湖北省黄冈市届高三质量检测化学精校解析 Word版Word格式.docx
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CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-
【答案】D
点睛：
掌握物质的性质、发生的化学反应是解答的关键，难点是与量有关的方程式判断。
在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。
应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。
4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是
A.pH=3的溶液中：
Na+、Cu2+、Cl-、CO32-
B.使石蕊呈红色的溶液中：
K+、Na+、NO3-、Cl-
C.0.1mol/L的CuCl2溶液中：
H+、Al3+、SO42-、ClO-
D.由水电离出的c（OH-）=1×
10-10mol/L的溶液中：
Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
【答案】B
【解析】A.pH=3的溶液显酸性，CO32-不能大量共存，A错误；
B.使石蕊呈红色的溶液显酸性，K+、Na+、NO3-、Cl-之间不反应，可以大量共存，B错误；
C.0.1mol/L的CuCl2溶液中H+与ClO-不能大量共存，C错误；
10-10mol/L的溶液中水的电离被抑制，如果显碱性Mg2+、HCO3-均不能大量共存，如果显酸性HCO3-不能大量共存，D错误，答案选B。
掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：
（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；
（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；
（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；
（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
5.LiBH4是有机合成中常用的试剂，与水反应：
LiBH4＋2H2O=LiBO2+4H2↑（LiBH4中B为+3价），下列说法中正确的是
A.LiBH4被氧化，LiBO2是氧化产物
B.生成lmolH2，反应转移2mol电子
C.LiBH4与D2O反应，生成的气体相对分子质量为3
D.与LiBH4中Li、H化合价相同的两种离子的半径Li>
H
【解析】A．LiBH4中Li为+1价，B为+3价，则H元素的化合价为-1，反应后氢元素化合价是0价，失去电子，LiBH4被氧化，氢气是氧化产物，A错误；
B．生成lmolH2，反应转移1mol电子，B错误；
C．LiBH4与D2O反应，生成的氢气化学式为HD，相对分子质量为3，C正确；
D．H－和Li＋的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，因此两种离子的半径Li＜H，D错误，答案选C。
6.关于硅酸胶体的制备，课本上有：
“在试管中加入3-5mLNa2SiO3溶液（饱和Na2SiO3溶液按l:
2或1:
3的体积比用水稀释），滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止”的描叙，下列说法中正确的是
A.发生的反应方程式为：
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl
B.可用过滤的方法除去胶体中的杂质
C.所得的硅酸胶体带有负电荷
D.用激光笔照射该液体时，会产生一条明亮的光路
【解析】A.发生反应的方程式为：
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl，A错误；
B.胶体可以透过滤纸，不能用过滤的方法除去胶体中的杂质，B错误；
C.胶体不带电，C错误；
D.用激光笔照射该液体时，会产生一条明亮的光路，即丁达尔效应，D正确，答案选D。
明确硅酸胶体的制备方法、胶体的性质的解答的关键。
选项C是解答的易错点，注意胶体分散系不带电，胶体的胶粒带电荷，这与溶液相类似，即溶液显电中性，溶液中的离子带电荷。
7.下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是
A.金属Li存放在盛煤油的试剂瓶里B.存放白磷的试剂瓶中应加水封
