解析青岛市一模山东省青岛市届高三统一质量检测 理综化学Word格式文档下载.docx

解析青岛市一模山东省青岛市届高三统一质量检测 理综化学Word格式文档下载.docx

《解析青岛市一模山东省青岛市届高三统一质量检测 理综化学Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《解析青岛市一模山东省青岛市届高三统一质量检测 理综化学Word格式文档下载.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

短周期元素W的单质为淡黄色固体，则W是S元素，Y是O元素，X是C元素，因为X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则Q是Cl元素，其中Z的原子序数大于8又小于16的金属元素，可能是Na、Mg、Al中的一种。

A.在这五种元素中非金属性最强的是Cl,所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4。

错误。

B.若Z是Na元素，则可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物。

若Z是Mg、Al,则只能形成一种氧化物MgO或Al2O3.错误。

C．O、S是同主族的元素。

从上到下

，元素的非金属性逐渐减弱，则其简单阴离子还原性逐渐增强。

元素的非金属性O>

S，所以还原性S2->

O2-。

D.若Z为Mg或Al,则MgCl2、AlCl3都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水解反应消耗水电离产生的OH-而

使溶液中的H+浓度增大，溶液显酸性。

正确。

考点：

考查元素及化合物的推断、性质、应用的知识。

9．某有机化合物的结构简式为

，有关该化合物的叙述不正确的是

A．该有机物的分子式为C11H12O2

B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应

C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应

10．下列说法一定正确的是

A．反应A（s）

2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态

B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．将33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1.0mol/L

D．在一定条件下，催化分解80gSO3，混合气体中氧原子数为3×

6.02×

1023

A.因为该反应的气体都是生成物，无论反应是否达到平衡，各种气体的体积分数都不会发生变化。

B．若要通过外加电源来保护钢闸门，防止钢闸门腐蚀，应该将钢闸门与直流电源的负极11．下列实验装置正确且能达到目的的是

A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验

B．装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气

C．装置

可用于收集SO2，并吸收多余的SO2

D．装置

可用于制取少量Cl2

12．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装

C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源

【答案】B

13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）＋nB（g）

pC（g）的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B．由图2可知，该反应m＋n﹤p

C．图3中，表示反应速率v正>

v逆的是点3

D．图4中，若m＋n＝p

，则a曲线一定使用了催化剂

是增大了压强，缩小了容器的容积。

考查图像法在表示外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响的知识。

28．（16分）中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。

形成雾霾的主要成份为：

生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。

（1）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

已知：

CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）+2H2O（l）△H＝－955kJ/mol

2NO2（g）＝N2O4（g）△H＝－56.9kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式。

（2）已知：

CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g）△H＝－41kJ/mol，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO（g）和2.0molH2O（g），在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则tmin内用H2表示的平均反应速率为，由此可知在该温度下反应CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g）的化学平衡常数为。

相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反应达到平衡后，吸收的热量为kJ。

（3）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步

①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2（SO4）3·

Al2O3]溶液。

②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2（SO4）3·

Al2O3+3SO2＝Al2（SO4）3·

Al2（SO3）3，请写出Al2（SO4）3·

Al2O3与过量烧碱溶液反应的化学方程式。

③将Al2（SO4）3·

Al2（SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可选用氧化剂为

（填代号）

A. 

浓硫酸 

B. 

KMnO4溶液 

C.5%的H2O2溶液 

D.空气

该步反应的目的是。

29．（18分）工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。

（1）电池生产工

业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。

已知室温下Ksp（FeS）＝6.3×

10－18mol2·

L－2，Ksp（CuS）＝1.3×

10－36mol2·

L－2。

请用离子方程式说明上述除杂的原理 

。

FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是（填序号）

A．Ba（NO3）2B．BaCl2C．Ba（OH）2D．溶有NH3的BaCl2溶液

③若将足量SO2气体通入0.2mol·

L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

（2）采用电解法处理含有Cr2O72－的酸性废水，在废水中加入适量NaCl，用铁电极电解一段时间后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，从而降低废水中铬元素的含量。

若阳极用石墨电极则不能产生Cr（OH）3沉淀，用必要的化学语言说明原因___________________。

（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。

右图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。

a电极作极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为；

T℃下，某研究员测定NH3·

H2O的电离常数为1.8×

10－5，NH4+的水解平衡常数为1.5×

10－8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为，请判断T25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

【答案】

（1）①FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）②ACD③c（Na+）>

c（HSO3-）>

c（H+）>

c（SO32-）>

c（OH-）。

（2）因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2+，将溶液中Cr2O72－还原为

Cr3+，Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ 

＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

若改用石墨电极，阳极产生的是Cl2，不能将Cr2O72－还原为Cr3+。

（3）负2NH3+6OH－－6e－=N2+6H2O2.7×

10－13；

＞

此c（SO32-）>

无论HSO3-是电离还是水解都要消耗，所以c（Na+）>

c

（HSO3-）.因此溶液中各种离子的浓度关系为：

c（Na+）>

（2）用铁电极电解一段时间后，F

e（OH）3沉淀生成，说明Fe与电源的正极相连接，作阳极,被氧化发生还原反应：

Fe-2e-=Fe2+.产生的Fe2+有还原性，能将溶液中Cr2O72－还原为Cr3+，二者发生的反应为：

Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ 

＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，Cr3+与Fe3+水解产生Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀，从而可以降低废水中铬元素的含量。

若阳极用石墨电极，则电极本身不参加反应，是溶液中的Cl-失去电子。

在阳极产生的是Cl2，就不能将Cr2O7

2－还原为Cr3+。

（3）氨设计成碱性燃料电池，产生的X气体可直接排放到大气中。

则X为N2,a电极作负极，电极反应为2NH3+6OH－－6e－=N2+6H2O。

通入空气的电极为正极，发生反应：

O2+4e-+2H2O=4OH-。

NH3·

H2O30．（19分）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。

实验过程如下：

回答下列问题：

（1）

滤渣的成分为，操作①的名称为。

（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为。

（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是。

（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要、。

（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

①请设计一个实验方案验证H

2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是___________________。

②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。

（1）Fe、Cu；

过滤

（2）4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓

（3）取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变（无变化）。

（4）蒸发皿、玻璃棒

（5）①A—C—B—D—D；

碱石灰；

防止空气中水蒸气进入前面装置中②检验氢气的纯度。

31．（12分）化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。

（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过、和三个主要生产阶段。

（2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。

具体工艺流程图如下：

索尔维制碱法的原理是。

（用化学方程式表示）

侯氏制碱法与索尔维制碱法

相比，优点是。

侯氏制碱法可以循环使用的物质有。

（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。

海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是。

电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是

（1）二氧化硫炉气的制造、二氧化硫的催化氧化、三氧化硫的吸收

（2）

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

②侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环

③CO2、NaCl

（3）用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。

防止H2与C12混合发生爆炸，同时防止C12-进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH。

32．（12分）钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、

耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。

（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有（填元素符号）。

（2）[Ti（OH）2（H2O）4]2+中的化学键有。

A．σ键B．π键C．离子键D．配位键

（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。

化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为。

（4）有一种氮化钛晶体的晶胞如右图所示，该晶体的化学式为，该晶体中Ti原子周围与它距离最近且相等的N原子的个数______。

现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，在一定条件下可发生下述一系列反应：

有机物A的相对分子质量为44，有机物I只有一种结构且能使溴的CCl4溶液褪色。

请回答下列问题：

（1）G→H的反应类型是。

（2）H中的官能团的名称为；

D的结构简式为

。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①A→B：

；

②H→I：

（4）与G互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇FeCl3溶液显色的物质有种