化学湖南省怀化市届高三上学期期末统一考试试题解析版文档格式.docx
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C.与Al反应能放出H2的溶液中：
Fe2+、K+、NO3−、SO42−
D.
=1×
10−13mol•L−1的溶液中：
NH4+、Ca2+、Cl−、NO3−
8.下列说法正确的是
A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.植物油氢化过程中发生了加成反应
C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物
9.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是
A．瓷器
B．丝绸
C．茶叶
D．中草药
10.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2−甲基丁烷也称异丁烷B.由乙醇生成乙醛属于加成反应
C.C4H9Cl有4种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
11.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是
A.①④互为同分异构体B.①③均能发生加成反应
C.①②③④均属于烃D.①②③④的一氯代物均只有一种
12.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A在地壳中含量最高，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是
A.简单离子半径：
B＞C＞D＞A
B.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应
C.A和D组成的化合物在熔融状态下可以导电
D.简单气态氢化物的稳定性:
D＞A
13.下列有关物质性质与用途，对应关系正确的是
A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用于实验室制氧气
B.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D.NH3易溶于水，可用作制冷剂
14.中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中，有再生氢氧燃料电池（RFC），工作原理如下图所示，a、b、c、d均为Pt电极。
A.B区的OH−通过隔膜向a电极移动，A区pH增大
B.c是正极，电极上的电极反应为：
2H++2e−
H2↑
C.图中右管中的OH−通过隔膜向c电极移动，d电极上发生氧化反应
D.当有1mol电子转移时，标准状况下，b电极理论上产生气体Y的体积为11.2L
15.中国科学院成功开发出一种新型铝−石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。
该电池放电时的总反应为:
AlLi+CxPF6
Al+xC+Li++PF6−，有关该电池说法正确的是
A.充电时，PF6−向阳极移动
B.充电时，铝电极质量减少
C.放电时，正极反应式为:
Al+Li++e−
AlLi
D.放电时，电子由石墨沿导线流向铝
16.下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸
B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C.0.10mol·
L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5
D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
17.往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述正确的是
A.温度升高Na2CO3溶液的Kw和c（H+）均会增大
B.CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp（CaCO3）＞Ksp（CaSO4）
C.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸
D.沉淀转化的离子方程式为CO32−（aq）+CaSO4（s）
CaCO3（s）+SO42−（aq）
18.下列指定反应的离子方程式不正确的是
A.钠与水反应:
2Na+2H2O
2Na++2OH–+H2↑
B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO3−+OH–
CaCO3↓+H2O
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++2OH−+2H++SO42−
BaSO4↓+2H2O
D.泡沫灭火器反应原理:
3HCO3−+Al3+
3CO2↑+Al（OH）3↓
19.下列叙述正确的是
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
20.用0.1mol·
L−1的盐酸滴定20mL约0.1mol·
L−1氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A.a点溶液中:
c（H+）=c（OH−）+c（NH3·
H2O）
B.滴定过程中，当溶液的pH=7时，两者恰好中和
C.用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更小
D.当滴入盐酸为30mL时，溶液中:
c（NH4+）+c（H+）<
c（OH−）+c（Cl−）
21.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl−会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl−。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A.Ksp（CuCl）的数量级为
B.除Cl−反应为Cu+Cu2++2Cl−
2CuCl
C.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl−效果越好
D.2Cu+
Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
22.在活性炭催化下，用CoCl2·
6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。
为测定其组成，进行如下实验。
I、氨的测定：
精确称取13.375gX配成1000mL溶液，取出10.00mL溶液，注入如图所示的三颈瓶（B）中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用20.00mL0.20mol·
L−1的标准盐酸吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶，用0.20mol·
L−1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗5.00mLNaOH溶液。
II、氯的测定：
准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，已知：
Ag2CrO4为砖红色，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×
10−12。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_________测定氨前应该对装置进行__________，安全管的作用原理是_____________________________________________________。
（2）NaOH标准溶液应装入___式滴定管，C装置冰盐水的作用是_________。
（3）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是____________________；
判断滴定终点的方法是___________________________________________________，若终点溶液中c（Ag＋）=1.0×
10−5mol·
L−1，此时c（CrO42−）为______mol·
L−1。
（4）13.375g样品X中氨的物质的量为_____mol。
（5）经测定，样品X的化学式为Co（NH3）6Cl3，写出制备X的化学方程式：