C.高锰酸钾不能和酒精存放在一起D.浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中
【解析】A.锂的密度小于煤油，金属Li密封在石蜡里，B.白磷易自然，存放白磷的试剂瓶中应加水封，B正确；
C.高锰酸钾具有强氧化性，不能和酒精存放在一起，C正确；
D.浓硝酸见光易分解，通常保存在棕色细口瓶中，D正确，答案选A。
8.利用右下图装置检验FeSO4受热分解产生的气体（已知2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑），供选试剂为H2O2、BaCl2的混合溶液及盐酸酸化的BaCl2溶液（以上试剂均为足量），下列说法中不正确的是
A.开始实验时，先通入N2，后加热装置A
B.B检验的是SO3，加入的是盐酸酸化的BaCl2溶液
C.B、C中均有沉淀，且沉淀的成份不相同
D.实验中不断通入N2，可以防止B、C装置中溶液倒吸
【解析】A.装置中含有空气，会干扰二氧化硫的检验，因此开始实验时，先通入N2，后加热装置A，A正确；
B.三氧化硫会干扰二氧化硫的检验，所以B检验的是SO3，加入的是盐酸酸化的BaCl2溶液，B正确；
C.双氧水具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，因此B、C中均有沉淀，且沉淀的成份相同，均是硫酸钡，C错误；
D.由于气体易溶于水，因此实验中不断通入N2，可以防止B、C装置中溶液倒吸，D正确，答案选C。
9.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应
相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多
HA是强酸
B
向溶液X中加入Na2O2粉末
出现红褐色沉淀和无色气体
X中一定含有Fe3+
C
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中
有大量气泡产生
生成的气体是NH3
D
向苯酚钠溶液中通入CO2
溶液变浑浊
碳酸的酸性比苯酚强
A.AB.BC.CD.D
【解析】A．体积、等pH的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内，HA收集到氢气多，一定能说明HA是弱酸，A错误；
B．过氧化钠具有强氧化性，原溶液中若含有Fe2+，也出现红褐色氢氧化铁沉淀，不能说明原溶液中一定含有Fe3+，B错误；
C．铵根水解显酸性，加入镁后与氢离子反应生成氢气，促进铵根水解，有可能产生氨气，C错误；
D．溶液变浑浊，说明有苯酚产生，因此碳酸的酸性比苯酚强，D正确，答案选D。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、酸性比较、物质的性质等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，注意实验的操作分析，C是解答的易错点，注意铵根水解显酸性。
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA
B.Fe在纯氧中燃烧，生成0.1mol产物时失去的电子数为0.8NA
C.常温常压下，3gHCHO和CH3CHO的混合物中含有0.4NA个原子
D.标准状况下，22.4L甲醇中含有的分子数为NA
【解析】A.3.4gNH3是0.2mol其中含N-H键数目为0.6NA，A错误；
B.Fe在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，生成0.1mol产物时失去的电子数为0.8NA，B正确；
C.HCHO和CH3CHO的最简式不同，因此不能计算常温常压下，3gHCHO和CH3CHO的混合物中含有的原子个数，C错误；
D.标准状况下甲醇是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L甲醇中含有的分子数为NA，D错误，答案选B。
11.向盛有100mLHNO3溶液的烧杯中加入一定量的Cu、Al合金（还原产物为NO），充分反应后向溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加溶液的体积的关系如下图所示。
则原HNO3溶液的物质的最浓度是
A.0.4mol/LB.0.45mol/LC.0.525mol/LD.0.625mol/L
【解析】沉淀达到最大值时所得溶液是硝酸钠，此时加入氢氧化钠的物质的量是0.04mol，根据原子守恒可知硝酸钠是0.04mol，因此没有被还原的硝酸是0.04mol；
