湖南省衡阳市一中届高三第一次月考理科综合试题 Word版答案不全Word文档格式.docx
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A．可遗传变异和自然选择是新物种形成的必要条件
B．对生物进化的方向起决定作用的是基因突变、染色体变异和基因重组
C．果蝇种群中BB、Bb的个体分别为30%、60%，则b的基因频率是60%
D．不同物种之间、生物与无机环境之间共同进化形成了生物的多样性
6．破伤风杆菌产生的痉挛毒素是一种蛋白质，会使感染者的突触不能释放抑制性递质而引起肌肉痉挛。
下列相关叙述正确的是（ ）
A．痉挛毒素与抑制性递质竞争受体从而引起肌肉痉挛
B．破伤风杆菌及产生的痉挛毒素在免疫中分别属于抗原和抗体
C．预防破伤风时，第二次注射疫苗产生的浆细胞全来自B细胞
D．对于感染者，尽早注射抗毒血清，是利用其中的抗体
7．化学与生活、社会发展息息相关。
下列说法不正确的是（ ）
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于物理变化
B．“霾尘积聚难见人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．7.8gNa2O2中阴离子数为0.2NA
B．1molOH-含有的电子数为10NA
C．常温常压下，2.24L乙烯中含有的氢原子数为0.4NA
D．0.1L0.5mol•L-1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
9．下列各组反应，能用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．
NaHCO3溶液与足量澄清石灰水
Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液
B．
AlCl3溶液与足量NaOH溶液
Al2（SO4）3溶液与足量氨水
C．
FeCl2溶液与稀HNO3
Fe（NO3）2溶液与稀盐酸
D．
稀H2SO4与Ba（OH）2溶液
NaHSO4与足量Ba（OH）2溶液
10．四种常见有机物的分子模型如下图。
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C．一个丙分子中含有三个碳碳双键和三个碳碳单键
D．丁分子可能为乙醇分子的比例模型
11．一种新化合物的分子结构如图所示，其中X、Y、Z均为第三周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
A．NaZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>
Y>
Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y原子满足最外层8电子稳定结构
12．科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。
某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，且有气泡产生。
将酸性KMnO4溶液换成FeCl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。
下列说法中正确的是（ ）
A．20℃时，水凝固形成“暖冰”所发生的变化是化学变化
B．“暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物
C．烧杯中液体为FeCl3溶液时，产生的气体为Cl2
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
13．资料显示：
一定条件下NH3能还原CuO。
为了证明资料的真实性，利用下列装置（含药品）进行实验，其中错误的是（ ）
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．同学们利用如图所示方法估测反应时间．首先，甲同学捏住直尺上端，使直尺保持竖直状态，直尺零刻度线位于乙同学的两指之间．当乙看见甲放开直尺时，立即用手指捏直尺，若捏住位置的刻度读数为20cm，（g取10m/s2）．则乙同学的反应时间为（ ）
A．0．1sB．0．2s
C．0．3sD．0．4s
15．在草地赛车训练场，甲、乙两人（甲的质量大于乙的质量）各开一辆相同规格的四轮草地赛车，在经过同一水平弯道时，乙的车发生了侧滑而甲的车没有，如图所示，其原因是（ ）
A．乙和车的总质量比甲和车的小，惯性小，运动状态容易改变
B．两车转弯半径相同，而转弯时乙的车比甲的车角速度大
C．乙的车比甲的车受到地面的摩擦力小，而两车转弯速率一样
D．转弯时，乙和车比甲和车的向心加速度小
16.如图所示，a、b两物体的质量分别为m1和m2，由轻质弹簧相连。
当用恒力F竖直向上拉着a，使a、b一起向上做匀加速直线运动时，弹簧伸长量为x1，加速度大小为a1；
当用大小仍为F的恒力沿水平方向拉着a，使a、b一起沿光滑水平桌面做匀加速直线运动时，弹簧伸长量为x2，加速度大小为a2，则（ ）
A．a1>
a2，x1=x2B．a1=a2，x1>
x2
C．a1<
a2，x1=x2D．a1<
a2，x1>
17．如图所示，在粗糙水平面上静置一个截面为等腰三角形的斜劈A，其质量为M，两个底角均为30°