_________________；
X的制备过程中，若温度过高X产率下降，原因是___________________。
（写一点）
23.软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。
黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。
工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：
已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：
金属离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Cu2+
Mn2+
开始沉淀pH
7.5
2.7
4.1
5.9
8.8
完全沉淀pH
9.5
3.7
5.4
6.9
10.8
（1）提高浸出率的可采取的措施有____。
a.适当升高温度
b.搅拌
c.加适量纯碱
d.加压
（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是__________________________。
（3）调节pH为5.4～5.8的目的是______________。
（4）滤渣3的主要成分的化学式是_______。
（5）采用50℃碳化的原因是_________________________________。
该过程发生反应的离子方程式是__________________。
（6）检验碳酸锰产品完全洗净的方法是_______________________________。
24.氮氧化物能形成酸雨和光化学烟雾，严重污染环境。
燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。
现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）
4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H=−574kJ·
mol−l
②CH4（g）+4NO（g）
2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=−1160kJ·
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式______________________________________________________。
（2）在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体。
T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，在一定条件下发生反应，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。
①写出该反应的化学方程式______________________________________。
②10min内该反应的速率v（CO）=__________________；
T℃时，该化学反应的平衡常数K=_______。
③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________。
（填序号）
④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。
a.容器中压强不再变化
b.CO2的浓度不再变化
c.2v正（NO）=v逆（N2）d.气体的密度不再变化
25.I、下图是全钒液流电池的示意图
该电池充放电的总反应式为：
请回答下列问题：
（1）充电时的阴极反应式为______________，阳极附近颜色变化是______。
（2）放电过程中，正极附近溶液的pH________（选填“升高”“降低”或“不变”）。
II、回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。
（3）滤渣可用于______________________（填一种用途）。
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率（％）
88.1
91.8
96.5
98
99.8
97.8
96.4
93.0
89.3
根据上表数据判断，加入氨水调节酸碱性，溶液的最佳pH为____；
上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有__________________________________。
（5）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。
（6）氧化过程中，VO2+变为VO2+，则该反应的离子方程式为____________________。
【参考答案】
1.
【答案】D
【解析】A．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故A错误；
B．75%的酒精消毒的原理是使病毒的蛋白质发生变性进行消毒，NaClO溶液是利用其强氧化性杀菌消毒，原理不相同，故B错误；
C．吸附性不能除重金属离子，铁粉能有效地处理污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，与还原性有关，故C错误；
D．汽车尾气中的氮氧化物在空气中会转化为二氧化氮，二氧化氮与水能够反应生成硝酸，会加剧酸雨的形成，故D正确；
故选D。
2.
【答案】A
【解析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。
它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。
A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；
B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；
C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；
D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。
答案选A。
3.
【答案】C
【解析】A、黑火药是硝酸钾、碳和硫组成的混合物，故A错误；
B、KNO3在反应中生成氮气，N元素的化合价降低，硝酸钾为氧化剂，故B错误；
C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，灼烧硫酸钠，火焰为黄色，所以区分二者利用了“焰色反应”，故C正确；
D.硫磺在化学反应中化合价可以降低为-2价，可以升高到+4价，既能作氧化剂，也能作还原剂，故D错误；
故选C。
4.
【解析】A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；
B.二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应被吸收，一氧化碳不能，可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，故B正确；
C．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故C错误；
D.滴定管的读数需要精确到0.01mL，根据图示，滴定管读数为11.80mL，故D正确；
点睛：
本题考查了物质的分离提纯和化学实验的基本操作和方法。
本题的易错点为D，要注意常见实验仪器的读数精度，天平只能精确到0.1g，量筒只能精确到0.1mL，酸、碱式滴定管精确到0.01mL，pH试纸只能读整数值。
5.
【解析】A.电解饱和食盐水时可以使阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应直接制取“84”消毒液——次氯酸钠，故A正确；
B.溶液导电过程就是电解过程，但溶液的pH不一定发生变化，如电解硫酸钠溶液，就是电解水，硫酸钠溶液显中性，pH一直不变，故B错误；
C．共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，含有离子键的是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，如氢氧化钠，故C错误；
D．温度、压强一定时，放热反应△H＜0，熵增加的反应，△S＞0，△H-T△S一定小于0，反应一定能够自发进行，故D错误；
故选A。
6.