根据图像可知产生沉淀时消耗的氢氧化钠是0.0375mol，由于金属失去电子的物质的量与金属阳离子结合的氢氧根的物质的量相等，所以金属失去电子是0.0375mol，根据电子得失守恒可知被还原的硝酸是0.0375mol÷
3＝0.0125mol，所以原硝酸的物质的量是0.0525mol，浓度是0.0525mol÷
0.1L＝0.525mol/L，答案选C。
明确反应的原理，发生的化学反应以及灵活应用各种守恒法是解答的关键。
许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：
①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；
②电解质溶液中的电荷守恒；
③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；
④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
12.己知A、B、C、D之间的置换转化关系如图所示、且A、D为单质。
下列说法正确的是
A.若A为Fe，D为H2，则B一定为酸
B.若A为非金属单质，则D不一定为非金属单质
C.若A为金属单质，D为非金属单质，则D一定是H2
D.若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A必强于D
【解析】A．若A为铁，D为氢气，B为酸、醇等，可以与金属铁反应生成氢气，A错误；
B．若A为非金属单质，则D不一定为非金属单质，例如氢气还原氧化铜，B正确；
C．若A为金属单质，D为非金属单质，则D不一定是氢气，例如碳和二氧化硅反应生成硅和CO，C错误；
D．若A、D均为金属单质，则组成元素的金属性A不一定强于D，例如再一定条件下钠可以置换出K，D错误，答案选B。
13.下列除去杂质的实验方法正确的是
A.除去N2中混有的少量O2，通过灼热的Cu网后收集气体
B.乙烯中混有S02通过足量的高锰酸钾溶液洗气，以得到纯净的乙烯
C.除去乙醇中的水分，加入足量金属钠，蒸馏
D.除去KCl溶液中的少量CaCl2，加入适量Na2CO3溶液过滤
【解析】A.除去N2中混有的少量O2，通过灼热的Cu网氧气转化为氧化铜，然后后收集气体即可，A正确；
B.酸性高锰酸钾溶液也能氧化乙烯，乙烯中混有SO2应该通过足量的氢氧化钠溶液洗气，以得到纯净的乙烯，B错误；
C.钠和乙醇反应，除去乙醇中的水分，应该加入足量氧化钙，蒸馏，C错误；
D.除去KCl溶液中的少量CaCl2，加入适量K2CO3溶液过滤，D错误，答案选A。
14.下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.浓盐酸具有酸性，可除去烧瓶内残留的MnO2
B.木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂
C.氯化铝是电解质，用于工业冶炼铝单质
D.石墨具有导电性，可用做电极
【解析】A.浓盐酸具有还原性，可除去烧瓶内残留的MnO2，A错误；
B.木炭具有吸附性，用于制冰箱除味剂，B错误；
C.氯化铝是电解质，熔融状态下不导电，用于工业冶炼铝单质的氧化铝，C错误；
D.石墨具有导电性，可用做电极，D正确，答案选D。
15.实验室中利用FeSO4溶液制备FeCO3的流程如图所示。
下列说法不正确的是
A.沉淀的同时有CO2气体产生B.过滤和洗涤均可在漏斗中进行
C.检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸D.用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe（OH）2沉淀产生
............
16.已知4HNO3
2H2O+4NO2↑+O2↑，用集气瓶收集经干燥的硝酸分解气，把带火星的木条伸进瓶中，发现木条复燃，下列分析正确的是
A.生成的O2使木条复燃
B.NO2与木条能发生放热反应
C.相同条件下，与木条的反应NO2比O2更剧烈
D.检验燃烧的产物，如果有CO2则支持A答案，如果没有CO2则支持B答案
【解析】A.由于生成的混合气体中氧气的含量与空气中氧气含量相同，在空气中木条不能复燃，所以能使木条复燃的不是氧气，而是NO2，A错误；
B.根据A中分析可知NO2与木条能发生放热反应，B正确；
C.该条件下氧气与木条不反应，C错误；
D.NO2与木条反应生成CO2和NO，所以如果有CO2也不能支持A答案，D错误，答案选B。
17.水中Cl-的测定常用硝酸银滴定法，实验步骤及测定原理如下：
I．水样的预处理。
（1）如果水样带有颜色，则需要加入氢氧化铝胶体处理，利用了该胶体的_______性。