．两个完全相同的、质量均为m的小物块p和q恰好能沿两侧面匀速运动．若现在对p物块施加一个平行于斜劈侧面向下的恒力F，则在p和q下滑的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．斜劈A对地面的压力大小等于（M＋2m）g
B．斜劈A对地面的压力大于（M＋2m）g
C．斜劈A对地向右运动
D．斜劈A受到地面向右的摩擦力作用
18．如图甲，两水平金属板间距为d，板间电场强度的变化规律如图乙所示．t＝0时刻，质量为m的带电微粒以初速度v0沿中线射入两板间，0～
时间内微粒匀速运动，T时刻微粒恰好经金属板边缘飞出．微粒运动过程中未与金属板接触．重力加速度的大小为g.关于微粒在0～T时间内运动的描述，正确的是（ ）
A．末速度大小为
v0B．末速度与水平方向成45O夹角
C．电势能减少了
mgdD．克服电场力做功为
mgd
19．如图所示，质量为m的小球套在倾斜放置的光滑直杆上，一根轻质弹簧一端固定于O点，另一端与小球相连，弹簧与杆在同一竖直平面内，将小球沿杆拉到弹簧水平位置由静止释放，当小球沿杆下滑到O点正下方时，小球速度恰好为零，此时小球下降的竖直高度为h，若初始时刻弹簧处于原长且全过程均处于弹性限度内，在此过程中，下列说法正确的是（ ）
A．小球的机械能守恒
B．弹簧对小球先做正功后做负功
C．弹簧对小球做功的功率为零的位置有4处
D．弹簧的弹性势能增加了mgh
20．在匀强电场中有一个光滑的直角三角形框架，∠CAB=30°
．将一不计重力的带电滑块以初速度v0释放，使其沿斜面CA运动，到达A点的速度为
，让滑块以相同速度从C点沿CB下滑，则到达B点的速度为
，则下列说法正确的是（ ）
A．C点电势可能比A点电势高B．A点电势与BC边中点的电势相等
C．AC两点电势差是BC两点电势差的两倍D．电场方向与AB边垂直
21．如图所示，一质量为M、倾角为θ的斜面体置于水平面上，一质量为m的滑块通过一跨过两定滑轮的轻绳与一重力为G的钩码相连（两滑轮间的轻绳水平），现将滑块置于斜面上，滑块在斜面上匀速上滑，且发现在滑块运动过程中，斜面一直保持不动，则下列说法中正确的是（ ）
A．地面对斜面体的摩擦力方向水平向右，大小为Gsinθ
B．滑块对斜面体的摩擦力方向沿斜面向上，大小为G－mgsinθ
C．地面对斜面体的支持力大小为（M＋m）g＋G
D．地面对斜面体的支持力大小为（M＋m）g
三、非选择题：
共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22．（7分）图8甲为某同学用力传感器去探究弹簧的弹力和伸长量的关系的实验情景．用力传感器竖直向下拉上端固定于铁架台的轻质弹簧，读出不同拉力下的标尺刻度x及拉力大小F（从电脑中直接读出）．所得数据记录在表格中：
拉力大小F/N
0.45
0.69
0.93
1.14
1.44
1.69
标尺刻度x/cm
57.02
58.01
59.00
60.00
61.03
62.00
图8
（1）从图乙读出刻度尺上的刻度值为________cm。
（2）根据所测数据，在图丙坐标纸上作出F与x的关系图象。
（3）由图象求出该弹簧的劲度系数为________N/m，弹簧的原长为________cm。
（均保留三位有效数字）
23.（8分）图甲为“验证牛顿第二定律”的实验装置示意图。
砂和砂桶的总质量为m，小车和砝码的总质量为M。
实验中用砂和砂桶总重力的大小作为细线对小车拉力的大小。
（1）实验中，为了使细线对小车的拉力等于小车所受的合外力，先调节长木板一端滑轮的高度，使细线与长木板平行。
接下来还需要进行的一项操作是（ ）
A．将长木板水平放置，让小车连着已经穿过打点计时器的纸带，给打点计时器通电，调节m的大小，使小车在砂和砂桶的牵引下运动，从打出的纸带判断小车是否做匀速运动
B．将长木板的一端垫起适当的高度，让小车连着已经穿过打点计时器的纸带，撤去砂和砂桶，给打点计时器通电，轻推小车，从打出的纸带判断小车是否做匀速运动
C．将长木板的一端垫起适当的高度，撤去纸带以及砂和砂桶，轻推小车，观察判断小车是否做匀速运动
（2）实验中要进行质量m和M的选取，以下最合理的一组是（ ）
A．M=200g，m=10g、15g、20g、25g、30g、40g
B．M=200g，m=20g、40g、60g、80g、100g、120g
C．M=400g，m=20g、40g、60g、80g、100g、120g
D．M=400g，m=10g、15g、20g、25g、30g、40g
（3）图乙是实验中得到的一条纸带，A、B、C、D、E、F、G为7个相邻的计数点，相邻的两个计数点之间还有四个点未画出。
量出相邻的计数点之间的距离分别为：
sAB=14.22cm、sBC=14.85cm、sCD=15.49cm、sDE=16.13cm、sEF=16.78cm、sFG=17.42cm。
已知打点计时器的工作频率为50Hz，则小车的加速度a=__________m/s2，打点计时器在打B点时小车的速度vb＝__________m/s。
（结果保留小数点后2位）。
24.（14分）一辆长途客车正在以v0=20m/s的速度匀速行驶，突然，司机看见车的正前方x=35m处有一只狗，如图甲所示，司机立即采取制动措施。
若从司机看见狗开始计时（t=0），长途客车的速度—时间图象如图乙所示。
（1）求长途客车从司机发现狗至停止运动的这段时间内前进的距离。
（2）求长途客车制动时的加速度大小。
（3）若狗正以v1=4m/s的速度与长途客车同向奔跑，则狗能否摆脱被撞的噩运?
