Fe（s） 

CO2（g）的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为 

6、答案：

（l）FeC2O4

（2） 

FeC2O4·

2H2O==加热FeO 

+CO↑+CO2↑+2H2O 

（3） 

6FeO+O2====加热2Fe3O4 

（2分）；

防止FeO在加热过程中被空中的氧气氧化（4） 

FeSO4·

7H2O 

2FeSO4·

==== 

加热Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O（3分） 

（5）50%

7、热重分析法是程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术。

现有一CaC2O4·

nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重（TG）曲线。

（1）图中曲线上有三个失重台阶，分别表示加热过程中依次发生了三个反应。

根据第1步反应的失重数据计算试样CaC2O4·

nH2O中的n值（精确到整数）为。

（2）根据第2步反应的失重数据推测第2反应的化学方程式为；

观察曲线说明氧气存在时有利于第2步反应进行，原因是。

（3）第3步反应中释放的气体产物是。

观察曲线可判断出，氧气存在时不利于第3步反应进行，可能原因是。

为确定碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d·

x 

H2O] 

的组成，进行如下实验：

① 

准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。

② 

另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×

100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700℃时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝

镁样品中的n（OH－）：

n（CO32－）（写出计算过程）