（2）如果水样耗氧量过高，则需要加入高锰酸钾晶体，煮沸后再加入少量乙醇处理，过程中高锰酸钾表现了______性，加入乙醇的目的是：
______。
II．样品的测定。
将经过处理的水样置于锥形瓶中，加入少量的稀K2CrO4溶液做指示剂，用AgNO3标准溶液滴定至砖红色沉淀（Ag2CrO4）刚好出现，且半分钟不消失时，即为滴定终点。
已知Ksp（AgCl）=1.6×
10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×
10-12，Ksp（AgOH）=2.0×
10-8。
（3）AgNO3标准溶液置于棕色_______式滴定管中。
（4）实验中需严格控制水样的pH及指示剂的用量，如果pH过高，会使测定结果_____（填偏高、偏低或不变，下同），如果pH过低，会使指示剂转化为Cr2O72－而失效，如果指示剂过多会使测定结果________。
（5）取50.00mL水样，用浓度为cmol/AgNO3标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗的体积为VmL，则样品中Cl-的含量为_____mg/L。
【答案】
（1）.吸附
（2）.氧化（3）.除去过量的高锰酸钾（4）.酸（5）.偏高（6）.偏低（7）.710cV
【解析】
（1）如果水样带有颜色，则需要加入氢氧化铝胶体处理，利用了该胶体的吸附性。
（2）高锰酸钾具有强氧化性，过程中高锰酸钾表现了氧化性。
反应中高锰酸钾过量，加入乙醇的目的是除去过量的高锰酸钾。
（3）AgNO3溶液显酸性，见光易分解，标准溶液置于棕色酸式滴定管中。
（4）如果pH过高，会产生氢氧化银沉淀，因此消耗标准液增加，会使测定结果偏高；
如果指示剂过多会加快砖红色沉淀的产生，从而使消耗标准液的体积减小，测定结果偏低。
（5）消耗硝酸银是0.001cVmol，根据原子守恒可知氯离子的物质的量是0.001cVmol，则样品中Cl-的含量为
mg/L。
18.金属Mg及其化合物有重要的用途，请回答下列问题
（1）MgO的重要用途有_______。
（写出一种）
（2）井水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，可以通过煮沸的方式将Mg2+转化为Mg（OH）2，发生的离子方程式是：
__________________。
（3）金属Mg可以用来冶炼Ti:
2Mg+TiCl4
Ti+2MgCl2。
可以用作该反应保护气的是_______。
A.HeB.C02C.N2D.HCl
（4）在蒸发皿中放人研细的碘和镁粉，无现象，滴入几滴水后立即产生大量的紫烟，紫烟的成分是_________（填分子式）；
对于实验中水的作用，甲同学认为是水溶解了I2，增大了I2与Mg的接触面积，导致了反应加快，乙同学认为是I2与H2O反应生成了酸，是酸与Mg反应放出热量，加快了I2与Mg的反应，请利用供选试剂：
0.01mol/LI2的CCl4溶液、0.01mol/LI2水、I2粉、Mg粉、蒸馏水，设计实验证明哪位同学的说法合理：
____________。
（包括实验过程、现象和结论）
（5）一种新型的Mg-H2O2酸性介质电池工作原理如图，正极发生的电极方程式为：
__________。
【答案】
（1）.做耐火材料或冶炼Mg
（2）.Mg2++2HCO3-
Mg（OH）2↓+2CO2↑（3）.A（4）.I2（5）.取少量的0.01mol/L的CCl4溶液于试管中，加入少量Mg粉，振荡；
再加入少量蒸馏水振荡，对比加水前后反应的快慢，如加快明显说明乙同学正确，如加快不明显，说明甲同学正确。
或取两支试管，分别加入相同体积的两种碘的溶液，同时加入相同量的Mg粉，观察两支试管反应的快慢，如盛水溶液的试管明显快些，说明乙同学正确，如两试管反应速度相差不大，说明甲同学正确（6）.H2O2+2H++2e-=2H2O
（1）MgO的重要用途有做耐火材料或冶炼Mg等。
（2）加热时促进镁离子和碳酸氢根离子的水解反应，因此发生的离子方程式是Mg2++2HCO3-
Mg（OH）2↓+2CO2↑。
（3）镁与CO2、氮气和氯化氢均反应，所以可以用作该反应保护气的是He，答案选A；
（4）碘是紫黑色固体，所以紫烟的成分是I2；
根据两个假设可知实验方案为：
取少量的0.01mol/L的CCl4溶液于试管中，加入少量Mg粉，振荡；
或取两支试管，分别加入相同体积的两种碘的溶液，同时加入相同量的Mg粉，观察两支试管反应的快慢，如盛水溶液的试管明显快些，说明乙同学正确，如两试管反应速度相差不大，说明甲同学正确。
（5）原电池中正极发生得到电子的还原反应，因此正极是双氧水得到电子，电极方程式为H2O2+2H++2e-=2H2O。