25.（18分）光滑水平面上，用轻质弹簧连接的质量为mA＝6kg、mB＝4kg的A、B两物体都处于静止状态，此时弹簧处于原长状态。
将质量为mC＝2kg的物体C，从半径R＝7.2m的
光滑圆弧轨道最高点由静止释放，如图所示，圆弧轨道的最低点与水平面相切，B与C碰撞为弹性碰撞（只考虑发生一次碰撞）。
求：
（1）B、C碰撞后C滑上圆弧轨道的最大高度；
（2）在以后的运动过程中，弹簧的最大弹性势能；
（3）在以后的运动过程中，A物体动能的最大值.
26．（14分）以废铁屑（含有少量镍）制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：
已知：
①25℃时，一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
M（OH）n
pH
开始沉淀
沉淀完全
Fe（OH）3
2.53
2.94
Ni（OH）2
7.60
9.75
②25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×
10-38、Ksp[Fe（OH）2]=8.0×
10-16、Ksp[Ni（OH）2]=2.0×
10-15。
（1）K2FeO4中铁元素的化合价为__________。
（2）“碱液洗涤”的目的是除去铁屑表面的油污，一般选用Na2CO3溶液除污，原理是______________________________（用离子方程式表示）。
（3）步骤⑤发生反应的化学方程式为______________________________。
（4）步骤③中若不通入适量的Cl2，将会产生的后果是______________________________。
（5）用滴定法测定所制粗K2FeO4的纯度（杂质与KI不反应）：
取0.220g粗K2FeO4样品，加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后，用0.200mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定消耗标准溶液的体积为20.00mL。
涉及的反应有：
FeO42-+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
①滴定时选用的指示剂为__________，滴定终点的现象为____________________。
②粗K2FeO4的纯度为____________________。
27．（14分）硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等，实验小组制取CuSO4•5H2O晶体并进行热分解的探究。
请回答以下问题：
探究I：
制取CuSO4•5H2O晶体
小组同学设计了如下两种方案：
甲：
将铜片加入足量浓硫酸中并加热。
乙：
将铜片加入稀硫酸，控温40~50℃，滴加双氧水。
（1）方案甲发生反应的化学方程式为______________________________，反应结束后有大量白色固体析出。
简述从中提取CuSO4•5H2O晶体的方法：
倒出剩余液体，加入适量水，__________。
（2）方案乙发生反应：
Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，与方案甲相比，方案乙的优点有____________________________。
（任写一点即可）
探究II：
用以下装置（加热装置省略）探究CuSO4•5H2O晶体热分解产物
CuSO4•5H2O脱水后升高温度，会继续分解生成CuO和气体产物，气体产物可能含有SO3、SO2、O2中的1~3种。
（3）称取5.00gCuSO4•5H2O于A中加热一段时间后，A中固体质量为3.00g，则此时A中固体的成分为____________________
。
（4）装置B中迅速生成大量白色沉淀，说明分解产物中有__________，C装置的作用是____________________。
（5）理论上E中应收集到VmL气体，事实上体积偏少，可能的原因是__________（不考虑泄漏等仪器与操作原因）。
28．（15分）工业上利用脱硫后的天然气合成氨的某流程如下：
（1）已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH1=-484kJ·
mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH2=-566kJ·
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH3=-802kJ·
“二次转化”时CH4和O2反应生成CO和H2的热化学方程式为
2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g） ∆H。
则∆H=_____________。
（2）“CO变换”的反应是CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。
某温度下，该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化率达到90%，则起始时c（H2O）︰c（CO）应不低于__________。
