好卷福建省福州高一上学期期末模拟考试化学试题有答案Word下载.docx

1、A. 烧碱溶液存放在橡皮塞的试剂瓶中B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D. 向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液只变红2下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）ANa2O2 BCuCl2 CFeCl2 DNa2O3.下列有关实验操作或判断正确的是（ ）A.摩尔是化学上常用的一个物理量 B.用托盘天平称取 25.20 gNaCl C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D.某物质含有 6.021023 个微粒，含有这个数目微粒的物质不一定是 1 mol4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料

2、，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （ ）是胶体 是溶液 能产生丁达尔效应不能透过滤纸 能透过滤纸 能透过半透膜A. B. C. D.- + 2+ 2-5.已知：Na2SO3 + H2O + I2 = Na2SO4 + 2HI。现有一无色溶液，可能含有 I 、NH4、Cu、SO3 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ）3肯定不含 Cu2+；肯定不含 I；肯定含有 SO 2-；可能含有 I-。A. B. C. D.6.下列离子方程式书写正确的是3+ - +A.AlCl3 溶液与过量的浓氨水：Al+4NH3H2O=AlO2 +

3、4NH4 +2H2O2+ -B.向 Ca（ClO）2 溶液通入过量的 CO2：Ca+2ClO +CO2+H2O=CaCO3+2HClO2 3C.FeSO4 酸性溶液暴露在空气中：4FeO24H4 Fe2H2O2+ 2D.CuSO4 溶液与少量的 Ba（OH）2 溶液：Ba十 SO4BaSO47.下列叙述正确的是（ ） A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C.失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原8.化学与生产、生活息息相关,下列有关说法错误的是（ ） A.大量燃烧化

4、石燃料是造成雾霾天气的原因之一 B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C.燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生 D.用食醋可以除去热水壶内壁的水垢9.下列关于 SO2 的叙述中,正确的是（ ）A.可以用碱石灰干燥 SO2 气体 B.通入 BaCl2 溶液中,能生成白色沉淀 C.因为 SO2 有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水褪色D.将 SO2 气体通入装有品红溶液的试管里,红色逐渐褪去,给试管加热恢复红色 10.硅被誉为无机非金属材料的主角。有科学家提出硅是“21 世纪的能”“未的石油”。下列有关说法正确的是（ ）A.硅的含量居第二位,在地球上有丰富的单质硅资,如石英、水晶、

5、刚玉的主要成分都 是 SiO2B.单晶硅是一种良好的半导体材料,可用于制造电缆 C.存放 NaOH 溶液的试剂瓶应用玻璃塞D.硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料 11.由下列实验事实所列出的相应结论正确的是（ ）12.下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（ ）A.CO2C B.Al2O3NaAlO2 C.SiO2Si D.SiO2H2SiO313.四份相同质量的铝与足量下列物质发生反应，能放出氢气且消耗溶质物质的量最 少的是（ ） A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液 14.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（ ）Na2CO3、Na

6、HCO3、Ca（OH）2 NaHCO3、HClNaAlO2、NaHSO4 NaOH、AlCl3 Na2CO3 HNO3 A. B. C. D.15.下列对于硝酸的认识,不正确的是（ ） A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B.金属与硝酸反应不产生氢气 C.可用铁和铝制品盛装浓硝酸 D.铜与硝酸的反应属于置换反应16.下列类比关系正确的是（ ）A.Al 与 Fe2O3 能发生铝热反应，则与 MnO2 也能发生铝热反应- -B.AlCl3 与过量 NaOH 溶液反应生成 AlO2 ，则与过量 NH3H2O 反应也生成 AlO2C.Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，则与 I2 反应也生成 Fe

7、I3D.Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，则与 SO2 反应也生成 Na2SO3 和 O2第 II 卷（非选择题 52 分） 二、填空题 （本题共 4 小题，共计 47 分）17.（10 分，每空 2 分）按要求书写相关反应的化学方程式：（1）硫在氧气中燃烧 （2）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，可以治理汽车尾气中的 NO 和 CO，其原理是（3）氨的催化氧化 （4）制取漂白粉 （5）工业合成氨 18.（9 分，每空 1 分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套 实验装置写出下列仪器的名称：a. b. c. （2）若利用装置 I 分离四氯化碳

8、和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充 进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水的进出方向为 。（3）现需配制 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL，装置 II 是某同学转移溶液的示意图。催化剂图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需的 仪器有： 。根据计算得知，所需 NaOH 的质量为 g19.（14 分）某探究小组为探究氯气的性质，并用装置 F 制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置。请回答下列问题：（1）写出实验室制氯气的离子方程式： 。 （2）装置 A 中 g 管作用是 ， 装置 B 的作用是 ，C 的作用是 。（3）反应一段时间后用注射器从 E

9、中抽取少量溶液，检验有 Fe3生成，请写出检验方法（4）已知 HCO 的酸性弱于次氯酸，请写出少量的氯气与 F 中足量的碳酸钠溶液反应的化 学方程式 。20.（14 分） A、B 是中学化学里常用的物质，其中 B 是单质，A 是化合物；F 是红棕色气体，I 是红褐色沉淀。它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示。已知，I、L 两种 物质中除了含不同价态的 B 元素外，还都含另外两种相同的元素（这两种元素的原子序数均 小于 18）。请回答：（1）B 和 A 的浓溶液在常温下难反应，原因是 。但加热后，却可以，请写出反应的化 学方程式：（2）写出 F 和 G 相互转化的化学方程式：FG ；

10、 AH 。（3）L 转化成 I 的现象是 ； 有关的 化学方程式 。三、计算题（本题共 1 小题，5 分，要求写出反应的化学方程式和计算过程）21.把 6.4g 铜放入足量的浓硫酸中，加热，使得铜完全反应。计算生成的气体的体积（标准 状况）。点燃高一年级化学试题答案1-5 CCDAB 6-10 CDBDD 11-16 BDDDDA18.（10 分，每空 2 分）按要求书写相关反应的化学方程式：（1）硫在氧气中燃烧 S + O2 =SO22NO + 2CO= N2 + 2CO2（3）氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温高压（4）制取漂白粉 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2

11、+Ca（ClO）2+2H2O （5）工业合成氨 N2+3H2 2NH3 18.（9 分，每空 1 分）写出下列仪器的名称：a. 蒸馏烧瓶 b. 直形冷凝管 c. 容量瓶 酒精灯 ，蒸馏烧瓶支管口处。 g 进 f 出 （3） 没有用玻璃棒引流 。 玻璃棒 胶头滴管 。 2.0 g+ - 2+19.（14 分）答案 （1）MnO24H 2Cl=Mn Cl22H2O （2 分）（2）平衡压强，使液体能顺利地滴入烧瓶中（2 分） 除去氯气中混有的氯化氢（2 分） 干燥氯气（2 分）（3）将抽取出的溶液注入试管中，向试管中滴加少量 SCN 溶液，若溶液变红，则证明有 Fe3生成； （3 分）（4）Cl22Na2CO3H2O=NaClNaClO2NaHCO3 （3 分）20.（14 分 （1）钝化（1 分 ； Fe+6HNO （浓） = =Fe（NO3）3+3NO2+3H2O （3（2）FG：3NO2+H2O=2HNO3+NO （3 分）AH： 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2 + 2NO + 4H2O（3 分）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （2 分）四、计算题（本题共 1 小题，5 分，要求写出反应的化学方程式和计算过程） 21.（5 分） 2.24LCu+2H SO （浓） = =CuSO4+SO2+2H2O