【解析】A.2.8g环已烷的物质的量为
=
mol，含共价键数目为
mol×
18NA=0.6NA，故A错误；
B.过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故B错误；
C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3NA个，故C正确；
D、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol
Cu（OH）2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，故D错误；
本题考查了阿伏加德罗常数的相关计算。
本题的难点是D，用惰性电极电解CuSO4溶液后，加入Cu（OH）2能使溶液复原，说明阳极上析出的是氧气，阴极上析出的是铜和氢气。
7.
【解析】A．使甲基橙变黄色的溶液呈弱酸性或碱性，溶液中可能存在大量氢氧根离子，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．AlO2-、CO32-能够水解，溶液显碱性，在pH=7的溶液中，AlO2-、CO32-水解程度增大，不能大量存在，故B错误；
C．与Al反应能放出H2的溶液呈酸性或碱性，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．
10−13mol•L−1的溶液中c（H+）=0.1mol•L−1，存在大量氢离子，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
本题考查离子共存的判断。
本题的易错点和难点是B，要注意能够水解的离子存在时溶液的性质，本题中AlO2-、CO32-能够水解后溶液显碱性，在pH=7的溶液中，水解程度增大，AlO2-会形成沉淀。
8.
【答案】B
9.
【解析】A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确；
B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误；
C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；
D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误；
本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。
无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧。
10.
【解析】A．异丁烷含有4个C原子，2-甲基丁烷含有5个C原子，不是同一种物质，故A错误；
B．由乙醇生成乙醛，氢原子减少，属于氧化反应，故B错误；
C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：
CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH32种，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；
CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；
故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C正确；
D．油脂不是高分子化合物，故D错误；
11.
【解析】A、①④分子中含有的碳原子数不同，化学式不同，不是同分异构体，选项A错误；
B、①中含有苯环，能够与氢气发生加成反应，③中含有碳碳双键，能够发生加成反应，选项B正确；
C、③中只含有碳原子，不属于烃，选项C错误；
D、④中含有2种不同环境下的氢原子，一氯代物有2种，选项D错误。
答案选B。
12.
【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A在地壳中含量最高，A为O元素；
D所在族序数是周期数的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期时，为C元素，其原子序数小于A，不满足条件，则D只能位于第三周期，为S元素；
B、C、D的最外层电子数之和为10，B、C的最外层电子数=10-6=4，若B、C最外层电子数都是2，B为Be，其原子序数小于A，不满足条件，则B、C最外层电子数分别为1、3，且都位于第三周期，B为Na、C为Al元素。
A．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：
D＞A＞B＞C，故A错误；
B.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，能两两反应，故B正确；
C．A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，属于非电解质，在熔融状态下都不能导电，故C错误；
D.非金属性O＞S，简单气态氢化物的稳定性:
A＞D，故D错误；
故选B。
本题考查位置、结构与性质关系的应用，正确推断元素为解答关键。
本题的易错点为C，要注意非金属氧化物一般为非电解质。
13.
【解析】A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，但不能用于实验室制备氧气，因为需要首先制备二氧化碳，制备过程繁琐，故A错误；
B．ClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故B正确；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故C错误；
D．氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故D错误；
14.
【解析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阳极产生的气体是氧气，b为阴极产生的气体是氢气；
cd电极是原电池的正负极，c是负极，d是正极；
电解池中的电极反应为：
a电极为阳极失电子发生氧化反应：
4OH--4e-=2H2O+O2↑；
b电极为阴极得到电子发生还原反应：
4H++4e-=2H2↑；
原电池中是碱性溶液，电极反应为：
c为负极失电子发生氧化反应：
2H2-4e-+4OH-=2H2O；
d电极为正极得到电子发生还原反应：
O2+2H2O+4e-=4OH-。
A．a为阳极，电解时阴离子向阳极移动，发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，促进水的电离生成H+，pH减小，故A错误；
B．根据上述分析，c是负极，故B错误；
C．图中右管中的OH-通过隔膜向负极移动，即向c电极移动，d为正极，发生还原反应，故C错误；
D．b为阴极，当有1mol电子转移时生成0.5mol氢气，标准状况下的体积为11.2L，故D正确；
本题考查了电解
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