好卷福建省福州高一上学期期末模拟考试化学试题有答案Word下载.docx

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A.烧碱溶液存放在橡皮塞的试剂瓶中

B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液

D.向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液只变红

2．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）

A．Na2O2B．CuCl2C．FeCl2D．Na2O

3.下列有关实验操作或判断正确的是（）

A.摩尔是化学上常用的一个物理量B.用托盘天平称取25.20gNaCl

C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

D.某物质含有6.02×

1023个微粒，含有这个数目微粒的物质不一定是1mol

4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。

若将纳米碳

均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）

①是胶体②是溶液③能产生丁达尔效应

④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能透过半透膜

A.①③⑤B.②③④C.②③⑤D.①③⑤⑥

-+2+2-

5.已知：

Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI。

现有一无色溶液，可能含有I、NH4

、Cu

、SO3，

向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）

3

①肯定不含Cu2+；

②肯定不含I－；

③肯定含有SO2-；

④可能含有I-。

A.①③B.①③④C.①②D.②③④

6.下列离子方程式书写正确的是

3+-+

A.AlCl3溶液与过量的浓氨水：

Al

+4NH3·

H2O=AlO2+4NH4+2H2O

2+-

B.向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：

Ca

+2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2＋＋3＋

C.FeSO4酸性溶液暴露在空气中：

4Fe

＋O2＋4H

＝4Fe

＋2H2O

2+2－

D.CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：

Ba

十SO4

＝BaSO4↓

7.下列叙述正确的是（）

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

C.失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

8.化学与生产、生活息息相关,下列有关说法错误的是（）A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一

B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

C.燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生

D.用食醋可以除去热水壶内壁的水垢

9.下列关于SO2的叙述中,正确的是（）

A.可以用碱石灰干燥SO2气体B.通入BaCl2溶液中,能生成白色沉淀C.因为SO2有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水褪色

D.将SO2气体通入装有品红溶液的试管里,红色逐渐褪去,给试管加热恢复红色

10.硅被誉为无机非金属材料的主角。

有科学家提出硅是“21世纪的能”“未的石油”。

下列有关说法正确的是（）

A.硅的含量居第二位,在地球上有丰富的单质硅资,如石英、水晶、刚玉的主要成分都

是SiO2

B.单晶硅是一种良好的半导体材料,可用于制造电缆

C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞

D.硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料

11.由下列实验事实所列出的相应结论正确的是（）

12.下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（）

A.CO2→CB.Al2O3→NaAlO2C.SiO2→SiD.SiO2→H2SiO3

13.四份相同质量的铝与足量下列物质发生反应，能放出氢气且消耗溶质物质的量最

少的是（）A.稀硫酸B.稀硝酸C.盐酸D.氢氧化钠溶液

14.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）

①Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2②NaHCO3、HCl

③NaAlO2、NaHSO4④NaOH、AlCl3⑤Na2CO3HNO3A.①②B.②③C.①③④D.③④⑤

15.下列对于硝酸的认识,不正确的是（）

A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解B.金属与硝酸反应不产生氢气C.可用铁和铝制品盛装浓硝酸D.铜与硝酸的反应属于置换反应

16.下列类比关系正确的是（）

A.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

--

B.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2，则与过量NH3·

H2O反应也生成AlO2

C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应也生成FeI3

D.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应也生成Na2SO3和O2

第II卷（非选择题52分）二、填空题（本题共4小题，共计47分）

17.（10分，每空2分）按要求书写相关反应的化学方程式：

（1）硫在氧气中燃烧

（2）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，可以治理汽车尾气中的NO和CO，其原理是

（3）氨的催化氧化

（4）制取漂白粉

（5）工业合成氨

18.（9分，每空1分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置

⑴写出下列仪器的名称：

a.b.c.

（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充进行实验，温度计水银球的位置在处。

冷凝水的进出方向为。

（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

催化剂

①图中的错误是。

除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需的仪器有：

。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为g

19.（14分）某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实

验装置。

请回答下列问题：

（1）写出实验室制氯气的离子方程式：

。

（2）装置A中g管作用是，装置B的作用是，

C的作用是。

（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验有Fe3＋生成，请写出检验方法

（4）已知HCO－的酸性弱于次氯酸，请写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式。

20.（14分）A、B是中学化学里常用的物质，其中B是单质，A是化合物；

F是红棕色气体，

I是红褐色沉淀。

它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。

已知，I、L两种物质中除了含不同价态的B元素外，还都含另外两种相同的元素（这两种元素的原子序数均小于18）。

请回答：

（1）B和A的浓溶液在常温下难反应，原因是。

但加热后，却可以，请写出反应的化学方程式：

（2）写出F和G相互转化的化学方程式：

F→G；

A→H。

（3）L转化成I的现象是；

有关的

化学方程式。

三、计算题（本题共1小题，5分，要求写出反应的化学方程式和计算过程）

21.把6.4g铜放入足量的浓硫酸中，加热，使得铜完全反应。

计算生成的气体的体积（标准状况）。

点燃

高一年级化学试题答案

1-5CCDAB6-10CDBDD11-16BDDDDA

18.（10分，每空2分）按要求书写相关反应的化学方程式：

（1）硫在氧气中燃烧S+O2==SO2

2NO+2CO====N2+2CO2

（3）氨的催化氧化4NH3+5O2=========4NO+6H2O

高温高压

（4）制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

（5）工业合成氨N2+3H22NH3

18.（9分，每空1分）⑴写出下列仪器的名称：

a.蒸馏烧瓶b.直形冷凝管c.容量瓶

⑵酒精灯，蒸馏烧瓶支管口处。

g进f出

（3）①没有用玻璃棒引流。

玻璃棒胶头滴管。

②2.0g

+-△2+

19.（14分）答案

（1）MnO2＋4H＋2Cl

=====

Mn＋Cl2↑＋2H2O（2分）

（2）平衡压强，使液体能顺利地滴入烧瓶中（2分）

除去氯气中混有的氯化氢（2分）干燥氯气（2分）

（3）将抽取出的溶液注入试管中，向试管中滴加少量SCN溶液，若溶液变红，则证明有Fe3＋生成；

（3分）

（4）Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaCl＋NaClO＋2NaHCO3（3分）

20.（14分

（1）钝化（1分；

Fe+6HNO（浓）=△=

Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O（3

（2）F→G：

3NO2+H2O=2HNO3+NO（3分）

A→H：

3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O（3分）

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）

四、计算题（本题共1小题，5分，要求写出反应的化学方程式和计算过程）

21.（5分）2.24L

Cu+2HSO（浓）=△=

CuSO4+SO2↑+2H2O