19.某工业废水中含有Fe2+、Cu2+、SO42-及少量的Na+，现为了回收FeSO4晶体及Cu，设计了如下流程：
回答下列问题：
（1）C是________,A、B、D中属于混合物的是_________。
（2）操作I是_______，加入A时发生的离子方程式为_________。
（3）操作III包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
蒸发时需要的仪器（不含夹持仪器）除酒精灯外还有______、________，蒸发溶液时，待_________（填现象）时停止加热。
（4）过滤所得的晶体需用冰水洗涤，用冰水的目的是_______；
洗涤后继续用无水乙醇洗涤，用乙醇的目的是_______。
【答案】
（1）.H2SO4
（2）.B（3）.过滤（4）.Fe+Cu2+=Fe2++Cu（5）.蒸发皿（6）.玻璃棒（7）.液面出现晶膜（8）.减少洗涤过程中晶体的损耗（9）.带走晶体表面的水分，缩短干操时间
【解析】溶液F和溶液E均可以得到硫酸亚铁晶体，说明溶液中含有硫酸亚铁，因此A是金属铁，置换出铜，反应中铁过量，所以B是铁和铜的混合物，则C是稀硫酸，D是铜。
（1）根据以上分析可知C是H2SO4，A、B、D中属于混合物的是B。
（2）操作I是过滤，加入A时发生置换反应，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
（3）蒸发时需要的仪器（不含夹持仪器）除酒精灯外还有蒸发皿、玻璃棒，蒸发溶液时，待液面出现晶膜（填现象）时停止加热，利用余热蒸干。
（4）一般物质的溶解度随温度的降低而减小，因此用冰水的目的是减少洗涤过程中晶体的损耗；
乙醇和水互溶，且易挥发，用乙醇的目的是带走晶体表面的水分，缩短干操时间。
注意解决本类题目的基本方法和步骤为：
（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。
（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：
①反应物是什么；
②发生了什么反应；
③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：
一切反应或操作都是为获得产品而服务。
20.自然界氮的循环过程如图．回答下列问题。
（1）上图中包含了_____种氮的固定方式，写出属于雷电作用固氮的化学方程式________。
（2）合成氮反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是______。
A．可以加快反应速率B．可以改变反应热
C．可以减少反应中的能耗D.可以增加活化分子的数目
（3）氮的循环中，亚硝酸盐是重要的一环，利用化合价可推知亚硝酸盐具有_____性和_____性，亚硝酸盐和酸性高锰酸钾反应的离子方程式为__________________。
（4）某同学加热Fe（NO3）2时，发现得到了红色固体和红色气体，且所得气体被水充分吸收后体积少于原体积的l/3，Fe（NO3）2热分解的化学方程式为_______________。
【答案】
（1）.3
（2）.N2+O2
2NO（3）.B（4）.氧化（5）.还原（6）.5NO2-+2MnO4-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O（7）.4Fe（NO3）2
2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
（1）图中包含了三种氮的固定方式，即人工固氮、自然固氮和根瘤菌固氮；
放电条件下氮气转化为NO，NO与氧气化合生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，因此雷电作用固氮的化学方程式为N2+O2
2NO。
（2）A．催化剂可以加快反应速率，A正确；
B．催化剂不能改变反应热，B错误；
C．催化剂能降低活化能，因此可以减少反应中的能耗，C正确；
D.催化剂能降低活化能，可以增加活化分子的数目，D正确，答案选B。
（3）亚硝酸盐中氮元素是+3价，处于中间价态，因此可推知亚硝酸盐具有氧化性和还原性；
高锰酸钾具有强氧化性，亚硝酸盐和酸性高锰酸钾反应的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O。
（4）某同学加热Fe（NO3）2时，发现得到了红色固体和红色气体，分别是氧化铁和NO2，所得气体被水充分吸收后体积少于原体积的
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