（3）“净化”时发生的反应为[Cu（NH3）2]Ac（aq）+CO（g）+NH3（g）
[Cu（NH3）3·
CO]Ac（aq），ΔH<
0。
充分吸收CO采取的措施是__________（选填序号）。
a．升温b．降温c．加压d．减压
已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH<
0，平衡时NH3的物质的量分数φ（NH3）与氢氮比x（H2与N2的物质的量比）的关系如图：
（4）a点总压为50MPa，T2时KP=__________（MPa）-2。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数）
（5）实验测得一定条件下合成氨反应的速率方程为v=k•c（N2）•c1.5（H2）•c-1（NH3）。
以下措施既能加快反应速率，又能提高H2平衡转化率的是__________。
a．加压b．使用催化剂c．增大氢氮比d．分离NH3
29.（10分）选取一盆生长状况良好的天竺葵，保持温度（25℃）、CO2浓度等条件恒定，测定不同光照强度条件下O2和CO2的释放量结果如甲图所示；
图乙表示生物体内光合作用的过程；
图丙表示生物体内呼吸作用的过程。
请据图作答。
（1）从图甲可知，在光照强度为8klx时植物固定CO2的速率为__________mol·
m-2·
h-1，若光照12h，再黑暗12h，交替进行，则天竺葵不能正常生长，原因是______________。
（2）据图乙分析，植物体生活的环境中Ⅲ物质突然减少，则细胞内物质Ⅰ变化趋势是
_____________。
（3）据图丙分析，与马铃薯块茎细胞在缺氧时的代谢相比，丙图特有的步骤是_______（填数字），这些过程发生在_____________________中。
30.（12分）枯草芽孢杆菌不仅在饲料中应用比较广泛，而且在污水处理及生物肥发酵中应用也相当广泛，是一种多功能的微生物。
下表呈现的是用枯草芽孢杆菌纤维素酶制剂分解秸秆粉末匀浆相关实验操作和结果。
据此回答：
实验操作内容
序号
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
K
L
1
加酶溶液（ml）
10
2
加秸秆粉末匀浆（g）
5
3
控制温度（℃）
15
25
4
调节pH
6
？
反应时间（min）
60
7
残渣比例（%）
68
58
75
69
81
72
试管编号
（注：
残渣比例指降解后残留的干物质和反应前干物质的质量比。
）
（1）本探究活动的课题名称是：
__________________________________________________。
（2）本实验的因变量是___________________________________。
（3）实验步骤5的操作内容。
________________________________________________
（4）根据表格，在试验所列举的条件中最适宜的条件为__________________________。
（5）生产中通常要对秸秆进行高温消毒后再进行酶解，某工作车间先加入酶制剂后才进行消毒。
你认为消毒结束恢复常温后是否还需要重新加酶？
___________。
其原因是：
______________________________________________________________。
31.（10分）果蝇的眼色中有白色（不含色素）、红色和紫色三种，细胞中红色色素的合成必须有基因A控制合成的酶催化。
若细胞中基因D控制合成的酶存在时，红色色素会转化为紫色色素，使眼色呈紫色。
当细胞中不能形成红色色素时，眼色为白色。
现以两个纯系果蝇进行杂交实验，结果如图。
请回答下列问题:
P
F1
F2
母本
父本
（♀）
（♂）
红眼
白眼
紫眼
3红眼：
3紫眼:
2白眼
（1）根据F1表现型，可以推测等位基因 位于X染色体上，控制果蝇眼色的两对基因遗传时遵循 定律。
（2）F1中红眼雄果蝇产生的精子的基因组成为 。
F2中紫眼雌果蝇的基因型为 ____ 。
（3）若让F1中全部红眼雄果蝇测交，则后代表现型及比例为__________________。
32.（7分）湿地生态系统是湿地植物、栖息于湿地的动物、微生物及其环境组成的统一整体。
湿地类型众多，如红树林、河流、湖泊和稻田等。
湿地具有多种功能:
保护生物多样性，调节径流，改善水质，调节小气候，提供食物及工业原料，提供旅游资源等。
据资料回答：
（1）某湿地由浅水区向陆地方向依次生长着芦苇、碱蓬、柽柳等，这体现了群落的________结构。
调查湿地中芦苇的种群密度常用_______________法。
（2）在红树林等湿地生态系统中，碳元素主要通过_____________过程被固定在有机物中，并沿着__________________进行传递。
（3）湿地生态系统被破坏后，生物种类贫乏。
要恢复其生物多样性，在无机环境得到改善的基础上，生态系统组成成分中首先应增加_____________的种类及数量。
随着生物多样性和食物网的恢复，
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